【化学】广东省广州市从化中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 8页

广东省广州市从化中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 S:32 Cu:64 Ag:108 I:127‎ 卷Ⅰ(选择题 共56分)‎ 一、选择题：(本题共包括10个小题，每小题2分,每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1. 下列说法中正确的是（ ）‎ A. 用完的电池可以随意丢弃 B. 增加炼铁高炉高度可以降低尾气中CO的含量 C. 无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 D. 把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率 ‎2.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物可以的是（ ）‎ A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4‎ ‎3. 下列化学用语表示正确的是（　　）‎ A. 氮气的电子式：‎ B. C﹣14的原子结构示意图：‎ C. 二硫化碳的结构式：S═C═S D. 中子数为8的氧原子：O ‎4.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）‎ A. 加热金属铝使之熔化 B. 液态SO3受热蒸发 C. 加热HI气体使之分解 D. 加热氯化钠晶体使之熔化 ‎5.某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是(　　)‎ ‎①用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源；②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④分类回收垃圾；⑤开发无磷洗涤剂；⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 A. ①②③④ B. ②③④⑤‎ C. ①②④⑤⑥ D. 全部 ‎6.下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是（ ）‎ A. 和 B. 氯气和液 C. 乙醇和二甲醚 D. 红磷和白磷 ‎7.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎8. 下列装置中能构成原电池的是（   ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎9.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）‎ A. 锌片与稀硫酸的反 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1的反应 C. 甲烷在空气中的燃烧反 D. 高温条件下炭与CO2的反应 ‎10. 下列有关能量转换的说法不正确的是（ ）‎ A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程 D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 二、选择题：（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意，若该小题只有一个正确选项，多选为0分；若该小题有两个正确选项，只选一个且正确的为1分，选两个且正确为3分，但只要错选一个即为0分。）‎ ‎11.下列递变规律正确的是（ ）‎ A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱 B. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 C. N、O、F原子半径逐渐增大 D. 钠、镁、铝的还原性依次减弱 ‎12.足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（ ）‎ A. NaNO3溶液 B. 水 C. NaCl溶液 D. CuSO4溶液 ‎13.如图装置中久置后铁片会被腐蚀，有关此装置的叙述中正确的是（ ）‎ A. 铁片为正极，碳棒为负极 ‎ B. 铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出 C. 碳棒附近的溶液可使酚酞变红 ‎ D. 导线上有电流通过，电流方向是由铁极流向碳极 ‎14.一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）‎ ‎①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2；‎ ‎②单位时间内生成nmol O2 的同时生成2nmol NO；‎ ‎③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；‎ ‎④混合气体的颜色不再改变的状态；‎ ‎⑤密闭容器中压强不再改变的状态；‎ ‎⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。‎ A. ①④⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①③④⑥ D. 全部 ‎15.X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为（ ）‎ A. (m+n+2)W/m mol B. (m-n+2)W/m mol C. (m+n-2)W/m mol D. (m-n-2)W/m mol ‎16. 汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列说法正确的是（　　）‎ A. 负极反应式：Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4 B. 电池放电时，溶液的酸性增强 C. PbO2得电子，被氧化 D. PbO2是电池的负极 ‎17.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ）‎ A. 在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 B. 锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快 C. 固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 D. 双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 ‎18. 有下列10 种物质，归类正确的是（ ）‎ ‎①铝②H2S ③金刚石 ④氯水 ⑤NaOH 固体 ⑥BaCO3固体 ⑦氨水 ⑧CO2  ⑨乙醇 ⑩盐酸 A. 能导电的物质①④⑤⑦⑩ B. 含有离子键的化合物: ⑤⑥⑩‎ C. 电解质: ⑤⑥⑩ D. 共价化合物: ②⑧⑨‎ ‎19.原子序数大于4的主族元素X、Y的离子 Xm+、Yn-电子层结构相同，则X、Y的下列叙述正确的是：（ ）‎ ‎①原子序数X>Y ②X和Y在同一周期 ③Y与X族序数之差是8—(m+n) ④X、Y核电荷数差为(m—n)‎ A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ①②③‎ ‎20. 已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（ ）‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎21. 反应A+BC(ΔH < 0放热)分两步进行:①A+BX(ΔH>0,吸热); ②XC(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)。‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎22. 两气体A、B分别为0.6mol与0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B=mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol，在此时间内D的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1，下列结论错误的是（　　）‎ A. 平衡时反应混合物总物质的量为1mol B. B的转化率为20%‎ C. A的平均反应速率为0.15 mol•L﹣1•min﹣1 D. m值为2‎ 卷Ⅱ(非选择题 共44分)‎ 三、填空题（共44分）‎ ‎23. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。‎ ‎(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：‎ 甲 乙 丙 ‎①下列说法正确的是________。‎ A 甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B 乙中铜片上没有明显变化 C 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D 两烧杯中溶液的 pH 均增大 ‎②在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：________________________________。‎ ‎④当甲中溶液质量增重31.5 g时，电极上转移电子数目为________。‎ ‎(2)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为____________________________________________________________。‎ ‎24.下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ ‎④‎ ‎⑥‎ ‎3‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎⑤‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎（1）在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是____，金属性最强的元素的名称是____。‎ ‎（2）③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是_____________（填元素符号）。‎ ‎（3）①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号填写）。‎ ‎（4）④与⑥形成的化合物的电子式为 _____________。‎ ‎（5）④与氢形成含氢量最高的化合物的结构式____________。‎ ‎（6）写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：__‎ ‎__________。‎ ‎25. A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。‎ ‎（1）C离子的结构示意图为 。D在周期表中位置 。‎ ‎（2）写出E的电子式: 。‎ ‎（3）A、D两元素形成的化合物属 (填“离子”或“共价”)化合物。‎ ‎（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式: 。‎ ‎26. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：‎ ‎(1)由图中所给数据进行分析，该反应化学方程式为__________。‎ ‎(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：‎ t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ n(NH3)‎ ‎0‎ ‎0.24‎ ‎0.36‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ ‎0~50s内的平均反应速率v(N2)=_________。‎ ‎(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1mol NH3过程中___(填“吸收”或“放出”)的能量为____，反应达到(2)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为____kJ。‎ ‎(4)为加快反应速率，可以采取的措施是_______‎ a.降低温度 b.增大压强 ‎ c.恒容时充入He气 d.恒压时充入He气 e.及时分离NH3‎ ‎【参考答案】‎ 卷Ⅰ(选择题 共56分)‎ 一、选择题：(本题共包括10个小题，每小题2分,每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1. D 2.B 3. C 4.B 5.C 6.D 7.C 8. C ‎9.D 10. D 二、选择题：（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意，若该小题只有一个正确选项，多选为0分；若该小题有两个正确选项，只选一个且正确的为1分，选两个且正确为3分，但只要错选一个即为0分。）‎ ‎11.AD 12.BC 13.C 14.A 15.D 16. A 17.D ‎18. D 19.A 20. D 21. D 22. A 卷Ⅱ(非选择题 共44分)‎ 三、填空题（共44分）‎ ‎23.(1). BD (2). > (3). Zn－2e－===Zn2＋ (4). NA (5). CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O ‎24.(1). 氩 (2). 钠 (3). O (4). Na+、Mg2+、Al3+ (5). (6). (7). Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O ‎25.（1）第三周期第ⅥA族 （2）‎ ‎（3）共价 ‎（4）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ‎26. (1). 3X+Y⇌2Z (2). 1.2×10−3mol/(L·s) (3). 放出 46kJ (5). 18.4 (4). b