2020高中化学 第一章 物质结构元素周期律限时练 新人教版必修2 5页

1 物质结构元素周期律 一、选择题(本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分) 1．关于 19 9F－微粒叙述正确的是( ) A．质量数为 19，电子数为 9 B．质子数为 9，中子数为 10 C．质子数为 9，电子数为 9 D．中子数为 10，电子数为 8 2．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是( ) A．第ⅡA 族中无非金属元素 B．第ⅠA 族金属元素单质均能与水反应 C．元素种类最多的族是第Ⅷ族 D．金属元素的种类比非金属元素多 3．(2015·陕西省三原北城高一下学期月考)aXn－和 bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结 构相同，下列判断错误的是( ) A．原子半径 X＜Y B．a＋n＝b－m C．离子半径 Xn－＜Ym＋ D．X 的氢化物的化学式为 HnX 4．(2015·河南省内 黄县一中分校高一下 学期月考)下列化学用语的书写，正确的是( ) A．氯原子的结构示意图： B．6 个质子 8 个中子的碳元素的核素符号：12C C．氯化镁的电子式：[· ·Cl ·· ·· · ·]－Mg2＋[· ·Cl ·· ·· · ·]－ D．用电子式表示氯化氢的形成过程：H·＋·Cl ·· ·· · ·―→H＋[· ·Cl ·· ·· · ·]－ 5．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 HnRO2n－2，这种元素的气态氢化物中R 元素的化 合价为( ) A．2n－4 B．2n－6 C．2n－10 D．3n－12 6．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能( ) A．x＋2 B．x＋4 C．x＋18 D．x＋34 7．已知： 下列说法不正确的是( ) A．①和②变化过程中都会放出热量 B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子 C．①和②中的氯原子均得到 1 个电子达到 8 电子稳定结构 D．NaCl 中含有离子键，HCl 中含有共价键 8．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( ) A．NaCl MgCl2 Na2O B．H2O Na2O CO2 2 C．CaCl2 NaOH H2SO4 D．NH4Cl H2O CO2 9．下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的是( ) A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO) C．二氧化碳(CO2) D．三氟化硼(BF3) 10．下列说法正确的是( ) A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素 B．分子中一定含有共价键 C．非极性分子中一定存在非极性键 D．极性分子中一定不存在非极性键 11．下列有关叙述正确的是( ) A.16 8O 和 18 8O 中子数相同，质子数不同，互为同位素 B．H2O 比 H2S 稳定，H－S 键比 H－O 键更 难断裂 C．Na2O2 晶体中阳离子与阴离子个数比为 1∶1 D．Na2O 晶体中存在离子键，是离子化合物 12．下列说法正确的是( ) A．氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力 B．NaF、H2SO4 中所含化学键类型相同 C．HCl 气体溶于水和 NaOH 熔化破坏的化学键类型相同 D．I2、Br2、Cl2、F2 熔沸点逐渐降低 13．现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中 11 种元素的说法正确的是( ) 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ 原子半径 (10－10m) － 0.37 0.74 0.75 0.77 0.82 0.9 9 1.10 1.52 1.60 1.86 最高或最 低化合价 0 ＋1 ＋5 ＋4 ＋3 ＋7 ＋5 ＋1 ＋2 ＋1 －2 －3 －4 －1 －3 A.上表中 11 种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键 B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族 C．上表中 11 种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强 D．⑥原子结构示意图为： 14． X、Y 代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性 X 比 Y 强的是( ) A．Y 的阴离子 Y－的还原性强于 X 的阴离子 X－ B．X 的氢化物的水溶液的酸性比 Y 的氢化物的水溶液的酸性强 C．X 的单质 X2 能将 Y 的阴离子 Y－氧化成 Y2 D．X、Y 的单质分别与 Fe 化合，产物中前者 Fe 为＋3 价，后者 Fe 为＋2 价 15．短周期元素 X、Y、Z 和 W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电 子数之和为 19，X 和 Y 元素原子的原子序数比 6∶7，X 的最高正价是 W 的最低负价的绝对值的 2 倍。 下列说法正确的是( ) 3 A．X 单质不可以与 CO2 反应 B．Y 的氧化物是良好的半导体材料 C ．Z 的氢化物比 W 的氢化物更稳定 D．X 的最高价氧化物和 Z 的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键 16． X、Y、Z、W、R 是短周期元素，原子序数依次增大，Y 的最外层电子数是次外层的两倍， 也是 X、W 最外层电子数之和的两倍，Z 是地壳中含量最多的元素，R 的单核离子在同周期元素形成 的单核离子中半径最小。以下说法中正确的是( ) A．