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  • 2021-08-24 发布

【化学】广东省广州市从化中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题

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广东省广州市从化中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 S:32 Cu:64 Ag:108 I:127‎ 卷Ⅰ(选择题 共56分)‎ 一、选择题:(本题共包括10个小题,每小题2分,每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1. 下列说法中正确的是( )‎ A. 用完的电池可以随意丢弃 B. 增加炼铁高炉高度可以降低尾气中CO的含量 C. 无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 D. 把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率 ‎2.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4,该元素的气态氢化物可以的是( )‎ A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4‎ ‎3. 下列化学用语表示正确的是(  )‎ A. 氮气的电子式:‎ B. C﹣14的原子结构示意图:‎ C. 二硫化碳的结构式:S═C═S D. 中子数为8的氧原子:O ‎4.下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )‎ A. 加热金属铝使之熔化 B. 液态SO3受热蒸发 C. 加热HI气体使之分解 D. 加热氯化钠晶体使之熔化 ‎5.某同学提出了下列环保建议,其中你认为可以采纳的是(  )‎ ‎①用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源;②开发生产无汞电池;③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋;④分类回收垃圾;⑤开发无磷洗涤剂;⑥提倡使用手帕,减少餐巾纸的使用 A. ①②③④ B. ②③④⑤‎ C. ①②④⑤⑥ D. 全部 ‎6.下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是( )‎ A. 和 B. 氯气和液 C. 乙醇和二甲醚 D. 红磷和白磷 ‎7.下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中M为37的是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎8. 下列装置中能构成原电池的是(   )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎9.下列反应中,既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )‎ A. 锌片与稀硫酸的反 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1的反应 C. 甲烷在空气中的燃烧反 D. 高温条件下炭与CO2的反应 ‎10. 下列有关能量转换的说法不正确的是( )‎ A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程 D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 二、选择题:(本题包括12小题,每小题3分,共36分,每小题有一个或两个选项符合题意,若该小题只有一个正确选项,多选为0分;若该小题有两个正确选项,只选一个且正确的为1分,选两个且正确为3分,但只要错选一个即为0分。)‎ ‎11.下列递变规律正确的是( )‎ A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱 B. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 C. N、O、F原子半径逐渐增大 D. 钠、镁、铝的还原性依次减弱 ‎12.足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,反应速率太快,为了减慢反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的( )‎ A. NaNO3溶液 B. 水 C. NaCl溶液 D. CuSO4溶液 ‎13.如图装置中久置后铁片会被腐蚀,有关此装置的叙述中正确的是( )‎ A. 铁片为正极,碳棒为负极 ‎ B. 铁被腐蚀,碳棒上有氯气放出 C. 碳棒附近的溶液可使酚酞变红 ‎ D. 导线上有电流通过,电流方向是由铁极流向碳极 ‎14.一定温度下,可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )‎ ‎①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2;‎ ‎②单位时间内生成nmol O2 的同时生成2nmol NO;‎ ‎③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态;‎ ‎④混合气体的颜色不再改变的状态;‎ ‎⑤密闭容器中压强不再改变的状态;‎ ‎⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。‎ A. ①④⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①③④⑥ D. 全部 ‎15.X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为( )‎ A. (m+n+2)W/m mol B. (m-n+2)W/m mol C. (m+n-2)W/m mol D. (m-n-2)W/m mol ‎16. 汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列说法正确的是(  )‎ A. 负极反应式:Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 B. 电池放电时,溶液的酸性增强 C. PbO2得电子,被氧化 D. PbO2是电池的负极 ‎17.下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是( )‎ A. 在炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈 B. 锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快 C. 固态FeCl3和固体NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀 D. 双氧水中加入少量MnO2,即可迅速放出气体 ‎18. 有下列10 种物质,归类正确的是( )‎ ‎①铝②H2S ③金刚石 ④氯水 ⑤NaOH 固体 ⑥BaCO3固体 ⑦氨水 ⑧CO2  ⑨乙醇 ⑩盐酸 A. 能导电的物质①④⑤⑦⑩ B. 含有离子键的化合物: ⑤⑥⑩‎ C. 电解质: ⑤⑥⑩ D. 共价化合物: ②⑧⑨‎ ‎19.原子序数大于4的主族元素X、Y的离子 Xm+、Yn-电子层结构相同,则X、Y的下列叙述正确的是:( )‎ ‎①原子序数X>Y ②X和Y在同一周期 ③Y与X族序数之差是8—(m+n) ④X、Y核电荷数差为(m—n)‎ A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ①②③‎ ‎20. 