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- 2021-08-24 发布
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2018-2019 学年天津市七校高一上学期期中联考化学试题
可能用到的相对原子质量:
H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Si: 28 S: 32 Cl: 35.5 Cu: 64
第 I 卷 选择题
(每小题只有一个选项符合题意,共 20 小题,每小题 3 分,共 60 分)
1.下列包装所贴标识正确的是
选项 A B C D
物质 浓硫酸 酒精 高锰酸钾 氯酸钾
标识
2.下列科技成果所涉及物质的应用过程中,发生的不是氧化还原反应的是
A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程中发生的反应
B.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料,在发射过程中的反应
C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中
的反应
D.开采可燃冰,将其作为能源使用过程中的反应
3.下列物质的分类正确的是
混合物 酸 盐 化合物
A CuSO4·5H2O H2SO4 NaCl 盐酸
B 碱石灰 醋酸 生石灰 Na2O
C KNO3 晶体 NH4Cl Cu2(OH)2CO3 NaOH
D 澄清石灰水 HNO3 NaHSO4 NaHCO3
4.下列关于实验的说法中正确的是
A.实验桌上的酒精灯倾倒了并燃烧起来,马上用湿布扑灭
B.蒸馏实验中如果液体较少,可以不加沸石(或碎瓷片)
C.进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
D.选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用 10 mL 的量简量取 8.80
mL 稀硫酸
5.下列说法正确的是
A.1 mol Cl2 的质量为 71 g/mol,1mol Cl-的质量为 35.5 g
B.相同物质的量的固体或液体体积并不相同,其主要原因是粒子的大小不同
C.NH3 的摩尔质量是 17 g
D.标准状况下 1 mol 任何物质体积均约为 22.4 L
6.下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是
A.CuCl2+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaCl2 Cu2++2OH-=Cu(OH)2
B.NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O HCO3-+H+=CO2+H2O
C.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O H++OH-=H2O
D.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
7.用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.1 mol O2 含有 NA 个原子
B.常温常压下,28 g CO 含有分子数为 NA
C.在 25℃ 和 101 kPa 时,22.4 L CO2 含的分子数为 NA
D.物质的量浓度为 0.2 mol/L AlCl3 溶液,含有 Cl-的数目为 0.6 NA
8.从 20 mL 0.5 mol/L Na2CO3 溶液中取出 10 mL,并加水稀释到 250 mL,则稀释后溶液中
Na2CO3 的物质的量浓度为
A.0.5 mol/L B.0.2 mol/L C.0.05 mol/L D.0.02 mol/L
9.下列溶液中,在指定条件下能大量共存的离子组是
A.无色透明溶液中:Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、S2−
B.遇酚酞试剂变红的溶液:Fe3+ 、K+ 、SO42− 、NO-3
C.含有大量 CO32-的溶液:K+ 、 Ba2+ 、OH- 、SO42−
D.含有大量 H+ 的溶液:Mg2+ 、NH4+ 、NO3- 、Cl-
10.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是
选项 A B C D
实验 从食盐水中提 分离碘和泥沙 分离水和四氯化碳 分离 Na2SO4 溶液和苯
取 NaCl 固体 (苯是难溶于水,密度
比水小的液体)
装置
或仪
器
11.下列说法正确的是
A.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线,这个现象和胶体的性质有关
B.食品干燥剂发挥作用,可以用氧化还原反应知识解释
C.仅含有一种元素的物质就是纯净物
D.电离时产生的阳离子有氢离子(H+)的化合物叫做酸
12.将一定量的氯气(分子式为 Cl2)通入 30 mL 浓度为 10 mol/L 的氢氧化钠浓溶液中,加
热少许时间后恰好完全反应,溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO3 共存体系。下列判断正
确的是
A.Cl2 在反应中既作氧化剂又作还原剂
B.NaClO 和 NaClO3 是还原产物
C.生成物 n(NaCl) :n(NaClO) :n(NaClO3) 一定为 6:1:1
D.与 NaOH 反应的氯气一定为 3.36 L
