2020版高中化学 专题1微型专题重点突破（二）学案 苏教版必修2 20页

专题1 微观结构与物质的多样性 微型专题重点突破(二)‎ 一、化学键与物质类别的判定 例1　下列物质中含有共价键的离子化合物是(　　)‎ ‎①MgF2　②Na2O2　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2 ⑥H2O2　⑦N2‎ A．②③④ B．②④⑤⑦‎ C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥‎ 考点　化学键与物质类别 题点　化学键类别与物质类型的关系 答案　A 解析　一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以含有共价键的离子化合物是②③④，①中只有离子键，⑤⑥⑦中只有共价键，答案选A。‎ 20‎ 化学键概念“五澄清”‎ ‎(1)稀有气体中不含化学键。‎ ‎(2)离子化合物一定含离子键，可能含共价键。‎ ‎(3)共价化合物只含共价键，一定不含离子键。‎ ‎(4)含共价键的物质不一定是共价化合物。‎ ‎(5)化学键破坏不一定发生化学变化，但化学反应中一定有化学键的断裂和形成。‎ 变式1　关于NaCl和HCl，下列说法正确的是(　　)‎ A．NaCl和HCl分子中都含有Cl－‎ B．NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物 C．两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对 D．两种化合物类型不同，所以不能相互转化 考点　化学键与物质类别 题点　化学键类别与物质类型的关系 答案　B 解析　NaCl是离子化合物，不能称为“分子”；NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，两种离子间的作用力为离子键，不存在共用电子对；HCl是共价化合物，分子中不存在Cl－；NaCl和HCl可以相互转化，NaCl与浓硫酸共热可生成HCl，HCl与NaOH中和可生成NaCl。‎ 二、物质电子式的书写 例2　下列关于电子式的相关描述中正确的是(　　)‎ A．CCl4的电子式为 B．CaCl2的电子式为 C．由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子 D．用电子式表示HCl的形成过程为 考点　物质结构与组成的表示 20‎ 题点　有关物质结构的化学用语的判断 答案　A 解析　化合物的电子式可以看作原子或离子的电子式的叠加，所不同的是还需注意原子或离子间的成键情况，CaCl2中的离子键存在于Ca2＋与两个Cl－之间，其正确的写法应该是，B项错误；NH3中的N原子含有7个电子，每个H原子含有1个电子，故每个NH3分子中共含10个电子，C项错误；在用电子式表示某物质的形成过程时，一定要注意与化学方程式相区分，因为该过程不表示化学反应，正确的形成过程为，D项错误。‎ 电子式书写常见的误区 ‎(1)不按原子最外层电子数目写，误把原子化合价的绝对值当成最外层电子数，如HF电子式的正确写法为，误写成。‎ ‎(2)漏写孤对电子，如N2电子式的正确写法应为，误写成。‎ ‎(3)混淆电子式与化学式，如Na2S电子式的正确写法应为，误写成。‎ ‎(4)共用电子对数目写错，如CO2电子式的正确写法应为，误写成。‎ ‎(5)原子结合顺序写错，如HClO电子式的正确写法应为，误写成。‎ ‎(6)错误使用“[　　]”，如HCl电子式的正确写法应为，误写成。‎ ‎(7)误将电荷数标为化合价，如Na2O电子式的正确写法应为，误写成 20‎ ‎。‎ ‎(8)混淆复杂阳离子与简单阳离子，如Na＋电子式的正确写法应为Na＋，误写成。‎ 变式2　(2018·嘉兴市第一中学高一下学期期中)下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A．四氯化碳分子比例模型：‎ B．HClO的结构式：H—Cl—O C．CO2的电子式：‎ D．硫原子的结构示意图：‎ 答案　C 解析　A项，是球棍模型，错误；B项，因HClO为共价化合物，根据共价键成键的特点，氢原子形成一对共用电子对，氧原子形成两对共用电子对，氯原子形成一对共用电子对，其结构式为H—O—Cl，错误；C项，二氧化碳分子中含有2个碳氧双键，其电子式为，正确；D项，硫原子的结构示意图为，错误。‎ 三、8电子稳定结构的判断 例3　下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)‎ A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5‎ 考点　物质结构与组成的表示 题点　8电子稳定结构的判断 答案　C 解析　A项，BF3中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，错误；B项，H2O中氢原子最外层只有2个电子，错误；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层均达到8电子结构，正确；D项，PCl5中P不符合8电子结构，错误。‎ 判断2电子、8电子稳定结构的方法 ‎(1)分子中若含氢原子，则氢原子满足的是2电子稳定结构。