2020年湖南省株洲市中考化学试卷【含答案；word版本；可再编辑】 8页

‎2020年湖南省株洲市中考化学试卷 一、选择题（本小题共20题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 下列过程中一定发生了化学变化的是（ ）‎ A.花香四溢 B.高粱酿酒 C.积雪融化 D.矿石粉碎 ‎2. 存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分（如图），根据所学知识，你判断该药品一定不是（ ）‎ A.碱 B.盐 C.氧化物 D.酸 ‎3. 下列有关化学实验操作的图示中正确的是（ ）‎ A.检查装置的气密性 B.熄灭酒精灯 C.加入块状固体 D.闻气体气味 ‎4. 人体中含量最高的金属元素是（ ）‎ A.O B.Fe C.Ca D.‎Na ‎5. 下列不属于中华民族取得的重大化学成就的是（ ）‎ A.侯德榜发明的联合制碱法 B.张青莲精准测量铟的相对原子质量 C.道尔顿提出的“原子论”学说 D.屠呦呦乙醚冷萃提高了青蒿素的提取率 ‎6. 习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，强调了保护环境的重要性。下列措施或行为合理的是（ ）‎ A.使用风能、太阳能等绿色能源 B.废旧电池作深埋处理 C.废弃塑料制品直接露天焚烧 D.工业废水直接灌溉农田 ‎7. 下列物质由分子构成的是（ ）‎ A.铜 B.氧气 C.氯化钠 D.氢氧化钙 ‎8. 下列微观示意图中，黑球代表H原子，白球代表Cl原子，其中代表混合物的是（ ）‎ A. B.‎ C. D.‎ ‎9. 下列反应属于置换反应的是（ ）‎ A.‎Fe‎2‎O‎3‎+3CO‎​‎‎​‎‎​‎2Fe+3CO‎2‎ B.‎CH‎4‎+‎20‎‎2‎‎​‎‎​‎‎​‎CO‎2‎+2H‎2‎O C.‎‎2Na+2H‎2‎O=2NaOH+H‎2‎↑‎ D.‎Na‎2‎CO‎3‎+CaCl‎2‎=CaCO‎3‎↓+2NaCl ‎10. 常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：‎ 食物 柠檬汁 橙子汁 西瓜汁 鸡蛋清 pH ‎2.2∼2.4‎ ‎3.6∼4.3‎ ‎5.3∼6.1‎ ‎7.6∼8.0‎ 下列说法中正确的是（ ）‎ A.胃酸过多的人应多喝柠檬汁 B.西瓜汁和鸡蛋清显碱性 C.西瓜汁比柠檬汁酸性强 D.柠檬汁和橙子汁显酸性 ‎11. 下列说法中不正确的是（ ）‎ A.‎ ‎ 8 / 8‎ 铝与氧气反应表面生成致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝制品不易腐蚀 B.熔喷布是口罩的核心材料，以聚丙烯为主要原料，其中聚丙烯属于有机高分子材料 C.由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的玻璃钢，因其质脆而不能作车船体材料 D.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，是由硫酸铜、生石灰加水配制而成 ‎12. ‎2020‎年‎6‎月‎23‎号我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射，开启北斗导航的全新时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中正确的是（ ）‎ A.铷的元素符号为Rb B.铷的中子数为‎37‎ C.铷属于非金属元素 D.铷的相对原子质量为‎85.47g ‎13. 下列物质间不能发生反应的是（ ）‎ A.稀盐酸和镁条 B.稀盐酸和铜丝 C.稀盐酸和氢氧化镁 D.稀盐酸和氢氧化铜 ‎14. 化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是（ ）‎ A.洗涤剂使油污乳化，可去除餐具油污 B.利用干冰“升华”提升舞台效果 C.合理使用无磷洗衣粉，可减少水体污染 D.利用明矾对自来水进行杀菌消毒 ‎15. 下列说法中正确的是（ ）‎ A.