2018-2019学年江西省上饶市民校联盟高一上学期月考试题 化学 7页

‎2018-2019学年江西省上饶市民校联盟高一上学期月考试题 化学 考试时间：90分钟 试卷满分：100分 ‎ 考生须知：‎ ‎1、本试题卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分答案用2B 铅笔涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；第二部分作答在答题纸上。‎ ‎2、请按照题号在答题纸上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。考试结束后，只需交答题卡和答题纸。‎ ‎3、本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Ba-137 At-210 Ba-137 Li-7‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1．砹是卤素中的一种，他的一种粒子210At－的中子数与核外电子数之差为（ ）‎ A．125 B．85 C．40 D．39‎ ‎2．2019年是元素周期表诞生150周年，联合国2018年宣布将2019年定为国际化学元素周期表年，下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）‎ A．俄国化学家门捷列夫是第一个发现元素周期律并制作元素周期表的人，他制作的元素周期表与现在使用的元素周期表相同 B．元素周期表中有118种元素，说明有118种原子 C．元素周期表是按照原子序数由小到大的顺序依次排列，并将电子层数相同的元素放在同一横行，最外电子数相同或相似的元素放在同一纵行排列的 D．元素周期表共有7个横行，即7个周期，18个纵行，即18个族 ‎3．下列化学用语的表述正确的是（ ） ‎ A．中子数为173、质子数为113的鉨原子： B．、是两种不同的核素，且互为同位素 C．16O2-的摩尔质量为18g·mol－1 D．1H2、2H2、3H2的化学性质不同 ‎4．下列表示正确的是（ ）‎ A．NH4Cl的电子式： B．HFO的结构式： H-O-F C．HCl 的电子式： D．S2－的离子结构示意图 ‎5．下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（ ）‎ A．透明溶液中：SCN－、NO3－、Na+、Fe3+ ‎ B．遇酚酞显红色的溶液中：ClO－、Mg2+、I－、SO42－‎ C．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3－、K+、Cl－、CH3COO－‎ D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+‎ ‎6．下列物质中的各元素均满足8电子稳定结构的是（ ）‎ A．PCl5 B．NaClO4 C．BaCO3 D．NaAl(SO4)2‎ ‎7．长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。下列说法正确的是（ ）‎ A．H、D、T与16O形成的水分子有3种 ‎ B．氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂 C． LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3‎ D．LiH易与水反应生成H2，且每生成1mol H2转移电子的是数目为2NA ‎8．下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）‎ A．氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2 B．碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3‎ C．原子半径大小：Na＞N＞O D．气态氢化物稳定性强弱：H2O＜H2S＜PH3‎ ‎9．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应放出H2。下列叙述正确的是（ ）‎ A．NaH溶于水，溶液显碱性 B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同 C．微粒半径：H－＜Li＋ D．NaH与H2O反应时，水作还原剂 ‎10．下列说法正确的是（ ） ‎ ‎①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物含共价键，也可能含离子键 ‎③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ‎⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 ‎ ‎⑦物质熔化时一定只破坏分子间作用力或分子间氢键 ‎⑧化学反应过程中一定既有化学键的断裂也有化学键的形成 A．①④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③④⑦ D．①③⑥⑧‎ ‎11．下列变化的实质相似的是（ ）‎ ‎①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ‎③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色 ④氨气和硫化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ‎⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ‎⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 A．只有③⑤ B．只有②③④ C． 只有③④⑥ D． 全部 ‎12．“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应符合绿色化学概念的是（ ）‎ A．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O B．制CuSO4：2Cu＋O22CuO CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O C．制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O D．制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ‎13. 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（ ）‎ A. A、B元素的简单离子半径比较A﹥B B. 虚线相连的元素处于同一族 C. B元素是图中金属性最强的元素 D. A、B两种元素组成的化合物中只含有离子键 ‎14．某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）, 下列说法错误的是( )‎ A．反应后，试管Ⅰ中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色 B．试管Ⅱ中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色 C．试管Ⅳ中高锰酸钾褪色，体现了SO2的漂白性 ‎ D．试管Ⅴ可以改为装有碱石灰的干燥管 X Y Z W T 15． 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )‎ A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均为克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的最高价氧化物的水化物的化学为H3ASO4‎ ‎16．W 、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且只有一种是金属元素。W与X同主族，X原子最外层电子数是最内层电子数的一半，X与Z的原子序数之和是Y的3倍，下列说法一定正确的是（ ）‎ A．该金属元素可能处于第三周期 B．最外层电子数X＞Y＞Z C．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z D．X与W组成的化合物中存在离子键 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 二、 填空题（本题有5小题，共52分）‎ ‎17．（11分）按要求回答下列问题：‎ ‎（1）请写出16O2-的离子结构示意图 。