13.去除下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法
A Na2SO4 溶液(稀硫酸) 过量的氢氧化钠溶液 用玻璃棒搅拌即可
B NaCl 固体(CuO 固体) 盐酸 溶解、过滤、蒸发结晶
C Cu(NO3)2 溶液(AgNO3 溶液) 足量的铜粉 过滤
D NH3(H2O) 浓硫酸 洗气
14.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量 NaClO 使 NH4+完全转化为 N2,该反应可
表示为 2NH4++3ClO-= N2+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中,不正确的是
A.氧化性 ClO- >N2
B.还原性 NH4+< Cl-
C.反应中氮元素被氧化,氯元素被还原
D.经此法处理过的废水不可以直接排放
15.下列各组溶液中的 Cl-的物质的量浓度相等的是
A.15 mL 0.1 mol/L 的 MgCl2 溶液和 15 mL 0.2 mol/L 的 KClO3 溶液
B.10 mL 0.2 mol/L 的 NH4Cl 溶液和 5 mL 0.2 mol/L 的 FeCl2 溶液
C.5 mL 0.2 mol/L 的 CaCl2 溶液和 20 mL 0.1mol/L 的 KCl 溶液
D.5 mL 0.1 mol/L 的 AlCl3 溶液和 15 mL 0.3 mol/L 的 NaCl 溶液
16.下列离子方程式中,正确的是
A.向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至 SO42−离子恰好沉淀完全:
Ba2++2OH-+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O
B.NaHSO4 溶液滴入氢氧化钠溶液:H++OH-=H2O
C.向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液:Ca2++ OH-+ HCO3-=CaCO3↓+H2O
D.Ba (OH)2 溶液中通入过量 CO2:CO2+ Ba2++2OH-=BaCO3↓+ H2O
17.已知物质的还原性强弱的顺序为:SO2>I->Fe2+>Cl-,判断下列反应不能发生的是
A.2Fe3++ SO2 + 2H2O=2Fe2++ SO42−+ 4H+
B.I2 + SO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HI
C.2Fe2++ I2 =2Fe3++ 2 I-
D.2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3
18.下列实验操作或叙述正确的是
A.因为 Ba(NO3)2 易溶于水,可将含有 Ba(NO3)2 的废液倒入水池中,再用水冲入下水道
B.检验某溶液中是否含有 SO42−时,为防止 Ag+、CO32-等离子的干扰,可以先加稀盐酸
将溶液酸化,再滴加 BaCl2 溶液,看是否生成白色沉淀物
C.标准状况下,22.4 L NH3 溶于 910 g 水中,得到的溶液密度为 0.91 g·cm-3 ,则
该溶液的物质的量浓度为 1 mol/L
D.某无色溶液中加入盐酸生成无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中
一定有 CO32-
19.向含有 1 mol KI 的溶液中加入含 0.1 mol X2O72−的酸性溶液,使溶液中 I-恰好全部被
氧化生成 I2,并使 X2O72− 被还原为 Xn+,则 n 值为
A.4 B.3 C.2 D.1
20.向 100mL 1.2 mol/L 溴化亚铁(FeBr2)溶液中通入氯气(标准状况),当有三分之一的
溴离子被氧化时,通入的氯气的物质的量为(已知:2Fe2++ Br2 = 2Fe3++ 2 Br-,Cl2
+ 2 Br- = Br2 + 2 Cl-)
A.0.1 mol B.0.06 mol
C.0.04 mol D.0.18 mol
第 II 卷 非选择题(共 4 小题,共 40 分)
21.(8 分)现有下列几种物质:蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝
酸银溶液,按要求回答问题:
(1)难溶于水的电解质的是_______。
(2)写出纯碱在水中的电离方程式________________________。
(3)将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中,发生反应的离子方程式为
________________________________。
(4)a、b、c、d 是 Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3 四种溶液中的一种,现将它们两两混合,
现象如下表所示:
反应物 a+b c+d a+d a+c b+d
现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
①b 是________(用化学式填写),
②写出 a+c 反应的离子方程式________________________。
22.(13 分)某澄清溶液中,可能含有下表中的若干种离子。
(已知 H2SiO3 是不溶于水的胶状沉淀,加热时易分解为两种氧化物;硅酸钙、硅酸钡是
沉淀,硅酸银不存在)
现取该溶液 100 mL 进行如下实验
(气体体积均在 标 准 状 况 下 测
定)。
序号 实验内容 实验结果
阳离子 K+ Ag+ Ca2+ Ba2+
