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- 2021-08-24 发布
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考点
清单
考点一 物质的量与阿伏加德罗常数
考点基础
1.物质的量
物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是
n
,单位为
mol(摩尔)。
该物理量描述的对象是微观粒子,如分子、原子、离子、中子、质子、电
子等。
2.阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数,符号是
N
A
,单位为mol
-1
。国
际上规定,
1 mol粒子集体所含的粒子数
与0.012 kg
12
C中所含的
碳原子数相
同,约为6.02
×
10
23
。
阿伏加德罗常数将微粒的数目(
N
)与物质的量联系在一起,三者的关系为
①
N
=
n
·
N
A
。
3.摩尔质量
摩尔质量是指
单位物质的量的物质所具有的质量
,符号是
M
,常用单位是g·
mol
-1
。
摩尔质量将物质的质量与物质的量联系在一起,三者的关系为②
m
=
n
·
M
。
4.气体摩尔体积
气体摩尔体积是指
单位物质的量的气体所占的体积
,符号是
V
m
,常用单位为
L·mol
-1
。它的大小与温度、压强有关,在标准状况下,任何气体的摩尔体积
都约等于22.4 L·mol
-1
。
气体摩尔体积将气体的体积与物质的量联系在一起,三者的关系为③
V
=
n
·
V
m
。
考点二 物质的量浓度
考点基础
1.物质的量浓度
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组
成的物理量。符号是
c
B
,常用单位为 mol·L
-1
。
2.物质的量浓度的计算
(1)利用公式来计算
公式为①
c
B
=
。
为1 000 mL,则有公式:
②
c
B
=
。
在实际计算中
,
如果没有直接给出溶质的物质的量、溶液的体积
,
要想办法
从已知条件中求算出溶质的物质的量和溶液的体积。
(2)
利用溶质的质量分数和密度来计算
在已知某溶液溶质的质量分数为
ω
,
密度为
ρ
g·mL
-1
时
,
可假设该溶液的体积
3.
一定物质的量浓度溶液的配制
(1)
所需仪器
:③
容量瓶
、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴
管。若用浓溶液配制稀溶液
,
上述仪器中的托盘天平、药匙可改为滴定
管。
(2)
配制步骤
计算、称量
(
或量取
)
、溶解
(
或稀释
)
、冷却、移液、洗涤、定容、装瓶并
贴标签。
(3)
注意事项
a.
容量瓶使用前必须检漏、洗涤
,
但不能④
润洗
;
b.容量瓶只能配制一定体积的溶液,即不能配制任意体积的一定物质的量
浓度的溶液;
c.转移溶液时,溶液的温度应为室温;玻璃棒要靠在容量瓶颈刻度线以下。
方法技巧
方法
与阿伏加德罗常数相关的问题的解题方法
“设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法(不)正确的是”是高考的常见
考查形式。本考点主要围绕以下几个方面进行考查:
1.已知物质的质量求微粒的数目
主要应用
N
=
·
N
A
来计算,解答此类题应注意所求微粒的种类、分子的构
成(是单原子分子,还是双原子分子或多原子分子)以及微粒中含有的质子
数、中子数、电子数等。
例如:常温常压下,14 g由N
2
与CO组成的混合气体中含有的原子数目为
N
A
,
这一说法是否正确?
此题包含以下信息:
由于二者的摩尔质量相同,所以质量一定时,二者无论以何种比例混合都不影响分子总数,且二者均为双原子分子,故这一说法是正确的。
2.已知气体的体积求微粒的数目
主要应用
N
=
·
N
A
来计算,解题时要注意:
(1)若题目给出物质的体积,一要看是否是标准状况,若不是标准状况,则1 mol气体的体积一般不为22.4 L。二要看该物质在标准状况下是不是气体,若不是气体,则无法求其物质的量和分子数目;若是气体,则可求其物质的量和分子数目,这与其是混合气体还是单一气体无关。
注意 在标准状况下,SO
3
呈固态,乙醇、CCl
4
及碳原子数大于4的烃均不是气体。
例如:常温常压下,22.4 L NO
2
和CO
2
的混合气体中含有2
N
A
个氧原子,这一说法是否正确?
解答此题时要注意气体摩尔体积的使用条件,常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·mol
-1
,此时22.4 L混合气体的物质的量小于1 mol,则氧原子数目也小于2
N
A
,故这一说法不正确。
(2)若题目给出气体的质量或物质的量,则微粒数目与外界条件无关。
(3)注意某些物质分子中的原子个数。例如稀有气体(He、Ne、Ar、Kr等)为单原子分子,臭氧(O
3
)为三原子分子,白磷(P
4
)为四原子分子。
(4)若有可逆反应,则还要考虑平衡及平衡移动的问题。
3.已知物质的量浓度求微粒的数目
主要应用
N
=
c
·
V
·
N
A
来计算。这类题一般会和弱电解质的电离、盐类的水解等知识联系在一起,解题时注意对“隐含条件”的挖掘。
例如:1 L 0.1 mol·L
-1
NaHCO
3
溶液中含有0.1
N
A
个HC
,这一说法是否正确?
解题时要考虑HC
的水解及电离,实际存在于溶液中的HC
数目应小于
4.与氧化还原反应相关的微粒数目的计算
这类题着重考查氧化还原反应过程中电子转移的数目。解答此类题应把
握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。
例如:1 mol Fe与足量的稀硝酸反应,转移2
N
A
个电子,这一说法是否正确?
解题时首先要考虑二者反应的产物是什么,根据哪种反应物的量来计算转
移的电子数。由于HNO
3
是足量的,所以反应时Fe被氧化生成Fe
3+
,在计算转
移电子的数目时应根据Fe的物质的量及1个Fe原子失去的电子数目来计
算,此时1 mol Fe失去电子的数目为3
N
A
,故这一说法不正确。
例 (2018北京四中一模,8)设
N
A
为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确
的是
( )
A.若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为
N
A
0.1
N
A
,故这一说法不正确。
B.1 mol CH
3
COONa和少量CH
3
COOH溶于水所得中性溶液中,CH
3
COO
-
的数目为
N
A
C.标准状况下,2.24 L Cl
2
溶于水,转移电子的数目为0.1
N
A
D.标准状况下,11.2 L三氯甲烷所含的原子数为2
N
A
解题导引 氢氧化铁是粒子胶体,1个氢氧化铁胶体微粒是含有多个氢氧化铁的集合体。
解析 A项,氢氧化铁胶体微粒为若干个Fe(OH)
3
的集合体,所以胶体微粒数小于
N
A
;B项,根据电荷守恒及中性溶液中
c
(OH
-
)=
c
(H
+
)可得,
c
(CH
3
COO
-
)=
c
(Na
+
),则
N
(CH
3
COO
-
)=
N
(Na
+
)=
N
A
;C项,氯气与水的反应是可逆反应,0.1 mol氯气不能与水完全反应,转移电子数小于0.1
N
A
;D项,标准状况下,三氯甲烷是液体。
答案 B
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