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  • 2021-08-24 发布

【化学】江苏省南通市海安市南莫中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题(解析版)

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江苏省南通市海安市南莫中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64‎ 一、单选题:本大题共26小题,每题3分共,共计78分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1.在日常生活中会接触到许多物质,下列物质中属于碱性氧化物的是( )‎ A. 硫酸铵 B. 二氧化碳 C. 生石灰 D. 乙醇 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 硫酸铵属于盐,故A错误;‎ B. 二氧化碳可以与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,故B错误;‎ C. 生石灰可以与酸只生成盐和水,故C正确; ‎ D. 乙醇属于有机物,故D错误;‎ 答案:C ‎2.从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 ( )‎ A Na B. NaCl C. NaOH D. Na2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】钠是活泼的金属,在自然界中全部以及化合态存在,氢氧化钠溶液吸收CO2,氧化钠溶液溶液吸收水生成氢氧化钠,所以钠元素在自然界中存在的主要形式是NaCl,答案选B。‎ ‎3.进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是( )‎ A. 点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆炸 B. 不慎将浓盐酸沾到皮肤上,要立即用浓碱溶液冲洗 C. CO气体有毒,处理CO尾气时可将其点燃,转化为无毒的CO2‎ D. 如果少量酒精失火燃烧,可用湿抹布盖灭火焰 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】A.不纯的气体点燃可能发生爆炸;‎ B.根据浓碱有腐蚀性分析;‎ C.CO能在空气中燃烧生成二氧化碳; ‎ D.灭火原理:清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到着火点以下。‎ ‎【详解】A.不纯的气体点燃可能发生爆炸,进行可燃气体燃烧性质实验时,必须先验纯后点燃,故A正确;‎ B.浓碱具有强腐蚀性,不慎将浓盐酸沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上碳酸氢钠溶液,故B错误; ‎ C.用点燃的方法可除去尾气一氧化碳,使一氧化碳转化为无毒的CO2,故C正确; D.用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上,能使酒精与氧气隔绝,又能起到降温的作用,故D正确;‎ 故答案选B。‎ ‎4.下列说法正确的是( )‎ A. 氧气的气体摩尔体积是22.4L B. 硫酸的摩尔质量是98g C. CO2的相对分子质量是44g D. CO32—摩尔质量是60g/mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、气体摩尔体积的单位是L/mol,标况下氧气的气体摩尔体积是22.4L/mol,A错误;‎ B、摩尔质量的单位是g/mol,硫酸的摩尔质量是98g/mol,B错误;‎ C、相对分子质量的单位不是g,应该说CO2的相对分子质量是44,C错误;‎ D、CO32—的摩尔质量是60g/mol,D正确。‎ 答案选D。‎ ‎5. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料,适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是( )‎ A. Fe B. 葡萄糖 C. MgSO4 D. CO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、铁是单质,不是电解质,也不是非电解质,A错误;‎ B、葡萄糖是非电解质,B错误;‎ C、硫酸镁是电解质,C正确;‎ D、CO2是非电解质,D错误;‎ 答案选C。‎ ‎6. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )‎ A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质微粒直径的大小 C. 是否能透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、稳定、透明 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析:溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小,选B。‎ ‎7.下列化学用语表示正确的是( )‎ A. NaH中H的化合价:-1‎ B. 小苏打的化学式:NaCO3‎ C. 氯离子的结构示意图:‎ D. 碳酸氢钠在水中的电离:NaHCO3=Na+ + H++CO32-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、金属无负价,根据化合价代数和为0可知:NaH中H的化合价:-1,A正确;‎ B、小苏打为碳酸氢钠的俗称,所以化学式为:NaHCO3,B错误;‎ C、氯离子的结构示意图: ,C错误;‎ D、碳酸氢钠在水中的电离方程式为:NaHCO3=Na+ + HCO3-,D错误;‎ 故选A。‎ ‎8.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是( )‎ A. Fe是氧化剂 B. CuSO4是还原剂 C. Fe被氧化 D. CuSO4发生氧化反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Fe元素的化合价升高,则Fe为还原剂,故A错误;‎ B.Cu元素的化合价降低,则CuSO4是氧化剂,故B错误;‎ C.Fe元素的化合价升高,失去电子被氧化,故C正确;‎ D.CuSO4是氧化剂,被还原,CuSO4发生还原反应,故D错误;‎ 故选C。