第5单元《化学方程式》测试题及答案2 9页

第五单元测试题 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16 N-14 S-32‎ 一．（32分）选择题（每题只有1个正确答案，将答案填入本题后的表格中。）‎ ‎1.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )‎ A.物质的种类没有改变 B.分子的种类没有改变 C.原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变 ‎2.下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”、“”、“”分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（　 ） 　　A．4∶1∶3 　　　 B．3∶1∶‎2 　‎　　 C．4∶1∶2 　　　　 D．3∶1∶3 ‎ ‎3．宣传科学知识，揭露伪科学，是我们的义务。下列各项中属于伪科学的是（ ）‎ A．用催化剂将水变为燃油（由碳氢元素组成） ‎ B．使白磷在空气中自燃 C．用液氢发射火箭 ‎ D．用扫描隧道显微镜可观察到分子的图像 ‎4．在2H2+O2点燃2H2O的反应中，反应前后肯定发生变化的是 （ ）‎ A．元素的种类 B．分子的种类 C．物质的质量总和 D．各种原子的数目 ‎5.下列说法正确的是( )‎ A‎.10g酒精和‎50g水混匀后形成‎60g酒精溶液，这符合质量守恒定律 B.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的质量大，这不符合质量守恒定律 C‎.2L氢气和‎1L氧气反应，生成‎3L水 D‎.1g氢气和‎8g氧气恰好完全反应，生成‎9g水 ‎6.化学方程式：S+O2SO2的下列读法中，正确的是( )‎ A.硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫 B.硫加氧气点燃等于二氧化硫 C.硫元素和氧元素反应生成二氧化硫 D.硫原子加上氧分子点燃生成二氧化硫分子 点燃 ‎7、下列化学方程式书写正确的是（ ）‎ A、Zn + HCl = ZnCl2 + H2 B、 4Fe + 3O2 ＝ 2Fe2O3‎ 点燃 C、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ D、S+O2SO2↑ ‎ ‎8.在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为( )‎ A.9:1:16 B.9:1:‎8 C.9:2:8 D.10:1:9‎ ‎9.已知化学反应：‎2A+B = ‎2C+D，当‎10g A和‎8g B刚好完全反应后，生成‎6g C。如果要得到‎3g D，则参加反应的B物质的质量是( )‎ A‎.1g B‎.2g C‎.3g D‎.4g ‎10．已知反应‎3A+2B=‎2C+D，A、B两物质完全反应时，质量比为3：4。若生成C和D共‎140g，则该反应消耗B的质量为 （ ）‎ A．‎60g B．‎80g C．‎90g D．‎‎120g ‎11．葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，放出热量，供给人们所需能量，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。若R代表葡萄糖，所发生的氧化反应为R+6O26CO2+6H2O，则葡萄糖的化学式为 ( )‎ A．C6H12 B．C6H12O‎6 C．C6H10O5 D．C5H6O2‎ ‎12.在化学反应xM+yN = mP+nQ中，下列说法正确的是( )‎ A.若M、P为单质，N、Q为化合物，则该反应不一定是置换反应 B.化学计量数x与y之和一定等于m与n的和 C.若取ag M和ag N反应，生成P和Q的质量总和不一定是2ag D.反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比 ‎13.在密闭容器中加热蔗糖可产生碳和水，由此可以说明( )‎ A.蔗糖是由碳和水组成的纯净物 B.蔗糖是由碳和水组成的混合物 C.蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的 D.蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的 ‎14.镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，则下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是( )‎ ‎15．将‎20g H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18gH2O，则剩余的气体不可能是（ ） 　A．H2和N2　　　 B．O2和N‎2 ‎　　　C．H2、O2和N2　　　 D．‎2g N2‎ ‎16、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：‎ 物质 X ‎ Y ‎ Z ‎ Q 反应前质量/g ‎ 2‎ ‎ 2‎ ‎ 84‎ ‎ 5‎ 反应后质量/g ‎ 待测 ‎ 24‎ ‎ 0‎ ‎ 14‎ 试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）‎ A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应 请将选择题的正确答案填入下表：‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 二、填空题（30分）‎ ‎17.(24分)根据下列叙述，写出有关化学方程式，并注明基本反应类型。‎ ‎(1)铁丝在纯氧中燃烧，生成黑色的固体物质。 （ ）‎ ‎(2)学校开运动会用到发令枪，所用弹药主要是红磷，枪响后，产生一缕白烟。‎ ‎ （ ）‎ ‎（3）我国自行设计和制造的长征3号火箭，采用的是液氢和液氧作推进剂，点火后即可迅速推动火箭升空，请写出其化学反应的化学方程式 。（ ）‎ ‎（4）镁条在空气中燃烧 。（ ）‎ ‎（5）木炭在氧气中燃烧 。（ ）‎ ‎（6）过氧化氢在二氧化锰催化下分解 。（ ）‎ ‎（7）加热高锰酸钾 。（ ）‎ ‎（8）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 。（ ）‎ ‎18.‎ ‎ (6分)一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点。