高中化学知识点大全 14页

‎ 高中化学知识点大全！‎ 高中化学常用方程式：‎ 高中常用化学方程式之分解反应：‎ ‎1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑‎ ‎2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑‎ ‎3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑‎ ‎4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑‎ ‎6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑‎ 高中常用化学方程式之氧化还原反应：‎ ‎1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O ‎2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑‎ ‎3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑‎ ‎4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑‎ ‎5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2‎ ‎6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2‎ ‎7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2‎ 高中常用化学方程式之单质、氧化物、酸、碱、盐 一、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)‎ ‎1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎ ‎3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑‎ ‎4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑‎ 二、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)‎ ‎1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎ ‎3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑‎ ‎4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑‎ 三、酸+盐--------另一种酸+另一种盐 ‎1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑‎ 四、盐+盐-----两种新盐 ‎1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3‎ ‎2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl 高考化学知识点“化学之最”‎ ‎1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl ‎2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F ‎3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl ‎4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl ‎5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O ‎6、其单质是最轻的金属元素是Li ‎7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br ‎8、熔点最小的金属是Hg ‎9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N ‎10、导电性最强的金属是Ag ‎11、相对原子质量最小的原子是H ‎12、人体中含量最多的元素是O ‎13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe ‎14、组成化合物种类最多的元素是C ‎15、天然存在最硬的物质是金刚石 ‎16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K ‎17、地壳中含量最多的金属元素是Al ‎18、地壳中含量最多的非金属元素是O ‎19、空气中含量最多的物质是氮气 ‎20、最简单的有机物是甲烷 ‎21、相同条件下密度最小的气体是氢气 ‎22、相对分子质量最小的氧化物是水 高考化学50个小知识点 ‎1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。‎ ‎2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)‎ ‎3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。‎ ‎4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。‎ ‎5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。‎ ‎6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca ‎7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。‎ ‎8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。‎ ‎9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。‎ ‎10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。‎ ‎11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。‎ ‎12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。‎ ‎13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。‎ ‎14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。‎ ‎15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。‎ ‎16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。‎ ‎17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。‎ ‎18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。‎ ‎19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。‎ ‎20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。‎ ‎21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。‎ ‎22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。‎ ‎23.离子的电子层结构一定是稳定结构。‎ ‎24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。‎ ‎25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+