氟元素‎(F)‎是人体必需的微量元素，缺氟会引起贫血 B.缺碘会引起甲状腺肿大，所以日常生活中要适量补碘 C.维生素可以起到维持身体健康的重要作用，缺乏维生素D会引起夜盲症 D.米饭在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终转化为氨基酸 ‎16. “绿色化学”的理念是“原子利用率为‎100%‎”，即原料全部转化为产品。下列反应符合此理念的是（ ）‎ A.硫与氧气反应：‎S+O‎2‎‎​‎‎​‎‎​‎SO‎2‎ B.实验室制氢气：‎Zn+H‎2‎SO‎4‎=ZnSO‎4‎+H‎2‎↑‎ C.氢气还原氧化铜：‎H‎2‎‎+CuO‎△‎‎​‎‎​‎Cu+H‎2‎O D.煅烧石灰石：‎CaCO‎3‎‎​‎‎​‎‎​‎CaO+CO‎2‎↑‎ ‎17. 下列各组固体物质，不能用水鉴别的是（ ）‎ A.KNO‎3‎、KCl B.CaCO‎3‎、‎CaCl‎2‎ C.CuSO‎4‎、Na‎2‎SO‎4‎ D.NH‎4‎NO‎3‎、‎CaO ‎18. 推理是学习化学时常用的思维方式。以下推理结果正确的是（ ）‎ A.碱能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的一定是碱 B.中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 D.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 ‎19. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）‎ 实验操作 实验目的 A 将带火星的木条伸入混合气体中 检验二氧化碳中混有的少量氧气 B 用pH试纸测定肥皂水的酸碱性 验证肥皂水呈碱性 C 加入足量的稀盐酸，蒸发结晶 除去碳酸钠固体中混有的氯化钠 D 分别在放有铜和银的试管中加入稀盐酸 比较铜和银的金属活动性强弱 A.A B.B C.C D.‎D ‎20. 在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（ ）‎ 物质 P Q R W 反应前的质量‎(g)‎ ‎5‎ ‎2‎ ‎14‎ ‎18‎ 反应后的质量‎(g)‎ ‎20‎ x ‎4‎ ‎13‎ A.参加化学反应的P和W的质量比为‎3:2‎ ‎ 8 / 8‎ B.该反应用化学方程式表示为：‎3P+Q＝‎‎2R+W C.反应后容器中R与Q的质量比为‎1:2‎ D.Q在反应中可能作催化剂 二、填空题（本题共6小题，共22分）‎ ‎21. 请用化学用语填空：‎ ‎（1）‎2‎个铵根离子：________ 。‎ ‎（2）鸡蛋壳的主要成分：________。‎ ‎（3）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，写出此过程涉及的化学方程式________。‎ ‎22. 青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明用台灯。‎ ‎（1）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能形成铝箔是利用铝的________性。‎ ‎（2）通过观察图片，发现还使用了其他材料，请指出其中的一种材料及它所体现的性质________、________。‎ ‎23. 如图中A、B、C、D为四种元素原子的结构示意图。请回答下列问题：‎ ‎（1）A、C两种原子相互结合形成的化合物的化学式为________（任写一种）。‎ ‎（2）D中x＝________。‎ ‎（3）写出B、C两种原子形成的化合物BC‎2‎的名称________。‎ ‎24. 如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。据此回答下列问题：‎ ‎（1）当温度为________‎​‎‎∘‎C时，甲、乙两种物质的溶解度相等。‎ ‎（2）图中C点对应的乙溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。