北京版2021高考化学一轮复习专题一物质的量课件 11页

考点 清单 考点一　物质的量与阿伏加德罗常数 考点基础 1.物质的量 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是 n ,单位为 mol(摩尔)。 该物理量描述的对象是微观粒子,如分子、原子、离子、中子、质子、电 子等。 2.阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数,符号是 N A ,单位为mol -1 。国 际上规定, 1 mol粒子集体所含的粒子数 与0.012 kg 12 C中所含的 碳原子数相 同,约为6.02 × 10 23 。 阿伏加德罗常数将微粒的数目( N )与物质的量联系在一起,三者的关系为 ①      N = n · N A      。 3.摩尔质量 摩尔质量是指 单位物质的量的物质所具有的质量 ,符号是 M ,常用单位是g· mol -1 。 摩尔质量将物质的质量与物质的量联系在一起,三者的关系为②      m = n · M     。 4.气体摩尔体积 气体摩尔体积是指 单位物质的量的气体所占的体积 ,符号是 V m ,常用单位为 L·mol -1 。它的大小与温度、压强有关,在标准状况下,任何气体的摩尔体积 都约等于22.4 L·mol -1 。 气体摩尔体积将气体的体积与物质的量联系在一起,三者的关系为③      V = n · V m      。 考点二　物质的量浓度 考点基础 1.物质的量浓度 物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组 成的物理量。符号是 c B ,常用单位为 mol·L -1 。 2.物质的量浓度的计算 (1)利用公式来计算 公式为①       c B =         。 为1 000 mL,则有公式: ②       c B =        。 在实际计算中 , 如果没有直接给出溶质的物质的量、溶液的体积 , 要想办法 从已知条件中求算出溶质的物质的量和溶液的体积。 (2) 利用溶质的质量分数和密度来计算 在已知某溶液溶质的质量分数为 ω , 密度为 ρ g·mL -1 时 , 可假设该溶液的体积 3. 一定物质的量浓度溶液的配制 (1) 所需仪器 :③ 　容量瓶     、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴 管。若用浓溶液配制稀溶液 , 上述仪器中的托盘天平、药匙可改为滴定 管。 (2) 配制步骤 计算、称量 ( 或量取 ) 、溶解 ( 或稀释 ) 、冷却、移液、洗涤、定容、装瓶并 贴标签。 (3) 注意事项 a. 容量瓶使用前必须检漏、洗涤 , 但不能④ 　润洗     ; b.容量瓶只能配制一定体积的溶液,即不能配制任意体积的一定物质的量 浓度的溶液; c.转移溶液时,溶液的温度应为室温;玻璃棒要靠在容量瓶颈刻度线以下。 方法技巧 方法      与阿伏加德罗常数相关的问题的解题方法 “设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法(不)正确的是”是高考的常见 考查形式。本考点主要围绕以下几个方面进行考查: 1.已知物质的质量求微粒的数目 主要应用 N =   · N A 来计算,解答此类题应注意所求微粒的种类、分子的构 成(是单原子分子,还是双原子分子或多原子分子)以及微粒中含有的质子 数、中子数、电子数等。 例如:常温常压下,14 g由N 2 与CO组成的混合气体中含有的原子数目为 N A , 这一说法是否正确? 此题包含以下信息:   由于二者的摩尔质量相同,所以质量一定时,二者无论以何种比例混合都不影响分子总数,且二者均为双原子分子,故这一说法是正确的。 2.已知气体的体积求微粒的数目 主要应用 N =   · N A 来计算,解题时要注意: (1)若题目给出物质的体积,一要看是否是标准状况,若不是标准状况,则1 mol气体的体积一般不为22.4 L。二要看该物质在标准状况下是不是气体,若不是气体,则无法求其物质的量和分子数目;若是气体,则可求其物质的量和分子数目,这与其是混合气体还是单一气体无关。 注意　在标准状况下,SO 3 呈固态,乙醇、CCl 4 及碳原子数大于4的烃均不是气体。 例如:常温常压下,22.4 L NO 2 和CO 2 的混合气体中含有2 N A 个氧原子,这一说法是否正确? 解答此题时要注意气体摩尔体积的使用条件,常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·mol -1 ,此时22.4 L混合气体的物质的量小于1 mol,则氧原子数目也小于2 N A ,故这一说法不正确。 (2)若题目给出气体的质量或物质的量,则微粒数目与外界条件无关。 (3)注意某些物质分子中的原子个数。例如稀有气体(He、Ne、Ar、Kr等)为单原子分子,臭氧(O 3 )为三原子分子,白磷(P 4 )为四原子分子。 (4)若有可逆反应,则还要考虑平衡及平衡移动的问题。 3.已知物质的量浓度求微粒的数目 主要应用 N = c · V · N A 来计算。这类题一般会和弱电解质的电离、盐类的水解等知识联系在一起,解题时注意对“隐含条件”的挖掘。 例如:1 L 0.1 mol·L -1 NaHCO 3 溶液中含有0.1 N A 个HC   ,这一说法是否正确? 解题时要考虑HC   的水解及电离,实际存在于溶液中的HC   数目应小于 4.与氧化还原反应相关的微粒数目的计算 这类题着重考查氧化还原反应过程中电子转移的数目。解答此类题应把 握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。 例如:1 mol Fe与足量的稀硝酸反应,转移2 N A 个电子,这一说法是否正确? 解题时首先要考虑二者反应的产物是什么,根据哪种反应物的量来计算转 移的电子数。由于HNO 3 是足量的,所以反应时Fe被氧化生成Fe 3+ ,在计算转 移电子的数目时应根据Fe的物质的量及1个Fe原子失去的电子数目来计 算,此时1 mol Fe失去电子的数目为3 N A ,故这一说法不正确。 例    (2018北京四中一模,8)设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确 的是   (　　) A.若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为 N A 0.1 N A ,故这一说法不正确。 B.1 mol CH 3 COONa和少量CH 3 COOH溶于水所得中性溶液中,CH 3 COO - 的数目为 N A C.标准状况下,2.24 L Cl 2 溶于水,转移电子的数目为0.1 N A D.标准状况下,11.2 L三氯甲烷所含的原子数为2 N A 解题导引　氢氧化铁是粒子胶体,1个氢氧化铁胶体微粒是含有多个氢氧化铁的集合体。 解析　A项,氢氧化铁胶体微粒为若干个Fe(OH) 3 的集合体,所以胶体微粒数小于 N A ;B项,根据电荷守恒及中性溶液中 c (OH - )= c (H + )可得, c (CH 3 COO - )= c (Na + ),则 N (CH 3 COO - )= N (Na + )= N A ;C项,氯气与水的反应是可逆反应,0.1 mol氯气不能与水完全反应,转移电子数小于0.1 N A ;D项,标准状况下,三氯甲烷是液体。 答案    B