2020九年级化学下册 第十一单元 盐的性质及复分解反应 5页

第2课时　盐的性质及复分解反应 知能演练提升 能力提升 ‎1.下列实验能达到目的的是(　　)‎ A.①分离溶液中的FeCl2和CuCl2‎ B.②检验蜡烛燃烧生成的水 C.③检验C的存在 D.④用水吸收CO ‎2.下列各组物质间能发生化学反应的是(　　)‎ A.银和稀盐酸 B.铁和硫酸锌溶液 C.硝酸钾溶液和食盐水 D.硫酸和氯化钡溶液 ‎3.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是 (　　)‎ A.在稀盐酸中:Ba2+、C、Zn2+‎ B.在氢氧化钠溶液中:H+、Mg2+、Cl-‎ C.在氯化钠溶液中:K+、Ca2+、N 5‎ D.在硫酸铵溶液中:Na+、Cu2+、OH-‎ ‎4.制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(主要成分为K2CO3)和水等物质,制作时需要将它们混合并充分搅拌,这个过程中能发生的复分解反应共有 (　　)‎ A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 ‎5.除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),下列方法中,不正确的是(　　)‎ A.铜粉(CuO)——加入过量的稀硫酸,过滤 B.H2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液,干燥 C.NaCl溶液(Na2SO4)——加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤 D.CaCl2溶液(HCl)——加入过量的碳酸钙粉末,过滤 ‎6.A、B、C、D是初中化学中的常见物质,且四种物质中都含有X元素,已知:‎ ‎①X元素是地壳中含量最高的元素 ‎②A为单质,B、C、D为化合物 ‎③B是产生温室效应的主要气体 ‎④C大量用于建筑业;C与稀盐酸反应可产生B ‎⑤D是一种正盐,D与饱和石灰水反应可生成C和另一种碱 请回答:‎ ‎(1)X元素属于　　　　　(选填“金属”或“非金属”)元素; ‎ ‎(2)C的化学式为　　　　　　; ‎ ‎(3)写出A与铁反应的化学方程式: ‎ ‎　; ‎ ‎(4)写出D与饱和石灰水反应的化学方程式: ‎ ‎ ‎ ‎　; ‎ ‎(5)写出D的一种用途　。 ‎ ‎7.实验室有一瓶无色溶液,由于腐蚀,其标签破损(如下图)。‎ ‎(1)甲同学对这瓶溶液作出如下推测,其中　　　(填序号)可能是溶质。 ‎ A.硝酸钠　　B.碳酸钠　　C.碳酸氢钠 ‎(2)乙同学推测这瓶溶液可能为①Na2SO4,②Na2CO3,然后取该溶液10 mL于试管中,向其中加入足量稀盐酸。请你帮他分析可能产生的现象。‎ 5‎ ‎①如果是Na2SO4,现象为 ‎ ‎　; ‎ ‎②如果是Na2CO3,现象为 ‎ ‎　。 ‎ ‎(3)丙同学查阅资料得知,Na2CO3溶液呈碱性,Na2SO4溶液呈中性,因此加入　　　　　　(填酸碱指示剂名称),就可以验证乙同学的推测。 ‎ ‎8.A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物,物质间相互反应的关系如下图所示(图中“——”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应)。若B为纯碱,A、C间的反应为复分解反应。回答下列问题:‎ ‎(1)物质A、B、C的化学式分别是　　　、　　　、　　　。 ‎ ‎(2)物质A和C在溶液中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)纯碱的一种用途是　。 ‎ 探究创新 ‎★9.(2017浙江湖州中考)科学课上,老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”,能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢?科学兴趣小组进行了探究。‎ ‎【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减小的方向进行。‎ ‎②了解到某些可溶性盐的溶解能力和颜色。‎ ‎【实验取证】取一支试管,加入少量AgNO3溶液,再加入过量NaCl溶液,有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀。