安徽省安庆市五校联盟2019届高三下学期开学考试 化学 13页

安庆市五校联盟2019届高三下学期开学考试 化学科试题 注意事项： ‎ ‎1. 答第I卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2. 选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。‎ 第Ⅰ卷(42分)‎ 可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, O-16, Na-23, Mg-24, N-14,Cl-35.5,Fe-56,Cu-64,Ca-40,S-32‎ 一、单项选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）‎ ‎7. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（　　 ）‎ A. 75%的酒精溶液可作消毒剂 B．催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放 C. 铁粉放在食品袋中作抗氧化剂 D.蓝矾可作饮用水的净水剂 ‎8.用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )‎ A. 72gCa02与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为 B.足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4‎ C. 25℃时，pH=2的H2S04,溶液中含有的H+数目为0.01‎ D.标准状况下22.4 L氩气含有的质子数为18‎ ‎9．分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）( )‎ A. 4种 B. 6种 C. 8种 D. 10种 ‎10．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是 选项 操作和现象 结论 ‎·13·‎ A 向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。试管先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)‎ B 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液，溶液颜色基本不变 Fe(NO3)2与H2SO4不反应 C 在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振荡，液体分层，下层溶液呈紫红色 氯的非金属性比碘强 D 用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，pH(NaClO)>pH(CH3COONa)‎ 弱酸的酸性：HClOZ>R B. X2Z2的电子式为：‎ C. X2Z的沸点比X2W的沸点高 D. Y元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装 ‎13．常温下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。下列说法不正确的是 ‎·13·‎ A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B. 在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol C. 随着NaOH的加入， 不断增大 D. 当n(Na0H)＝0.1mol时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)‎ ‎26．（14分）亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。‎ ‎ （1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：‎ 实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。装置B中盛放的试剂为_______，其作用为___________________。（3分）‎ ‎ （2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。‎ ‎①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______。（1分）‎ ‎②装置D中发生的反应方程式为___________________________________（2分）。‎ ‎③如果不用装置E会引起什么后果_________________________________。（2分）‎ ‎·13·‎ ‎④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____，为了充分吸收尾气，可将尾气与_______同时通入氢氧化钠溶液中。（2分）‎ ‎ （3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42−+H2O→N2+HSO3−‎ ‎①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。（2分）‎ ‎②阴极的电极反应式为_________________________________________。（2分）‎ ‎27．（15分）NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：‎ 流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：‎ 氢氧化物 ‎ Fe(OH)3‎ ‎ Fe(OH)2‎ ‎ Ni(OH)2‎ 开始沉淀的pH ‎ ‎1.1‎ ‎6.5‎ ‎7.1‎ 沉淀完全的pH ‎ ‎ 3.2‎ ‎9.7‎ ‎9.2‎ ‎(1) 为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：‎ ‎①适当升高温度；②搅拌；③________等。（2分）‎ ‎(2) 加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________。（3分）‎ ‎(3) “除铁”时，控制溶液pH的范围为______________。（2分）‎ ‎(4) 滤渣B的主要成分的化学式为______________。（2分）‎ ‎(5) 已知：Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。为确保沉镍完全(即溶液中c(Ni2＋)<1.0×10－6)，应保持溶液中c(CO32-)>________mol·L－1。（3分）‎ ‎·13·‎ ‎(6) “氧化”生成Ni2O3的离子方程式为________________。（3分）‎ ‎28．（14分）工业上可用甲烷和氧气按9：1的体积比混合，在200℃和10MPa的条件下，通过铜制管道反应制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。 ‎ ‎（1）已知一定条件下，CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为：‎ CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol ‎ CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol ‎ 则2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________ （1分）‎ ‎（2）甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置。其工作原理如下图所示。a是电池的____极（填“正”或“负”) ，b极的电极反应式为__________。