河北省卓越联盟2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题（PDF版） 4页

卓越联盟 ２０１７－２０１８ 学年第二学期第一次月考 高一年级化学试题 考试范围:人教版必修二 　 第一章 考生注意: １． 本试卷分第 Ⅰ 卷 (选择题)和第 Ⅱ 卷 (非选择题)两部分,共 １００ 分,考试 时间 ９０ 分钟. ２． 请将各题答案填在试卷后面的答题卡上. ３． 可能用到的相对原子质量: H : １　He : ４　C : １２　N : １４　O : １６　Na : ２３ Mg : ２４　Al : ２７ 第 Ⅰ 卷 (选择题 　 共 ６０ 分) 一、选择题 (每小题 ３ 分,共 ６０ 分,每小题只有一个正确选项) １． 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断.下列说法不合理的是 (　　) A． 由水溶液的酸性:HCl＞HF,不能推断出元素的非金属性:Cl＞F B． 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C． 短周期元素正化合价数值和其族序数相同 D． 短周期元素形成的微粒 X ２－ 和 Y ２＋ 核外电子排布相同,离子半径:X ２－ ＞Y ２＋ ２． 下列有关原子结构的说法中正确的是 (　　) A． 稀有气体元素原子的最外层电子数都是 ８ B． 非金属元素的最外层电子数都大于 ３ C． 原子核都是由质子和中子构成的 D． 质子数决定元素的种类,质子数和中子数决定原子的种类 ３． 下列各组粒子中属于同位素的是 (　　) A． １６ O 和１８ O　　　B．H２O 和 D２O　　　　C．H２ 和 D２　　　　D． ２４ Mg 和２４ Na ４． 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是 (　　) A． 左、下方区域的金属元素 B． 右、上方区域的非金属元素 C． 稀有气体元素 D． 金属元素与非金属元素分界线附近的元素 ５． 下列各组中化合物的性质比较,不正确的是 (　　) A． 酸性:HClO４＞HBrO４＞HIO４ B． 碱性:NaOH＞Mg(OH)２＞Al(OH)３ C． 稳定性:PH３＞H２S＞HCl D． 非金属性:F＞O＞S ６． 下列变化过程中,只破坏共价键的是 (　　) A．I２ 升华 B．NaCl 颗粒被粉碎 C．HCl 溶于水 D．NH４HCO３ 受热分解 ７． 原子序数依次增大的元素 a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为 １、６、７、１.a － 的电 子层结构与氦相同,b 和 c 的次外层有 ８ 个电子,c － 和 d ＋ 的电子层结构相同.下列叙述 错误 的是 (　　) )页 ４ 共(页 １ 第 　 题试学化一高 A． 元素的非金属性次序为 c＞b＞a B．a 和其他 ３ 种元素均能形成共价化合物 C．d 和其他 ３ 种元素均能形成离子化合物 D． 元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 ０、４、６ ８． 下列各分子中,所有原子都满足最外层为 ８ 电子结构的是 (　　) A．H２O B．BF３ C．CCl４ D．HCl ９． 下列微粒中:①１３Al ３＋ 　② ２８+9 　③ ［∶Cl∶］- ∶ ∶ 　④O ２－ ,其核外电子数相同的是 (　　) A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ １０． 由两种原子组成的纯净物 (　　) A． 一定是化合物 B． 可能是单质,可能是化合物 C． 一定是单质 D． 一定是同素异形体 １１． 已知 １~１８ 号元素的离子 aW ３＋ 、bX ＋ 、cY ２－ 、dZ － 都具有相同的电子层结构,下列关系正 确的是 (　　) A． 质子数:c＞d B． 氢化物的稳定性:H２Y＞HZ C． 离子的还原性:Y ２－ ＞Z － D． 原子半径:X＜W １２． 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 (　　) ①HCl 比 H２S 稳定 　②HClO 氧化性比 H２SO４ 强 　③HClO４ 酸性比 H２SO４ 强 ④Cl２ 能与 H２S 反应生成 S 　⑤Cl 原子最外层有 ７ 个电子,S 原子最外层有 ６ 个电子 ⑥Cl２ 与 Fe 反应生成 FeCl３,S 与 Fe 反应生成 FeS ⑦HCl 酸性比 H２S 强 A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④ D．①③⑤ １３． 有 A、B、C、D 四种金属,投入水中只有 D 反应放出氢气,将 A 投入 C 的盐溶液中可 置换出金属 C,B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性强, 则四种金属的金属性强弱顺序正确的是 (　　) A．A＞B＞C＞D 　B．B＞A＞C＞D C．D＞B＞A＞C D．C＞A＞B＞D １４． 目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有 １６ 种.下列对这 １６ 种非金属 元素的判断不正确的是 (　　)① 都是主族元素,原子的最外层电子数都大于 ３　② 单 质在反应中都只能作氧化剂 　③ 对应的含氧酸都是强酸 　④ 氢化物常温下都是气态,所 以又叫气态氢化物 　⑤ 气态氧化物与水反应都不会再生成气体 A．①②③④⑤ B．③⑤ C．①②③④ D．①②④⑤ ２８+x 187 １５． 已知 R 元素的原子结构示意图如下图,下列说法正确的是 (　　) A．R 元素的原子序数为 ３６ B．R 元素是第 ４ 周期元素 C．R 元素的最高正化合价为 ＋８ D．R 元素的原子在反应中易失去电子 １６． 在 １４~１７ 号元素中,最高正化合价与最低负化合价之间的关系是 (　　) ① 正化合价的绝对值都大于负化合价的绝对值 　② 正化合价的绝对值都等于负化合价的 绝对值 　③ 正、负化合价的绝对值之和等于 ８　④ 负化合价 ＝ 最高正价 －８ A．