【化学】江苏省南通市海安市南莫中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版） 15页

江苏省南通市海安市南莫中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64‎ 一、单选题：本大题共26小题，每题3分共，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1.在日常生活中会接触到许多物质，下列物质中属于碱性氧化物的是（ ）‎ A. 硫酸铵 B. 二氧化碳 C. 生石灰 D. 乙醇 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 硫酸铵属于盐，故A错误；‎ B. 二氧化碳可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B错误；‎ C. 生石灰可以与酸只生成盐和水，故C正确； ‎ D. 乙醇属于有机物，故D错误；‎ 答案：C ‎2.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 （ ）‎ A Na B. NaCl C. NaOH D. Na2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】钠是活泼的金属，在自然界中全部以及化合态存在，氢氧化钠溶液吸收CO2，氧化钠溶液溶液吸收水生成氢氧化钠，所以钠元素在自然界中存在的主要形式是NaCl，答案选B。‎ ‎3.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸 B. 不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗 C. CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2‎ D. 如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】A.不纯的气体点燃可能发生爆炸；‎ B.根据浓碱有腐蚀性分析；‎ C.CO能在空气中燃烧生成二氧化碳； ‎ D.灭火原理:清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到着火点以下。‎ ‎【详解】A.不纯的气体点燃可能发生爆炸,进行可燃气体燃烧性质实验时,必须先验纯后点燃,故A正确；‎ B.浓碱具有强腐蚀性，不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液,故B错误； ‎ C.用点燃的方法可除去尾气一氧化碳，使一氧化碳转化为无毒的CO2，故C正确； D.用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，故D正确；‎ 故答案选B。‎ ‎4.下列说法正确的是（ ）‎ A. 氧气的气体摩尔体积是22.4L B. 硫酸的摩尔质量是98g C. CO2的相对分子质量是44g D. CO32—摩尔质量是60g/mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、气体摩尔体积的单位是L/mol，标况下氧气的气体摩尔体积是22.4L/mol，A错误；‎ B、摩尔质量的单位是g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，B错误；‎ C、相对分子质量的单位不是g，应该说CO2的相对分子质量是44，C错误；‎ D、CO32—的摩尔质量是60g/mol，D正确。‎ 答案选D。‎ ‎5. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是（ ）‎ A. Fe B. 葡萄糖 C. MgSO4 D. CO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；‎ B、葡萄糖是非电解质，B错误；‎ C、硫酸镁是电解质，C正确；‎ D、CO2是非电解质，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎6. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）‎ A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质微粒直径的大小 C. 是否能透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、稳定、透明 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小，选B。‎ ‎7.下列化学用语表示正确的是（ ）‎ A. NaH中H的化合价：-1‎ B. 小苏打的化学式：NaCO3‎ C. 氯离子的结构示意图：‎ D. 碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3=Na+ + H++CO32-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、金属无负价，根据化合价代数和为0可知：NaH中H的化合价：-1，A正确；‎ B、小苏打为碳酸氢钠的俗称，所以化学式为：NaHCO3，B错误；‎ C、氯离子的结构示意图： ，C错误；‎ D、碳酸氢钠在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na+ + HCO3-，D错误；‎ 故选A。‎ ‎8.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是（ ）‎ A. Fe是氧化剂 B. CuSO4是还原剂 C. Fe被氧化 D. CuSO4发生氧化反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误；‎ B．Cu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，故B错误；‎ C．Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；‎ D．CuSO4是氧化剂，被还原，CuSO4发生还原反应，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎9.下列电离方程式中正确的是（ ）‎ A. Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B. Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2‎ C. Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－ D. Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，故A正确；‎ B、硫酸根离子应是SO42－，Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故B错误；‎ C、硝酸根为NO3－，硝酸钙的电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C错误；‎ D、Ba(OH)2正确的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D错误。‎ ‎10.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）‎ A. HCl→H2 B. CO2→CO C. Br-→Br2 D. Fe2O3→Fe ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】需要加入氧化剂才能实现即本身作为还原剂，化合价升高。