‎ ‎9.下列电离方程式中正确的是( )‎ A. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- B. Na2SO4=2Na++SO4-2‎ C. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D. Ba(OH)2=Ba2++OH2-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Al2(SO4)3的电离方程式为:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,故A正确;‎ B、硫酸根离子应是SO42-,Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-,故B错误;‎ C、硝酸根为NO3-,硝酸钙的电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-,故C错误;‎ D、Ba(OH)2正确的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故D错误。‎ ‎10.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )‎ A. HCl→H2 B. CO2→CO C. Br-→Br2 D. Fe2O3→Fe ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】需要加入氧化剂才能实现即本身作为还原剂,化合价升高。‎ A、HCl→H2,氢元素化合价降低,作为氧化剂,A不符合;‎ B、CO2→CO,碳元素化合价降低,作为氧化剂,B不符合;‎ C、Br-→Br2,溴元素化合价升高,作为还原剂,C符合;‎ D、Fe2O3→Fe,铁元素化合价降低,作为氧化剂,D不符合;‎ 故选C。‎ ‎11.下列实验操作正确的是( )‎ A. 过滤操作时,漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁 B. 用蒸发皿蒸发溶液时,边加热边用玻璃棒搅拌,直到液体全部蒸干 C. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 D. 使用容量瓶时,要先干燥 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.过滤操作要注意“一贴二低三靠”,其中的“一靠”就是漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁,故A正确;‎ B.蒸发时,不能将溶液蒸干,应出现大量固体时停止加热,故B错误; ‎ C.萃取不需要考虑萃取剂的密度,需考虑溶剂与水不互溶,不反应等,故C错误;‎ D.使用容量瓶配制溶液时,需要向容量瓶内加入一定量的水,因此不需要先干燥容量瓶,故D错误;‎ 故答案选A。‎ ‎12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )‎ A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡的反应Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 +2H+ =Ca2++2H2O C. 铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2+ +Ag D. 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、硫酸铜溶液与氢氧化钡的反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓,A错误;‎ B、澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为:OH-+H+ = H2O,B错误;‎ C、铜片插入硝酸银溶液的离子方程式为:Cu+2Ag+=Cu2+ +2Ag D、碳酸钙溶于稀盐酸中的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,D正确;‎ 故选D。‎ ‎13.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( )‎ A. 1mol·L-1 KCl溶液中含有氯离子数目为NA B. 常温常压下16gO2与16gO3含有的氧原子数目相等 C. 标准状况下,22.4LH2O含有的原子数目为3NA D. 18gNH4+所含电子数为11NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、未告知溶液体积,不能计算出物质的量,A错误;‎ B、O2与O3均只含有O原子,所以常温常压下16gO2与16gO3含有的氧原子数目均为NA,B正确;‎ C、标准状况下, H2O为液态,不能使用气体摩尔体积等于22.4L/mol,C错误;‎ D、NH4+为10电子微粒,所以18gNH4+所含电子数为10NA,D错误;‎ 故选B。‎ ‎14.下列离子可以大量共存的是( )‎ A. K+ SO42- Na+ HCO3- B. K+ Ag+ Cl- NO3-‎ C. Ba2+ Na+ OH- CO32- D. Al3+ NH4+ NO3- OH-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的,结合离子的性质分析判断。‎ ‎【详解】A. K+、SO42-、Na+ 、HCO3-在溶液中不反应,可以大量共存,A符合;‎ B. 在溶液中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀,不能大量共存,B不符合;‎ C. Ba2+与CO32-在溶液中反应生成碳酸钡沉淀,不能大量共存,C不符合;‎ D. Al3+、NH4+与OH-均反应,不能大量共存,D不符合;‎ 答案选A。‎ ‎15.下列有关金属钠的说法中,不正确的是( )‎ A. 钠应保存在煤油中 B. 钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2‎ C. 钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 D. 