【化学】湖南省衡阳县江山学校2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版） 9页

湖南省衡阳县江山学校2019-2020学年高一上学期期中考试试题 卷I（选择题）‎ 一、选择题 ‎1.无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是（   ）‎ A. 为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略向下倾斜。‎ B. 不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭。‎ C. 将鼻孔靠近集气瓶直接闻气体的气味。‎ D. 配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4。‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 为防止水倒流，使试管破裂，加热固体时试管口一般要略向下倾斜，故A正确；。‎ B. 不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用湿布盖灭，故B错误； ‎ C. 闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故C错误； ‎ D. 配制H2SO4溶液时，不能在量筒中溶解浓硫酸，应在小烧杯中溶解，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（   ）‎ ‎①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．‎ A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】玻璃棒的作用有：过滤时，起引流作用；蒸发过程中，起搅拌作用（加快蒸发），蒸发结束时，起转移结晶物的作用；溶解时，起搅拌作用（加快溶解）；向容量瓶转移液体时，起引流作用。①和④的作用相同，故选D项符合题意。答案选D。‎ ‎3.分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：①水和乙醇  ②植物油和氯化钠溶液  ③碳酸钙和氯化钙的溶液（ ）‎ A. 蒸发、蒸馏、萃取 B. 蒸馏、分液、过滤 C. 分液、过滤、加热升华 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①水和乙醇是互溶液体，由于沸点不同，可用蒸馏法分离；  ②植物油和氯化钠溶液是互不相溶的液体，静止后分层，可用分液法分离； ③碳酸钙难溶于水，可用过滤法分离碳酸钙和氯化钙溶液，故选B。‎ ‎4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是（   ）‎ A. ⑤②④①③ B. ⑤④②①③ C. ②⑤④①③ D. ①④②⑤③‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：除去钙离子需要加入碳酸钠，除去镁离子需要加入氢氧化钠，除去硫酸根离子需要加入氯化钡，除去泥沙，需要过滤，为了能完全除去杂质，所加入的试剂均过量，为了不引入新的杂质，需要将氯化钡溶液放在碳酸钠溶液前面，当三种杂质离子都转化为沉淀，再过滤，最后加入盐酸除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，所以顺序为⑤②④①③或⑤④②①③或②⑤④①③，选D。‎ ‎5.配制100mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液时，必须用到的仪器是（   ）‎ A. 100mL容量瓶 B. 100mL集气瓶 C. 100mL烧瓶 D. 100mL滴瓶 ‎【答案】A ‎【解析】准确配制一定物质的量浓度的溶液的主要仪器容量瓶，答案选A。‎ ‎6.用激光笔照射烧杯中豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于（   ）‎ A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】胶体具有丁达尔效应是指当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，据此分析作答。‎ ‎【详解】溶液、悬浊液和乳浊液无丁达尔效应，胶体分散质微粒直径1∼100nm 之间，有丁达尔效应，依据题意可知，豆浆属于胶体，有丁达尔效应，故C项正确；‎ 答案选C。‎ ‎7.下列说法正确的是（ ）‎ A. 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 B. 物质的量是表示数量的单位 C. 摩尔是物质的量的单位，符号为mol D. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.物质量是国际单位制的七个基本物理量之一，故A错误； ‎ B.物质的量不是物质的数量，物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，故B错误；‎ C. 物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，符号为mol，故C正确；‎ D. 物质不一定都由1个原子构成，如氧气由2个氧原子构成，1mol氧气含有约2×6.02×1023个原子，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎8.说法中正确的是(　　)‎ A. 32 g O2占有的体积约为22.4 L B. 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C. 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、因为气体的状态不能确定，无法计算氧气的体积，A错误；‎ B、22.4L氮气物质的量不一定是1mol，不能计算其分子数，B错误；‎ C、标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C错误；‎ D、22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl的物质的物质的量都是0.5mol，分子数是相同的，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎9.同温同压下甲烷与氧气的物质的量比为1:1，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）‎ A. 1:4 B. 1:2‎ C. 1:1 D. 2:1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下，气体的体积比等于物质的量比，同温同压下甲烷与氧气的物质的量比为1:1，此时甲烷与氧气的体积比为1:1，故选C。‎ ‎10.下列物质中，所含分子数最多的是（ ）‎ A. 10g H2 B. 2mol Cl2‎ C. 1.5NA CO2 D. 22.4L O2(标准状况下）‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、根据，10g H2的物质的量是5mol，H2分子数是5NA； ‎ B、2mol Cl2，Cl2分子数是2NA；‎ C、CO2分子数是1.5NA；‎ D、根据， 22.4L O2(标准状况下）的物质的量是1mol，O2分子数是NA；‎ 故选A。‎ ‎11.下列物质中，属于钾盐的是（ ）‎ A. K B. K2O C. KOH D. K2SO4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】盐是指含有金属离子（铵根）和酸根离子的化合物，可根据所含有的金属或酸根去命名，钾盐指由钾离子和酸根离子构成的盐。‎ ‎【详解】A. K是金属单质，不是盐，故不选A； ‎ B. K2O由钾、氧两种元素组成，是钾的氧化物，不是盐，故不选B；‎ C. KOH是碱，不是盐，故不选C； ‎ D. K2SO4由钾离子、硫酸根离子构成，属于钾盐，故选D。‎ ‎12.医用酒精是常用的消毒剂，它属于（   ）‎ A. 纯净物 B. 混合物 C. 酸 D. 碱 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 医用酒精是常用的消毒剂，含有75%的乙醇，因此它属于混合物，答案选B。‎ ‎13.