【化学】山西大学附属中学2019-2020学年高一10月月考试题（解析版） 14页

山西大学附属中学2019-2020学年高一10月月考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40 Cu 64 Zn 65 S 32 Cl 35.5 Al 27‎ 一、选择题（包括20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列化学药品名称与警示标志对应正确是（ ）‎ A. 酒精 B. 浓硫酸 ‎ C. 汽油 D. 浓硝酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．酒精是易燃液体，故A错误； B．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故B正确；C．汽油是易燃液体，不易爆炸，故C错误；D．浓硝酸有强氧化性和腐蚀性，无剧毒，故D错误；故选B。‎ ‎2.容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ）‎ A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有温度、刻度线、并标有容量，故选A。‎ ‎3. 现有三组实验：①除去混在植物油中的水 ②将海水制成淡水 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是（ ）‎ A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①植物油不溶于水，可通过分液分离；‎ ‎②海水含氯化钠等可溶性杂质，可通过蒸馏制取淡水；‎ ‎③中草药中的有效成份为有机物，易溶于酒精等有机溶剂，故可用酒精萃取。‎ 综上所述，上述分离方法依次是分液、蒸馏、萃取，答案选C。‎ ‎4.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是(　　)‎ A. 仪器①可用于乙醇与水分离提纯 B. 装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2‎ C. 在进行装置③的操作中，应先通冷凝水后加热 D. 仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】A. 图①为分液漏斗，用于分离不互溶的液体混合物；‎ B. 图④为向上排气法收集气体，可用于收集密度大于空气的气体；‎ C. 装置③为蒸馏的装置，进出水方向“下进上出”，反应开始前先通冷却水，再点燃酒精灯；‎ D. 仪器②为托盘天平，精确度为0.1g。‎ ‎【详解】A. 乙醇与水形成的是互溶的液体混合物，不能用分液漏斗直接分离，应选择蒸馏的方法进行分离提纯，A项错误；‎ B. 氢气的密度小于空气，应选择向下排气法收集，B项错误；‎ C. 蒸馏在反应开始前先通冷却水，再点燃酒精灯，C项正确；‎ D. 托盘天平的精确度为0.1g，因此不能称量5.85 g氯化钠固体，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎5.下列实验操作和叙述正确的是（ ）‎ A. 蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B. 分液时，先把分液漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹或小孔槽对准分液漏斗口上的小孔，以便与大气相通 C. 容量瓶检漏：在容量瓶中加入适量水，用手压紧瓶塞倒立1 min，如不渗漏，即可使用 D. 萃取时，必须选用密度比水大的萃取剂 ‎【答案】B ‎【解析】A. 蒸发时，有大量晶体析出时就应停止加热，残液用余热蒸干，A不正确；B. 分液时，先把分液漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹或小孔槽对准分液漏斗口上的小孔，以便与大气相通，这样才能使液体顺利流下，B正确；C. 容量瓶检漏：在容量瓶中加入适量水，用手压紧瓶塞倒立1 min，如不渗漏，须把容量瓶放正，把瓶塞旋转180º再检查，不漏才可使用，C不正确；D. 萃取剂的选择不用考虑密度是否比水大，D不正确。本题选B。‎ ‎6.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（ ）‎ A. 偏二甲肼的摩尔质量为60 g B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C. 1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1‎ D. 6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子 ‎【答案】B ‎【解析】A. 偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，A不正确；B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的物质的量为1mol，质量约为60g，B正确；C. 1mol偏二甲肼的质量为60g，C不正确；D. 6g偏二甲肼的物质的量为0.1mol，含有0.1NA个偏二甲肼分子，D不正确。本题选B。‎ ‎7.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)‎ A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等 C. 所含质子数相等 D. 摩尔质量相等 ‎【答案】A ‎【解析】在同温同压下，两瓶体积相等的气体，其分子数相同。由于两瓶中的气体都是双原子分子组成的气体，所以其原子数也相同。由于不知道氮气和氧气的比例如何，所以无法判断两瓶气体的质子数、密度、摩尔质量是否相等。瓶内气体的关系一定正确的是A，本题选A。‎ ‎8.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是(　　)‎ 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ‎①‎ KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ‎②‎ FeSO4溶液 CuSO4‎ 加入过量铁粉，并过滤 ‎③‎ H2‎ CO2‎ 通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ‎④‎ NaCl固体 CaCO3‎ 溶解、过滤、蒸发 A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①KNO3中混有了KOH直接加入硝酸即可，加入FeCl3溶液，并过滤会引入新的杂质，错误；‎ ‎② FeSO4溶液中混有了CuSO4，加入过量的铁粉，铁置换出CuSO4中的铜，过滤即可得到纯净的FeSO4溶液，正确；‎ ‎③ H2中混有了CO2，通过盛NaOH溶液的洗气瓶，CO2被NaOH溶液吸收，经浓硫酸干燥后可得到干燥、纯净的H2，正确；‎ ‎④ NaCl固体易溶于水，CaCO3难溶于水，将混合物溶解、过滤蒸发即可得到纯净的NaCl固体，正确；‎ 正确的是②③④；‎ 答案选C。‎ ‎9.