陕西省西安高新一中2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案 11页

‎2018-2019学年第二学期期末考试 ‎2020届高二化学试题 ‎(分值: 120分 考试时间: 100 分钟)‎ 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 B-11 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 ‎ Si-28 P-31 S-32 C1-35.5‎ 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列说法正确的是 A.对于袋装食品，还原铁粉可作其抗氧化剂；硅胶、五氧化二磷可作其干燥剂 B.H2、D2、T2互为同素异形体；丁烷、2-甲基丙烷互为同系物 C.羊毛、棉花、尼龙均为高分子材料：陶瓷、水泥均为硅酸盐产品 D.沼气、天然气均为不可再生能源；地热能、潮汐能均为新能源 ‎2.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D FeCl3溶液滴入Mg (OH) 2浊液中 AgNO3溶液滴入氯水中 Na块放在坩埚里并加热 H2C2O4溶液滴入 KMnO4酸性溶液中 白色浑浊转化为 红褐色沉淀 产生白色沉淀，随后溶液淡黄绿色褪去 ‎ 发出黄色火焰,生成 淡黄色固体 产生气泡， 随后紫色褪去 ‎3.钒在周期表中属于的区、周期和族分别为 A. ds区、第三周期、IIIB族 B. d区、第四周期、VB族 C. ds区、第三周期、VB族 D. d区、第四周期、IB族 ‎4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.室温下，1 L pH=3的NH4Cl溶液中，由水电离的OH- 数目为10-11 NA B. 0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.1 NA C.标准状况下，6.0g NO和2.24L O2混合，所得气体的分子数目大于0.2NA ‎ ‎ D. pH=2的NaHSO4溶液中SO42-的数目为0.01 NA ‎5.下列过程对应的离子方程式正确的是 A. NaHSO3 溶于水呈酸性: NaHSO3=Na+ +H++SO32-‎ B.在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸: 2H++S2O3 2-=SO2↑+S↓+H2O C.浓盐酸与MnO2反应制氯气: MnO2+ 4HCl=Mn2+ +2C12↑+2H2O D.工业冶炼Mg: 2Mg2+ +2O2- 2Mg+O2↑‎ ‎6.下列说法正确的是 A.淀粉、蔗糖、葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应 B.油脂在碱性条件下水解可得到高级脂肪酸和丙三醇 ‎ C.棉、麻、羊毛完全燃烧都只生产CO2和H2O D.医用酒精能使蛋白质变性，可用于医疗消毒 ‎7、下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ‎①SiO2和SO3 ②晶体硼和HC1 ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑥晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘 A.①②③ B.④⑤⑥ C. ③④⑥ D.①③⑤‎ ‎8.下列说法中正确的是 A.所有非金属元素都分布在p区 ‎ B.最外层电子数为2的元素都分布在s区 C.元素周期表中第IIIB族到第IIB族10个纵行的元素都是金属元素 D.同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化 ‎9.下列装置或操作能达到目的是 ‎ ‎ A.装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B.装置②可用于测定中和热 C.装置③测定O2的生成速率 D.装置④保护铁闸门不被腐蚀 ‎10.如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是 ‎ ‎ A.离子半径: Y+>X2-‎ B. Y+、Z3+、W2-、R- 在水中能大量共存 C.氢化物的稳定性: H2W>H2X D.工业上利用电解熔融态YR和Z2X3的方法制取金属Y和Z 二、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎11.表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。‎ ‎ ‎ 下列说法正确的是 A.电负性：x＞y B. ca3分子的空间构型为平面三角形 C. c形成的单质中σ键与π键个数之比为1 :2‎ D. b、c、d形成的气态氢化物互为等电子体 ‎12.列说法中正确的是 A. PC13分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果 B. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 C.凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体 D. AB3型的分子立体构型必为平面三角形 ‎13.曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 ‎ ‎ ‎14.下列说法不正确的是 A.与H2O分子相比、OF2分子的极性更小 B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 ‎ C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 D. PC13、 NH3、 PC13都是三角锥形的分子 ‎15.下列有关说法不正确的是 ‎ ‎ A.水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B. CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+‎ C. H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近动动 D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数为12‎ ‎16.