江西省鄱阳第一中学2019-2020学年高一上学期检测化学试题 8页

化学试卷 考试时间：90分钟试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Ba137‎ 第I卷（选择题共48分）‎ 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1.下列物质的分类不正确的是（）‎ A.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B.H2SO4、HC1O、H2CO3都属于酸 C.CuO、Na2O2和干冰都属于氧化物 D. NaHCO3、CuSO4·5H20和KMnO4都属于盐 ‎2.下列说法与胶体有关且正确的是（）‎ A、食盐水不会发生丁达尔效应 B、稀豆浆能通过半透膜 C、用氢氧化铁胶体进行电泳实验时，阴极（与电源负极相连）附近顔色加深，说明氢氧化铁胶体带正电 D、将装有淀粉溶液的半透膜袋浸入蒸馏水中，一段时间后往蒸馏水中滴入碘液，不变蓝 ‎3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）‎ A.在常温常压下，11.2LO2含有的分子数为0.5NA B.71gCl2所含原子数为2NA C.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA ‎4.VL Na2SO4溶液中含Na＋mg，取出10mL稀释成50mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度为：（）‎ A.mol·L－1 B.mol·L－‎1 ‎ C.mol·L－1 D.mol·L－1‎ ‎5.将‎2.3 g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为‎2.24 L，‎ 金属X可能为( )‎ A．Zn B．Al C．Fe D．Cu ‎6.在某透明的酸性溶液中能大量共存离子组是（）‎ A．Ba2+、Na+、SO42－、HCO3－B．K+、Na+、S2-、SO42－‎ C．K+、Cu2+、SO42－、NO3－D．NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－‎ ‎7.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 ‎3∶4，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(　　)‎ A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲、乙中都是铝不足 ‎8.己知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O据此判断下列说法正确的（）‎ A．上述两个反应都是置换反应 ‎ B．①中KC1是氧化产物，KBr发生还原反应 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5: 1 ‎ D．氧化性由强到弱的顺序为：Br2>Cl2>KClO3‎ ‎9.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1∶2的是（）‎ A.O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2 B.3NO2+H2O===2HNO3+NO C.3S＋6NaOH===Na2SO3＋2Na2S+3H2O D.4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎10.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）‎ 实验器材（省略夹持装置）‎ 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI ‎11..装置甲、乙、丙都是铁与水蒸气反应的实验装置（）‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气 B.选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面 C.用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声 D.三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好 ‎12.下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ B.Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ ‎ D.Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4︰5： 10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－‎ ‎13.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，‎ 则下列判断正确的是（　　）‎ A.生成40.0LN2（标准状况）‎ B.有0.250molKNO3被氧化 C.转移电子的物质的量为1.25mol ‎ D.被氧化的N原子的物质的量为3.5mol ‎14.某溶液中含有下列六种离子：①HCO3- ②SO32- ③Na+ ④CO32- ⑤NH4+ ⑥NO3-，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中 离子浓度基本保持不变的是[已知Na2O2具有氧化性]:（）‎ A.只有⑥ B.④⑥ C.③④⑥ D.①②⑤‎ ‎15.如图所示，两圆圈相交阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，溶于水形成‎1L溶液。下列说法正确的是( )‎ A. 甲、乙、丙都属于氧化还原反应 B.甲反应的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ C.丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 mol D.甲、乙、丙充分反应后所得溶液的物质的量浓度为c1、c2、c3，则c1＝c2＝c3‎ ‎16.实验室用 H2和钠反应制备氢化钠的装置如右图所示（Zn 粒中含有少量 ZnS 杂质），下列说法不正确的是( )‎ A．①、 ②中依次盛有浓 NaOH 溶液、浓 H2SO4‎ B．管式炉加热前，用试管收集③处气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先停止管式炉加热，再关闭活塞 K D．取出瓷舟内的固体，投入适量水中，若有气体产生，即可证明制得了氢化钠 第II卷（非选择题共52分）‎ ‎17.(12分）. 实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500mL。‎ 根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：‎ ‎（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________ （填仪器名称）。‎ ‎（2）在配制NaOH溶液时：‎ ‎①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g；‎ ‎②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许,则所得溶液浓度_____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；‎ ‎③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。