‎ ‎（2）47Ag在元素周期表中的位置为： 。‎ ‎（3）Na2O2的电子式为： 含化学键为： 。‎ ‎（4）用电子式表示NaOH的形成过程： 。‎ ‎（5）写出一种含有18电子的四核可作清洁氧化剂的液态物质的结构式： 。‎ ‎（6）请写出一种10电子离子与18电子离子反应生成一种18电子离子与一种10电子分子的离子方程式： 。‎ ‎（7）写出一个既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的离子方程式： 。‎ ‎18．（10分）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。‎ 根据判断回答下列问题：‎ ‎（1）g在周期表中的位置是__________。‎ ‎（2）比较d、e常见离子的半径大小（用离子符号表示）：____>____。比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（用化学式表示）：____>____。‎ ‎（3） z元素和h元素可以组成原子个数比为1：3的共价化合物，原子最外层均满足8电子稳定结构，写出该化合物的电子式：___________。‎ ‎（4）由上述元素中的一种或几种元素组成的常见物质A、B、C可发生以下反应（反应条件和副产物略）‎ A B C X ‎①‎ X ‎②‎ 若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X 为强碱，A溶液与C溶液反应生成B，则反应②的离子方程式为 ： 。‎ ‎（5）g的某种氧化物是大气污染物之一，也是某工业生产中的主要尾气之一。某校兴趣小组欲采用下列方案测定此工业尾气中g的氧化物的含量。‎ 尾气 VL 过量H2O2溶液 过量Ba(OH)2溶液 过滤、洗涤、干燥、称量 固体 mg ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 溶液 通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，①反应的主要化学反应方程式为 ， 该尾气中g的氧化物含量（体积分数）为______（用含有V、m的代数式表示）。‎ ‎19、（9分）如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。 ‎ ‎△‎ ‎（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 则装置B中的液体是 ；装置C中试剂的作用是 。 （2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：‎ ‎ ①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水， 则D装置中品红溶液的作用是 ，证明气体中有CO2的现象是 ；‎ ‎ ②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液，则E中应加入 溶液．B中生成的沉淀是 ，E中发生反应的离子方程式为 。‎ ‎20．（13分）下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题（用化学用语表示）：‎ ‎（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是____________，其原子结构示意图为____________。元素K是____________，在周期表中的位置是__________________。‎ ‎（2）最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是______________。‎ ‎（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是__________。‎ ‎（4）G、H、I形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________________________。‎ ‎（5）F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______________________。‎ ‎（6）I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________________________。‎ ‎（7）将K的单质通入B2J溶液中的离子方程式为：________________，该反应 （填能或否），验证非金属性K强于J。‎ ‎（8）已知一个G2I3分子的质量为akg,一个G2I5分子的质量为bkg,若以I质量的1/16为相对原子质量的标准，则GI2的相对分子质量为：____________。‎ ‎21.（9分）现有前四周期金属元素的单质A、B、C和短周期元素的气体甲、乙、丙以及常见物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。‎ ‎（1）按要求填空：B的化学式__________，丙的电子式__________，乙的结构式__________，D的化学名称_________。‎ ‎（2）根据要求回答：‎ a、D溶液和F溶液在空气中混合的现象__________；‎ b、反应③离子方程式__________；‎ c、反应⑦离子方程式__________ ；‎ d、设计实验验证B与C的金属性强弱：_______________________________________。 ‎ 上饶市民校考试联盟18-19学年下学期阶段测试（三）‎ 高一化学答案 一．选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D C B B D C B D A D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A B D C D D ‎17．（11分）‎ ‎（1） （2）第五周期第IB族 ‎ ‎ ‎ ‎（3）Na＋[ ] 2－Na＋ 离子键、共价键（填离子键、非极性键也给分）‎ ‎ ‎ ‎（4）Na·＋ ＋·H →Na＋ （2分）‎ ‎ ‎ ‎（5）‎ ‎（6）OH－＋HS－＝S2－＋H2O（2分）‎ ‎（7）2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑（2分）‎ ‎18．（10分）（1）第三周期第ⅥA族 （1分）‎ ‎（2） O2－ >Na+ （1分，未写>不扣分） HClO4 > H2SO4 （1分，未写>不扣分）‎ ‎（3）（1分）‎ ‎（4） Al(OH)3 +OH－＝ AlO2－ +2H2O （2分） ‎ ‎（5）SO2 + H2O2 ＝ H2SO4 （2分）（2分）‎ ‎19．（共9分，除标明外每空1分）‎ ‎（1）饱和NaCl溶液（写名称也给分，未写饱和不给分） ‎ 干燥氯气 （写除去Cl2中的水蒸气也给分）‎ ‎（2）①验证SO2是否除净 ‎ D装置中品红不褪色，E装置中有白色沉淀（2分，不写D中现象扣1分）‎ ‎②Na2SiO3（名称也行） 硫（名称也行） ‎ SiO32﹣+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32﹣（2分，写SiO32﹣+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32﹣或 SiO32﹣+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3﹣也给分）‎ ‎20．（除标明外每空1分，共13分）‎ ‎（1）Ar（或氩） Cl（或氯） 第三周期第ⅦA族 ‎（2）NaOH（或氢氧化钠） （3）Mg（或镁）‎ ‎（4）H2O＞NH3＞PH3 （5）H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3‎ ‎（6）S2－＞Cl－＞O2－ （7）Cl2＋S2－＝S↓＋2Cl－，能 ‎（8）（2分）‎ ‎21．（9分）‎ ‎（1）Al H Cl-Cl 氢氧化钠 ‎ ‎ ‎（2）a、产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；‎ b、2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑；‎ c、2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；‎ d、取打磨过 的表面积相同质量相同的铝片和铁片分别与等体积等浓度的盐酸反应，铝冒气泡更快，说明铝的金属性强于铁（答案合理也给分）(2分)‎ ‎ ‎