广东省揭阳市2019-2020学年高二下学期期末考试 化学 Word版含答案 10页

www.ks5u.com 揭阳市2019－2020学年度高中二年级教学质量测试 化学 本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项：‎ ‎1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。‎ ‎2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。‎ ‎3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 Be9 C12 N14 O16 Si28 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 I127‎ 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列反应中，反应物总能量比生成物总能量低的是 A.铁片和稀硫酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与HCl溶液的反应 C.碳与水蒸气在高温下反应 D.甲烷在氧气中燃烧 ‎2.以下与实验操作相关的说法正确的是 A.将AlCl3溶液加热蒸干制取无水AlCl3‎ B.用热的饱和Na2CO3溶液清洗试管中的油污 C.使用明矾对自来水进行杀菌消毒 D.除去CuCl2溶液中的少量FeCl3杂质，加入NaOH固体后过滤 ‎3.下列说法或表示方法正确的是 A.将等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量更多 B.由C(金刚石)＝C(石墨) △H＝－1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 C.在常压下，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol－1‎ D.在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol溶质的稀硫酸与足量的NaOH稀溶液混合，反应放出的热量大于57.3 kJ ‎4.在体积为2L的恒容密闭容器中，通入2 mol A气体和3 mol B气体进行反应A(g)＋2B(g)C(g)，经10s后达到平衡，C的浓度为0.4 mol/L。下列说法正确的是 A.以A的浓度变化表示的反应速率为0.08 mol/(L·s)‎ B.达到平衡后，其他条件不变，通入反应物B，平衡右移，最终B的平衡转化率增大 C.达到平衡后，A的转化率为40%‎ - 10 -‎ D.达到平衡后，若升高温度，反应的平衡常数K增大，则该反应的△H<0‎ ‎5.在某密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，若其他条件不变，只改变某一条件时，该反应的平衡图象变化如右图所示(图中p表示压强，且p1>p2；T表示温度；n表示物质的量；α表示平衡转化率)，则以下说法正确的是 A.由反应图象I可知，该反应的正反应方向放热 B.由反应图象I可知，x＋yHCN B.相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONa C.向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应：2CN－＋H2O＋CO2＝2HCN＋CO32－‎ D.等物质的量浓度、等体积的NaCN与HCOONa溶液中，阴离子总数目：HCOONa>NaCN - 10 -‎ ‎9.25℃时，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液，用pH传感器测得溶液的pH变化曲线如图所示，以下说法正确的是 A.a点时：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－)‎ B.b点溶液pH＝7，为滴定终点 C.c点时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol/L D.d点时：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎10.下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.使甲基橙变黄的溶液中：Cl－、OH－、Ba2＋、K＋‎ B.与Al反应产生H2的溶液中：HCO3－、Na＋、SO42－、NO3－‎ C.常温下，的溶液中：Fe3＋、Cu2＋、Cl－、SO42－‎ D.常温下，水电离出的c水(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：Al3＋、K＋、H＋、Cl－‎ ‎11.下列实验现象或事实的解释中，不正确的是 ‎12.2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，我国进入5G通信时代。通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，其原理如右图所示，下列说法正确的是 - 10 -‎ A.放电时，负极反应式为：LiC6－e－＝Li＋＋6C B.充电时，Li＋透过隔膜，从石墨电极移向磷酸铁锂电极 C.放电时，电子从石墨电极透过隔膜移向磷酸铁锂电极 D.利用该电池电解饱和食盐水，当外电路通过2 mol电子时，理论上产生H2 22.4 L ‎13.设NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A.0.1 mol/L的MgCl2溶液中所含的Cl－的物质的量为0.2 mol B.含有4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2固体共热，产生Cl2的分子数为NA C.6.02×1023个CH4分子中所含的共价键数目约为4NA D.28 g N2与足量的H2充分反应后，转移电子数为6NA ‎14.下列说法中正确的是 A.向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，制备Fe(OH)3胶体 B.