在一定体积的容器中加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数之比是 （ ）‎ A. 1 ：6 B. 1 ：4 C. 1 ：3 D. 1 ：2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】参加反应的氙气和氟气的物质的量之比为1.5：（7.5-4.5）=1:2，氙气是单原子分子，氟气是双原子分子，所以得到的无色晶体中，氙和氟的原子个数比为1:4。故选B。‎ ‎10. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）‎ A. 甲的分子数比乙的分子数多 ‎ B. 甲的物质的量比乙的物质的量少 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 ‎ D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】两容器的温度和压强均相同,则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲体积小于乙体积，由n=可以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。‎ ‎【详解】A.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；‎ B.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，所以B选项是正确的；‎ C.两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误；‎ D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误。‎ 所以B选项是正确的。‎ ‎11.下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）‎ A. 150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B. 75 mL 2 mol·L-1氯化钙溶液 C. 150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D. 50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L。A.150 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液中氯离子的浓度为1mol/L×1=1mol/L，故A错误；B. 75 mL 2 mol/L的CaCl2中氯离子浓度为2mol/L×2=4mol/L，故B错误；C. 150 mL 3 mol•L-1KCl溶液中Cl-浓度为3mol•L-1×1=3mol•L-1，故C正确； D.50 mL 3 mol•L-1氯化镁溶液中氯离子的浓度为3mol/L×2=6mol/L，故D错误；故选C。‎ ‎12.V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋ a g，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是(　　)‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1‎ C mol·L－1 D. mol·L－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】，c(SO42-)=c(Al3＋)=，‎ 取mL溶液稀释到4V mL， mol/L 故选C。‎ ‎13.已知乙醛是无色易流动液体，有刺激性气味。熔点-121℃，沸点 20.8℃，相对密度小于 1，可与水和乙醇等一些有机物质互溶。要从水与乙醛的混合物中将乙醛分离出来，应选用（ ）‎ A. 蒸馏 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸发 ‎【答案】A ‎【解析】水和乙醛相互混溶，但沸点存在差异，可利用蒸馏操作进行分离，故答案为A。‎ ‎14.下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）‎ A. 0.2 mol·L-1的硫酸铝溶液中含有 Al3+和 SO4 2-的总物质的量为1mol B. 在 K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果 Na+和 SO4 2-的物质的量相等，则 K+和 Cl-的物质的量浓度一定相同 C. 当 22.4L 氨气溶于水制得 1L 氨水时，其浓度为 1 mol·L -1‎ D. 20℃时，0.023 mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液 100mL 加入 5g 生石灰，冷却到 20℃ 时，其体积小于 100mL，它的物质的量浓度仍为 0.023 mol·L-1‎ ‎【答案】D ‎【解析】A．没有提供溶液的体积，无法计算Al3+和SO42-的总物质的量，故A错误；B．如果Na+和SO42-的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷大于钠离子所带电荷，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以K+的物质的量浓度大于Cl-的物质的量浓度，故B错误；C．气体摩尔体积22.4L/mol只有在标况下才能使用，则22.4L氨气的物质的量不一定为1mol，制得1L氨水时，其浓度不一定是1‎ ‎ mol/L，故C错误；D．氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，相当于原饱和溶液恒温蒸发水分，有晶体析出，同时溶液的体积减小，则温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶质的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，故D正确；答案为D。‎ ‎15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A. 在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA B. 1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA C. 在标准状况下，22.4 LCCl4的质量约为154g D. 22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.温度越高，气体摩尔体积数值一般越大，25 ℃、1.01×105Pa 条件下，2.24LH2的物质的量小于0.1mol，因此2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA，A项正确；‎ B. 1 L 1 mol·L－1的溶液中CaCl2的物质的量为1mol，溶液中含Cl－的物质的量为2mol，含Cl－的数目为2NA，B项错误；‎ C. 在标准状况下，CCl4为液态，无法计算其物质的量，C项错误；‎ D. 标准状况下H2O为液态，无法计算其物质的量，不能与22 g CO2比较分子数，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎16.