钠元素在自然界中都是以化合态存在 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、钠的密度比煤油大,没有可以隔绝水和氧气,所以钠可以保存在煤油中,A正确;‎ B、钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2,B正确;‎ C、钠与硫酸铜溶液反应时,先与水反应生成氢氧化钠和氢气,生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,不能生成铜单质,C错误;‎ D、钠元素的还原性很强,易与水和氧气反应,所以钠元素在自然界中都是以化合态存在,D正确;‎ 故选C。‎ ‎16.下列物质分类的正确组合是( )‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、纯碱、盐酸、烧碱、二氧化硫分别属于:盐、混合物、碱、酸性氧化物,A错误;‎ B、烧碱、硫酸、食盐、一氧化碳分别属于:碱、酸、盐、不成盐氧化物,B错误;‎ C、苛性钠、醋酸、石灰石、水分别属于:碱、酸、盐、不成盐氧化物,C错误;‎ D、苛性钠、碳酸、苏打、三氧化硫分别属于:碱、酸、盐、酸性氧化物,D正确;‎ 故选D。‎ ‎17.下列实验操作或装置不正确的是( )‎ A. 蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸发 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】根据化学实验基础中的物质的提纯与分离操作分析。‎ ‎【详解】蒸馏操作中,冷凝管水流方向与蒸气方向相反,应是下进上出,故A错误;‎ 故选A。‎ ‎18.下列溶液中的c (Cl-) 与50mL 1mol·L-1 氯化铝溶液中的c (Cl-)相等的是( )‎ A. 150mL 1mol·L-1 氯化钠溶液 B. 75mL 2mol·L-1 氯化铵溶液 C. 150mL 3mol·L-1 氯化钾溶液 D. 75mL 1mol·L-1 氯化钡溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】50mL 1mol•L-1 氯化铝溶液中c(Cl-)=3×1mol/L=3mol/L,则 A.150mL 1mol•L-1 氯化钠溶液中c(Cl-)=1×1mol/L=1mol/L,故A不符合; B.75mL 2mol•L-1 氯化铵溶液中c(Cl-)=1×2mol/L=2mol/L,故B不符合; C.150mL 3mol•L-1 氯化钾溶液中c(Cl-)=1×3mol/L=3mol/L,故C符合; D.75mL 1mol•L-1 氯化钡溶液中c(Cl-)=2×1mol/L=2mol/L,故D不符合;‎ 答案:C ‎19.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中,会使所配溶液浓度偏高的是( )‎ A. 称量NaCl固体时砝码上有杂质 B. 没有洗涤溶解NaCl固体烧杯和玻璃棒 C. 定容时加水加多了,用滴管吸出溶液至刻度线 D. 定容时仰视刻度线 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。‎ ‎【详解】A.称量NaCl固体时砝码上有杂质,导致称量氯化钠偏多,浓度偏大,A正确;‎ B.没有洗涤烧杯和玻璃棒,溶质的质量减少,则配制的溶液的浓度偏低,B错误;‎ C.定容时加水加多了,溶液体积偏大,导致浓度偏低,虽用滴管吸出溶液至刻度线,浓度也和原来一样偏低,C错误;‎ D.定容时仰视刻度线观察液面、溶液的体积偏大,浓度偏小,D错误;‎ 故合理选项是A。‎ ‎20.下列各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是( )‎ A. 盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应 B. 硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应 C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应 D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应,离子方程式均为H++OH-=H2O;‎ B.硫酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2O;硫酸与氢氧化钡溶液反应:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O,不能用同一离子方程式表示;‎ C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应,离子方程式均为CO32-+2H+=CO2↑+H2O;‎ D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应,离子方程式均为Zn+2H+=Zn2++H2↑。‎ 故选B。‎ ‎21.某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是(  )‎ ‎①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】检验氯离子用AgNO3溶液,检验氢氧根离子可用Mg(NO3)2溶液,检验碳酸根离子可用Ba(NO3)2溶液;由于碳酸根离子能与AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反应,分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀,故要先检验CO32-,再检验OH-和Cl-;由于OH-与Ag+结合形成极不稳定的氢氧化银,故要先检验OH-;仅用一份样品溶液,可先滴加硝酸钡溶液,产生白色沉淀,说明含有碳酸根离子,过滤,向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液,产生白色沉淀,说明含有OH-,过滤,再向滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明含有氯离子,故正确的实验操作顺序是④②①②③;‎ 故答案选B。‎ ‎22.