高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2影响化学反应速率的因素真题导思含解析 人教版选修4 3页

影响化学反应速率的因素 ‎1．(2017年高考·江苏卷)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ 甲 乙 丙 丁 A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大 解析：A错：图甲表明其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快；B错：图乙表明其他条件相同时，溶液pH越大，分解速率越快；C错：Mn2＋浓度相同时，1.0 mol·L－1NaOH溶液中H2O2分解速率小于0.1 mol·L－1NaOH溶液中H2O2分解速率；D对：pH相同时，Mn2＋浓度越大，分解速率越快，所以图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率影响大。‎ 答案：D 3‎ ‎2．(2018年高考·江苏卷改编)下列说法正确的是(　　)‎ A．如图是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐增大 B．增大一种反应物的用量，化学反应速率就会增大 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023‎ D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 解析：A项，根据图像，随着时间的推移，c(H2O2)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小；B项，加入固体不影响化学反应速率，B项错误；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子数小于6 mol，转移电子数小于6×6.02×1023，C项正确；D项，酶是一类具有催化作用的物质，淀粉酶的化学本质为蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度过高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误。‎ 答案：C ‎3．(2015年高考·海南卷)(双选)10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(　　)‎ A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3‎ 解析：盐酸与锌反应的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑。加入K2SO4溶液，相当于稀释盐酸，反应速率减慢，但H＋的物质的量不变，不影响H2的生成量，A项正确；加入CH3COONa溶液，CH3COONa与HCl反应生成CH3COOH，H＋的浓度减少，反应速率减慢，但CH3COOH也能与Zn反应，故溶液中提供的H＋的物质的量不变，不影响H2的生成量，B项正确；加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成Cu—Zn原电池，反应速率加快，C项错误；加入Na2CO3‎ 3‎ 溶液，Na2CO3与HCl反应生成CO2，H＋的浓度及物质的量均减小，反应速率减慢，氢气的生成量减小，D项错误。‎ 答案：AB ‎4．(2014年高考·课标全国卷Ⅰ)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：‎ H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快 下列有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A．反应速率与I－浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98 kJ·mol－1‎ D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)‎ 解析：由于反应速率由慢反应决定，故I－浓度越大，反应速率越快，A正确；IO－为中间产物，不是催化剂，B错误；活化能不是反应热，反应热是正、逆反应活化能的差值，C错误；依据总反应2H2O2===2H2O＋O2↑和反应速率计量数间的关系判断，D错误。‎ 答案：A 3‎