‎ ‎（3）当温度为a‎2‎‎​‎‎∘‎C时，在‎100g水中加入‎60g甲，溶液中溶质的质量分数为________（结果保留三位有效数字）。‎ ‎25. ‎2019‎年诺贝尔化学奖授予约翰•古迪纳夫（John B．Goodenough，以下简称约翰）、斯坦利•威廷汉‎(M．StanleyWhittingham)‎和吉野彰（AkiraYoshino，以下简称吉野）三人，以表彰他们在锂离子电池领域的贡献。‎ ‎（1）吉野用钴酸锂‎(LiCoO‎2‎)‎作电池正极，负极使用了石油工业副产品--石油焦，制造了首款商业锂离子电池。锂在化合物中常显‎+1‎价，则LiCoO‎2‎中Co的化合价为________。‎ ‎ 8 / 8‎ ‎（2）约翰用磷酸铁取代钴酸锂，使电池更环保。磷酸铁的化学式为________。‎ ‎26. 如图为一氧化碳还原氧化铁示意图。‎ ‎（1）写出试管b中涉及的主要反应的化学方程式________。‎ ‎（2）c处操作的目的为________。‎ 三、简答题（本题共2小题，共10分）‎ ‎27. 读取图片信息后回答：‎ ‎（1）此消毒液的有效成分是什么？________。有效成分的含量为多少？________。‎ ‎（2）结合化学常识，谈谈你对标签中“密闭，避光保存”和“易燃，应远离火源”的理解________。‎ ‎28. 覆铜板是制作印刷线路板的基本材料。覆铜板中的金属Sn占‎2-10%‎，Cu占‎90-98%‎．简易工艺流程如图：‎ ‎（1）将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤②可将其分离为有机树脂材料（固体）和铜锡粉。根据化学常识回答，此工艺利用的是________的性质（填字母代号）。‎ a‎．溶解性不同 b‎．密度不同 c‎．沸点不同 ‎（2）步骤④中涉及的分离操作是________（填操作名称）。‎ ‎（3）通过步骤⑤和⑥所得洗涤液的pH________‎7‎（填“‎>‎”、“‎<‎”、“＝”）。‎ ‎（4）设计步骤⑦的主要目的是________。‎ ‎（5）步骤⑨中涉及的主要化学方程式为________。‎ 四、实验探究题（本题共2小题，共18分）‎ ‎29. 在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。‎ ‎（1）写出a、b两种仪器的名称。a________，b为________。‎ ‎（2）实验室若用KMnO‎4‎制取O‎2‎，写出其化学方程式________，相应的发生装置为________（填字母代号）。‎ ‎ 8 / 8‎ ‎（3）若选用装置C制备CO‎2‎，则可以选择________（填字母代号）。‎ a‎．块状碳酸钙和稀盐酸 b‎．块状碳酸钙和稀硫酸 ‎（4）经查阅资料，Na‎2‎O‎2‎（过氧化钠）也能与水迅速反应产生O‎2‎．补全下列反应方程式：‎2Na‎2‎O‎2‎+2H‎2‎O=‎________‎‎+O‎2‎↑‎ ‎（5）收集O‎2‎适合选用________装置（填字母代号）。‎ a‎．仅D b‎．仅E c‎．D和E ‎30. 某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐的成分作进一步探究。请回答下列问题：‎ 实验一：粗盐提纯 ‎（1）提纯实验多次用到了玻璃棒，请写出该实验中使用玻璃棒的一个作用①________；‎ ‎（2）蒸发后所得食盐质量②________（读数见图）。‎ 实验一：物质检验 ‎【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质？‎ ‎【查阅资料一】食盐中可能还含有Na‎2‎CO‎3‎、Na‎2‎SO‎4‎等。‎ ‎【作出猜想】猜想一：还有溶质Na‎2‎CO‎3‎；‎ 猜想二：还有溶质Na‎2‎SO‎4‎；‎ 猜想三：③________。‎ ‎【查阅资料二】Na‎2‎CO‎3‎溶液、Na‎2‎SO‎4‎溶液均可以与BaCl‎2‎溶液反应生成白色沉，且BaCO‎3‎可以溶于盐酸，BaSO‎4‎不能溶于盐酸。