山西省芮城市2019-2020学年高一3月线上月考化学试题 5页

化 学 试 题 ‎（满分：100分；时间：90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S: 32 Zn：‎65 C:12‎ 一、单项选择题(共17小题，每小题3分，共51分)‎ ‎1. 19 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A.提出原子学说 B．发现元素周期律 ‎ C.提出分子学说 D．发现氧气 ‎2. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ‎ A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ‎3. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 ‎4. 下列电子式正确的是 ‎ A．氯化镁 B．过氧化钠 ‎ C．氨 D．二氧化碳 ‎ ‎5. 下列说法正确的是 A．氘原子中的质子数和中子数之比为1:1‎ B．H2O2、H2O中均只含极性共价键 C．NH4Cl属于离子化合物，不含共价键 D．‎18g重水(D2O)中含有的电子数为10 NA 6. 某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3 ，则X 的最高价氧化物的水化物 的化学式可能为 ‎ A、H2XO3 B、 HXO‎3 C、HXO D、H2XO4‎ ‎7. 下列说法正确的是（ ）‎ A．离子化合物中不可能有共价键 B．共价化合物中可能有离子键 C．凡含有离子键的化合物就一定是离子化合物 D．只含有共价键的物质一定是共价化合物 ‎8.下列各分子中，所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的是 ‎ A．H2O B．PCl‎3 ‎C. PCl5 D．NO2‎ ‎9. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）‎ A.x+2 B.x+‎4 C.x+8 D.x+18‎ ‎10．下列说法正确的是 A、Na，Mg，Al还原性依次减弱 ‎ B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱 C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱 ‎ D、S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大 ‎11. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 ‎12. 已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：D>C>B>A C．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C ‎13 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是 A. CsI B. NaF C. LiI D. KCl ‎14. A、B ‎、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A和C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成的化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1。下列叙述中正确的是 ‎ A．A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次减弱 B．A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 C．B、C、D三种元素可以形成酸、碱或盐三类物质 D．E的单质在冷的浓硝酸中会发生钝化现象 ‎15.下列说法中正确的是 A．因为3O2==2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼 B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定 是放热反应 C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多 D．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化 ‎16. 银锌纽扣电池，其电池的电极反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是 ‎ A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原 ‎ C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化 ‎17. 已知断开l mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2+3H2 2NH3，反应掉l mol N2放出的能量为92. 4 kJ，则断开l mol NN键需吸收的能量是 ‎ A．431 kJ B．945. 6 kJ C．649 kJ D．869 kJ 二、填空题（共4个小题，共49分）‎ ‎18. （18分）下图所示是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：‎ ‎（1）在元素①～⑧中，非金属性最强的元素是____________(填元素名称)。‎ ‎（2）在元素①～⑧中，原子半径最大的是___________(填元素名称)。‎ ‎（3）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的顺序排列是____________(用化学式表示)。‎ ‎（4）用电子式表示元素①和⑧组成的化合物的形成过程____________。‎ ‎（5）为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，‎ 设计了如图所示装置进行实验，请回答：‎ ‎①仪器A的名称是______________________，‎ A中发生反应的离子方程式是_____________。‎ ‎②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是(用离子 方程式表示)_________________________。‎ ‎③为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑧的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_____________。‎ ‎④ⅦA族元素非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，___________，得电子能力逐渐减弱。‎ ‎19. （15分）已知化学反应：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池，它是__________(填写代号)，其原因是__________；另一个可用于设计原电池，该原电池中，负极反应式是____________，正极反应式是___________，电池总反应的离子方程式是_______________。‎ ‎（2）如果利用化学反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+‎ 设计原电池，请在右图方框中标明电极 材料和电解质溶液的名称(图中“I”表 示电流)。‎ 20. ‎(10分) A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内12个中子的第IIA族金属元素，当‎2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体‎2.24L。D的M层上有7个电子。‎ ‎（1）填元素符号：A ，C ，D 。‎ ‎（2）B、C、D最高价氧化物的水化物的化学式依次为 ，其中碱性最强的是 。‎ ‎（3）比较D的气态氢化物与HF的稳定性： 。 ‎ ‎21.（6分）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了‎3.2‎‎5克，‎ ‎（1）铜表面析出了氢气 L（标准状况下）‎ ‎（2）导线中通过 mol电子 ‎ ‎