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- 2021-09-18 发布
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第13天 化学反应速率的计算
高考频度:★★★☆☆ 难易程度:★★☆☆☆
一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10−2 mol/(L·min)
B.6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10−2 mol/(L·min)
C.反应至6 min时,c(H2O2)=0.30 mol/L
D.反应至6 min时,H2O2分解了50%
【参考答案】C
3
1.根据定义求化学反应速率
v=
2.根据反应速率与化学方程式中各物质化学计量数的关系计算
同一个化学反应,同一段时间内,用不同物质的浓度变化表示的反应速率,数值可能不同,但意义相同,其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
如对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g),即v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p,或。
3.由于同一反应的化学反应速率用不同的物质表示时数值可能不同,所以比较反应的快慢不能只看数值的大小,而要进行一定的转化。
(1)单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位。
(2)换算成同一物质表示的反应速率,再比较数值的大小。
(3)比较反应速率与化学计量数的比值,即对于一般的化学反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),比较与,若>,则用A表示的反应速率比B的大。
1.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(标准状况下的累计值):
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310
下列分析合理的是
A.3~4 min时间段反应速率最快
B.影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度
C.2~3 min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1 mol/(L·min)
D.加入蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成H2的总量不变
2.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L −1,现有下列几种说法,其中正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L −1·s−1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L −1·s−1
3
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L −1
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
3.已知反应:A+3B2C+D,在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A.0.5 mol/(L·min) B.1 mol/(L·min) C.2 mol/(L·min) D.3 mol/(L·min)
1.【答案】C
2.【答案】B
【解析】由题知2 s时C的浓度为0.6 mol·L−1,根据化学方程式中化学计量数比,可算出B的变化浓度为0.3 mol·L−1,进而确定B的浓度是(1 mol·L−1−0.3 mol·L−1)=0.7 mol·L−1;A的变化浓度为0.6 mol·L−1,从而求A的转化率为30%;用C表示的反应的平均速率为0.3 mol·L−1·s−1,可推知用A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L−1·s−1,用B表示的反应的平均速率为0.15 mol·L−1·s−1。对照各选项,符合题意的是B。
3.【答案】C
【解析】根据反应中速率之比等于各物质的化学计量数之比,很容易得出答案。即v(A)﹕v(C) = 1﹕2,而v(A)=1 mol/(L· min),则v(C) = 2 mol/(L· min)。
3
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