下列分散系中，分散质粒子大小在1-100nm之间的是（ ）‎ A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、悬浊液是浊液的一种，是分散质微粒直径大于100nm的分散系，故不选A；‎ B、乳浊液是浊液的一种，是分散质微粒直径大于100nm的分散系，故不选B；‎ C、胶体是分散质微粒直径介于1～100nm之间的分散系，故选C；‎ D、溶液是分散质粒子直径小于1nm的分散系，故不选D；‎ 答案选C。‎ ‎14.下列物质不属于电解质的是( )‎ A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaOH 、H2SO4、 NaCl分别是碱、酸和盐类，能在水溶液中或熔融状态下电离出离子，使得溶液能导电，属于电解质，蔗糖在水溶液中不能电离出离子，是非电解质，答案选C。‎ ‎15.对电解质的叙述，正确的是（ ）‎ A. 溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质 B. 熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质 C. 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质 D. 能溶于水的物质是电解质 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氨气是非电解质，氨气溶于水，其水溶液能导电，所以溶于水后得到的溶液能导电的物质不一定是电解质，故A错误；‎ B. 氯化氢是电解质，熔融的氯化氢不导电，所以熔融状态下不能导电的化合物可能是电解质，故B错误；‎ C. 根据电解质的定义，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，故C正确；‎ D. 蔗糖、酒精是非电解质，蔗糖、酒精都能溶于水，所以能溶于水的物质不一定是电解质，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎16.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（ ）‎ A. Ba(NO3)2 +H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl C. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Ba(NO3)2 +H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，A符合题意；‎ B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，B符合题意；‎ C. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑的离子方程式为BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O+CO2 ↑，C不符合题意；‎ D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，D符合题意；‎ 故选C。‎ 卷II（非选择题）‎ 二、解答题 ‎17.回答下列问题： ‎ ‎（1）3.01×1023个氯气分子的物质的量是________________ ；‎ ‎（2）4g金属钙的物质的量是________________；‎ ‎（3）1molH2O的质量为________________；‎ ‎（4）24g O2分子所含氧原子数目（用NA表示）________________；‎ ‎（5）在标准状况下，33.6L NH3的物质的量为________________。‎ ‎【答案】(1). 0.5mol (2). 0.1mol (3). 18g (4). 1.5NA (5). 1.5mol ‎【解析】‎ ‎【分析】根据公式 分析计算；‎ ‎【详解】（1）根据 ，3.01×1023个氯气分子的物质的量是=0.5mol；‎ ‎（2）根据，4g金属钙的物质的量是0.1mol；‎ ‎（3）根据，1molH2O的质量为18g；‎ ‎（4）根据，24g O2分子的物质的量是0.75mol，氧原子的物质的量是0.75mol×2=1.5mol，所含氧原子数目为1.5NA；‎ ‎（5）根据，在标准状况下，33.6L NH3的物质的量为1.5mol。‎ ‎18.请写出下列反应的离子方程式：‎ ‎（1）NaOH与HCl反应：________________‎ ‎（2）Zn与稀H2SO4反应：________________‎ ‎（3）Na2SO4与BaCl2反应：________________‎ ‎（4）CaCO3与稀HCl反应：________________‎ ‎（5）CuSO4与Fe反应：________________‎ ‎【答案】(1). (2). (3). (4). (5). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）NaOH与HCl反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式是；‎ ‎（2）Zn与稀H2SO4反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式是；‎ ‎（3）Na2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式是 ；‎ ‎（4）CaCO3与稀HCl反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是 ；‎ ‎（5）CuSO4与Fe反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式是；‎ ‎19.有下列化学仪器：‎ ‎①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸，回答下列问题： ‎ ‎（1）现需要配置500mL 1mol/L NaOH溶液需要NaOH的质量___g。‎ ‎（2）实验时应选用仪器的先后顺序是__________（填入编号）。‎ ‎（3）容量瓶上标有____。‎ ‎（4）在定容过程中，将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至____。‎ ‎（5）若实验遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响：（填“偏高”“偏低”或“不变”）？‎ ‎①移液前容量瓶中原有少量蒸馏水：________________‎ ‎②未洗涤烧杯和玻璃棒：________________‎ ‎③定容时俯视液面：________________‎ ‎【答案】(1). 20.0 (2). ①③④②⑥⑦⑧⑨ (3). 温度、容积、刻度线 (4). 凹液面最低处与刻度线相切 (5). 无影响 (6). 偏低 (7). 偏高 ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）根据m=cVM计算配置500mL 1mol/L NaOH溶液需要NaOH的质量；‎ ‎（2）配制该溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶保存、贴签，根据步骤判断使用仪器的先后；‎ ‎（3）根据容量瓶的构造回答；‎ ‎（4）根据定容的规范操作回答；‎ ‎（5）根据分析实验误差；‎ ‎【详解】（1）配置500mL 1mol/L NaOH溶液需要NaOH的质量m(NaOH)= 1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；‎ ‎（2）配制该溶液的步骤，计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶保存、贴标签，称量需要托盘天平、药匙，溶解需要烧杯、玻璃棒；移液需要500mL容量瓶、玻璃棒；定容需要500mL容量瓶、胶头滴管；装瓶保存需要细口瓶，贴标签需要标签纸，实验时应选用仪器的先后顺序是①③④②⑥⑦⑧⑨； ‎ ‎（3）容量瓶上标注有温度、容积、刻度线；‎ ‎（4）在定容过程中，将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。‎ ‎（5）①移液前容量瓶中原有少量蒸馏水，所配溶液的浓度不变；‎ ‎②未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质质量偏小，所配溶液的浓度偏低；‎ ‎③定容时俯视液面，所配溶液体积偏小，溶液的浓度偏高。‎ ‎ ‎