合成某种胃药的核心反应如下图:‎ ‎ ‎ 下列说法正确的是 A.反应物I只能发生取代、加成两种反应 B.生成III的原子利用率为100%‎ C.反应物II中的两个N-H键的活性不同 D. 生成物III的分子式C22H23O2N4C1‎ ‎17.按照自左向右的顺序连接下列实验仪器，能证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是 ‎ ‎ A.①③②⑤④⑥ B.①③⑥⑤④ C. ①②③⑥④⑤ D. ①②⑥⑤④‎ ‎18.化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3,其流程如下:‎ ‎ ‎ 下列说法正确的是 A.步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出 B.步骤2使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、锥形瓶 C.步骤3可在装置中完成 D.步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸于 ‎19.手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，下图为某种氧电化学传感器的原理示意 图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL (标准状况)，某电极增重了bg。下列说法正确的是 ‎ ‎ A.氧电化学传感器工作时，电流由Pb电极通过外电路流向Pt电极 B. Pb上发生的电极反应式为Pb-2e- +20H-=Pb(OH)2↓‎ C.反应过程中转移电子的物质的量为0.25bmol D.待测气体中氧气的体积分数为0. 7b/a ‎20.下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是 A. 0.1 mol·.L-1NaHCO3溶液中离子浓度关系:‎ c(Na+)=2 c (CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)‎ B.把0.2 mol/L. NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后离子浓度关系:‎ c(C1-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-‎)‎ C.常温，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7,则混合液中: c(Na+)= c(CH3COO-)‎ D.在Na2CO3溶液中，c(H+) + c(HCO3-) + c(H2CO3)= c(OH -)‎ 三、填空题(本题共4小题，共50分)‎ ‎21. (10分)按要求填空:‎ ‎(1)质量数为37的氯原子符号为__ 。S2- 的结构示意图 。‎ ‎(2)NH4+的电子式 。磷原子的核外电子排布式 ，价电子排布图 。‎ ‎(3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6。中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为 。‎ ‎(4)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为 (填化学式)。H、C、O、N第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)。 ‎ ‎(5) F2中F-F键的键能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-C1键的键能(242. 7kJ/mol)，原因是 ‎__ 。 基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。‎ ‎22. (12分)聚氮化硫(SN)x和K3C60是两种不同类型的超导材料。回答下列问题:‎ ‎(1)在基态K原子中，能最最低的空轨道的符号是 。‎ ‎(2)S、N、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。‎ ‎(3) (SN),具有类似黄铜的金属光泽和导电性，其结构如下图:‎ 以S2Cl2为原料可制取(SN)x: S2Cl2 →···S4N4 S2N2 (SN)x ‎①(SN)x中N原子的杂化方式是 。(SN)x的晶体类型是 。‎ ‎②S2Cl2的结构式为 ；‎ ‎(4)K3C60是由足球烯(C60) 与金属钾反应生成的盐。‎ ‎①在K3C60晶胞中，C.603- 堆积方式为而心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占据的空隙百分比为 。‎ ‎ ‎ ‎②C60与金刚石互为同素异形体，比较两者的熔沸点并说明理由 。‎ ‎③C60的结构是一种多面体，如图所示。多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定律：顶点数+面数-棱边数=2。C60分子中所含的五边形和六边形的个数分别为 、‎ ‎ 。.‎ ‎23. (14分)许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列 有关问题:甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯:‎ ‎ ‎ ‎(1)现代化学中，常利用 上的特征谱线来鉴定元素。与Zn同区、同周期元素基态原子的核外电子简化排布式是 。‎ ‎(2)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，‎ 该电子排布图违背 ；甲基呋喃和甲基吡咯所含的非金属元素中，电负性最大的是__ ( 填元素符号)。‎ ‎(3)由H、C、N形成的CH2=CHCN分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，‎ ‎1mol CH2=CHCN 分子中含π键的数目为 mol。‎ ‎(4)配合物[Zn (NH3)3(H2O)]2+中与Zn2+形成配位键的原子是 (填元素符号); 与NH3分子互为等电子体的阳离子为 。‎ ‎(5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。