2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第8章 考点1 8-3盐类的水解 5页

温馨提示：‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 题组训练过关 ‎1.(2020·榆林模拟)‎25 ℃‎时,浓度均为0.1 mol·L-1的溶液,其pH如下表所示。有关说法正确的是 (　　)‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 溶液 NaCl CH3COONH4‎ NaF NaHCO3‎ pH ‎7.0‎ ‎7.0‎ ‎8.0‎ ‎8.4‎ A.酸性强弱:H2CO3>HF B.水的电离程度:①=②‎ C.③中水电离出的[OH-‎]=1×10-8 mol·L-1‎ D.④中显碱性的原因是HC的水解程度大于其电离程度 ‎【解析】选D。A项,水解程度越大,酸越弱,故酸性H2CO3c(CH3COO-)>c(OH-‎)‎ ‎【解析】选B。①盐酸PH<7, ②氨水电离呈碱性 ③CH3COONa水解呈碱性,pH最小的是①,故A正确;①盐酸电离出氢离子、②氨水电离出氢氧根离子,抑制水电离,CH3COONa水解促进水电离,所以电离程度最大的是③,故B错误;①与②等体积混合后恰好生成氯化铵,氯化铵水解呈酸性,故C正确;①与③等体积混合后恰好完全反应生成醋酸和氯化钠,根据电荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+ c(Cl-),c(Na+)= c(Cl-),所以c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(H+)>c(CH3COO-)‎ ‎>c(OH-),故D正确。‎ ‎3.CO2可转化成有机物实现碳循环:CO2CH3OHHCOOH……‎ ‎(1)用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因 __, 写出该反应的平衡常数(Kh)表达式:Kh=________,升高温度,Kh________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ‎ ‎(2)常温下,将0.2 mol·L-1的HCOOH和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7,说明HCOOH的电离程度________HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。 ‎ ‎【解析】(2)溶液混合后为浓度相等的HCOOH和HCOONa,溶液显酸性,所以HCOOH HCOO-+H+的程度大于HCOO-+H2OHCOOH+OH-,依据电荷守恒c(HCOO-)+c(OH-)=‎ c(H+)+c(Na+),可比较离子浓度大小。‎ 答案:(1)HCOO-+H2OHCOOH+OH-　　增大 ‎(2)大于　c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎【归纳提升】盐类水解的规律及拓展应用 ‎(1)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中:‎ NaHSO4Na++H++S。‎ ‎(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。‎ ‎①若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性,如NaHCO3溶液中:HCH++C(次要),HC+H2OH2CO3+OH-(主要)。‎ 同类离子还有HS-、HP。‎ ‎②若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,如NaHSO3溶液中:HSH++S(主要),HS+H2OH2SO3+OH-(次要)。‎ 同类离子还有H2P。‎ ‎(3)相同条件下的水解程度 ‎①正盐>相应酸式盐,如C>HC。‎ ‎②水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如相同条件下N的水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。‎ ‎(4)弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解,其溶液的酸碱性取决于弱酸阴离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱。‎ 当K酸=K碱(K为电离常数)时,溶液显中性,如CH3COONH4;当K酸>K碱时,溶液显酸性,如HCOONH4;当K酸