‎ A、HCl→H2，氢元素化合价降低，作为氧化剂，A不符合；‎ B、CO2→CO，碳元素化合价降低，作为氧化剂，B不符合；‎ C、Br-→Br2，溴元素化合价升高，作为还原剂，C符合；‎ D、Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，作为氧化剂，D不符合；‎ 故选C。‎ ‎11.下列实验操作正确的是（ ）‎ A. 过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁 B. 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干 C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D. 使用容量瓶时，要先干燥 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.过滤操作要注意“一贴二低三靠”，其中的“一靠”就是漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁，故A正确；‎ B.蒸发时,不能将溶液蒸干，应出现大量固体时停止加热，故B错误； ‎ C.萃取不需要考虑萃取剂的密度，需考虑溶剂与水不互溶，不反应等，故C错误；‎ D.使用容量瓶配制溶液时，需要向容量瓶内加入一定量的水，因此不需要先干燥容量瓶，故D错误；‎ 故答案选A。‎ ‎12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）‎ A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡的反应Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓‎ B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 +2H+ =Ca2++2H2O C. 铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2+ +Ag D. 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、硫酸铜溶液与氢氧化钡的反应的离子方程式为：Ba2＋+2OH-＋Cu2++SO42－＝BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，A错误；‎ B、澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为：OH-+H+ = H2O，B错误；‎ C、铜片插入硝酸银溶液的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2+ +2Ag D、碳酸钙溶于稀盐酸中的离子方程式为：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑，D正确；‎ 故选D。‎ ‎13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）‎ A. 1mol·L-1 KCl溶液中含有氯离子数目为NA B. 常温常压下16gO2与16gO3含有的氧原子数目相等 C. 标准状况下，22.4LH2O含有的原子数目为3NA D. 18gNH4+所含电子数为11NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、未告知溶液体积，不能计算出物质的量，A错误；‎ B、O2与O3均只含有O原子，所以常温常压下16gO2与16gO3含有的氧原子数目均为NA，B正确；‎ C、标准状况下， H2O为液态，不能使用气体摩尔体积等于22.4L/mol，C错误；‎ D、NH4+为10电子微粒，所以18gNH4+所含电子数为10NA，D错误；‎ 故选B。‎ ‎14.下列离子可以大量共存的是（ ）‎ A. K+ SO42- Na+ HCO3- B. K+ Ag+ Cl- NO3-‎ C. Ba2+ Na+ OH- CO32- D. Al3+ NH4+ NO3- OH-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质分析判断。‎ ‎【详解】A. K+、SO42-、Na+ 、HCO3-在溶液中不反应，可以大量共存，A符合；‎ B. 在溶液中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，B不符合；‎ C. Ba2+与CO32-在溶液中反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合；‎ D. Al3+、NH4+与OH-均反应，不能大量共存，D不符合；‎ 答案选A。‎ ‎15.下列有关金属钠的说法中，不正确的是（ ）‎ A. 钠应保存在煤油中 B. 钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2‎ C. 钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 D. 钠元素在自然界中都是以化合态存在 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、钠的密度比煤油大，没有可以隔绝水和氧气，所以钠可以保存在煤油中，A正确；‎ B、钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，B正确；‎ C、钠与硫酸铜溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能生成铜单质，C错误；‎ D、钠元素的还原性很强，易与水和氧气反应，所以钠元素在自然界中都是以化合态存在，D正确；‎ 故选C。‎ ‎16.下列物质分类的正确组合是（ ）‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、纯碱、盐酸、烧碱、二氧化硫分别属于：盐、混合物、碱、酸性氧化物，A错误；‎ B、烧碱、硫酸、食盐、一氧化碳分别属于：碱、酸、盐、不成盐氧化物，B错误；‎ C、苛性钠、醋酸、石灰石、水分别属于：碱、酸、盐、不成盐氧化物，C错误；‎ D、苛性钠、碳酸、苏打、三氧化硫分别属于：碱、酸、盐、酸性氧化物，D正确；‎ 故选D。‎ ‎17.下列实验操作或装置不正确的是（ ）‎ A. 蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸发 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】根据化学实验基础中的物质的提纯与分离操作分析。‎ ‎【详解】蒸馏操作中，冷凝管水流方向与蒸气方向相反，应是下进上出，故A错误；‎ 故选A。‎ ‎18.下列溶液中的c (Cl-) 与50mL 1mol·L-1 氯化铝溶液中的c (Cl-)相等的是（ ）‎ A. 150mL 1mol·L-1 氯化钠溶液 B. 75mL 2mol·L-1 氯化铵溶液 C. 150mL 3mol·L-1 氯化钾溶液 D. 75mL 1mol·L-1 氯化钡溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】50mL 1mol•L-1 氯化铝溶液中c（Cl-）=3×1mol/L=3mol/L，则 A.150mL 1mol•L-1 氯化钠溶液中c（Cl-）=1×1mol/L=1mol/L，故A不符合； B.75mL 2mol•L-1 氯化铵溶液中c（Cl-）=1×2mol/L=2mol/L，故B不符合； C.150mL 3mol•L-1 氯化钾溶液中c（Cl-）=1×3mol/L=3mol/L，故C符合； D.75mL 1mol•L-1 氯化钡溶液中c（Cl-）=2×1mol/L=2mol/L，故D不符合；‎ 答案：C ‎19.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是（ ）‎ A. 称量NaCl固体时砝码上有杂质 B. 没有洗涤溶解NaCl固体烧杯和玻璃棒 C. 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 D. 