（3分）‎ ‎（3）工业上合成甲醇的另一种方法为：‎ CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＝-90kJ/mol ‎ T℃时，将2mol CO 和4molH2充入1L 的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图实线所示。‎ ‎① 能用于判断反应已达化学平衡状态的是____________。（2分）‎ A．气体的总压强不再改变 B. H2与CH3OH的体积比不再改变 C．气体的密度不再改变 D．单位时间内消耗1mol CO,同时生成1mol CH3OH ‎ ‎② 请计算出T℃ 时反应的平衡常数K=_________________。（2分）‎ ‎③ 仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅰ对应的实验条件改变是：________；曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_________。（4分）‎ ‎·13·‎ ‎④ a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是__________。（2分）‎ ‎35．甲醇（CH3OH）有很多用途。回答下列问题：（15分）‎ I．甲醇可用于制取甲醛（HCHO）。‎ ‎（1）甲醇的沸点为64 ℃，甲醛的沸点为-21 ℃，甲醇的沸点较高的原因是__________。（2分）‎ ‎（2）甲醇分子中采用sp3杂化的原子有____________(填元素符号)；甲醛分子中σ键与π键之比为_____________。（4分）‎ II．直接甲醇燃料电池(DMFC)因其具有质量轻、体积小、结构简单、比能量密度高、低温操作等优点，DMFC阳极普遍采用以铂（Pt）为基础 的二元催化剂，如Pt-Cr合金等。‎ ‎（3）基态Cr原子的未成对电子数为______________。（2分）‎ ‎（4）与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是_______。（填元素符号）（2分）‎ ‎（5）已知金属铂晶胞结构如右图所示。催化剂的XRD图谱分析认为：当铂中掺入Cr原子后，Cr替代了晶胞面心位置上的Pt，该催化剂的化学式为_______，晶体中与1个Pt原子相紧邻的Cr原子有_____个。（3分）‎ ‎（6）若铂原子半径为r pm，铂摩尔质量为M g·mol－1，铂晶体的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数NA为_____mol－1（用有关字母列出计算式即可）。（2分）‎ ‎36．从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分:(15分)‎ ‎·13·‎ ‎（1）B、C中互不相同官能团的名称分别为：_______、_______ (各2分)‎ ‎（2）有关A、B、C三种物质的说法正确的是_______ (填序号)（2分）‎ a．均能发生加聚反应 b．只有B能与FeCl3发生显色反应 c．均不能与碳酸钠溶液反应 d．只有C能发生银镜反应 ‎（3）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为________ （2分）‎ ‎（4）0.5mol B与足量的溴水充分反应，消耗 _______ mol单质溴，其反应类型为：_______、_______ （3 分）。‎ ‎（5）己知: R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH．‎ 有机物C9H8O发生如下反应：‎ C9H8O 则C9H8O的结构简式为_______________。（2分）‎ ‎（6）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：__________________（2分）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎·13·‎ 化学科答案 ‎7.D 8.C ‎9. 【答案】C ‎【解析】分子式为C4H10O的醇的同分异构体由C4H9-决定，丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，C4H8O2的羧酸共有2种同分异构体：丁酸、2-甲基丙酸，则所形成的酯有2×4=8种，故选C ‎10. 【答案】C ‎11. 【答案】C ‎【解析】A、Li是活泼的金属，因此组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行，A正确；B、整个过程的能量转化涉及化学能转化为电能以及化学能和热能之间的转化，B正确；C、放电时正极发生得电子的还原反应，即正极反应式为xLi++LiV3O8+xe-＝Li1+xV3O8，C错误；D、放电时Cl‾移向负极，移向锂电极，因此充电时Cl‾移向LiV3O8电极，D正确，答案选C。‎ ‎12. 【答案】B ‎13. 【答案】C ‎·13·‎ ‎【解析】A．M点是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，A正确；B．在M点时溶液中存在电荷守恒，n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n(OH-)-n(H+)=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，B正确；C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，c(H+)×c (NH3·H2O)/c(NH4+)×c(NH3·H2O)=Kh/c(NH3·H2O)，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则c(H+)/c(NH4+)减小，C错误；D．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D正确；答案选C。‎ ‎26. 【答案】 ⑴ MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O 饱和食盐水 除去 Cl2 中HCl 气体 ‎ ‎⑵①②2NO + Cl2 = 2NOCl ③F中的水蒸气进入 D 装置中，会导致产品水解 ④ NO O2‎ ‎⑶① 1:1 ② 2HSO3− + 2H+ + 2e−= S2O42− + 2H2O ‎27. 【答案】 ⑴ 增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等) ‎ ‎⑵ 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ‎ ‎⑶ 3.2～7.1 ‎ ‎⑷ MgF2、CaF2‎ ‎⑸ 0.142 ‎ ‎⑹ 2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===Ni2O3↓＋Cl－＋2H2O ‎·13·‎ ‎28. 【答案】⑴ -250KJ/mol ‎ ‎⑵ 正 CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O ‎⑶① AB ② 3(mol/L)2③ 升高温度 增大压强（或增大CO的浓度）④ b>c>a ‎35. 【答案】⑴ 甲醇分子间存在着氢键 ‎ ‎·13·‎ ‎⑵ C、O 3∶1 ‎ ‎⑶ 6 ‎ ‎⑷ K、Cu ‎ ‎⑸ PtCr3或Cr3Pt 12 ‎ ‎⑹（或其它合理答案）‎ ‎36. 【答案】 ⑴ 羟基 醛基 ‎ ‎⑵ abd ‎ ‎⑶ 3 ‎ ‎⑷ 2 加成 取代 ‎ ‎⑸(6)‎ ‎·13·‎ 知: R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH．有机物C9H8O发生如下反应：C9H8O，C9H8O中有一个碳以碳碳双键与苯环相连，C9H8O的不饱和度为6，苯环为4，碳碳双键为1，余下的一个碳上还有一个不饱和键，为醛基，则C9H8O的结构简式为；（6）A与B在一定条件下相互反应，实质上是不同的烯单体之间的聚合，生成高分子化合物的化学方程式：‎ 点睛：本题考查了有机物结构与性质，难度不大，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确常见有 ‎·13·‎ 机物官 ‎·13·‎