2018-2019学年河北省张家口市第一中学高一下学期开学考试化学试题（衔接班） 9页

‎2018-2019学年河北省张家口市第一中学高一下学期开学考试化学试题（衔接班）‎ 考试时间：60分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H ：1 Cu：64 Fe：56  Cl：35.5 N：14 O：16 S：32 Na︰23‎ 一、选择题 (每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共20小题，共60分)‎ ‎1．黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断不正确的是 A．“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应 B．“朴消”在灼烧时火焰没有颜色 C．“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用 D．“朴消”不能替代“硝石”制黑火药 ‎2．下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是 A．标签上离子的浓度是物质的量浓度 B．由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶 C．该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为2×10-4mol/L D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过l×10-5mol ‎3．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是 ‎ ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时，先检查装置气密性后装药品 ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO反应完毕后，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2 ⑥使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码 A．①②③⑤ B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑤ D全部 ‎4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA ‎5．如图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 A．装置除去Cl2中的HCl B．装置实验室制NH3 ‎ C．装置分离MnO2和KCl D．装置蒸干NH4Cl饱和溶液 制备NH4Cl晶体 ‎6．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．盐酸、氯气、空气 B．纯碱、臭氧、冰水混合物 C．氯化氢、石墨、碱石灰 D．氨水、氯水、食盐 ‎7．下列说法不正确的是 A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小 B．SO2、氯气都能使品红溶液褪色，但原理不同 C．NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应 D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质 ‎8．下列说法正确的是 A．置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应 B．碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物 C．强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应 D．NaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质 ‎9．某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：‎ 步骤 操作 现象 ‎（1）‎ 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 ‎（2）‎ 向溶液中滴加BaCl2和稀HC1‎ 有白色沉淀生成 ‎（3）‎ 将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入 AgN03溶液和稀HN03‎ 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．肯定含有的离子是②③⑥‎ B．该实验无法确定是否含有③‎ C．可能含有的离子是①③⑦‎ D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②‎ ‎10．已知反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：‎ ‎（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2‎ ‎（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2‎ 下列说法正确的是 A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物 B．I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物 C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2‎ D．反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1: 5‎ ‎11．如下图所示，室温下的两个连通刚性容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应且恢复至室温，反应如下:2NO+O2=2NO2。不考虑NO2转化为N2O4，下列判断正确的是 A．反应前后左室的压强相同 B．反应后容器内的密度与反应前的相同 C．开始时左右两室中的分子数相同 D．反应后容器内无O2存在 ‎12‎ ‎．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的说法正确的是 A．分别用坩埚加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打 D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 ‎13．下列逻辑关系图示中一定正确的是 A B C D ‎14．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是 A．强碱性溶液中：Na＋、HCO3－、SO32-、K＋‎ B．含大量Ca2+的溶液：Cl－、Na＋、CO32－、NO32－‎ C．pH>7的溶液中：Mg2＋、Br－、K＋、Al3＋‎ D．加入Fe能放出H2的溶液中：Cl－、Mg2＋、SO42-、K＋‎ ‎15．下列实验不能达到目的的是 A．用Na2O2与水反应制氧气 B．用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精 C．向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有SO42-‎ D．向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以证明原溶液中有NH4+‎ ‎16．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生大量白烟 氨气与氯化氢反应生成固体物质 B 常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸 或浓硝酸中 无明显变化 常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化 C 在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中 产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气 D 向某无色溶液中滴加盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊气体 说明溶液中一定含有CO32-‎ ‎17. 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 A．原子半径：A＜B＜C＜D B．非金属性：A＜C C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D＞C D．单质B常温下能溶于浓硝酸 ‎18．下列说法正确的是 ‎①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子质子数和中子数一定为6 ④IA族和IIA族的元素全部是金属元素 ⑤元素周期表有7个周期、16个纵行 A．② B．①③⑤ C．①②⑤ D．③④‎ ‎19．某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是 A．一定存在HCl B．一定存在SO2 C．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有HI ‎20．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2‎ B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 二、填空题（共3小题，共40分）‎ ‎21．(16分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：‎ 查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4， 在空气中加热生成CuO 提出假设： 假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O ‎ 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计探究实验： 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。‎ ‎(1)若假设1成立，则实验现象是 。‎ ‎(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ 简述你的理由(不需写出反应的方程式 ) 。‎ ‎(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式 、 、 。‎ 探究延伸： ‎ ‎(4)如果经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。某实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b > a)，则混合物中Cu2O的质量分数为 。‎ ‎22．（10分）中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。‎ ‎(1)根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_________,‎ a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3‎ ‎(2)机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______。‎ ‎(3)SO2是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO2不同类的化学性质，将化学方程式填在下表中。‎ SO2性质梳理 化学方程式 物质类别 酸性氧化物 ‎①SO2 +H2O H2SO3‎ ‎②SO2 + CaO = CaSO3‎ ‎③_______________________‎ S元素价态 S为+4价 ‎①_______________________‎ ‎② SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O ‎(4)科学家经过研究发现中国雾霾呈中性，其主要原因如图所示：‎ 请判断A的化学式并说明判断理由：______________________。‎ ‎23．（14分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。‎ ‎(1)NaN3是气体发生剂，其中N的平均化合价为________，是_____________（用“电解质”或者“非电解质”填空）。NaN3受热分解产生N2和Na，则该反应方程式为： ________。已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L/mol，则在常温常压下，反应130g NaN3能产生 ‎_____________L的N2。‎ ‎(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________________（已知该反应为置换反应）。若已知2.3gNa完全反应，转移的电子物质的量为____________。‎ ‎(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KC1和Na2O，请用单线桥表示该反应电子转移：KClO4+8Na= KCl+4Na2O_____________________‎ 答案:1-5BCCDB 6-10CABBD 11-15 BCDDC 16-20DCABB 填空题每空2分 ‎21．16分 (1)溶液变为红色 ‎(2)不合理 Cu能将Fe3＋还原为Fe2＋‎ ‎(3)Fe2O3和Cu2O的混合物 Fe2O3＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2O ； Cu2O＋2H＋ = Cu ＋ Cu2＋ ＋ H2O ‎2 Fe3＋ ＋ Cu = 2 Fe2＋ ＋ Cu2＋‎ ‎(4)‎ ‎22．10分（1）a （2）2NO+O2=2NO2 （3） SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 2SO2+O22SO3 （4）SO42- ，因为反应之前S为+4价，N为+4价，反应之后HONO中N元素的价态为+3价，氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，综合推断，应是S元素化合价升高：从+4升高到+6价，在液相应以SO42-形式存在 ‎ ‎23．14分(1) 1/3 电解质 2NaN32Na+3N2↑ 73.5 (2) Fe 0.1mol ‎ ‎(3) ‎