初中必备化学公式大全 10页

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  • 2021-10-27 发布

初中必备化学公式大全

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初中必备化学方程式 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2 点燃==2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 点燃==Fe3O4 3.铜在空气中受热:2Cu+O2 加热==2CuO 4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2 点燃==2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧:2H2+O2 点燃==2H2O 6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P+5O2 点燃==2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧:S+O2 点燃==SO2 8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2 点燃==CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2 点燃==2CO (2)化合物与氧气的反应: 10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 点燃==2CO2 11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 点燃==CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 点燃==2CO2+3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热==2Hg+O2↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热==K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理 1) 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2+MnO2==2H2O+O2↑(实 验室制氧气原理 2) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电==2H2↑+O2↑ 17.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO3 三、质量守恒定律: 19.镁在空气中燃烧:2Mg+O2 点燃==2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 21.氢气还原氧化铜:H2+CuO 加热==Cu+H2O 22.镁还原氧化铜:Mg+CuO 加热==Cu+MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23.碳在氧气中充分燃烧:C+O2 点燃==CO2 24.木炭还原氧化铜:C+2CuO 高温==2Cu+CO2↑ 25.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 高温==4Fe+3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26.煤炉的底层:C+O2 点燃==CO2 27.煤炉的中层:CO2+C 高温==2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO+O2 点燃==2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 30.碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO3 32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O (4)一氧化碳的性质: 34.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO 加热==Cu+CO2 35.一氧化碳的可燃性:2CO+O2 点燃==2CO2 其它反应: 36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 五、燃料及其利用: 37.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 点燃==CO2+2H2O 38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 点燃==2CO2+3H2O 39.氢气中空气中燃烧:2H2+O2 点燃==2H2O 六、金属 (1)金属与氧气反应: 40.镁在空气中燃烧:2Mg+O2 点燃==2MgO 41.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 点燃==Fe3O4 42.铜在空气中受热:2Cu+O2 加热==2CuO 43.铝在空气中形成氧化膜:4Al+3O2=2Al2O3 (2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应) 44.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 45.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 46.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 47.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 48.锌和稀盐酸 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 49.铁和稀盐酸 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 50.镁和稀盐酸 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 51.铝和稀盐酸 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ (3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐 52.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 53.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 54.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg (3)金属铁的治炼原理: 55.3CO+2Fe2O3 高温==4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 (1)酸+金属--------盐+氢气(见上) (2)酸+金属氧化物--------盐+水 56.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 57.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 58.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O 59.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O (3)酸+碱--------盐+水(中和反应) 60.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O 61.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 63.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O (4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐 64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 67.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 2、碱的化学性质 (1)碱+非金属氧化物--------盐+水 68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 72.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O (2)碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上) (3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐 73.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 3、盐的化学性质 (1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐 74.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐 75.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ (3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐 76.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH (4)盐+盐-----两种新盐 77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl △ 初中化学方程式及其相关知识点总结 1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O(复分解反应) 现象:石灰水由澄清变浑浊。