‎ 20‎ ‎(2)判断8电子结构的方法有以下两种：‎ 方法一：原子最外层电子数＋共用电子对数＝8，如在HCl中，对氯原子来说，最外层有7个电子，共用电子对数为1，则氯原子能满足8电子结构，对氢原子则不能满足8电子结构。‎ 方法二：分子中各原子的最外层电子数之和＝8×分子中原子总数－2×共用电子对数，如PCl3最外层电子数为26＝8×(1＋3)－2×3，即磷和氯都能满足8电子结构。‎ 变式3　下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是(　　)‎ A．SCl2、PCl3、CO2 B．AsH3、BF3、BeCl2‎ C．XeF2、PCl5、BrF3 D．NO、NO2、ClO2‎ 考点　物质结构与组成的表示 题点　8电子稳定结构的判断 答案　A 解析　AsH3中的H、BF3中的B、BeCl2中的Be均未达到8电子稳定结构，XeF2中的Xe、PCl5中的P、BrF3中的Br、ClO2中的Cl最外层电子数均超过了8。‎ 四、物质变化与微粒间作用力的关系 例4　下列有关化学键的说法正确的是(　　)‎ A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同 B．碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键 C．氦气、液溴、硫黄中均存在共价键 D．钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成 考点　化学键与物质类别 题点　物质变化与微粒间作用力的关系 答案　D 解析　HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键，破坏的化学键类型不同，A项错误；碘分子之间只存在分子间作用力，碘升华破坏分子间作用力，没有破坏化学键，NaCl颗粒被粉碎，只是形状发生了变化，没有破坏化学键，B项错误；稀有气体为单原子分子，不存在共价键，只存在分子间作用力，C项错误；钠与水反应生成NaOH和H2，钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，均存在离子键的形成，D项正确。‎ 物质性质影响因素分析 20‎ 即凡涉及化学性质的问题，要从化学键方面找原因：凡涉及物理性质的问题，要从分子间作用力及氢键方面找原因。‎ 变式4　下列过程中化学键没有被破坏的是(　　)‎ A．水降温结冰 B．水电解得到氧气与氢气 C．金刚石加热熔化 D．NaOH溶于水 考点　化学键与物质类别 题点　物质变化与微粒间作用力的关系 答案　A 解析　水降温结冰属于物理变化，化学键不变，A项正确；水电解得到氧气与氢气属于化学变化，有旧化学键的断裂与新化学键的形成，B项错误；金刚石加热熔化共价键被破坏，C项错误；NaOH溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，D项错误。‎ 五、元素的综合推断 例5　(2018·温州共美联盟高一期末)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是(　　)‎ 元素代号 ‎ A B D E G I J K 化合价 ‎ ‎－ 1‎ ‎－ 2‎ ‎＋4、－ 4‎ ‎－1‎ ‎＋5、－3‎ ‎＋3 ‎ ‎＋2 ‎ ‎＋1‎ 原子半径/nm ‎0.071‎ ‎0.074‎ ‎0.077‎ ‎0.099‎ ‎0.110‎ ‎0.143‎ ‎0.160‎ ‎0.186‎ A.常温下B元素的单质能与J单质反应 B．A、I、J 的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I C．G元素的单质存在同素异形体 D．J在 DB2中燃烧生成B元素的单质 答案　D 20‎ 解析　由几种短周期元素的原子半径及其化合价可推知：‎ 则常温下Mg与O2反应生成MgO。A、I、J的离子具有相同的电子层结构，离子半径由大到小的顺序是F－＞Mg2＋＞Al3＋，即(A＞J＞I)，G(P)元素的单质存在红磷、白磷等多种同素异形体，A、B、C正确；Mg在CO2中燃烧生成碳(即D)的单质，D错误。‎ 元素综合推断的思维方法 变式5　短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：r(X)N2，错误；H、N、O可以形成共价化合物：HNO3、HNO2、NH3·H2O，离子化合物：NH4NO3，正确。‎ 六、晶体类型与性质 例6　自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是(　　)‎ A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 答案　C 解析　离子晶体中含有离子键，离子键在熔融状态下被破坏，电离出自由移动的阴、阳离子，所以离子晶体在熔融状态下能够导电，这是判断某晶体是否为离子晶体的实验依据。‎ 方法规律 晶体的类型由构成晶体的微粒决定。不同的晶体因为结构、存在的作用力不完全相同，性质上表现出了较大的差异。在对晶体的类型及性质进行判断分析时，一般通过物质的类别判断出物质所属晶体类型，然后根据晶体类型判断其性质；也可通过不同类型的晶体具有的特征性质去判断晶体类型，从而进一步判断出晶体的其他性质。