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  • 2021-08-24 发布

2020暑假最新高中化学一轮复习:化学反应速率和化学平衡

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‎ 化学反应速率和化学平衡 ‎1.下列说法不正确的是(  )‎ A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 B.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0‎ C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D.相同条件下,溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱 解析:A项,铅蓄电池放电过程中正、负极质量都增大;C项,催化剂不会影响平衡转化率;B、D正确。‎ 答案:AC ‎2.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1]:‎ 容 器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎1 mol N2、‎ ‎3 mol H2‎ ‎2 mol NH3‎ ‎4 mol NH3‎ NH3的浓度 ‎(mol·L-1)‎ c1‎ c2‎ c3‎ 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强(Pa)‎ p1‎ p2‎ p3‎ 反应物转化率 α1‎ α2‎ α3‎ 下列说法正确的是(  )‎ A.‎2c1>c3    B.a+b=92.4‎ C.2p2<p3    D.α1+α3<1‎ 解析:A项,甲乙是等效平衡,c1=c2,运用叠加原理比较乙、丙可得c3>‎2c2,即c3>‎2c1;B项,甲反应生成NH3的量加乙反应消耗NH3的量恰好为2 mol,a+b=92.4;C项,将丙分两步完成,第一步将4 mol NH3加入2倍体积的容器,达到与乙一样的平衡状态,此时丙的压强p′3等于p2,第二步将丙的体积压缩至一倍体积,在这一时刻,丙的压强p′′3=2p2,增大压强,平衡向右移动,压强减小,最终平衡时,2p2>p3;D项,甲乙为等效平衡,α1+α2=1,丙的转化率小于α2,α1+α3<1。‎ 答案:BD ‎3.在某条件下,容器中有可逆反应A+4B ‎2C+D;ΔH<0,达到平衡状态时,A、B、C的物质的量均为a mol,而D的物质的量为d mol。如果要使在本反应重新建立的平衡中,D的物质的量只允许在d mol到2d mol之间取值,则应采取的措施是(  )‎ A.减小反应容器内的压强 B.增大反应容器内的压强 C.减小反应容器的体积 D.降低反应的温度 解析:“D的物质的量只允许在d mol到2d mol之间取值”表明平衡向正反应方向移动,该反应是正反应放热的可逆反应,降低反应的温度平衡向正反应方向移动,D符合题意。化学方程式没有标明各物质的聚集状态,其他选项均不能选。‎ 答案:D ‎4.已知H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是(  )‎ A.甲、乙提高相同温度 B.甲中加入0.1 mol He,乙不变 C.甲降低温度,乙不变 D.甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I2‎ 解析:在相同体积和温度的条件下,甲、乙两容器是等效体系,平衡时两容器中各组分的浓度相同;若提高相同的温度,甲、乙两体系平衡移动的情况相同;若向甲中加入一定量的He,平衡不移动;若向甲中加0.1 mol H2和向乙中加0.1 mol I2,则使平衡移动的效果相同;而降低甲的温度会使平衡向正向移动,c(HI)提高。‎ 答案:C ‎5.乙酸 乙酯能在多种条件下发生水解反应:‎ CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法正确的是(  )‎ A.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐渐增大所致 B.A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等 C.图中to时反应达到平衡状态 D.tB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时CH3COOC2H5的转化率 解析:A项由题干条件该反应的速率随c(H+)的增大而加快可知,反应初期水解因CH3COOH电离出的H+导致反应速率增大;随着反应不断向右进行,B点表示的c(CH3COOC2H5)一定小于A点表示的c(CH3COOC2H5),B项错误;tB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时CH3COOC2H5的转化率,D项正确。C项当反应达到平衡状态时反应速率应保持不变,t0时反应还未达平衡。故正确答案为AD。‎ 答案:AD ‎6.对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),能增大正反应速率的措施是(  )‎ A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分SO3 D.降低体系温度 解析:增加O2的浓度,反应速率加快,A项正确。增大容器容积、移去部分SO3,即减小浓度,而减小物质的浓度、降低温度均减小反应速率,B、C、D项错误。‎ 答案:A ‎7.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是(  )‎ A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响 B.图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 解析:这是一道把图象、反应速率的影响因素等结合在一起的逆向考查综合题。‎ 图Ⅰ中t0时刻的v(正)、v(逆)都高于原平衡化学反应速率且v(正)>v(逆),应是增大体系的压强所致,A项错;图Ⅱ中图象显示v(正)=v(逆)都高于原平衡体系,而体系中通入氦气只能增大体系的总压,并未改变各组分的分压,故不影响v(正)、v(逆),B项错;催化剂只能改变化学反应速率,对化学平衡无影响,因而加入催化剂后,甲、乙能达到同一平衡状态,C项错;图Ⅲ中乙比甲到达平衡所需时间短,其他条件不变时,T(乙)>T(甲),且此反应是ΔH<0,温度由T(乙)―→T(甲)降低,α(SO2)升高,符合曲线变化,D项正确。‎ 答案:D ‎8.一定条件下,在体积为‎10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g) Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z,下列说法正确的是(  )‎ A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L-1·s-1‎ B.将容器体积变为‎20 L,Z的平衡浓度变为原来的 C.若增大压强,则物质Y的转化率减小 D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>0‎ 解析:    2X(g)+Y(g) Z(g)‎ 起始(mol) 1 1 0‎ 转化(mol) 0.6 0.3 0.3‎ 平衡(mol) 0.4 0.7 0.3‎ v(X)=÷60 s=0.001 mol·L-1·s-1‎ A项正确;将容器体积变为‎20 L(体积加倍),化学平衡逆向移动,Z的平衡浓度小于原来的,B项不正确;若增大压强,化学平衡正向移动,物质Y的转化率增大,C项不正确;若升高温度,X的体积分数增大,说明化学平衡逆向移动,则逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,ΔH<0,D项不正确。‎ 答案:A ‎9.加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(ρ=‎1.1 g·mL-1)中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。‎ ‎(1)实验时放出气体的总体积是______________。‎ ‎(2)放出一半气体所需的时间为______________。‎ ‎(3)反应放出气体所需时间为______________。‎ ‎(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________。‎ ‎(5)解释反应速率变化的原因_______________________________________________。‎ 解析:根据V—t图象知,反应进行至1 min时,放出O2的体积为30 mL,反应进行至2 ‎ min时,放出O2的体积为45 mL,反应进行至4 min时,放出O2的体积达最大值60 mL;由V—t曲线的斜率变化可知:D、C、B、A的反应速率逐渐减小,这是因为随着反应的进行,c(H2O2)逐渐降低,反应速率逐渐变小。‎ 答案:(1)60 mL (2)1 min (3)2 min (4)D>C>B>A ‎(5)随着反应的进行,c(H2O2)逐渐降低,反应速率逐渐变慢