2018-2019学年江苏省高一模拟选课调考化学试卷 10页

‎2018-2019学年江苏省高一模拟选课调考化学试卷 ‎　　考生注意:‎ ‎1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。‎ ‎2.请将各题答案填写在答题卡上。‎ ‎3.可能用到的相对原子质量:H 1　N 14　O 16　Mg 24　S 32　Cl 35.5　Fe 56　Cu 64‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 第Ⅰ卷　(选择题　共40分)‎ 一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.低碳环保的生活方式得到越来越多人的认同。下列做法值得提倡的是 A.逢年过节,燃放大量烟花爆竹 B.为方便出行,尽量使用私家车 C.购物时使用布袋,少使用塑料袋 D.冬季室内少穿衣服,调高空调温度 ‎2.我国“复兴号”高速列车的运行速度达到350 km·h-1。高速列车制造要使用轻质金属材料。下列可以作为轻质金属材料的是 A.铝合金 B.铁合金 C.碳素纤维 D.硅纤维 ‎3.下列化学用语表示正确的是 A.氢化钠(NaH)中H的化合价:-1‎ B.小苏打的化学式:Na2CO3 ‎ C.氯离子的结构示意图:‎ D.NaClO的电离方程式:NaClONa++Cl-+O2-‎ ‎4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ‎ A.铁的强度大,可用铁罐贮运浓硫酸 B.明矾溶液呈酸性,可用于净化水质 C.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 D.浓硫酸具有强氧化性,可用于干燥CO2‎ ‎5.下列物质属于电解质的是 A.铝 B.乙醇 C.二氧化碳 D.氯化钠 ‎6.某溶液中存在大量的H+、Cu2+和Cl-,该溶液中还可能大量共存的离子是 A.OH- B.Ag+ C.HC D.Fe2+‎ ‎7.因反应物的用量、浓度或反应条件不同,下列各项中反应产物不同的是 A.Al2O3与NaOH B.Fe与Cl2‎ C.Cu与HNO3 D.NaHCO3与稀盐酸 ‎8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氯化铝溶液与氨水反应:Al3++3OH-Al(OH)3↓‎ B.氧化镁与稀盐酸反应:MgO+2H+Mg2++H2O C.铜与氯化铁溶液反应:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+‎ D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:S+Ba2+BaSO4↓‎ ‎9.下列说法正确的是 A.相同温度时,气体分子间的距离一定相等 B.2 g H2和2 g O2能恰好反应生成4 g H2O C.3.2 g O3中含有的氧原子数为1.204×1023个 D.1 mol·L-1 MgCl2溶液中含Cl-数为1.204×1024个 ‎10.下列实验操作正确的是 二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。‎ ‎11.下列方案能达到实验目的的是 A.用加热的方法除去NaCl固体中的NH4Cl B.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl C.用澄清石灰水检验纯碱溶液和小苏打溶液 D.用NaOH溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 ‎12.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是 A.FeFe2O3Fe(OH)3‎ B.稀盐酸Cl2NaCl C.NH3NONO2‎ D.SO2(NH4)2SO4BaSO4‎ ‎13.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,可用如下反应制得:‎ ‎2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O 下列说法正确的是 A.该反应属于复分解反应 B.NaClO3被还原,发生还原反应 C.反应中Na2SO3作氧化剂 D.生成6.75 g ClO2时,转移0.2 mol电子 ‎14.下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入盐酸,沉淀不溶解。