江西省南昌市新建县第一中学2020届高一上学期第一次月考化学试卷 4页

高一化学试卷 总分值：150分 时间：100分钟 温馨提示：此次考试卷面分为5分 ‎ 说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分      ‎ ‎ 2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（1—5） 分 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Fe－56 ‎ 一、选择题（每题5分，共80分）‎ ‎1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（ ）‎ A B C D 腐 蚀 品 砒霜 KCl 乙醇 浓NaOH溶液 ‎2. 规范的实验操作是实验安全的基础，下列实验操作合理的是（ ）‎ ‎ A. 给试管中的固体加热时，试管口斜向上45度，且不能对着人 ‎ B. 用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，然后再点燃酒精灯加热 ‎ C. 实验结束，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 ‎ D. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 ‎3. 对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（ ）‎ ‎ A. 当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散 ‎ ‎ B. 酒精失火用水浇灭 ‎ C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 ‎ D. 蒸发结晶时当出现大量晶体时撤去酒精灯，利用余热蒸干 ‎4. 下列说法正确的是(　 　)‎ ‎ A. 1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 B. 标况下，1molH2的体积是22.4L/mol ‎ C. SO42-的摩尔质量为96 g·mol-1 D. 1 mol O2的质量为32 g·mol-1‎ ‎5. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）‎ ‎ A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间 ‎ B. 胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸 ‎ C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 ‎ D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 ‎6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（ ）‎ ‎ A. NA个H＋的质量为1 g ‎ ‎ B. 2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA个Na＋‎ ‎ C. 32 g O2中含有2NA个氧原子 ‎ ‎ D. 标准状况下，1 mol H2O中含有NA个分子 ‎7. 下列物质属于钠盐的是（　 　）‎ ‎ A. NaHSO4    B. NaOH    C. Na2O    D. Na2O2‎ ‎8. 在配制溶液过程中正确的是（ ）‎ ‎ A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗 ‎ B. 配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度 ‎ C. 定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低 ‎ D. 浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制 ‎9. 下列能达到实验目的的是（ ）‎ ‎ ‎ A B C D ‎10. 下列溶液里离子检验的结论正确的是（ ）‎ ‎ A. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32-‎ ‎ B. 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有SO42-‎ ‎ C. 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－‎ ‎ D. 加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ca2+‎ ‎11. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（     ）‎ ‎ A. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发     B. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 ‎ C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发     D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 ‎12. 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（　 　）‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 选用试剂 操作方法 A CO2（CO）‎ 足量的O2‎ 点燃 B NaCl溶液（NaOH）‎ 稍过量的稀盐酸 蒸发 C KNO3溶液（K2SO4溶液）‎ 过量的 Ba(NO3)2溶液 过滤 D CaO（CaCO3）‎ 足量水 过滤 ‎13. MgCl2、KCl、K2SO4 3种盐配成混合液后，若溶液中C(K＋)＝1.5 mol/L、C(Mg2＋)＝0.5 mol/L、‎ C(Cl－)＝1.5 mol/L，则溶液中C(SO42－)应为（ ） ‎ ‎ A. 1 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.15 mol/L D. 0.5 mol/L ‎14. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）‎ ‎ ①它们所含的分子数目之比为1：1   ②它们所含的原子总数目之比为2：3‎ ‎ ③它们的质量之比为7：11          ④它们的体积比是1：1 ‎ ‎ A. ①②          B. ②③         C. ①②③       D. ①②③④‎ ‎15. 某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）‎ ‎ A. Na2CO3　NaCl　NaOH    B. NaOH　NaCl　Na2CO3‎ ‎ C. NaCl　NaOH　Na2CO3    D. NaCl　Na2CO3　NaOH ‎16. 相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g/cm3，则下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 相对分子质量M可表示为： B. 溶液密度ρ可表示为：‎ ‎ C. 溶液的质量分数ω%可表示为： D. 物质的量浓度C可表示为：‎ 二、填空题（除标注外，每空2分，共65分）‎ ‎17.（15分）按要求填空：‎ ‎（1）在______ mol Al2(SO4)3中含0.3molSO42- ，含Al3+约_______________个。‎ ‎（2）标况下，11.2LNH3的质量为： g。‎ ‎（3）20g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_________。‎ ‎（4）在100mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+11.2 g，则溶液中Fe3+浓度 ，取该溶液25ml加水稀释至300mL，则此时稀溶液中SO42﹣的物质的量浓度为 。‎ ‎（5）在标况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则氧气的质量为______g（3分）。 ‎ ‎18.（14分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：‎ ‎（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；分离饱和食盐水与沙子的混合物，选择装置________。‎ ‎（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。‎ ‎（3）装置A中①的名称是______，进水的方向是从____口(填“上”或“下”)进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是________。‎ ‎19.（8分）运用阿伏伽德罗定律及其推论，按要求填空：‎ ‎（1）标准状况下，5L CH4 气体与5L NH3 气体的原子个数之比为______________；‎ ‎（2）同温、同压下，不同体积的N2和CO气体密度之比为______________；‎ ‎（3）同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的体积之比为______________；‎ ‎（4）同温、同压下，等体积的N2和O2的质量比为 ‎ ‎20.（17分）某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：‎ ‎①100mL烧杯 ‎ ‎②100mL量筒 ‎ ‎③1000 mL容量瓶 ‎ ‎④500 mL容量瓶 ‎ ‎⑤玻璃棒 ‎ ‎⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）计算：需要称取NaOH固体________g（精确到小数点后一位）‎ ‎（2）配制时，必须使用的仪器有_________（填代号），还缺少的仪器是__________。（填仪器名称）‎ ‎（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________（3分）。‎ ‎ A. 用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 ‎ B. 在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 ‎ C. 将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ‎ D. 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 ‎ E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 ‎ F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 ‎（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_________、后用于__________；‎ ‎（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_________；（填下列编号）‎ ‎ ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ‎ ‎ ②定容观察液面时俯视 ‎ ③配制过程中遗漏了（3）中步骤A ‎ ‎ ④加蒸馏水时不慎超过了刻度 ‎（6）若实验过程中出现（5)中④这种情况你将如何处理？_______________。‎ ‎21.（11分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种同体混合物，试回答下列问题：‎ ‎（1）操作①的名称是 ，操作②的名称是 。‎ ‎（2）试剂a是  (填化学式，下同)，固体B是 。‎ ‎（3）加入试剂b所发生反应的化学方程式为 （3分）。‎