相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 2、镁带在空气中燃烧 2Mg+O2===2MgO 现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末。 3、水通电分解(或水的电解)2H2O===2H2↑+O2↑(分解反应)现象:阴极、阳极 有大量的气泡产生。相关知识点:(1)阳极产生氧气,阴极产生氢气;(2)氢气和氧气的体 积比为 2:1,质量比为 1:8。 4、生石灰和水反应 CaO+H2O===Ca(OH)2(化合反应)现象:白色粉末溶解,并 放出大量的热 相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其 中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。 5、铜粉在空气中受热 2Cu+O2===2CuO(化合反应)现象:紫红色物质逐渐变成黑色 粉末 6、实验室制取氧气(或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物)2KClO32KCl+3O2↑(分解 反应) 相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度;(2)二氧化锰 的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾 和二氧化锰的混合物。 进行分离的方法是:(1)溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾;(2)溶解、过滤、洗涤、 干燥得到二氧化锰。 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑( 分 解 反 应 ) 相 关 知 识 : 管 口 放 一 团 棉 花 2H2O2====2H2O+O2↑(分解反应) 7、木炭在空气(或氧气)中燃烧 C+O2===CO2(化合反应)现象:在空气中是发出 红光,在氧气中是发出白光;相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 8、硫在空气(或氧气)中燃烧 S+O2===SO2(化合反应)现象:在空气中是发出微弱 的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点:该气体是导致酸雨的主要 污染物。 9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2===Fe3O4(化合反应)现象:剧烈燃烧,火星四射, 生成一种黑色固体—四氧化三铁。相关知识点:(1)在做此实验时,应先在集气瓶中放少量 水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂。(2)铁丝在空气中不能燃烧。(3)铁丝要绕成螺 旋形以减少散热,提高温度。 10、磷在空气中燃烧 4P+5O2===2P2O5(化合反应)现象:产生大量而浓厚的白烟。 相关知识点:(1)烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒。(2)此反应常用于测定空气中的 氧气含量。 11、氢气在空气中燃烧 2H2+O2===2H2O(化合反应)现象:产生淡蓝色的火焰。 相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。 12 、 实 验 室 制 取 二 氧 化 碳 气 体 ( 或 大 理 石 和 稀 盐 酸 反 应 ) CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(复分解反应) 现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。相关知识点:(1)碳酸钙是一种白色难溶 的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)由 于浓盐酸有挥发性,不能使用浓盐酸;(3)由于硫酸钙微溶于水,不能使用硫酸,否则反应 会自动停止。 13、煅烧石灰石(碳酸钙高温分解)CaCO3===CaO+CO2↑(分解反应)相关知识点: 是工业上制取 CO2 的原理 14、甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2===CO2+2H2O 现象:火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点:(1)甲烷是天然气的主要成分,是一种洁净无污染的燃料。(2)通常在火 焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成;用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩 在上方来检验是否有 CO2 生成 15、铁丝插入到硫酸铜溶液中 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(置换反应)现象:铁丝表面有 一层光亮的红色物质析出。 16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 现象: 有蓝色絮状沉淀生成。 17、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(复分解反应)现象:铁锈消失, 溶液变成黄色。 18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合 AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3(复分解反应)现象: 有大量白色沉淀生成。 相关知识点:实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子 19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合 BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl(复分解反应)现象: 有大量白色沉淀生成。 相关知识点:实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。 20、硫酸铜遇水变蓝 CuSO4+5H2O===CuSO4.5H2O 现象:白色粉末逐渐变成蓝色 相关知识点:(1)实验室常用 CuSO4 白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否 含有水。(2)实验室也用 CuSO4 白色粉末来吸收少量水分 21、木炭和氧化铜高温反应 C+2CuO===2Cu+CO2↑(置换反应)现象:黑色粉末逐 渐变成光亮的红色物质。相关知识点:还原剂:木炭;氧化剂:氧化铜 22、一氧化碳在空气中燃烧 2CO+O2===2CO2(化合反应)现象:产生蓝色火焰 相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。 (3)一氧化碳是一种有剧毒的气体,它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白 的结合能力要强得多。 23、一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO 加热==Cu+CO2 现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红 色物质 24、工业炼铁 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂: 氧化铁 25、铜丝插入到硝酸盐溶液中 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(置换反应)现象:铜丝 表面有银白色物质析出。 26、酒精在空气中燃烧 C2H6O+3O2 点燃====2CO2+3H2O 现象:火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点:通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成;用一个用澄清 的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有 CO2 生成 附:一、物质俗名及其对应的化学式和化学名: (1)生石灰:CaO——氧化钙(2)熟石灰(或消石灰):Ca(OH)2——氢氧化钙 (3)食盐:NaCl——氯化钠(4)干冰:CO2——二氧化碳 (5)纯碱:Na2CO3——碳酸钠(6)烧碱(或苛性钠、火碱):NaOH——氢氧化钠 (7)小苏打:NaHCO3——碳酸氢钠(8)胆矾:CuSO4.5H2O——硫酸铜晶体 (9)盐酸:HCl——氢氯酸(10)明矾:KAl(SO4)2.12H2O——硫酸铝钾晶体 附:二、基本化学反应: 1、化合反应:(1)定义:多变一(2)基本形式:A+B=AB 2C+O2=====2CO2CO+O2=====2CO2CO2+C=====2COCO2+H2O==H2CO3 1、分解反应:(1)定义:一变多(2)基本形式:AB=A+B2HgO===2Hg+O2↑ 3、置换反应:(1)定义:一换一(2)基本形式:A+BC=AC+B 酸 与 金 属 反 应 : Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 盐与金属反应:2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 4、复分解反应:(1)定义:相互交换(正价与正价交换)(2)基本形式:AB+CD= AD+CB (3)实例:酸与碱反应:Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸与盐反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 碱(可溶)与盐(可溶)反应:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 盐 ( 可 溶 ) 与 盐 ( 可 溶 ) 反 应 : CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 复分解反应的条件:满足下列任意一个条件(1)有水生成(2)有气体生成(3)有沉 淀生成