‎ ‎【讨论交流】小组同学经讨论后认为：选择BaCl‎2‎溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为④________。‎ ‎【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。‎ Ⅲ．静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。‎ ‎【实验结论】根据上述实验现象判断⑤________是正确的（填“猜想一”、“猜想二”或“猜想三”）。‎ ‎【问题与交流】小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na‎2‎CO‎3‎和Na‎2‎SO‎4‎，你认为这个观点⑥________（填“正确”或“错误”）。请说眀你选择的理由⑦________。‎ 五、计算题（本题共2小题，共10分）‎ ‎31. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式C‎12‎H‎22‎O‎14‎Zn。‎ ‎（1）葡萄糖酸锌属________（填“有机物”或者“无机物”），由________种元素组成。‎ ‎（2）现有一支‎20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含葡萄糖酸锌‎45mg，那么这支口服液中Zn的质量是________mg．（结果保留两位有效数字）‎ ‎ 8 / 8‎ ‎32. 某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取绿矾‎(FeSO‎4‎⋅7H‎2‎O)‎。‎ ‎（1）绿矾中铁原子与氧原子个数比为________。‎ ‎（2）现有废硫酸‎4.9t（硫酸的质量分数为‎20%‎）与足量的废铁屑反应，理论上可生产出绿矾的质量是多少？（请写出计算过程，结果保留三位有效数字，下同）‎ ‎（3）若配制‎100g质量分数为‎20%‎的稀硫酸溶液，需质量分数为‎98%‎的浓硫酸的体积是多少？（已知：质量分数为‎98%‎的浓硫酸的密度为‎1.84g/cm‎3‎）。‎ ‎ 8 / 8‎ 参考答案与试题解析 ‎2020年湖南省株洲市中考化学试卷 一、选择题（本小题共20题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.B ‎2.D ‎3.A ‎4.C ‎5.C ‎6.A ‎7.B ‎8.D ‎9.C ‎10.D ‎11.C ‎12.A ‎13.B ‎14.D ‎15.B ‎16.A ‎17.A ‎18.C ‎19.B ‎20.D 二、填空题（本题共6小题，共22分）‎ ‎21.‎‎2NH‎4‎‎+‎ CaCO‎3‎ Fe+CuSO‎4‎‎＝‎Cu+FeSO‎4‎ ‎22.延展 铜质插头,导电性 ‎23.H‎2‎O（或H‎2‎O‎2‎）‎ ‎1‎ 二氧化碳 ‎24.‎a‎1‎ 不饱和 ‎33.3%‎ ‎25.‎‎+3‎ FePO‎4‎ ‎26.CO‎2‎+Ca(OH‎)‎‎2‎＝‎CaCO‎3‎↓+H‎2‎O 尾气处理，防止未反应的CO进入空气中 三、简答题（本题共2小题，共10分）‎ ‎27.乙醇,‎‎75mL 乙醇易挥发，且在光照的条件下更易挥发；乙醇是可燃物，且着火点低 ‎28.‎b 过滤 ‎<‎ 节约原料，循环使用 Sn(OH‎)‎‎4‎‎​‎‎​‎‎​‎SnO‎2‎+2H‎2‎O 四、实验探究题（本题共2小题，共18分）‎ ‎29.分液漏斗,集气瓶 ‎2KMnO‎4‎‎△‎‎​‎‎​‎K‎2‎MnO‎4‎+MnO‎2‎+O‎2‎↑‎‎,‎A a ‎ 8 / 8‎ ‎4NaOH c ‎30.搅拌加快溶解速率或引流或搅拌使液体均匀受热 ‎7.6g‎,还有溶质Na‎2‎CO‎3‎、Na‎2‎SO‎4‎,BaCl‎2‎+Na‎2‎SO‎4‎=BaSO‎4‎↓+2NaCl,猜想三,错误,食盐样品中可能还会有其它物质，例如氯化镁等 五、计算题（本题共2小题，共10分）‎ ‎31.有机物,‎‎4‎ ‎6.43‎ ‎32.‎‎1:11‎ 理论上可生产出绿矾的质量是‎2.78t。‎ 需质量分数为‎98%‎的浓硫酸的体积是‎11.1mL。‎ ‎ 8 / 8‎