金属钠可以保存在煤油或CCl4中 C.将某化合物进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则该化合物一定为钾盐 D.二氧化硅可用于制作光导纤维，单质硅可用于制作硅太阳能电池 ‎15.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 ‎16.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素中的两种核素常用于制造氢弹，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，Z是地壳中含量最多的元素，W的单质是一种黄绿色气体。下列说法正确的是 A.原子半径：r(X)”“<”或“＝”，下同)，所用醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。‎ ‎(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，已知常温下H3PO3的电离常数的值：Ka1＝3.7×10－2，Ka2＝2.9×10－7。则NaH2PO3溶液显 性(选填“酸”“碱”或“中”)。‎ ‎(3)某化学兴趣小组利用0.1 mol/L的酸性KMnO4标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。‎ ‎①已知亚磷酸(H3PO3)具有较强的还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化为磷酸，且磷酸在水溶液中主要以分子形式存在，请写出该滴定反应的离子方程式： 。‎ - 10 -‎ ‎②该小组用移液管准确量取25.00 mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，用上述酸性KMnO4标准溶液进行滴定，三次滴定的测量数据如下：‎ 则滴定终点的现象为： 。‎ 该亚磷酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。‎ ‎22.(11分)甲醇是一种重要的化工原料，工业上经常利用CO2与H2催化合成甲醇，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)‎ ‎(1)已知该反应中，各反应物与生成物的键能数据如下表所示：‎ 则上述反应的△H＝ kJ·mol－1。‎ ‎(2)在恒温条件下，将1 mol CO2与1 mol H2通入容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应，下列能说明该反应已达平衡的是 (填选项字母)。‎ A.CO2的物质的量百分数保持不变 B.混合气体的密度保持不变 C.混合气体的压强保持不变 D.v正(CO2)＝3v逆(H2)‎ ‎(3)合成甲醇的H2可以用CH4与水蒸气在一定条件下来制取，其反应原理为：‎ CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203 kJ·mol－1。在容积为3L的恒容密闭容器中通入3 mol CH4和3 mol水蒸气，在一定条件下发生上述反应。达到平衡后，测得H2的体积分数与温度及压强的关系如右图所示。‎ 比较p1与p2的相对大小：p1 p2(选填“>”“<”或“＝”)。N点所对应的温度下该反应的平衡常数K＝ mol2·L－2。‎ ‎(4)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3‎ - 10 -‎ 溶液进行电解，可得到NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。‎ ‎①图中b极要连接电源的 (选填“正”或“负”)极，B口流出的物质是 。‎ ‎②SO32－放电的电极反应式为 。‎ ‎23.(10分)MnSO4在染料、造纸等领域中应用广泛。以软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)为原料，制备硫酸锰的流程如下：‎ ‎(1)请列出两种提高“酸浸”速率的方法： 、 。‎ ‎(2)闪锌矿的主要作用是 。‎ ‎(3)写出“除铁”过程中发生的主要反应的离子方程式： 。‎ ‎(4)“滤渣2”的主要成分包括 、 。‎ ‎(5)从MnSO4溶液中得到MnSO4晶体的操作是 。‎ ‎(二)选考题：请考生从模块A－选修3(物质结构与性质)、模块B－选修5(有机化学基础)两部分题目中，选择一个模块的题目作答，并用2B铅笔将答题卡上所选模块的方框涂黑，评卷时按所涂题号进行评分。共10分。‎ ‎24.[模块A——选修3物质结构与性质](10分)‎ 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：‎ ‎(1)钾元素的焰色为紫色，该过程中其原子光谱属于 光谱(选填“吸收”或“发射”)。‎ ‎(2)碘原子中，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为 。‎ ‎(3)请写出基态钾原子的核外电子排布式 。‎ ‎(4)请比较KI与KCl晶体的熔点高低 ，并说明理由： 。‎ ‎(5)KIO3常用作食盐添加剂，其晶胞如右图所示。‎ - 10 -‎ ‎①IO3－离子的立体构型为 。‎ ‎②已知KIO3晶胞的边长为a pm，晶胞中K、I、O原子分别处于顶角、体心、面心位置。则每个K原子周围距离最短的O原子有 个。该晶胞的密度为 g/cm3。‎ ‎25.[模块B——选修5有机化学基础](10分)‎ ‎(1)有机物(CH3)3CCH(C2H5)CH3的系统命名为 。‎ ‎(2)分子式为C5H12的烷烃的同分异构体中，一氯代物种数最多的是 。(写出结构简式)。‎ ‎(3)某有机物的结构简式如右图，它在一定条件下可能发生的反应包括 (填序号)。‎ ‎①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去 ⑦还原 ‎(4)写出乙二酸(HOOC－COOH)与乙二醇(HOCH2CH2OH)在浓硫酸、加热条件下，发生缩聚反应的化学方程式： 。‎ - 10 -‎ - 10 -‎ - 10 -‎