定容时仰视刻度线 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。‎ ‎【详解】A.称量NaCl固体时砝码上有杂质，导致称量氯化钠偏多，浓度偏大，A正确；‎ B.没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减少，则配制的溶液的浓度偏低，B错误；‎ C.定容时加水加多了，溶液体积偏大，导致浓度偏低，虽用滴管吸出溶液至刻度线，浓度也和原来一样偏低，C错误；‎ D.定容时仰视刻度线观察液面、溶液的体积偏大，浓度偏小，D错误；‎ 故合理选项是A。‎ ‎20.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）‎ A. 盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应 B. 硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应 C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应 D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应，离子方程式均为H++OH-=H2O；‎ B.硫酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－=H2O；硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O，不能用同一离子方程式表示；‎ C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应，离子方程式均为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；‎ D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应，离子方程式均为Zn+2H+=Zn2++H2↑。‎ 故选B。‎ ‎21.某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）‎ ‎①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】检验氯离子用AgNO3溶液，检验氢氧根离子可用Mg(NO3)2溶液，检验碳酸根离子可用Ba(NO3)2溶液；由于碳酸根离子能与AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验CO32-，再检验OH-和Cl-；由于OH-与Ag+结合形成极不稳定的氢氧化银，故要先检验OH-；仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子，过滤，向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明含有OH-，过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子，故正确的实验操作顺序是④②①②③；‎ 故答案选B。‎ ‎22.下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含Ag＋‎ B 向水中滴加少量鸡蛋清，搅拌后液体澄清、透明，用强光照射后液体内出现光亮的通路 所得溶液为胶体 C 将燃着的木条伸入集气瓶中，燃着的木条熄灭 集气瓶中的气体为CO2‎ D 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体 溶液中有CO32-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解，该溶液中可能还含有SO42-，A错误；‎ B、向水中滴加少量鸡蛋清，搅拌后液体澄清、透明，用强光照射后液体内出现光亮的通路，所得溶液为胶体，B正确；‎ C、将燃着的木条伸入集气瓶中，燃着的木条熄灭，气体可以是不支持燃烧的气体，集气瓶中的气体可能为CO2，也可能为N2等，C错误；‎ D、向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，所以溶液中可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，D错误；‎ 故选B。‎ ‎23.质量相同的SO2和SO3，它们所含的（ ）‎ A. 硫原子的个数比为1∶1 B. 氧原子的个数比为2∶3‎ C. 氧元素的质量比为5∶6 D. 硫原子的个数比为4∶5‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】质量相等时，SO2和SO3物质的量之比为：。‎ A、硫原子的个数比为，A不符合；‎ B、氧原子的个数比为5∶6，B不符合；‎ C、氧元素的质量比为5×32∶4×48=5:6，C符合；‎ D、硫原子的个数比为5∶4，D不符合；‎ 故选C。‎ ‎24.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用合适的容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）‎ A. 称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液 B. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 C. 称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O）配成500mL溶液 D. 称取12.0g胆矾（CuSO4·5H2O）配成500mL溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液时，应配制500mL。当选用硫酸铜配制时，所需质量为：m=cVM=0.1mol/L×0.5L×160g/mol=8g；选用胆矾配制时，所需质量为：m=cVM=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g；‎ 综和选项选C。‎ ‎25.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl= 3Cl2↑+KCl+3H2O(KCl中-1价Cl全部来自于HCl中-1价的Cl)③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3下列说法正确的是（ ）‎ A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2‎ C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1‎ D. 反应③中22.4LCl2完全反应，转移电子的物质的量为10mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、置换反应的定义为：一种单质与一种化合物反应生成一种单质与一种化合物，反应②不符合，A错误；‎ B、自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以由反应： ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl= 3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3可知：氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B正确；‎ C、反应②中KClO3中的Cl降低5价，HCl的Cl升高1价，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1，C错误；‎ D、未注明氯气状态，不能计算出氯气的物质的量，D错误；‎ 故选B。‎ ‎26.