‎ ‎⑴一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮反应的化学方程式为：‎催化剂 ‎4X+5O2 4NO+6H2O,根据质量守恒定律推断,X的化学式为 。‎ ‎⑵汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排风管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为： 。‎ ‎⑶市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷(C4H10)，丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式 。‎ 三．简答题：（24分）‎ ‎ 19、(10分)无色液体A在一定的条件下可分解成B、C两种气体，将点燃的硫放人B中，则燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D。将C通过加热的氧化铜，则生成A和E。‎ ‎（1）由此可推断（填化学式）：A是：（ ）B是：（ ） C 是：（ ） D 是：（ ）‎ ‎（2）写出下列化学方程式：A → B + C ___________________________________‎ 点燃的硫放人B中 ____________________ _______________‎ C + CuO → A + E _______________________________ ________‎ ‎20.、(6分)将‎16g硫在给定质量的氧气中燃烧，某同学记录的实验数据如下表所示：‎ 组别 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ 给定O2的质量/g ‎10‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎20‎ ‎24‎ ‎32‎ 生成SO2的质量/g ‎20‎ ‎30‎ ‎32‎ ‎32‎ ‎48‎ ‎32‎ ‎⑴观察、分析表中数据，有明显误差的是哪一组？ 。‎ ‎⑵分析正确数据，由此可得出哪些结论？（至少写二条）‎ ‎21、（4分）早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。‎ ‎（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。‎ ‎（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。‎ ‎22、（4分）如右图所示，反应前天平平衡，取下此装置 ‎（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与碳酸钠接触，‎ 待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，‎ 天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律？‎ 为什么？‎ 四、我会计算：（14分）‎ ‎23、(6分)电解‎5.4g水生成氢气多少克？同时生成氧气多少克？生成的氢气在标准状况下的体积是多少？（氢气密度为‎0.09g/L）‎ ‎24、(8分)现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共‎26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体‎16.9g。求：‎ ‎⑴制取氧气的质量。‎ ‎⑵剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？‎ 参考答案 一．（32分）选择题（每题只有1个正确答案，将答案填入本题后的表格中。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C B A B D A C B B B B C D B C A 二、填空题（30分）‎ ‎17.(1) 3Fe+ 2O2Fe3O4（化合反应 ）‎ ‎(2)4P+ 5O22P2O5（化合反应）‎ ‎（3）2H2 + O2 2H2O（化合反应）‎ ‎（4）2Mg+ O22MgO（化合反应）‎ ‎（5）C+O2CO2（化合反应）‎ ‎（6） 2H2O2 2H2O+O2（分解反应）‎ ‎（7）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2（分解反应）‎ ‎（8）2KClO3 2KCl+3O2 （分解反应）‎ ‎18. (6分) ‎催化剂 ‎(1)4X+5O2 4NO+6H2O, ,X的化学式为 NH3 。‎ 催化剂 ‎⑵‎ ‎2CO+2NO===2CO2+N2。‎ ‎⑶‎2C4H10+13O28CO2+10H2O 三．简答题：（24分）‎ ‎ 19、(10分)‎ ‎（1）由此可推断（填化学式）：A是：（H2O）B是：（O2） C 是：（H2） D 是：（SO2）‎ ‎（2）2H2O 2H2 + O2 S+O2SO2 CuO+H2Cu+H2O ‎20.(6分)第5组。‎ ‎⑵1、参加反应和各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 ‎2、参加反应的硫和氧气及生成的二氧化硫的质量比为1：1：2.‎ ‎21、‎ ‎（1）答：金属燃烧时有空气中氧气参加反应 ‎（2）称量反应前各物质的质量总和；反应后称量各物质的质量总和 ‎22、（4分）答：这一现象是遵守质量守恒定律的，参加反应的物质及生成的物质没有遗漏。天平不衡是因为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，其中生成的气体使气球鼓起，因此空气对气球产生了浮力，所以天平的指针向右偏转。‎ 四、我会计算：（14分）‎ ‎23、 解：设生成氧气、氢气的质量分别为X、Y ‎36‎ ‎4‎ ‎5.4g Y ‎=‎ ‎32‎ ‎4‎ ‎36‎ ‎2H2O 2H2 + O2 Y=‎‎0.6g ‎5.4g X Y ‎36‎ ‎32‎ ‎5.4g X ‎=‎ X=‎‎4.8g 氢气的体积=‎ ‎0.6g ‎0.09g‎/L ‎=‎‎6.7 ‎L 答：‎5.4g水分解可得氧气为‎4.8g,氢气的质量为‎0.6g，氢气体积‎5.4 L.‎ ‎24、(8分)‎ 解：(1)根据质量守恒定律可得制取氧气的质量为（‎26.5g-16.9g）=‎‎9.6g ‎(2)设生成的氯化钾质量为X ‎2×74.5‎ X ‎9.6g ‎=‎ ‎3×32‎ ‎2KClO3 = 2KCl + 3O2↑‎ ‎3×32‎ ‎2×74.5‎ ‎9.6g X X=‎‎14.9g 答：剩余固体为二氧化锰和氯化钾，其中氯化钾质量为‎14.9g 二氧化锰质量为（‎16.9g-14.9g）=‎‎2g