‎ ‎【分析讨论】(1)为什么要加入过量的NaCl溶液?请说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力　　　(填“大于”“等于”或“小于”)AgCl在水中的溶解能力。 ‎ ‎【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。‎ 答案：1.B　过滤适用于不溶于液体的固体与液体的分离,而FeCl2和CuCl2都溶于水,不能用过滤法来分离,A错误;干燥烧杯内壁有水珠产生,说明蜡烛燃烧生成了水,B正确;能够与盐酸反应产生气体的不一定是C,C错误;CO不能溶于水,不能用水吸收CO,D错误。‎ ‎2.D　A项,金属活动性顺序中,Ag在H后面,所以Ag不会与酸发生置换反应,故不能发生化学反应,故A不符合题意。‎ 5‎ B项,金属活动性顺序中,Fe在Zn的后面,所以Fe不会把Zn从其盐溶液中置换出来,故不能发生化学反应,故B不符合题意。‎ C项,盐溶液与盐溶液反应时,生成物中要有沉淀生成时,反应才发生,则硝酸钾溶液和食盐水不发生反应,故C不符合题意。‎ D项,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,故反应可以发生,故D符合题意。‎ ‎3.C　两种离子在水溶液中不能大量共存,是指这两种离子相遇后生成气体、沉淀或水。稀盐酸中含H+,A中H+和C、Ba2+和C都不能大量共存;氢氧化钠中含OH-,B中OH-与H+、OH-与Mg2+不能大量共存;硫酸铵溶液中含N,D中N与OH-、Cu2+与OH-都不能大量共存。‎ ‎4.B　相互混合后,Na2CO3、CaO、K2CO3和H2O可能发生如下反应:CaO+H2OCa(OH)2;Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH;K2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2KOH,其中后两个反应属于复分解反应,故答案为B。‎ ‎5.C ‎6.解析 地壳中含量最高的元素为氧元素,所以X为氧元素,属于非金属元素,则A为O2;B是产生温室效应的主要气体,则B为CO2;C大量用于建筑业,能与稀盐酸反应产生B(CO2),则C为CaCO3;D能与石灰水反应生成碳酸钙和碱,则D为Na2CO3,其广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。‎ 答案 (1)非金属 ‎(2)CaCO3‎ ‎(3)3Fe+2O2Fe3O4‎ ‎(4)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH ‎(5)用于洗涤剂的生产(合理即可)‎ ‎7.解析 (1)硝酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠的化学式分别为NaNO3、Na2CO3、NaHCO3,对照图片信息可推测碳酸钠可能是溶质。(2)Na2SO4溶液与稀盐酸不反应,Na2CO3溶液与稀盐酸反应产生二氧化碳气体。(3)Na2CO3溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红色,石蕊溶液变蓝色,两者都可用来检验Na2CO3溶液和Na2SO4溶液。‎ 答案 (1)B ‎(2)①无明显现象 ‎②产生无色气体 ‎(3)酚酞溶液(或紫色石蕊溶液)‎ ‎8.答案 (1)H2SO4　Na2CO3　Ba(OH)2(合理答案均可)‎ ‎(2)Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O(合理答案均可)‎ ‎(3)作洗涤剂(合理答案均可)‎ ‎9.解析 (1)加入足量的氯化钠是将硝酸银充分反应完全,否则硝酸银剩余,沉淀AgI可能是剩余的AgNO3‎ 5‎ 与KI反应生成的,无法说明一定是KI与AgCl反应生成的。(2)AgCl与KI反应,根据题意可知生成沉淀AgI和氯化钾,据此写出反应的化学方程式。(3)水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度减小的方向进行,上述反应能进行,说明银离子的浓度减小,故该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力小于氯化银在水中的溶解能力。‎ 答案 (1)若AgNO3过量,AgI沉淀可能是过量AgNO3与KI反应生成的,无法说明AgCl与KI一定发生反应 ‎(2)AgCl+KIAgI+KCl　(3)小于 5‎