把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）‎ A. 10（b-2a）mol·L-1 B. 10（2a-b）mol·L-1‎ C. 10（b-a）mol·L-1 D. 0.1（b-2a）mol·L-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，每份100mL；取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，说明每份溶液含Ba2+ a mol；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，说明每份溶液含Cl- b mol；根据电荷守恒，每份溶液含钾离子( b－2a) mol；所以钾离子浓度为( b－2a) mol÷0.1L=10（b-2a）mol·L-1，故A正确。‎ 二、非选择题：本大题共3题，共计22分。‎ ‎27.按要求写出下列反应 ‎（1）铝和氢氧化钠溶液反应（离子方程式）：___；‎ ‎（2）钠和水反应（化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向和数目）：___；‎ ‎【答案】(1). Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ (2). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)、铝与氢氧化钠溶液的反应的离子方程式：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑；‎ ‎(2)、钠和水反应的双线桥为：。‎ ‎28.我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。‎ ‎（1）从物质分类标准看，“铜绿”属于___（填字母）。‎ A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 ‎（2）请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：___。‎ ‎（3）上述转化过程中属于氧化还原反应的是___（填序号）‎ ‎（4）铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，其分解的化学方程式为___。‎ ‎【答案】(1). C (2). Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+ +CO2↑+3H2O (3). ①⑤ (4). Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+ H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)、Cu2(OH)2CO3中含有金属阳离子和酸根离子，属于盐类，故选择C；‎ ‎(2)、铜绿与盐酸反应的离子方程式：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+ +CO2↑+3H2O；‎ ‎(3)、反应①中铜元素从0价升高为+2价，反应⑤中铜元素从+2价降低为0价，其他反应元素化合价无变化，因此，上述转化过程中属于氧化还原反应是①⑤，‎ 故答案为①⑤；‎ ‎(4)、铜绿受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+ H2O。‎ ‎29.兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)xFe(SO4)2·6H2O（Fe为＋2价）]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：‎ ‎①称取19.6g莫尔盐配成100mL溶液。‎ ‎②量取10.00mLKMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积20.00mL，所发生反应的离子方程式如下：4H＋＋5Fe2＋＋MnO4-＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O请回答下列问题：‎ ‎（1）(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x＝___，c（Fe2＋）＝___。‎ ‎（2）第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还有___；‎ 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容操作。下列图对应的操作规范的是___。‎ a．称量 b．溶解 c．转移 d．定容 ‎（3）计算KMnO4溶液的物质的量浓度，写出计算过程。___‎ ‎【答案】(1). 2 (2). 0.5mol/L (3). 100mL 容量瓶，玻璃棒 (4). b (5). 0.2mol/L ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)、(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中Fe的化合价为+2价，SO42-的化合价为-2价， NH4+的化合价为+1价，根据化合物的化合价的代数和为0，求x的值；根据n [ (NH4)xFe(SO4)2·6H2O] =，则c (Fe2+) =c [(NH4)xFe(SO4)2·6H2O] =，由此分析解答；‎ ‎(2)、配制100mL的莫尔盐溶液，所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶、玻璃棒，由此分析解答；‎ ‎(3)、反应H++ Fe2++ MnO4- →Fe3++Mn2++ H2O中，Fe2+中Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，失去1个电子， MnO4-中Mn元素的化合价由+7价降低为-2价，得到5个电子，根据电荷守恒和质量守恒配平方程式为：8H++5 Fe2++ MnO4- =5Fe3++Mn2++ 4H2O，n (Fe2+)=0.5mol/L×20.00×10-3L=0.01mol，根据配平后离子反应，可得关系式: 5Fe2+~ MnO4-，由此结合相关公式分析解答。‎ ‎【详解】(1) 、(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中Fe的化合价为+2价，SO42-的化合价为-2价， NH4+的化合价为+1价，根据化合物的化合价的代数和为0可知： (+1) ×x+ (+2)+ (-2) ×2=0，解得x=2；溶液中n [(NH4)xFe(SO4)2·6H2O]=，则c (Fe2+) =c [(NH4)xFe(SO4)2·6H2O] =，‎ 故答案为：2；0.5mol/L；‎ ‎(2)、配制100mL的莫尔盐溶液，所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、100mL 容量瓶、玻璃棒；‎ a、称量时应左物右码，a错误；‎ b、溶解时搅拌，加速溶解，b正确；‎ c、转移时应用玻璃棒引流，c错误；‎ d、定容时，胶头滴管不能深入容量瓶内，d错误；‎ 故答案为：100mL 容量瓶，玻璃棒；b;‎ ‎(3)反应H++ Fe2++ MnO4- →Fe3++Mn2++ H2O中，Fe2+中Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，失去1个电子， MnO4-中Mn元素的化合价由+7价降低为-2价，得到5个电子，根据电荷守恒和质量守恒配平方程式为：8H++5 Fe2++ MnO4- =5Fe3++Mn2++ 4H2O，n (Fe2+)=0.5mol/L×20.00×10-3L=0.01mol，根据配平后离子反应，可得关系式: 5Fe2+~ MnO4-‎ ‎，n(KMnO4)， c(KMnO4)，‎ 故答案为：0.2mol/L。‎