‎ ‎（3）在配制硫酸溶液时： ①需量取质量分数为98%、密度为‎1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积_______ml;‎ ‎②在配制硫酸溶液时需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是_______________________________‎ ‎18（12分）.(1)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（As 为砷元素）‎ ‎①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 ‎②已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 ‎③根据上述反应可推知 a.氧化性：KBrO3>H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4> KBrO3‎ c.还原性：AsH3>X d.还原性：X > AsH3‎ ‎（2）①向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：‎ Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+‎ 该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_________________‎ 若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为__________‎ ‎②将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：‎ NaBiO3+MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O I.配平上述反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目；‎ ‎19（9分）.现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：‎ 阳离子 Na＋ H＋ Ba2＋‎ 阴离子 OH－ CO32－ SO42－‎ 请根据下列叙述回答问题：‎ ‎（1）C的化学式为_____________。‎ ‎（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______‎ ‎（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸 ‎① B的化学式为_____________，鉴别溶液B中的阴离子的方法：________________________________________‎ ‎② D溶于稀硝酸的离子方程式为________________________________‎ ‎③ D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为b L，则求 算E在混合物中的质量分数的表达式为________________________________________‎ ‎20（13分）.碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品 往往含有少量的NaCl，现欲测定碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。‎ 方案一：沉淀分析法 ‎(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。‎ 洗涤沉淀的操作是________________________________________.‎ 方案二：气体分析法 ‎(2)用如图所示装置，将一定质量的样品与足量盐酸反应，并测定产生 CO2气体的体积，‎ 为了使测量结果准确，B中的溶液最好采用________(填字母)。‎ a．饱和碳酸钠溶液 b．饱和碳酸氢钠溶液 c．饱和氢氧化钠溶液 d．氯化钠溶液 但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是________________________________‎ 方案三：质量差分析法 ‎(3)采用如图所示装置，将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差计算样品的纯度。‎ 该实验的操作步骤：‎ ‎①在干燥管内装满碱石灰，质量为m‎1g　②取ng样品装入广口瓶中　③检查装置的气密性　④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为m‎2g　⑤关闭止水夹　⑥打开止水夹　⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止　⑧缓慢鼓入空气数分钟 Ⅰ.正确的操作顺序是(填序号)：③→_____→⑥→_____→⑤→________→⑦→________→④。‎ Ⅱ.在操作④中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是________________；装置 B的作用是__________________‎ ‎21（6分）把一块表面已部分被氧化为氧化钠的钠块‎1.08g放入‎20g水中，得到标准状况下氢气224mL。求：‎ ② 被氧化前钠块的质量。‎ ‎②所得溶液中溶质的质量分数（计算结果均保留两位有效数字）‎ 化学答案 答案 1，C 2, D 3,C 4,A 5, B 6, B 7, C 8,B ‎9, C 10, C 11,C 12,C 13, C 14,B 15, C 16,D ‎17.（共10分，每空2分）‎ ‎(1). SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ‎ ‎ (2). ①② ‎ ‎(3). SiCl4＋3H2O===4HCl↑＋H2SiO3↓或SiCl4＋4H2O===4HCl↑＋H4SiO4↓ ‎ ‎(4). 3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl ‎ ‎ (5). ‎3C+SiO2SiC+2CO↑ ‎ ‎18.（共8分）‎ ‎(1). 第三周期ⅥA族（1分） (2). <（1分） (3). （1分）‎ ‎ (4). SO＋2H＋===H2O＋SO2↑或HSO＋H＋===H2O＋SO2↑（2分）‎ ‎ (5). H2O2 (6). OH－＋CN－＋H2O2===CO＋NH3↑（2分）‎ ‎19.（共8分）‎ ‎(1). Fe3+（1分） (2). 取一定量的滤液，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（2分）‎ ‎ (3). 将Fe2+全部氧化为Fe3+（1分）‎ ‎ (4). Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+] （2分）‎ ‎(5). ‎0.07a（2分）‎ ‎20.（共10分）‎ ‎(1). 碱石灰（或其他合理答案）（1分）防止倒吸（1分）‎ ‎ (2). 把装置中残留的氨气全部赶入C装置（2分）‎ ‎ (3). 未排除C装置出口处空气中水蒸气的干扰（2分）‎ ‎(4). CO2 +AlO2-+2H2O =HCO3-+Al(OH)3↓（2分）‎ ‎(5). （2分）‎ ‎21. （共8分，每空2分）(1) 29（m3﹣m1）/（m2﹣m1）(2) 2：3 ‎ ‎(3) 32：21 (4) 5.4g ‎22. （共8分，每空2分）(1). 16.25 (2). 700 (3). 2Fe O ·Fe2O3‎ ‎(4). (7.73g, 11.4 g)‎