①② B．②③ C．③④ D．①④ )页 ４ 共(页 ２ 第 　 题试学化一高 １７． 铍原子比铝原子少 １ 个电子层,最外层电子数也比铝原子少 １,在周期表中铍和铝的位 置关系存在有 “对角线”关系, “对角线”关系的元素性质存在相似性.下列关于铍的 判断不正确的是 (　　) A．Be 能在空气中燃烧 B．BeO 熔点较低 C．BeCl２ 是共价化合物 D．Be(OH)２ 具有两性 １８． 已知原子序数,可以推断原子的 ① 质子数 　② 中子数 　③ 质量数 　④ 核电荷数 ⑤ 核外 电子数 　⑥ 原子结构示意图 　⑦ 元素在周期表中的位置 (　　) A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦ １９． 短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的 是 (　　) A．X、Y、Z 三种元素中,X 的非金属性最强 B．Y 的氢化物的稳定性比 Z 的弱 C．Y 的最高正化合价为 ＋７ 价 D．X 的单质的熔点比 Z 的低 ２０． 如图所示为元素周期表的一部分,其中 X、Y、Z、W 为四种短周期元素.Z 元素原子 核外 K 层与 M 层上的电子数相等.下列说法中正确的是 (　　) A．Y 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H３YO４ B．Y 的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性 C． 原子半径由小到大的顺序为 X＜Z＜Y＜W D．X、Z 两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同 第 Ⅱ 卷 (非选择题 　 共 ４０ 分) 二、非选择题 (本题包括 ４ 小题,共 ４０ 分) ２１．(１０ 分)填写下列空白: (１)写出表示含有 ８ 个质子、１０ 个中子的原子的化学符号:　　　　. (２)周期表中位于第 ８ 纵行的铁元素属于第 　　　　 族. (３)周期表中最活泼的非金属元素位于第 　　　　 纵行. (４)所含元素超过 １８ 种的周期是第 　　　　、　　　　 周期. ２２．(１０ 分)在遭遇冰雪灾害时,常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为 XY２,X、Y 均为周 期表前 ２０ 号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且 １molXY２ 含有 ５４mol 电子. (１)该融雪剂的化学式是 　　　　　　,该物质中化学键类型是 　　　　　　,电子式 是 　　　　　　. (２)元素 D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 ２ 倍,D 与 Y 相邻,则 D 的离子结 构示意图是 　　　　;D 与 E 能形成一种结构类似于 CO２ 的三原子分子,且每个 原子均达到了 ８e － 稳定结构,该分子的电子式为 　　　　,化学键类型为 　　　　 (填 “离子键”或 “共价键”). )页 ４ 共(页 ３ 第 　 题试学化一高 (３)W 是与 D 同主族的短周期元素,Z 是第三周期金属性最强的元素,Z 的单质在 W的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成 　　　　,其化学键类型为离子 键;加热时生成 　　　　,其化学键类型为 　　　　,电子式为 　　　　. ２３．(１２ 分)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验. Ⅰ．(１)将钠、钾、镁、铝各 １mol 分别投入到足量的 ０ư１molŰL －１的盐酸中,试预测 实验结果:　　　　 与盐酸反应最剧烈. (２)将 NaOH 溶液与 NH４Cl 溶液混合生成 NH３ŰH２O,从而验证 NaOH 的碱性大 于 NH３ŰH２O,继而可以验证 Na 的金属性大于 N,你认为此设计是否合理? 并说明理由:　　　　. Ⅱ． 利用下图装置可以验证非金属性的变化规律. (３)仪器 A 的名称为 　　　　,干燥管 D 的作用是 　　　　. (４)实验室中现有药品 Na２S、KMnO４、浓盐酸、MnO２,请选择合适药品设计实 验验证氯的非金属性大于硫:装置 A、B、C 中所装药品分别为 　　　　　　、 　　　　、　　　　,装置 C 中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式 为 　　　　. (５)若要证明非金属性:C＞Si,则 A 中加 　　　　　　　、B 中加 Na２CO３、C 中 加 　　　　,观察到 C 中溶液的现象为 　　　　. ２４．(８ 分)下表列出了 A~R 九种元素在周期表的位置: 主 族周 期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ０ ２ E R F ３ A C D H I G ４ B (１)写出 R 单质分子的电子式 　　　　. (２)A、C、D 三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是 　　　　 (填化学式). (３)A、B、C 三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 　　　　 (用元素 的离子符号表示). (４)写出 A 的单质与水反应的化学方程式 　　　　. (５)X 元素是 A~R 九种元素中的一种,X 的原子核里有 １４ 个中子,２ư７gX 在氧气里 燃烧时,质量增加 ２ư４g.X 的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应,也能与盐酸 反应.X 的元素符号是 　　　　,它位于元素周期表中第 　　　　 周期、第 　　　族. )页 ４ 共(页 ４ 第 　 题试学化一高