‎ 变式6　(2018·江苏清江中学期中)下列说法正确的是(　　)‎ A．固态CH4与NH4Cl都属于分子晶体 B．MgCl2中既有离子键又有共价键 C．冰熔化时，分子中氢键和H—O键发生断裂 D．熔、沸点由高到低的顺序是金刚石>NaCl>H2O 答案　D 解析　A项，CH4是由分子构成的共价化合物，在固态时属于分子晶体，NH4Cl是由NH和Cl－构成的离子化合物，固态时属于离子晶体，错误；B项，MgCl2中只有离子键，错误；C项，冰熔化时，水分子之间的氢键部分破坏，但水分子内的H—O键不会断裂，错误；D项，金刚石属于原子晶体，NaCl属于离子晶体，而H2‎ 20‎ O属于分子晶体，所以熔、沸点由高到低的顺序是金刚石>NaCl>H2O，正确。‎ ‎1．(2018·温州共美联盟高一期末)下列各项中表述正确的是(　　)‎ A．Cl的原子结构示意图：‎ B．N2的结构式：‎ C．CO2的分子模型示意图：‎ D．CSO的电子式：‎ 答案　D ‎2．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是(　　)‎ A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构 B．‎18 g H2O和D2O的中子数都为10NA C．‎78 g Na2O2晶体中所含离子数目为3NA D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 答案　C 解析　BF3中B原子没有达到8电子稳定结构，A项错误；‎18 g H2O和D2O的中子数分别是8NA、×10NA＝9NA，B项错误；‎78 g Na2O2的物质的量是1 mol，晶体中所含离子数目为3NA，C项正确；氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，有离子键、极性键和非极性键的断裂，有离子键、极性键的形成，没有非极性键的形成，D项错误。‎ ‎3．(2018·温州共美联盟联考)北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐，如K‎3C60，实验测知K‎3C60属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K‎3C60的说法正确的是(　　)‎ A．该化合物在熔融状态下能导电 B．1 mol K‎3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023个 C．K‎3C60中只含离子键，不含有共价键 D．该物质的化学式可表示为KC20‎ 答案　A 20‎ 解析　A项，该物质是离子化合物，为电解质，在熔融状态下能电离出阴阳离子而导电，正确；B项，1 mol K‎3C60中含有3 mol钾离子和1 mol阴离子，所以1 mol K‎3C60中含有的离子数目为4×6.02×1023个，错误；C项，K‎3C60是离子化合物，阴阳离子之间存在离子键，C原子之间存在共价键，错误；D项，化学式表示该物质的组成，其化学式为K‎3C60，不能写为KC20，错误。‎ ‎4．下列各组物质中，二者互为同分异构体的是(　　)‎ ‎①CuSO4·5H2O与CuSO4·3H2O ‎②CH3COOH与HCOOCH3‎ ‎③与 ‎④‎ A．①②③ B．②③④‎ C．①③④ D．①②④‎ 答案　B 解析　分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体；①中化学式不同；②③④各组中，二者的分子式相同，但结构不同，故二者互为同分异构体。‎ ‎5．(2018·余姚中学高一4月质检)下列排列顺序正确的是(　　)‎ ‎①热稳定性：H2O>HF>H2S　②原子半径：Na>Mg>F　③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4　④结合质子(H＋)能力：OH－>CH3COO－>Cl－　⑤晶体的熔点：SiO2>NaCl>CCl4>SO2‎ A．②④⑤ B．①②④‎ C．③⑤ D．全部正确 答案　A 解析　热稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①错误；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径：Na＞Mg＞F，故②正确；元素非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故③错误；结合质子(H＋)能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－，故④正确；原子晶体的熔点大于分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大熔点越高，晶体的熔点：SiO2＞NaCl＞CCl4＞SO2，故⑤正确。选A。‎ ‎6．(2018·余姚中学高一4月质检)下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是(　　)‎ 20‎ ‎①光气(COCl2)　②SF6　③二氟化氙　④三氟化硼 ⑤BeCl2　⑥PCl3　⑦PCl5　⑧OF2‎ A．①③⑥⑧ B．③④⑤⑦‎ C．①⑥⑧ D．