【化学】云南省红河县一中2019-2020学年高一上学期期中考试试题 8页

云南省红河县一中2019-2020学年高一上学期期中考试试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 ‎ 一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) ‎ ‎1.在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（　　）‎ A． Fe2+和Cu2+ B． Fe3+ C． Cu2+ D． Fe2+‎ ‎2.下列实验操作中正确的是(　　)‎ A． 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网 B． 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3‎ C． 试管和烧杯都可以直接在火焰上加热 D． 加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取 ‎3.下列有关试剂的保存方法错误的是（　　）‎ A． 氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中 B． 少量的钠保存在煤油中 C． 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D． 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 ‎4.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是(　　)‎ A． 铝 B． 氢氧化钠 C． 硫酸 D． 蔗糖 ‎5.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的(　　)‎ A． 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B． 滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉 C． 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D． 过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边 ‎6.下列有关胶体的叙述正确的是（　　）‎ A． Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征 B． 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现 C． 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液 D． 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体 ‎7.下列关于铁与盐酸反应的叙述不正确的是(　　)‎ A． 该反应是置换反应 B． 铁是还原剂 C． 盐酸是氧化剂 D． 产物是氯化铁和氢气 ‎8.下列反应中，氯元素被氧化的是(　　)‎ A． 2KClO32KCl＋3O2↑ B． 2P＋5Cl22PCl5‎ C． MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D． H2＋Cl22HCl ‎9.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是(　　)‎ A． 1∶2∶1 B． 1∶2∶3 C． 1∶3∶1 D． 1∶1∶3‎ ‎10.已知1.6 g某气体所含分子数目约为3.01×1022，此气体摩尔质量为（　　）‎ A． 32 g B． 32 g·mol-1 C． 64 mol D． 64 g·mol-1‎ ‎11.铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是(　　)‎ A． 两个反应都是氧化还原反应 B． 铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂 C． 铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂 D． 两个反应都有气体生成 ‎12.下列关于过滤操作的说法中，错误的是(　　)‎ A． 玻璃棒下端要靠在三层滤纸处 B． 滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡 C． 过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘 D． 漏斗下端紧靠烧杯内壁 ‎13.在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1，的物质的量浓度为0.3 mol•L﹣1，则混合液中K+的物质的量浓度为（　　）‎ A． 0.15 mol•L﹣1 B． 0.45 mol•L﹣1 ‎ C． 0.3 mol•L﹣1 D． 0.6 mol•L﹣1‎ ‎14.等物质的量的氮气、氧气、二氧化碳混合气体通过过氧化钠后，体积变为原体积的(同温同压)，这时混合气体中氮气、氧气、二氧化碳物质的量之比为(　　)‎ A． 3︰4︰1 B． 3︰3︰2 ‎ C． 6︰7︰3 D． 6︰9︰0‎ ‎15.已知NH3、HCl极易溶于水，Cl2能溶于水。下列各装置不能达到实验目的是(　　)‎ A． 利用①吸收多余的氨气 ‎ B． 装置②可用于除去CO2中的HCl C． 装置③可用于干燥氨气 ‎ D． 装置④可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体 ‎16.关于相同质量的氧气和臭氧(O3)的说法一定正确的是(　　)‎ A． 分子数之比为1∶1 B． 原子数之比为1∶1‎ C． 电子数之比3∶2 D． 物质的量之比2∶3‎ ‎17.下列说法正确的是(　　)‎ A． 青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金 B． 不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样 C． 我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的 D． 各种铜合金都有良好的导电、导热性 ‎18.2.0 g 氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，溶液中c(Na＋)为 (　　)‎ A． 0.2 mol·L－1 B． 0.3 mol·L－1 C． 0.4 mol·L－1 D． 0.5 mol·L－1‎ ‎19.某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 mol•L﹣1的金属氯化物（RClx） 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（　　）‎ A． RCl B． RCl2 C． RCl3 D． RCl4‎ ‎20.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，则标准状况下0.5 mol氢气的体积约为(　　)‎ A． 0.5 L B． 5 L C． 11.2 L D． 22.4 L ‎21.下列有关加热操作正确的是(　　)‎ A． 将烧杯放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热 B． 将试管直接用酒精灯火焰加热 C． 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热 D． 将烧瓶放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热 ‎22.（双选）下列物质中既能与稀硫酸反应、又能与烧碱溶液反应的两性化合物是(　　)‎ A． 金属铝 B． 氧化铝 C． 氢氧化铝 D． 硫酸氢钠 ‎23.实验室欲配制480 mL浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液，下列操作可以实现的是(　　)‎ A． 称量5.3 g 碳酸钠固体溶于480 mL水配制成溶液 B． 称量5.3 g碳酸钠固体溶于水配制成0.5 L溶液 C． 称量5.3 g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于水配制成0.5 L溶液 D． 称量5.3 g 碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于0.5 L水配制成溶液 ‎24.下列物质既能用作食品防腐剂，又能用作食品干燥剂的是(　　)‎ A． 烧碱 B． 生石灰 C． 氮气 D． 铁粉 ‎25.下列物质的分类采用树状分类法的是(　　)‎ A． 铁是单质又是导体 B． 纯净物可分为有机物和无机物 C． 