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  • 2021-08-24 发布

2018-2019学年甘肃省民乐县一中高一4月月考化学试卷

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‎ ‎ ‎2018-2019学年甘肃省民乐县一中高一4月月考化学试卷 考试时间:90分钟 总分:100分 注意事项:‎ ‎1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量:H:1 C: 12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65‎ 第I卷(选择题)‎ 一、单选题(每小题3分,共60分)‎ ‎1.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。下列关于氢化物的叙述中正确的是(  )‎ A.一个D2O分子所含的中子数为8‎ B.NH3的结构式为 C.HCl的电子式为H+[∶C∶]-‎ D.热稳定性:H2S>HF ‎2.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:‎ 下列说法正确的是(  )‎ A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中,CO断键形成C和O C.CO和O形成了具有极性共价键的CO2‎ D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 ‎3.“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是(  )‎ A.Pu与U互为同位素 B.Pu与Pu互为同素异形体 C.Pu与U具有完全相同的化学性质 D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数 ‎4.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中,正确的是( )‎ X Y Z W A.Y的原子半径在同周期主族元素中最大 B.W的非金属性比Z的弱 C.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 D.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 ‎5.下列说法中正确的组合是(  )‎ ‎①氢元素有三种核素H、D、T,它们互称为同位素,HD属于化合物 ②吸热反应必须加热才能完成 ③化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ④石墨变金刚石要吸热,故金刚石比石墨稳定 ⑤铅蓄电池工作时两极的质量均增加 ⑥燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→机械能→电能 ⑦可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料,如硅、锗等 ⑧1 mol酸和1 mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热⑨碱性锌锰电池属于二次电池 ⑩NH3和HCl的化合反应与NH4Cl的分解反应称为可逆反应( )‎ A.①③⑥⑨ B.③⑤⑥⑦‎ C.②③⑧⑨ D.①③④⑦⑩‎ ‎6.LiSO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr,溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈,电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4。下列说法正确的是(  )‎ A.该电池反应为可逆反应 B.放电时,Li+向负极移动 C.充电时,阴极反应式为Li++e-===Li D.该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液 ‎7.下列措施对增大反应速率明显有效的是(  )‎ A.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强 B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸 C.Na与水反应时增大水的用量 D.Al在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉 ‎8.在恒定温度下使NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2‎ ‎(g)达到平衡,不能判断该反应已达到化学平衡的是(  )‎ A.v正(NH3)=2v逆(CO2)‎ B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 ‎9.燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如图所示,a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是(  )‎ A.a极是负极,该电极上发生氧化反应 B.b极反应是O2+4OH--4e-===2H2O C.总反应方程式为2H2+O2===2H2O D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 ‎10.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是(  )‎ A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4‎ B.原子半径由小到大的顺序为Wr(Mg)‎ C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能 ‎13.可逆反应2A(g)+3B(g)3C(g),在一定条件下,使一定量的A气体和B气体发生反应,达到平衡状态时,具有的性质是(  )‎ A.各物质的浓度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶3‎ B.平衡时混合物的体积是反应开始时的 C.平衡时混合物中各物质的浓度相等 D.单位时间内,若消耗了a mol A物质,同时也消耗了1.5 a mol C物质 ‎14.一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质物质的量的变化如图所示,下列对该反应的推断合理的是(  )‎ A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C B.反应进行到1 s时,v(A)=v(D)‎ C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1‎ D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等 ‎15.下列有关物质性质的比较顺序中,错误的是( )‎ A.氧化性:F2 >Cl2 >S B.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+‎ C.热稳定性:HF<HCl<HBr<HI D.熔点:Li>Na>K>Rb ‎16.在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡后,各物质的浓度可能是( )‎ A.X2为0.1 mol/L B.Y2为0.2 mol/L C.Z2为0.4 mol/L D.Y2为0.6 mol/L ‎17.温度为500℃时,反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol,则此反应的平均速率(x)为( )‎ A、(O2)=0.01mol/(L•s) B、(NO)=0.08mol/(L•s)‎ C、(H2O)=0.003mol/(L•s) D、(NH3)=0.02mol/(L•s)‎ ‎18.下列化学用语正确的是( )‎ A.硫原子的原子结构示意图:‎ B.过氧化钠的电子式:Na+[]2-Na+‎ C.原子核内有8个质子、10个中子的氧原子:‎ D.HClO的结构式为 H—Cl—O ‎19.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是( )‎ A.最高价氧化物的水化物的酸性:X<Z ‎ B.原子半径大小:Y<X<W C.氢化物的稳定性X<Y D.X和Y形成的化合物升华破坏的是共价键 ‎20.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是 ‎ ‎ 电池Ⅰ 电池Ⅱ 电池Ⅲ 电池Ⅳ A.电池Ⅰ中锌是正极 B.电池Ⅳ工作时,电子由锌通过导线流向碳棒 C.电池Ⅲ工作时,氢气发生还原反应 D.电池Ⅱ是一次电池 第II卷(非选择题)‎ 二、填空题(每空2分,共40分)‎ ‎21.(1)元素周期表共有 周期, 族;同一周期元素的原子 ____________相同。‎ ‎(2)有H、D、T三种原子它们之间的关系是_________。在标准状况下它们的单质的密度之比是____________。‎ ‎(3)在500℃、101KPa条件下,将2 mol SO2与2 mol O2充入一容积可变的密闭容器中,达到平衡时SO3体积分数为40%,若温度和压强保持不变,平衡时密闭容器的容积为起始的_______倍。‎ ‎22.请根据氧化还原反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计成原电池:‎ ‎(1)负极发生的电极反应是: ,电流 (填“流出”或“流入”)‎ ‎(2)正极发生的电极反应是: ‎ ‎(3)若电路中转移6.02×1022个e-,则产生标况下H2的体积为 ‎ ‎23.(10分)在1×105Pa和298 K时,将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有3个等价的氮氢共价键):‎ 共价键 H—H N≡N N—H 键能/(kJ·mol-1)‎ ‎436‎ ‎945‎ ‎391‎ ‎(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(2)在298 K时,取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为________。‎ ‎(3)实际生产中,放出或吸收的热量为Q2,Q1与Q2比较正确的是________(填选项号)。 A.Q1>Q2 B.Q1