某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）‎ A. 6.25mol·L－1 B. 12.5mol·L－1 ‎ C. 7mol·L－1 D. 7.5mol·L－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，‎ 则：x×10%=(x−100g)×20%，‎ 解得：x=200g，‎ ‎20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：=0.5mol，‎ 所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：=6.25mol/L，‎ 答案选A。‎ ‎17. 在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）‎ A. 气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n B. 同质量的气体A与B的分子个数比为n∶m C. 同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m D. 同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、二者分子数相同，说明物质的量相同，则二者的摩尔质量比为m:n，正确，不选A；B、同质量的物质其物质的量等于摩尔质量的反比，即n:m，正确，不选B；C、同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，即m:n，错误，选C；D、同温同压下，同体积的两种气体物质的量相同，质量比等于摩尔质量之比，正确，不选D。‎ ‎18.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（ ） ‎ ‎①w= ②ρ= ③w= ④c=‎ A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】标准状况下VL氨气的物质的量n==mol，其质量为g，1L水为1000g，根据c==、进行分析。‎ ‎【详解】①因c=，那么w=，正确；‎ ‎②因c=，则溶液的体积V===L=ml，密度=g/ml，错误；‎ ‎③质量分数w=×100%==，正确；‎ ‎④因w=，c===mol/L，正确；‎ 正确的是①③④；‎ 答案选B。‎ ‎19.下列仪器常用于物质分离是（ ）‎ ‎①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平⑤ 分液漏斗 ⑥研钵 A. ①③④ B. ①③⑤ C. ①②⑥ D. ①③⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】过滤需要漏斗，蒸馏需要蒸馏烧瓶，分液需要分液漏斗，试管、天平、研钵不用于物质的分离与提纯，答案选B。‎ ‎20.对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ）‎ A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+‎ B. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－‎ C. 加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+‎ D. 加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】A.白色沉淀可能是碳酸钙等；‎ B. 可能生成AgCl沉淀；‎ C.氯化银沉淀不溶于过量的稀硝酸；‎ D.无色气体可能为二氧化硫。‎ ‎【详解】A. 白色沉淀可能是碳酸钡，碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故错误； B. 产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故错误；‎ C. 产生沉淀一定氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故正确； D. 无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故错误； 综上所述，本题选C。‎ 二、填空题（本题包括3小题，共34分）‎ ‎21.实验室用63%的浓HNO3 (其密度为1.40 g·mL－1)配制200 mL 0.50 mol·L－1稀HNO3。‎ ‎（1）此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L－1。（计算结果保留两位小数）‎ ‎（2）应量取63%的浓硝酸____________mL，应选用________( A.10 mL量筒或B.50 mL量筒，填仪器的字母编号)。‎ ‎（3）实验时还需选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______________(填仪器的名称)。‎ ‎（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。‎ ‎①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶 ‎②容量瓶使用时未干燥 ‎③定容时俯视 ‎④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外 ‎⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ‎【答案】(1). 14.00 (2). 7.1 (3). A (4). 胶头滴管、250mL的容量瓶 (5). ①③‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）利用c=进行计算；‎ ‎（2）利用稀释定律推导出V浓=，计算浓硝酸的体积；‎ ‎（3）配制溶液时的过程为：在烧杯中稀释浓硝酸，冷却后沿玻璃棒将溶液转移入容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶，向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面最低点与刻度线相切；‎ ‎（4）①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶，取用的浓硝酸过多；‎ ‎②容量瓶使用时未干燥，对反应结果无影响；‎ ‎③定容时俯视，使读得的液体体积偏小；‎ ‎④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，对溶液体积无影响；‎ ‎⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，加入溶剂过多。‎ ‎【详解】（1）浓HNO3的浓度c===14.00mol/L，‎ ‎（2）V浓===0.0071L=7.1mL；量取7.1mL的浓硝酸可选择10ml量筒；‎ ‎（3）配制溶液时，在烧杯中稀释浓硝酸，冷却后沿玻璃棒将溶液转移入250mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶，向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面最低点与刻度线相切，实验时选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和250mL容量瓶；‎ ‎（4）①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶，取用的浓硝酸过多，导致浓度偏高；‎ ‎②容量瓶使用时未干燥，对反应结果无影响；‎ ‎③定容时俯视，使读得的液体体积偏小，导致从都偏高；‎ ‎④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，溶液体积没有影响，对浓度没有影响；‎ ‎⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，加入溶剂过多，溶液浓度偏小；‎ 浓度偏高的是①③。