2020九年级化学上册第五单元化学方程式课题3第2课时所用原料含杂质的计算随堂练习 3页

第2课时　所用原料含杂质的计算 ‎1．将‎16 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，‎16 g A完全反应后生成‎12 g C和‎8 g D，则参加反应的A与B的质量比是(　 　)‎ A．1∶1 B．2∶1‎ C．3∶1 D．4∶1‎ ‎2．工厂的烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙(CaSO4)等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO3＋O2＋2SO22CaSO4＋2CO2，现用1.25 t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫，求：‎ ‎(1)石灰石中碳酸钙的质量。‎ ‎3．硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。现以125 t石英砂(SiO2的质量分数为96%)为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：‎ ‎(1)125 t石英砂中SiO2的质量。‎ ‎(2)理论上得到硅酸钠的质量。‎ ‎4．某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。‎ ‎(1)制取O2的质量是__ ___g。‎ ‎5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂。‎198 ℃‎以下时能稳定存在，但受热易分解(4K2FeO42Fe2O3＋4K2O＋3O2↑)、遇水将变质(4K2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3＋8KOH＋3O2↑)。‎ 根据要求回答下列问题：‎ ‎(1)取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热、与水反应，请通过观察上述化学方程式，判断充分反应后产生氧气的质量__ __(填“相等”“不相等”或“无法确定”)。‎ ‎(2)为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数，某同学取‎10 g 3‎ 样品进行实验，共收集到氧气‎0.96 g。试通过计算求该样品中高铁酸钾的质量分数。‎ 参考答案 ‎1． D　‎ ‎2．解：(1)1.25 t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量为1.25 t×80%＝1 t。‎ ‎(2)设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x。‎ ‎2CaCO3＋O2＋ 2SO22CaSO4＋2CO2‎ ‎ 200　　　　　128‎ ‎ 1 t　　　　　　x ＝ x＝0.64 t 答：(1)石灰石中碳酸钙的质量为1 t；‎ ‎(2)可吸收二氧化硫的质量为0.64 t。‎ ‎3．解：(1)石英砂中的SiO2的质量为：125 t×96%＝120 t。‎ ‎(2)设生成硅酸钠的质量为x。‎ ‎2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O ‎　 　 60　 　 　122‎ ‎　 　 120 t 　 　x ＝ x＝244 t 答：(1)125 t石英砂中SiO2的质量为120 t；‎ ‎(2)理论上得到硅酸钠的质量为244 t。‎ ‎4．(1) _19.2__‎ ‎【解析】 生成氧气的质量为：‎60 g－‎40.8 g＝‎19.2 g。‎ ‎(2)解：原混合物中KClO3的质量为x。‎ ‎2KClO32KCl＋3O2↑‎ ‎ 245　　　　　　　　96‎ ‎ x　　　　　　　　‎‎19.2 g ＝ x＝‎‎49 g 原混合物中KClO3的质量分数为×100%＝81.7%。‎ 答：原混合物中KClO3的质量分数是81.7%。‎ ‎5． (1)相等 ‎ ‎(2) 解：设‎10 g高铁酸钾固体样品中含高铁酸钾质量为x。‎ ‎4K2FeO42Fe2O3＋4K2O＋3O2↑‎ ‎792　　　　　　　　　　 　　96‎ 3‎ x　　　　　　　　　　　　‎‎0.96 g ＝ x＝‎‎7.92 g 所以样品中高铁酸钾的质量分数为 ×100%＝79.2%。‎ 答：该样品中高铁酸钾的质量分数为79.2%。‎ 3‎