‎ 该溶液中含Ag+‎ B 向水中滴加少量鸡蛋清,搅拌后液体澄清、透明,用一束光照射,液体侧面有光亮的通路 所得液体为胶体 C 向新制的氯水中加入少量NaHCO3固体,有较多气泡逸出 HClO的酸性强于H2CO3‎ D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热,铝熔化但不滴落 熔点:Al2O3高于Al ‎15.将m g由铜与镁组成的混合物加入含n mol HNO3的稀硝酸中,两者恰好完全反应,生成V1 mL标准状况下的NO气体(假定还原产物只有NO),再向所得溶液中加入V2 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液,溶液中金属离子恰好完全沉淀,测得生成(m+10.2)g沉淀。下列相关判定一定不正确的是 A.m=19.2 B.n=0.8‎ C.V1=4.48 D.V2=200‎ 第Ⅱ卷　(非选择题　共60分)‎ 三、非选择题:本题包括5小题,共60分。‎ ‎16.(12分)将1.60 g CuSO4固体置于下图所示的装置(固定及夹持类仪器未画出)中加热到1100 ℃,使其分解,分解过程中可以观察到:石英管中固体由白色变为黑色,最终变为红色;BaCl2溶液中生成白色沉淀,品红溶液褪色,集气瓶中收集到无色气体。‎ ‎(1)石英主要成分的化学式是　▲　,高温分解CuSO4固体使用石英管而不使用普通玻璃管的原因是　▲　。 ‎ ‎(2)石英管中剩余红色固体质量为0.72 g,经检测为不含硫元素的纯净物。则该固体的化学式为　▲　。 ‎ ‎(3)将BaCl2溶液中生成的白色沉淀过滤并洗涤,向洗涤后的沉淀中加入稀盐酸,无明显现象。‎ ‎①沉淀的化学式为　▲　。 ‎ ‎②检验沉淀是否洗净的方法是　▲　。 ‎ ‎(4)若NaOH溶液足量,则其中发生反应的离子方程式为　▲　。 ‎ ‎(5)集气瓶中收集的无色气体是　▲　(填化学式),检验该气体的方法是　▲　。 ‎ ‎17.(12分)有关物质的转化关系如下图所示。C为常见的调味品,D是常见的无色液体。E、F、H和J均为气体,其中H和J为单质,且两者在一定条件下可生成E。‎ ‎(1)物质的性质决定物质的用途。物质I的溶液可用作家用消毒剂、漂白液,是因为物质I具有　▲　性。 ‎ ‎(2)写出反应①的化学方程式:　▲　。 ‎ ‎(3)写出反应③的化学方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目:　▲　。 ‎ ‎(4)写出反应④的离子方程式:　▲　。 ‎ ‎(5)写出反应⑤的化学方程式:　▲　。 ‎ ‎18.(12分)在废水处理、粗盐提纯等过程中通常会涉及离子检验、除杂等过程。‎ ‎(1)某工厂废水只含Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-、C中的若干种。实验小组对废水进行了检测:‎ 步骤1:对废水进行观察,废水为无色澄清液体。‎ 步骤2:取少量废水,向水样中加入过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,静置。‎ 步骤3:取少量步骤2所得上层清液,向其中滴加酚酞,溶液变红。‎ ‎①由步骤1可得的结论是　▲　。 ‎ ‎②步骤2中所发生反应的离子方程式为　▲　。 ‎ ‎③实验中不能确定是否存在的离子是　▲　。 ‎ ‎④请设计实验方案对溶液中还未能确定的离子进行检测,方法是:　▲　。 ‎ ‎(2)某粗盐溶液经检测其中含有的杂质离子是Ca2+、Mg2+、Br-、S。实验小组经过下列实验过程最终获得NaCl晶体:‎ 步骤1:向溶液中加入试剂除去Ca2+、Mg2+和S,过滤,向滤液中加入盐酸至无气泡产生。‎ 步骤2:向步骤1所得溶液中通入适量的气体X,充分反应后加入CCl4,振荡后分液。‎ 步骤3:将步骤2所得水层蒸发结晶。‎ ‎①按使用顺序写出步骤1所用试剂的化学式:　▲　。 ‎ ‎②步骤2中发生反应的离子方程式为　▲　。 ‎ ‎19.(12分)为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含LiFePO4和铝箔)中的金属,将正极材料粉碎后进行如下流程所示的转化:‎ 已知LiFePO4不溶于水和碱,能溶于强酸。‎ ‎(1)“碱溶”时的离子方程式为　▲　。 ‎ ‎(2)向滤液Ⅰ中通入过量CO2会析出Al(OH)3沉淀,写出该反应的离子方程式:　▲　。 ‎ ‎(3)“酸浸”时溶液中Fe2+发生反应的离子方程式为　▲　。 ‎ ‎(4)检验“沉铁”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是　▲　。 ‎ ‎(5)以Fe(OH)3为原料可以制取FeSO4晶体,还需的试剂有　▲　。 ‎ ‎(6)“沉锂”时,检验Li+是否沉淀完全的方法是　▲　。 ‎ ‎20.(12分)某兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)xFe(SO4)2·6H2O(Fe为+2价)]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下:‎ ‎①称取19.6 g莫尔盐配成100 mL溶液。‎ ‎②量取10.00 mL KMnO4溶液,向其中加入足量的H2SO4进行酸化,向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液,反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00 mL。所发生反应的离子方程式如下:‎ H++Fe2++MnFe3++Mn2++H2O(未配平)‎ ‎(1)(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x=　▲　,溶液中c(Fe2+)=　▲　 mol·L-1。 ‎ ‎(2)第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外,还有　▲　。 ‎ ‎(3)由第②步实验的反应可知还原性:Fe2+　▲　(填“>”或“<”)Mn2+。 ‎ ‎(4)计算KMnO4溶液的物质的量浓度,写出计算过程。‎ ‎江苏省高一年级模拟选课调考 化学参考答案 ‎1.C　2.A　3.A　4.C　5.D　 6.D　 7.C　8.B　9.C　10.B ‎11.AD　12.C　13.B　14.BD　15.AD ‎16.(1)SiO2(1分);石英熔点高,耐高温,普通玻璃不耐高温(1分)‎ ‎(2)Cu2O(2分)‎ ‎(3)①BaSO4(2分)‎ ‎②取最后得到的洗涤液,向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若无沉淀生成,则沉淀已洗净,若有白色沉淀生成,则沉淀未洗净。(2分)‎ ‎(4)SO2+2OH-S+H2O(2分)‎ ‎(5)O2(1分);将带火星的木条伸入瓶中,木条复燃(1分)‎ ‎17.(1)(强)氧化(2分)‎ ‎(2)NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O(2分) ‎ ‎(3)(4分,其中电子转移的方向和数目2分)‎ ‎(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(2分)‎ ‎(5)2NH3+3NaClO3NaCl+N2↑+3H2O(2分)‎ ‎18.(1)①废水中不存在Cu2+(2分)‎ ‎②C+Ba2+BaCO3↓(2分)‎ ‎③Na+、K+(2分)‎ ‎④用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取废水,在无色火焰上灼烧,若火焰为黄色,则含有Na+,再透过蓝色的钴玻璃继续观察,若火焰为紫色,则含有K+(2分)‎ ‎(2)①NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3)(2分)‎ ‎②Cl2+2Br-Br2+2Cl-(2分)‎ ‎19.(1)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑(2分)‎ ‎(2)Al+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HC(2分)‎ ‎(3)2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O(2分)‎ ‎(4)取少量沉铁后所得上层溶液,向其中滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则存在Fe3+,若溶液不变红,则不存在Fe3+(2分)‎ ‎(5)硫酸、铁粉(2分)‎ ‎(6)静置,向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液,若无沉淀生成,则Li+沉淀完全(2分)‎ ‎20.(1)2(2分);0.5(2分)‎ ‎(2)100 mL容量瓶,玻璃棒(2分,写对1个得1分)‎ ‎(3)>(2分)‎ ‎(4)n(Fe2+)=0.5 mol·L-1×20.00 mL×10-3L·mL-1=0.01 mol(1分)‎ 根据配平后离子反应,可得关系式: 5Fe2+~Mn n(KMnO4)=0.01 mol÷5=0.002 mol(2分)‎ c(KMnO4)=0.002 mol÷10 mL×103 mL·L-1=0.2 mol·L-1(1分)(共4分)‎