②④⑤‎ 答案　C 解析　只要分子中元素化合价的绝对值和元素原子的最外层电子数之和为8，该原子就能满足8电子稳定结构；COCl2中C原子的最外层电子数为：4＋4＝8，Cl原子的最外层电子数为：7＋|－1|＝8，O原子的最外层电子数为：6＋|－2|＝8，都满足8电子稳定结构，故①正确；同理可知：⑥⑧正确；②③④⑤⑦错误。‎ ‎7．下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是(　　)‎ A．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO B．NH4ClNH3↑＋HCl↑‎ C．2Na＋O2Na2O2‎ D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ 答案　D 解析　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中没有离子键的断裂与形成，A项错误；NH4ClNH3↑＋HCl↑中没有离子键的形成，B项错误；2Na＋O2Na2O2中没有离子键的断裂，C项错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中同时有离子键、共价键的断裂和形成，D项正确。‎ ‎8．原子序数依次增加的前四周期的主族元素A～I，有关性质如下：‎ 元素代号 A B C D E F G H I 原子半径/nm ‎0.037‎ ‎0.074‎ ‎0.073‎ ‎0.071‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.099‎ ‎0.197‎ ‎0.114‎ 主要化合价 ‎＋1‎ ‎＋5、－3‎ ‎－2‎ ‎－1‎ ‎＋4、－4‎ ‎＋6、－2‎ ‎＋7、－1‎ ‎＋2‎ ‎＋7、－1‎ 已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：‎ ‎(1)元素G在周期表中的位置是____________________________________________，‎ 元素C的气态氢化物的电子式为________。‎ ‎(2)元素A、B、G可形成化合物BA‎4G 20‎ ‎，该化合物中存在的化学键有________，E的单质晶体属于________晶体(填“离子”“分子”或“原子”)。‎ ‎(3)元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是________(用元素符号表示)。‎ ‎(4)元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为________(用化学式表示)，元素D的单质可以将元素C从化合物A‎2C中置换出来，该置换反应的化学方程式为_____________________。‎ 答案　(1)第3周期ⅦA族　‎ ‎(2)离子键、共价键　原子　‎ ‎(3)F>Cl>Br ‎(4)HF>H2O　2H2O＋‎2F2===4HF＋O2‎ 解析　根据表格数据，D、G、I的最低负价均为－1价，其中G、I有＋7价，则D为F元素；I的原子半径大于G，则G为Cl元素，I为Br元素。E存在＋4和－4价，为第ⅣA族元素，E的单质是一种常见的半导体材料，为Si元素。F的原子序数大于E，小于G，则F为S元素；H的原子序数大于G，化合价为＋2价，则H为Ca元素。根据B、C的原子序数的关系和原子半径的大小可知，B为N元素，C为O元素，则A为H元素。‎ ‎(2)元素A、B、G可形成化合物NH4Cl，属于离子化合物，该化合物中存在的化学键有离子键、共价键；硅晶体为空间网状结构的晶体，属于原子晶体。‎ ‎[对点训练]‎ 题组一　物质结构与组成的表示 ‎1．下列电子式或结构式错误的是(　　)‎ A．OH－的电子式：‎ B．NH4Br的电子式：‎ C．CCl4的电子式：‎ D．CO2的结构式：O==C==O 考点　物质结构与组成的表示 20‎ 题点　电子式的书写与判断 答案　C 解析　CCl4的电子式为，C项不正确。‎ ‎2．下列有关化学用语表述正确的是(　　)‎ A．35Cl－和37Cl－离子结构示意图均可以表示为 B．HClO的结构式：H—Cl—O C．HF的电子式：‎ D．质子数为92、中子数为146的U原子：U 考点　物质结构与组成的表示 题点　有关物质结构的化学用语的判断 答案　A 解析　35Cl－和37Cl－质子数均为17，因此两种离子的结构示意图均为，故A项正确；HClO的结构式为H—O—Cl，故B项错误；HF为共价化合物，其电子式应为，故C项错误；根据原子组成，左上角应为质量数，即为238，故D项错误。‎ ‎3．下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A．氮气的电子式为 B．重水的化学式为H2O(或D2O)‎ C．用电子式表示氯化钠的形成过程：‎ D．N2H4的结构式 考点　物质结构与组成的表示 题点　有关物质结构的化学用语的判断 答案　B 解析　氮气的电子式为，A项不正确；重水就是重氢与氧形成的水，其化学式为H2O(或D2‎ 20‎ O)，B项正确；氯化钠是离子化合物，其电子式由钠离子和氯离子的电子式组成，C项不正确；N2H4的分子中只有单键，不存在双键，D项不正确。‎ ‎4．