下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,加入盐酸,沉淀不溶解 该溶液中一定含Ag+‎ B 向水中滴加少量鸡蛋清,搅拌后液体澄清、透明,用强光照射后液体内出现光亮的通路 所得溶液为胶体 C 将燃着的木条伸入集气瓶中,燃着的木条熄灭 集气瓶中的气体为CO2‎ D 向某溶液中加入稀 HCl,放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体 溶液中有CO32-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,加入盐酸,沉淀不溶解,该溶液中可能还含有SO42-,A错误;‎ B、向水中滴加少量鸡蛋清,搅拌后液体澄清、透明,用强光照射后液体内出现光亮的通路,所得溶液为胶体,B正确;‎ C、将燃着的木条伸入集气瓶中,燃着的木条熄灭,气体可以是不支持燃烧的气体,集气瓶中的气体可能为CO2,也可能为N2等,C错误;‎ D、向某溶液中加入稀 HCl,放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体,该气体可能为二氧化碳或二氧化硫,所以溶液中可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-,D错误;‎ 故选B。‎ ‎23.质量相同的SO2和SO3,它们所含的( )‎ A. 硫原子的个数比为1∶1 B. 氧原子的个数比为2∶3‎ C. 氧元素的质量比为5∶6 D. 硫原子的个数比为4∶5‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】质量相等时,SO2和SO3物质的量之比为:。‎ A、硫原子的个数比为,A不符合;‎ B、氧原子的个数比为5∶6,B不符合;‎ C、氧元素的质量比为5×32∶4×48=5:6,C符合;‎ D、硫原子的个数比为5∶4,D不符合;‎ 故选C。‎ ‎24.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选用合适的容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )‎ A. 称取7.68g硫酸铜,配成500mL溶液 B. 称取8.0g硫酸铜,加入500mL水 C. 称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)配成500mL溶液 D. 称取12.0g胆矾(CuSO4·5H2O)配成500mL溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液时,应配制500mL。当选用硫酸铜配制时,所需质量为:m=cVM=0.1mol/L×0.5L×160g/mol=8g;选用胆矾配制时,所需质量为:m=cVM=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g;‎ 综和选项选C。‎ ‎25.氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl= 3Cl2↑+KCl+3H2O(KCl中-1价Cl全部来自于HCl中-1价的Cl)③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列说法正确的是( )‎ A. 上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2‎ C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1‎ D. 反应③中22.4LCl2完全反应,转移电子的物质的量为10mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、置换反应的定义为:一种单质与一种化合物反应生成一种单质与一种化合物,反应②不符合,A错误;‎ B、自发进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以由反应: ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl= 3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3可知:氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2,B正确;‎ C、反应②中KClO3中的Cl降低5价,HCl的Cl升高1价,所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1,C错误;‎ D、未注明氯气状态,不能计算出氯气的物质的量,D错误;‎ 故选B。‎ ‎26.把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为( )‎ A. 10(b-2a)mol·L-1 B. 10(2a-b)mol·L-1‎ C. 10(b-a)mol·L-1 D. 0.1(b-2a)mol·L-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,每份100mL;取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,说明每份溶液含Ba2+ a mol;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,说明每份溶液含Cl- b mol;根据电荷守恒,每份溶液含钾离子( b-2a) mol;所以钾离子浓度为( b-2a) mol÷0.1L=10(b-2a)mol·L-1,故A正确。‎ 二、非选择题:本大题共3题,共计22分。‎ ‎27.按要求写出下列反应 ‎(1)铝和氢氧化钠溶液反应(离子方程式):___;‎ ‎(2)钠和水反应(化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向和数目):___;‎ ‎【答案】(1). Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ (2). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)、铝与氢氧化钠溶液的反应的离子方程式:2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑;‎ ‎(2)、钠和水反应的双线桥为:。‎ ‎28.我国很早就使用青铜器,由于时间久远,其表面有一层“绿锈”,“绿锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的,化学式为[Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。