已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂,为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是( )‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎21. 反应A+BC(ΔH < 0放热)分两步进行:①A+BX(ΔH>0,吸热); ②XC(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(  )。‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎22. 两气体A、B分别为0.6mol与0.5mol,在0.4L密闭容器中发生反应:3A+B=mC+2D,经5min后达到平衡,此时C为0.2mol,在此时间内D的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1,下列结论错误的是(  )‎ A. 平衡时反应混合物总物质的量为1mol B. B的转化率为20%‎ C. A的平均反应速率为0.15 mol•L﹣1•min﹣1 D. m值为2‎ 卷Ⅱ(非选择题 共44分)‎ 三、填空题(共44分)‎ ‎23. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。‎ ‎(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:‎ 甲 乙 丙 ‎①下列说法正确的是________。‎ A 甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B 乙中铜片上没有明显变化 C 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D 两烧杯中溶液的 pH 均增大 ‎②在相同时间内, 两烧杯中产生气泡的速度:甲________乙(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎③请写出图中构成原电池的负极电极反应式:________________________________。‎ ‎④当甲中溶液质量增重31.5 g时,电极上转移电子数目为________。‎ ‎(2)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图,电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为____________________________________________________________。‎ ‎24.下表为元素周期表中的一部分,表中列出8种元素在周期表中的位置,按要求回答下列问题。‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ ‎④‎ ‎⑥‎ ‎3‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎⑤‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎(1)在①~⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是____,金属性最强的元素的名称是____。‎ ‎(2)③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是_____________(填元素符号)。‎ ‎(3)①、②、③三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号填写)。‎ ‎(4)④与⑥形成的化合物的电子式为 _____________。‎ ‎(5)④与氢形成含氢量最高的化合物的结构式____________。‎ ‎(6)写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式:__‎ ‎__________。‎ ‎25. A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。‎ ‎(1)C离子的结构示意图为 。D在周期表中位置 。‎ ‎(2)写出E的电子式: 。‎ ‎(3)A、D两元素形成的化合物属 (填“离子”或“共价”)化合物。‎ ‎(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式: 。‎ ‎26. 某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示:‎ ‎(1)由图中所给数据进行分析,该反应化学方程式为__________。‎ ‎(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3,某温度下,在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如表所示:‎ t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ n(NH3)‎ ‎0‎ ‎0.24‎ ‎0.36‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ ‎0~50s内的平均反应速率v(N2)=_________。‎ ‎(3)已知:键能指在标准状况下,将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g),B(g)所需的能量,用符号E表示,单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol,H-H的键能为436kJ/mol,N-H的键能为391kJ/mol,则生成1mol NH3过程中___(填“吸收”或“放出”)的能量为____,反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。‎ ‎(4)为加快反应速率,可以采取的措施是_______‎ a.降低温度 b.增大压强 ‎ c.恒容时充入He气 d.恒压时充入He气 e.及时分离NH3‎ ‎【参考答案】‎ 卷Ⅰ(选择题 共56分)‎ 一、选择题:(本题共包括10个小题,每小题2分,每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1. D 2.B 3. C 4.B 5.C 6.D 7.C 8. C ‎9.D 10. D 二、选择题:(本题包括12小题,每小题3分,共36分,每小题有一个或两个选项符合题意,若该小题只有一个正确选项,多选为0分;若该小题有两个正确选项,只选一个且正确的为1分,选两个且正确为3分,但只要错选一个即为0分。)‎ ‎11.AD 12.BC 13.C 14.A 15.D 16. A 17.D ‎18. D 19.A 20. D 21. D 22. A 卷Ⅱ(非选择题 共44分)‎ 三、填空题(共44分)‎ ‎23.(1). BD (2). > (3). Zn-2e-===Zn2+ (4). NA (5). CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O ‎24.(1). 氩 (2). 钠 (3). O (4). Na+、Mg2+、Al3+ (5). (6). (7). Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O ‎25.(1)第三周期第ⅥA族 (2)‎ ‎(3)共价 ‎(4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ‎26. (1). 3X+Y⇌2Z (2). 1.2×10−3mol/(L·s) (3). 放出 46kJ (5). 18.4 (4). b