R 形成的盐一定不能与 Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应 B．Z、W 形成的化合物中只有一种类型的化学键 C．Y、Z 的氢化物的稳定性 Y＜Z D．X 的原子半径一定小于 Z 17． X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，X 的最高价氧化物对应的水化物的化 学式为 H2XO3，Y 的最外层电子数是电子层数的 3 倍，Z 是地壳中含量最高的金属元素，W 的一种核素 的质量数为 28，中子数为 14。下列说法正确的是( ) A．原子半径由大到小的顺序是 Z＞W＞Y＞X B．元素的非金属性 W＞Y＞X C．Z2Y3、WX 分别是离子化合物、共价化合物 D．X、Z、W 的最高价氧化物都是酸性氧化物 18．已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性 大于 Z 的气态氢化物的稳定性，X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性。 下列说法正确的是( ) A．X、Y、Z、W 的原子半径依次减小 B．W 与 X 形成的化合物中只含离子键 C．W 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点 D．若 W 与 Y 的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 46 分) 19． (4 分)(1)写出下列物质的电子式：HClO________。 (2)用电子 式表示下列物质的形成过程：CaCl2 20． (8 分)有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族；X＋与 M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导 体材料。请回答下列问题： (1)Y 元素的名称________； (2)W 在元素周期表中的位置是第________周期第________族； (3)X2M2 中存在的化学键有________、________；(4)Z、W 氢化物的稳定性顺序为________。 21． (9 分)下表为元素周期表的一部分，列出 10 种元素在周期表中的位置。用化学符号回答 下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 4 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑩ ⑨ (1)10 种元素中，化学性质最活泼的金属是________。 (2)④、⑤、 ⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。 (3)③、④两种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________。 (4)④和⑨两种元素形成化合物的化学式为________，该化合物燃烧时的焰色为________，该化 合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为________。 22． (6 分)常温下由三种短周期元素形成的气体单质 X、Y、Z，并有下列转化关系(反应条件已 略去)：已知：X 分子中含共价键最多；甲分子中含 10 个电子，乙分子含有 18 个电子。 (1)写出单质 X 的结构式是________________________________________________； (2)化合物甲的电子式是________________________________________________； (3)化合物丙中存在的化学键是____________________________________________。 23．(8 分)有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知相邻的 A、B、C、D 四种元素原子核外共有 56 个电子，在周期表中的位置如图所示。E 的单质可与酸反应，1 mol E 单质与足量酸作用，在标 准状况下能产生 33.6 L H2；E 的阳离子与 A 的阴离子核 外电子层结构完全相同，回答下列问 题： (1)五种元素 的名称：A________，B________，C________，D________，E________。 (2)画出 C 原子、A 离子的结构示意图：__________________。 (3)B 单 质 在 D 单 质 中 燃 烧 ， 反 应 现 象 是 __________________ ， 生 成 物 的 化 学 式 为 __________________。 (4)A 与 E 形成化合物的化学式为________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 __________________。 (5)向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至无明显现象发生时，观察到的现象是 ________，有关反应的离子方程式为__________________。 24． (9 分)A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 原子的电子层数与它的 核外电子总数相同，A 与 C、B 与 D 分别为同主族，B 和 C 的最外层电子数之和与 E 的最外层电子数 相同，A 与 E 形成的化合物化学式为 AE，其分子中含 18 个电子。请回答下列问题： (1)A 元素单质的化学式为________，D 元素的离子结构示意图为________。 (2)写出 C、D、E 最高价氧化物对应水化物的化学式________、________、________(用化学式 表示)。 5 (3)由 B 元素形成的单质的结构式可表示为________。 (4)由 A、B、C 三种元素形成的化合物的电子式为________，这种化合物中所含的化学键类型有 ________。 (5)比较 D、E 的气态氢化物与 HF 的稳定性的由强到弱的顺