‎ ‎(1)从物质分类标准看,“铜绿”属于___(填字母)。‎ A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 ‎(2)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式:___。‎ ‎(3)上述转化过程中属于氧化还原反应的是___(填序号)‎ ‎(4)铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水,其分解的化学方程式为___。‎ ‎【答案】(1). C (2). Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+ +CO2↑+3H2O (3). ①⑤ (4). Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+ H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)、Cu2(OH)2CO3中含有金属阳离子和酸根离子,属于盐类,故选择C;‎ ‎(2)、铜绿与盐酸反应的离子方程式:Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+ +CO2↑+3H2O;‎ ‎(3)、反应①中铜元素从0价升高为+2价,反应⑤中铜元素从+2价降低为0价,其他反应元素化合价无变化,因此,上述转化过程中属于氧化还原反应是①⑤,‎ 故答案为①⑤;‎ ‎(4)、铜绿受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水,化学方程式为:Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+ H2O。‎ ‎29.兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)xFe(SO4)2·6H2O(Fe为+2价)]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下:‎ ‎①称取19.6g莫尔盐配成100mL溶液。‎ ‎②量取10.00mLKMnO4溶液,向其中加入足量的H2SO4进行酸化,向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液,反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积20.00mL,所发生反应的离子方程式如下:4H++5Fe2++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O请回答下列问题:‎ ‎(1)(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x=___,c(Fe2+)=___。‎ ‎(2)第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还有___;‎ 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移、定容操作。下列图对应的操作规范的是___。‎ a.称量 b.溶解 c.转移 d.定容 ‎(3)计算KMnO4溶液的物质的量浓度,写出计算过程。___‎ ‎【答案】(1). 2 (2). 0.5mol/L (3). 100mL 容量瓶,玻璃棒 (4). b (5). 0.2mol/L ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)、(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中Fe的化合价为+2价,SO42-的化合价为-2价, NH4+的化合价为+1价,根据化合物的化合价的代数和为0,求x的值;根据n [ (NH4)xFe(SO4)2·6H2O] =,则c (Fe2+) =c [(NH4)xFe(SO4)2·6H2O] =,由此分析解答;‎ ‎(2)、配制100mL的莫尔盐溶液,所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶、玻璃棒,由此分析解答;‎ ‎(3)、反应H++ Fe2++ MnO4- →Fe3++Mn2++ H2O中,Fe2+中Fe元素的化合价由+2价升高为+3价,失去1个电子, MnO4-中Mn元素的化合价由+7价降低为-2价,得到5个电子,根据电荷守恒和质量守恒配平方程式为:8H++5 Fe2++ MnO4- =5Fe3++Mn2++ 4H2O,n (Fe2+)=0.5mol/L×20.00×10-3L=0.01mol,根据配平后离子反应,可得关系式: 5Fe2+~ MnO4-,由此结合相关公式分析解答。‎ ‎【详解】(1) 、(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中Fe的化合价为+2价,SO42-的化合价为-2价, NH4+的化合价为+1价,根据化合物的化合价的代数和为0可知: (+1) ×x+ (+2)+ (-2) ×2=0,解得x=2;溶液中n [(NH4)xFe(SO4)2·6H2O]=,则c (Fe2+) =c [(NH4)xFe(SO4)2·6H2O] =,‎ 故答案为:2;0.5mol/L;‎ ‎(2)、配制100mL的莫尔盐溶液,所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、100mL 容量瓶、玻璃棒;‎ a、称量时应左物右码,a错误;‎ b、溶解时搅拌,加速溶解,b正确;‎ c、转移时应用玻璃棒引流,c错误;‎ d、定容时,胶头滴管不能深入容量瓶内,d错误;‎ 故答案为:100mL 容量瓶,玻璃棒;b;‎ ‎(3)反应H++ Fe2++ MnO4- →Fe3++Mn2++ H2O中,Fe2+中Fe元素的化合价由+2价升高为+3价,失去1个电子, MnO4-中Mn元素的化合价由+7价降低为-2价,得到5个电子,根据电荷守恒和质量守恒配平方程式为:8H++5 Fe2++ MnO4- =5Fe3++Mn2++ 4H2O,n (Fe2+)=0.5mol/L×20.00×10-3L=0.01mol,根据配平后离子反应,可得关系式: 5Fe2+~ MnO4-‎ ‎,n(KMnO4), c(KMnO4),‎ 故答案为:0.2mol/L。‎