(2018·余姚中学高一4月质检)化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是(　　)‎ A．H2O的电子式：‎ B．质量数为 14 的碳原子：C C．CO2的比例模型：‎ D．Cl－的结构示意图：‎ 答案　B 解析　A项，水是共价化合物，不存在阴阳离子，错误；B项，质量数是14的C原子为C，正确；C项，二氧化碳分子中，C原子的半径大于O原子半径，所以该比例模型中的原子表示不正确，错误；D项，氯离子的原子核内有17个质子，错误。‎ 题组二　化学键与物质类别 ‎5．下列有关晶体的叙述中错误的是(　　)‎ A．分子晶体中有可能存在离子键 B．原子晶体中只存在共价键 C．离子晶体中可能存在共价键 D．离子晶体中一定存在离子键 答案　A 解析　A项，分子晶体中可能含有共价键，例如氢气等，但一定不存在离子键，错误；B项，原子晶体中只存在共价键，例如二氧化硅，正确；离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，例如氢氧化钠等，C、D项正确。‎ ‎6．某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是(　　)‎ A．离子化合物中可能含有共价键 B．PH‎4F为离子化合物 C．离子化合物不一定含金属元素 D．NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂 考点　化学键与物质类别 题点　离子化合物与共价化合物的比较与判断 20‎ 答案　D 解析　A项，NaOH为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，正确；B项，PH‎4F类比于NH4Cl，可知其为离子化合物，正确；C项，NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，正确；D项，NaOH与NH4Cl反应生成NaCl和NH3·H2O，NH中的共价键也发生断裂，错误。‎ ‎7．(2018·金华十校高一下学期期末)下列说法正确的是(　　)‎ A．NaHCO3受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键 B．碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．氦气、二氧化碳和甲烷的分子内都存在共价键 D．一个SiO2分子含有一个Si原子和2个O原子 答案　A 解析　A项，NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，既破坏了离子键，又破坏了共价键，正确；B项，碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量主要用于克服碘分子之间的作用力，错误；C项，氦气是单原子分子，分子内不存在共价键，错误；D项，二氧化硅是原子晶体，平均一个硅原子与四个氧原子相连，严格地说一个二氧化硅分子应该指一整个二氧化硅晶体，它的分子式为SinO2n，错误。‎ ‎8．(2018·金华十校高一调研)下列说法正确的是(　　)‎ A．金刚石、石墨、C60互为同素异形体，它们都是分子晶体 B．二氧化碳分子和水分子中所有原子在同一条直线上 C．正丁烷和异丁烷的分子式都为C4H10，它们互为同分异构体 D．‎14C与14N互为同位素 答案　C 解析　A项，金刚石、石墨、C60互为同素异形体，金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，C60为分子晶体，错误；B项，二氧化碳分子为直线型分子，水分子为“V”型分子，所有原子不在一条直线上，错误；C项，正丁烷和异丁烷的分子式都为C4H10，它们互为同分异构体，正确；D项，‎14C与14N不是同种元素，不属于同位素，错误。‎ ‎9．(2018·宁波诺丁汉大学附属中学第二学期期末)下列说法正确的是(　　)‎ A．MgF2晶体中的化学键是共价键 B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 20‎ 答案　C 解析　A项，MgF2晶体中的化学键是离子键，错误；B项，某物质在熔融态能导电，则该物质中不一定含有离子键，也可能是金属单质，错误；C项，N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，正确；D项，干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程还需要克服共价键，错误。‎ 题组三　元素推断 ‎10．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(　　)‎ A．Z2Y B．X2Y2‎ C．Z2Y2 D．ZYX 考点　元素推断 题点　根据原子结构推断 答案　B 解析　短周期只有三个周期，X、Y、Z所在周期数依次增大，则X只能在第1周期，Y2－与Z＋核外电子层结构相同，则Y为第2周期氧元素，Z是第3周期钠元素，由原子序数之和可求出X的原子序数为1，是氢元素。则所给4个选项中物质分别为Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH，同时存在极性和非极性共价键的是H2O2。‎ ‎11．