‎ ‎22.填写下列空白： ‎ ‎（1）含有 6.02×1023个 H 的H2O，其物质的量是_______；1L 1 mol·L -1Na2SO4溶液中 含有_____个 Na+、_____个 SO42- 。‎ ‎（2）______mol H2O 中含有的氧原子数与 1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。 ‎ ‎（3）将等物质的量的 NH3 和 CH4 混合，混合气体中 NH3 和 CH4 的质量之比为 ______。 ‎ ‎（4）要使 NH3和 CH4含相同数目的H原子，则 NH3和 CH4的物质的量之比为_____。‎ ‎（5）标准状况下，密度为 0.75g·L -1的 NH3和 CH4 组成的混合气体中，NH3的体积分数为________，该混合气体对氢气的相对密度为________。 ‎ ‎（6）已知 a g A 和 b g B 恰好完全反应生成 0.2 mol C 和 d g D，则 C 的摩尔质量为 ________。‎ ‎【答案】(1). 0.5 mol (2). 1.204 ´1024 (3). 6.02 ´10 23 (4). 3 (5). 17:16 (6). 4:3 (7). 80% (8). 8.4 (9). 5（a+b-d ）g·mol -1‎ ‎【解析】‎ ‎（1）6.02×1023个H的物质的量是1mol，所以含有6.02×1023个H的H2O的物质的量是0.5 mol；1L1 mol /LNa2SO4溶液中含有Na2SO4的物质的量为1mol，所以含有2mol Na＋，、1mol ‎ SO，所含离子数目为1.204×1024（或2NA）个Na＋、6.02×1023（或NA）个SO。‎ ‎（2）每个CO2分子中有2个O、每个H2O分子中有1个O。1.5 mol CO2中含有的氧原子的物质的量为3mol，所以3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。‎ ‎（3）NH3和CH4的摩尔质量分别为17g/mol和16g/mol，将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为17∶16。 ‎ ‎（4）NH3与CH4分子中H原子数之比为3:4，要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为4∶3 。‎ ‎（5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体，其平均摩尔质量为0.75 g·L－122.4L/mol=16.8g/mol，则17，解得，所以NH3的体积分数为80%，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以该混合气体对氢气的相对密度为8.4。‎ ‎（6）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，由质量守恒定律求得m(C)=(a+b-d)g，则C的摩尔质量为5(a＋b－d) g·mol－1。‎ ‎23.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。 ‎ ‎(1)指出图中两处明显的错误 ‎①______________________________________________,‎ ‎②_____________________________________________。‎ ‎(2)A仪器的名称是_______________,B仪器的名称是_______________。‎ ‎(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是_______________。‎ ‎【答案】(1). 冷凝水方向 (2). 温度计位置错误 (3). 蒸馏烧瓶 (4). （ 直形）冷凝管 (5). 防暴沸 ‎【解析】‎ ‎【分析】该装置为蒸馏装置，用于分离互溶的液态混合物，蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度，冷却水的进出水方向为“下进上出”。‎ ‎【详解】（1）蒸馏时温度计测量是蒸气的温度，冷却水的进出水方向为“下进上出”，因此图中的错误为：①冷凝水的进出水方向，②温度计的位置；‎ ‎（2）A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管；‎ ‎（3）蒸馏的过程中加入碎瓷片是为了防止暴沸。‎ ‎24.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0．6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10．9g。‎ ‎（1）甲室中气体的物质的量为______________。‎ ‎（2）甲室中气体的质量为_______________。‎ ‎（3）甲室中NH3，H2的物质的量之比为_________________。‎ ‎（4）将隔板a去掉，发生下列反应：HCl（g）+NH3（g）=NH4Cl（s），当HCl与NH3充分反应后，活塞b将位于刻度“_____________”处（填数字）。‎ ‎【答案】（8分）（1）1mol（2分）（2）11．0g （2分）‎ ‎（3）3:2（2分）（4）2（2分）‎ ‎【解析】试题分析：（1）相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为5：3，故其物质的量之比为5：3，所以甲室中气体为1．0mol；‎ ‎（2）HCl气体的质量为0．6mol×36．5g/mol=21．9g，则甲室中气体的质量为21．9g-10．9g=11．0g；‎ ‎（3）设氨气的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，‎ 根据其物质的量、质量列方程组为：x+y=1，17x+2y=11；解得x=0．6，y=0．4；氨气和氢气的物质的量之比=0．6mol：0．4mol=3：2；‎ ‎（4）甲室中NH3的物质的量为1．0mol×3/5=0．6mol，恰好等于HCl的物质的量，所以二者恰好完全反应生成NH4Cl固体，剩余H2的物质的量为0．4mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b将会左移至“2”处。‎ 三、计算题：（本题包括1小题，共6分）‎ ‎25.常温下，将40克7%的NaCl溶液和60克12%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3 的混合溶液，计算：该混合溶液中溶质的物质的量浓度_________________。‎ ‎【答案】2mol/L ‎【解析】‎ ‎【分析】计算出混合溶液的质量分数，再根据c=计算出混合溶液中溶质的物质的量浓度。‎ ‎【详解】40克7%的NaCl溶液和60克12%的NaCl溶液混合后溶液的质量分数=×100%=10%，混合溶液中溶质的物质的量浓度c===2mol/L。‎ ‎ ‎