2019高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 弱电解质的电离平衡 5页

弱电解质的电离平衡 学习目标 ‎1.掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用 ‎2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题 ‎3.掌握溶度积的含义，并能用溶度积进行简单计算 重点 难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化 难点 沉淀的转化和溶解 学法指导 在理解难溶物不可能不溶的基础上理解在难溶电解质溶液中存在着溶液平衡，能应用勒夏特列原理来理解温度及外加离子对溶液平衡的影响，以及沉淀的溶解和转化问题 自学引导︵学生课前必须完成︶‎ 一、自主学习：（请同学们认真阅读课本61-65页全解119-123页，你一定能完成下列问题）‎ ‎1．物质的溶解性 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 ‎>‎‎10g ‎1g-10g ‎0.01g-1g ‎_________‎ ‎“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质 ‎2．难溶物的溶解平衡 ‎（1）定义 在一定条件下，难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固体物质之间建立动态平衡叫做沉淀的溶解平衡。‎ ‎（2）表示方法 AgCl（s） Ag+(aq)+ Cl-(aq)在一定温度下，当沉淀溶解和生成速率相等时，得到AgCl饱和溶液，溶液中c(AgCl) c(Ag+) c(Cl -) _______________‎ ‎（3）溶解平衡的特征：动_（动态平衡） 等（____________）‎ ‎ 定（_____________________________________________________）‎ 变（________________________________________）‎ 5‎ 勒夏特列原理同样适用于溶液平衡的移动的分析 ‎（4）沉淀溶解平衡的影响因素 ‎①内因：无论是难溶物还是可溶物只要是_______溶液就存在溶解平衡 ‎②外因：‎ a.浓度：加水平衡向________方向移动 b.温度：升温，大多数平衡向____________方向移动；少数向____________的方向移动（如___________,随温度的升高溶解度降低）‎ c．同离子效应：向溶解平衡体系中加入电解质离子，平衡向______________方向移动 d.其它：向平衡体系中加入与电解质离子生成沉淀的离子时，平衡向____________方向移动。‎ ‎3.溶度积Ksp ‎（1）表达式：对于沉淀溶解平衡MmAn(s)Mn+(aq)+Am-(aq)，Ksp =______________‎ ‎(2)同一温度下，不同难溶电解质的Ksp越小说明该电解质的溶解度_________，越容易形成沉淀 ‎(3)同一种难溶电解质的Ksp只与___________有关，____________略增大 ‎(4)溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。‎ Qc＞Ksp时 溶液( ),（ ）【填有无】沉淀析出，（ ）【填可否】再溶解溶质 ‎ Qc＝Ksp时 溶液（ ），处于（ ）状态 ， ‎ Qc＜Ksp时 溶液（ ），（ ）【填有无】沉淀析出，（ ）【填可否】再溶解溶质 ‎ ‎4.沉淀溶解平衡的应用 ‎（1）沉淀的生成 A.意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或出去某些离子的目的。‎ B.沉淀的生成方法：‎ a.调节PH法：如NH4Cl中含有FeCl3，使其溶于水，再加氨水 5‎ 调节PH至7-8，可使铁离子转化为氢氧化铁沉淀出去 b.加沉淀剂法：想使Cu2+ Hg2+沉淀 我们常加入________或_________.‎ ‎（2）沉淀的溶解 A.酸碱溶解法：溶解CaCO3可溶于_______；溶解Al(OH)3可溶于_____________中；‎ 溶解银离子产生的沉淀可溶于氨水 B.盐溶解法：溶解Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液【试解释原因______________‎ ‎______________________________________________________________________】‎ ‎（3）沉淀的转化 沉淀转化的实质就是溶解平衡的移动，一般溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀。溶解度Ag2S