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　)‎ X Y Z W T A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力 20‎ D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 考点　元素推断 题点　由元素在周期表中的位置推断 答案　D 解析　由W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，且两者位于同主族，可推出X为氧元素、W为硫元素，再依据在周期表中的位置可推知Z为磷元素、Y为硅元素、T为砷元素。O、S、P的原子半径大小关系为P>S>O，非金属性强弱关系为O>S>P，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故氢化物的热稳定性为H2O>H2S>PH3，A项错误；硫元素在自然界中可以以单质形式存在，B项错误；SiO2晶体由共价键构成，没有分子，C项错误；As位于金属元素与非金属元素的分界线处，具有半导体特性，As2O3中As为＋3价，故As2O3既有氧化性，又有还原性，D项正确。‎ ‎12．(2018·宁波诺丁汉大学附属中学第二学期期末)Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是(　　)‎ X Y Q Z A.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4‎ B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键 D．Y的原子半径比X的大 答案　A 解析　由Q、X、Y和Z为短周期元素及它们在周期表中的位置可知，X、Y位于第2周期，Q、Z位于第3周期，设X的最外层电子数为x,4种元素的原子最外层电子数之和为22，则x－1＋x＋x＋1＋x＋2＝22，解得x＝5，可知X为N、Y为O、Q为Si、Z为Cl，为此来解答。‎ ‎[综合强化]‎ ‎13．有下列物质：①金属铜　②NaOH　③I2　④MgCl2 ⑤Na2O2　⑥氩气 回答下列问题：‎ ‎(1)不存在化学键的是_______________________________________________(填序号，下同)。‎ ‎(2)只存在非极性键的是________________________________________________________。‎ 20‎ ‎(3)只存在离子键的是__________________________________________________________。‎ ‎(4)既存在离子键又存在极性键的是______________________________________________。‎ ‎(5)既存在离子键又存在非极性键的是____________________________________________。‎ 考点　化学键与物质类别 题点　化学键类型与物质类别的关系 答案　(1)⑥　(2)③　(3)④　(4)②　(5)⑤‎ 解析　(1)稀有气体元素的最外层电子已经达到2电子或8电子稳定结构，形成的单质分子中不存在化学键，则不存在化学键的是氩气，答案选⑥。(2)由同一种元素的原子形成的共价键是非极性键，金属铜中含有金属键，氢氧化钠中含有离子键，氧原子与氢原子之间还有极性键，单质碘中碘原子与碘原子形成的共价键是非极性键，氯化镁中只有离子键，过氧化钠中含有离子键，氧原子与氧原子之间还有非极性键，因此只存在非极性键的是单质碘，答案选③。(3)根据以上分析可知只存在离子键的是氯化镁，答案选④。(4)根据以上分析可知既存在离子键又存在极性键的是氢氧化钠，答案选②。(5)根据以上分析可知既存在离子键又存在非极性键的是过氧化钠，答案选⑤。‎ ‎14．(2018·河南豫西名校联考)下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：‎ ‎　族 周期　‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎4‎ ‎(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：______________________________________。‎ ‎(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为____________(填元素符号)。‎ ‎(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为________>________(填化学式)。‎ ‎(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为__________。‎ ‎(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：_____________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 考点　元素推断 20‎ 题点　由元素在周期表中的位置推断 答案　(1)　(2)O