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物 D． 氢氧化钙既是纯净物，又是化合物，属于碱 ‎26.将0.3 mol钠、0.1 mol铁分别加入到各盛有500 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸的两个烧杯中，下列说法正确的是(　　)‎ A． 两个烧杯中金属沉在液面下 B． 两个烧杯中都没有金属剩余 C． 两个烧杯中都有金属剩余 D． 两个烧杯中产生氢气的质量相同 二、非选择题(共6小题,共48分) ‎ ‎27.粗盐中常含有少量的泥沙及氯化钙、氯化镁、硫酸盐等一些可溶性的杂质。粗盐的提纯实验操作步骤如下图所示：‎ ‎　　　 　‎ ‎　①　　　　　　　　　②　　　　　　　③‎ ‎(1)请写出图中各步实验操作的名称①________，②________，③________。‎ ‎(2)实验操作②的主要目的是____________________。‎ ‎(3)实验操作③的目的是________________________。‎ ‎(4)实验操作①②③中都使用的仪器是________，它在③中其作用是____________________。‎ ‎(5)通过上述实验操作，得到的精盐中可能含有的杂质是__________________________。‎ ‎28.按要求填空。‎ ‎(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，‎ ‎①只有氧化性的是______________________________；‎ ‎②只有还原性的是______________________________；‎ ‎③既有氧化性又有还原性的是____________________。‎ ‎(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：‎ ‎①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ‎②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ‎③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2‎ 在②、③反应中一定不可能实现的是______________；在反应①中氧化剂是______________，还原剂是______________，若该物质消耗30 g，转移电子__________mol。‎ ‎29.A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。‎ ‎（2）反应①的化学方程式为_____________________________________。‎ 反应③的离子方程式为________________________。‎ 反应⑧的化学方程式为_____________________________________。‎ ‎（3）反应⑥过程中的现象是______________________________。‎ ‎（4）1 mol I发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。‎ ‎ ‎ ‎30.某研究小组利用如图装置探究温度对一氧化碳还原氧化铁的影响。‎ ‎(1)MgCO3的分解产物为____________。‎ ‎(2)装置C的作用是______________，处理尾气的方法为______________________。‎ ‎(3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒类喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验。已知Fe2＋与K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。‎ ‎①乙组得到的黑色粉末是______________。‎ ‎②甲组步骤1中反应的离子方程式为______________。‎ ‎③乙组步骤4中，溶液变红的原因为______________________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________。‎ ‎④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是________________________。‎ ‎31.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：‎ 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 ‎(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。‎ ‎(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________。固体B是____________。‎ ‎(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。‎ 加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎(4)该方案能否达到实验目的：____________________________________。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_____________________________________。‎ ‎(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。‎ ‎32.下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。‎ ‎(1)写出下列符号所代表的物质的化学式：‎ A____________，B____________，C____________，D____________。‎ ‎(2)写出下列转化的化学方程式：‎ ‎①A→B________________________________________。‎ ‎②B→D________________________________________。‎ ‎③A→C________________________________________。‎ ‎ ‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.B 2D 3.A 4.A 5.C 6.B 7.D 8.C 9.D 10.B 11.C 12.C 13.C 14.A 15.B 16.B 17.C 18.D 19.C 20.C 21.B 22.BC 23.B 24.D 25.B 26.B ‎27.(1)溶解　过滤　蒸发结晶 ‎(2)除去粗盐溶液中的泥沙等不溶性固体杂质 ‎(3)从食盐溶液中分离出氯化钠固体 ‎(4)玻璃棒　搅拌，防止液滴飞溅 ‎(5)氯化钙、氯化镁、硫酸盐等可溶性的杂质 ‎28.(1)①Fe3＋、H＋　②Fe　③Fe2＋　 (2)②　HNO3　NO　1‎ ‎29.（1）铁元素 ‎（2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe ‎（3）Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O ‎（4）Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O ‎（5）生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ‎（6）33.6‎ ‎30.(1)MgO、CO2　(2)除CO2　点燃　(3)①Fe ‎②Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O　③Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色　假设SCN－被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立(其他合理答案均可)　④在装置BC之间添加装置E防倒吸(其他合理答案均可)‎ ‎31.　(1)溶解　过滤　(2)K2CO3　HCl　BaCl2‎ ‎(3)K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl　BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O　(4)否(不能)　应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶　(5)沉淀A1或固体B ‎32.(1)Na　Na2O2　 NaOH　Na2CO3‎ ‎(2)①2Na＋O2Na2O2　②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