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- 2021-09-24 发布
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第13天 有关阿伏加德罗常数的判断
高考频度:★★★★★
难易程度:★★★☆☆
典例在线
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 L
B.11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol
C.NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和
D.101 kPa、4 ℃时,18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为NA
【答案】D
解题必备
关于阿伏加德罗常数判断的常见陷阱归纳及应对策略
1.利用物质状态设陷阱
考查气体摩尔体积相关判断时,常用标准状况下为非气态的物质迷惑考生,如:盐酸、氨水、苯等。因此,要着重强调谨记气体摩尔体积适用对象为气体,对非气态物质不适用。此外,还要识记、掌握常见物质的状态,如标准状况下,H2O为液态或固态 、SO3为固态等。另外,气体摩尔体积和阿伏加德罗常数定律适用于混合气体。
2.利用状况条件设陷阱
考查气体摩尔体积相关判断时,常在常温常压、25℃ 101 kPa等非标准状况条件下使用气体摩尔体积,所以要注意气体摩尔体积使用的条件。此外,物质的质量、物质的量一般不受温度压强影响,不要受到气体摩尔体积使用条件的影响,要避免思维定势。
3.利用物质结构设陷阱
3
考查一定量物质中含有的微粒数,如分子数、原子数、电子数、质子数、中子数时。其中电子数的考查主要集中在对稀有气体氦、氖等单原子分子,氯气、氧气、氮气等双原子分子,臭氧、等多原子分子等。在判断中子数时,要弄清楚不同核素中的中子数,如氕、氘、氚。此外,要熟知质子数、中子数、质量数三者间的关系。
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1.NA为阿伏伽德罗常数,关于1 mol CO2的叙述正确的是
A.含有NA个二氧化碳分子
B.含有1 mol O2
C.质量为44 g·mol−1
D.所占的体积为22.4 L
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B.25 ℃、1.01×105 Pa、32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
C.标准状况下,11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA
D.常温常压下,44 g CO2含有的原子数为3NA
3.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
B.标准状况下,11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA
C.0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA
D.常温常压下,28 g N2中所含原子个数为NA
4.下列说法不正确的是
A.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16∶1
B.标准状况下,以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物22.4 L所含原子数为2NA
C.标准状况下,0.5NA个H2O分子所占体积约为11.2 L
D.16 g O2和O3的混合物中共含有NA个氧原子
参考答案
3
1.【答案】A
2.【答案】D
【解析】A项,氦为单原子分子,含NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为22.4 L;B项,所含的氧原子数为2NA;C项,在标准状况下,水为液体。
3.【答案】C
【解析】A项,H2所处的条件不确定,体积不一定为11.2 L;B项,标准状况下CCl4为液体;D项,28 g N2中所含原子个数为2NA。
4.【答案】C
【解析】分子数相同时,质量之比等于相对分子质量之比,Mr(O2)∶Mr(H2)=32∶2=16∶1,A项对;阿伏加德罗定律也适用于混合气体,标准状况下,22.4 L的混合气体的物质的量为1 mol,因为H2、CO均为双原子分子,故原子总数为2NA,B项对;标准状况下,H2O不是气体,C项错;D项,O2、O3都是由O原子构成的,质量一定时含有的O原子的物质的量为定值:n(O)==1 mol,即NA个,所以D项对。
学霸之路
3
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