阴离子 NO3- CO32- SiO32- SO42-
Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色胶状沉淀并放出标准
状况下 0.56 L 气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、
灼烧至恒重,称量所得固体质量
固体质量为 2.4 g
Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加 BaCl2 溶液 无明显现象
(1)通过以上实验说明,一定存在的离子是___________;一定不存在离子是
____________;
可能存在的离子是____________________。
(2)写出实验 Ⅰ 中加入足量稀盐酸生成标准状况下 0.56 L 气体对应的离子方程式:
___________________________________________________________________。
写出实验 Ⅱ 中对应的化学方程式:________________________________。
(3)溶液中的阳离子的最小浓度是_________ mol·L-1。
23.(10 分)实验室里需用 490 mL 0.5 mol·L-1 的 CuSO4 溶液。
(1)该同学应选择________ mL 的容量瓶。
(2)某操作步骤如下图方框所示,则该图表示的操作应放在下图序号所示的__________和
__________(填序号)操作之间。
(3)实验室可以提供三种试剂:①CuSO4 固体②CuSO₄·5H2O ③10mol·L-1CuSO4 溶液,
若该同学用②来配制上述所需 CuSO4 溶液,应称取试剂②的质量是___________;
若该同学用③来配制上述所需 CuSO4 溶液,应量取试剂③的体积是____________。
(4)下列溶液配制过程中能造成浓度偏低的操作有(填写序号)_________。
a.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯
b.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
c.用 CuSO₄固体配制溶液,称量时发现部分固体颜色变蓝
d.进行(2)中图②操作时有部分液体溅到烧杯外边
e.定容时俯视刻度线
f.摇匀后发现液面低于刻度线,没进行其他操作
24.(9 分)高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,是一种新型、高效、多功能绿
色水处理剂,比 Cl2、O2、ClO2、KMnO4 氧化性更强,无二次污染。工业上是先制得高铁
酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和,使高铁酸钾析出。结合所学
知识回答相关问题:
(1)K2FeO4 中铁元素的化合价是______价。
(2)制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + 6 Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑ (已
知 Na2O2 中氧元素化合价为-1 价)
该反应中还原剂是________________(填化学式),若有 1 mol O2 生成,转移电子的物
质的量为_____ mol。
(3)某反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O,写出在碱性条
件下,制高铁酸钾的离子反应方程式________________________________。
(4)在水处理过程中,K 2FeO4 中的铁元素转化为 Fe(OH)3 胶体,使水中悬浮物聚沉。胶体
区别于其他分散系的本质特征是________________________________________。
2018~2019 学年度第一学期期中七校联考
高一化学参考答案
第 I 卷 选择题(每个小题 3 分,共 60 分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D A B C B D D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A A C B D B C B D A
第 II 卷 非选择题(本题共 40 分)
21.(8分)
(1)硫酸钡 (1分)
(2)Na2CO3 = 2Na+ + CO32-(2分)
(3)CO2+OH-=HCO3-(2分)
(4)①HCl (1分) ②Ag+ + Cl-= AgCl↓(2分)
22.(13 分)
(1)K+、CO32-、SiO32-(3 分);Ag+、Ca2+、Ba 2+(3 分);NO-3 (1 分)
(2)CO32-+2H+===H2O + CO2↑(2 分)
H2SiO3 === H2O + SiO2(2 分)
(3)1.3 mol·L-1(2 分)
23.(10 分)
(1)500(1 分)
(2)④(1 分) ⑤(1 分)
(3)62.5 g (2 分) 25 ml (2 分)
(4)a c d (3 分)
24.(9 分)
(1) +6 (1 分)
(2)FeSO4 Na2O2 (2 分) 10 (2 分)
(3)2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O(2 分)
(4)分散质粒子直径介于 1~100nm(2 分)
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