‎ ‎①磷化硼晶体晶胞如左下图甲所示：其中实心球为磷原子， 在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为 ，② 磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图乙中表示P原子的投影)， 用画出B原子的投影位置 。‎ ‎(6)右下图为铜与氧(O)、钇(Y)、 钡(Ba)形成的一种超导体材料的长方体晶胞结构，其晶胞 参数如图(i)所示，该结构中有平面正方形(CuO4)和四方锥(CuO6)结构单元如图(ii)所示。‎ ‎①该超导体材料的化学式为 。‎ ‎②已知该化合物的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，其密度为 。‎ ‎24. (14分)随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关 注。以下是PBA(一种生物降解聚酯高分子材料)的合成路线:‎ ‎ ‎ 已知:‎ ‎①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有1组峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。‎ ‎②化合物C中只含一个官能团。‎ ‎③R1CH--CHR2 R1COOH+ R2COOH。‎ ‎④RCCH+ 。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)F的名称为 . (用系统命名法)：A生成B的反应类型为____ 。 ‎ ‎(2)B生成C的化学方程式为 。‎ ‎(3)E的结构简式为 。‎ ‎(4)D和F生成PBA的化学方程式为 ；‎ 若PBA的平均聚合度为70，则其平均相对分子质量为 。‎ ‎(5)E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种。(不含立体异构) ‎ ‎①链状化合物②能发生银镜反应③氧原子不与碳碳双键直接相连 ‎ 其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为2: 1的是 (写结构简式)。 ‎ ‎(6)若由1，3-丁二烯为原料(其他无机试剂任选)通过三步制备化合物F，其合成路线为 ‎ 。‎ 四、附加题(本题2小题，共20分)可q ‎25. (10分)铁氰化钾K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2+；亚铁氰化钾{黄血盐，K4[Fe (CN) 6]}常用于检验Fe3+，也是食盐防结剂。一种制备流程如下：‎ ‎ ‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)HCN分子中每个原子价层达到稳定结构，它的结构式为 ；试剂X是_ (填化学式)。‎ ‎(2)写出步骤I中化学反应方程式: 。从废液中可提取一种物质，可作干燥剂，它的化学式是 。‎ ‎(3)常温下，Ksp(CaSO4)=7.1×105， 为了使c(Ca2+) < 1.0×10-5mol·L-1，控制c(SO42-) >‎ ‎ mol·L-1。‎ ‎(4)工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾，写出阳极的电极反应式: 。‎ ‎(5)设计如下实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。一段时间后，进行实验： ‎ ‎ ‎ 酸化的食盐水 操作 现象 ‎(i)取铁极附近的溶液于试管，滴加铁氰化钾溶液 无蓝色沉淀 ‎(ii)在U型管铁附近滴加铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 由此得出结论:①锌能保护铁；②_ 。‎ ‎ (6)工业处理含CN- 污水的方法之一是， 调节溶液pH≈9~10,用NaClO氧化CN- 生成两种对环境友好的气体。1m3含0.1mol·L -1CN 的废水，至少需 kg NaC1O(结果保留1位小数)。‎ ‎26.(10分)工业上，利用CO还原氮的氧化物技术比较成熟，处理氮的氧化物是减少雾霾的 重要措施。‎ ‎(1)已知: 2CO (g) +O2(g) =2CO2(g) △H1= -566 kJ·mol-1‎ ‎2NO(g) +O2(g)=2NO2(g) △H2= -56 kJ·mol-1 。‎ ‎①NO2(g) +CO(g) NO(g)+CO2(g) △H= kJ·mol-1‎ ‎②已知：上述反应速率V=V正 - V逆 =k正·c (NO2)·c (CO) –k逆·c (NO)·c (CO2)。 当上述反应达到平衡后，降低温度，k正/k逆 (填“增大”“减小”或“不变”)‎ ‎③在温度相同下，向体积相同的甲、乙密闭容器中均充入1 mol NO2和1 mol CO,甲在恒温 恒容条件下达到平衡，CO 的平衡转化率为x;乙在恒温恒压条件下达到平衡，CO的平衡转化率为y，则x (填“>”“<”或“二”)y ‎(2)在2L恒容密闭容器中充入2molN2O(g)和2 mol CO(g)并加入适量催化剂，发生如下反应:‎ N2O(g) +CO(g) CO2g)+N2(g)。测定一段时间内N2 的浓度与温度的关系如图1所示。‎ ‎ ‎ 图1中，400~500℃范围内反应速率下降的主要原因是 500-700℃范围内反应速率升高的主要原因是 ，当温度高于700°C时，浓度下降是反应速率降低的主要因素。‎ ‎(3)在1 L恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO,在催化剂作用下发生反应2CO(g)+2NO(g)‎ N2(g)+2CO2(g) △H <0测得气体压强(p)与温度(T)的关系如图2所示：‎ ‎①T1__ (填“>”“<”或“=”) T2。‎ ‎②T1K下，反应达到平衡后，改变温度到T2K，达到新平衡时，气体总压强增大，其原因是 ‎ 。‎ ‎③Kp是用气体的分压替代浓度计算的平衡常数，气体分压=总压×气体体积分数(或物质的量 分数)。则T2K时该反应的Kp=_ (kPa)-1(用含 a的代数式表示) 。‎ ‎(4)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba (OH)2溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，充分反应后，溶液中存在 ‎2c (Ba2+)=c (CH3COO- )，则可以求出醋酸的电离常数Ka=___ (用含 a和b的代数式表示)‎