徐州专版2020中考化学复习方案第7章应用广泛的酸碱盐专项11中和反应及探究课件 8页

专项（十一） 中和反应及探究 第 7 章　应用广泛的酸、碱、盐 考点突破 1. 中和反应的实质 : 　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。 2. 判断中和反应是否发生的方法及注意事项 ( 以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例 )  判断依据 操作方法及注意事项 方法一 借助 酸碱指示剂颜色变化 ( 用酸中和碱为例 ) 　先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液 ; 然后逐滴加入稀盐酸 , 并不断搅拌或振荡 ; 当溶液恰好由 　　　　 色变为 　　　　 色时 , 恰好完全中和   　实验中若将稀盐酸倒入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中 , 也出现相同现象 , 但不一定恰好完全反应 , 原因是 　　　　　　　　　　　　   酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子 红 无 盐酸过量时也出现相同现象 （续表） 判断依据 操作方法及注意事项 方法二 　借助其他物质与酸碱反应的现象来证明酸或碱不存在 　将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合 :①( 碱完全反应 ) 向溶液中滴加硫酸铜溶液 , 观察到 　　　　 　　　 , 说明酸和碱发生了反应 ;②( 酸完全反应 ) 向混合溶液中加碳酸钠或活泼金属 (Fe 、 Zn), 观察到 　　 　　　 , 也说明酸和碱发生了反应   没有蓝色沉淀生成 没有气泡生成 （续表） 判断依据 操作方法及注意事项 方法三 　借助反应中溶液 pH 变化 ( 用碱中和酸为例 ) 　先测出稀盐酸溶液的 pH; 然后逐滴加入氢氧化钠溶液 , 并不断搅拌 , 同时测定溶液 pH; 须保证溶液的 pH 　 　 7, 才能证明中和反应发生   　若向 pH=13 的氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸后 , 测定溶液的 pH=8, 不能得出酸碱发生反应的结论 , 原因 是 __________ ______________________________________________________ ≥ pH=8 时 , 溶液仍然显碱性 , 碱性减弱有可能是碱被稀释引起的 （续表） 判断依据 操作方法及注意事项 方法四 借助中和反应放热 　先测量起始溶液的温度 , 然后向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量 , 若溶液的温度 　　　　　　　　 , 说明稀盐酸和氢氧化钠溶液能够发生反应。不能用固体氢氧化钠代替氢氧化钠溶液的原因是 　　　　　　　　　　　　　   先升高后降低 固体氢氧化钠溶于水放热 3. 溶液 pH 变化及所得溶液成分判断 ( 以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例 ) (1) 酸滴入碱中 (2) 碱滴入酸中 点 pH 溶质成分 坐标图 点 pH 溶质成分 坐标图 A 点 ______ ______________ A 点 ______ _____________ B 点 ______ _______________ B 点 ______ _____________ C 点 ______ ______________ C 点 ______ _____________ D 点 ______ ______________ D 点 ______ ______________ 7 NaOH >7 NaOH 、 NaCl =7 NaCl <7 NaCl 、 HCl <7 HCl <7 NaCl 、 HCl =7 NaCl >7 NaOH 、 NaCl 4. 中和反应后成分的检验 (1) 以氢氧化钠与盐酸反应为例 反应后溶液成分中一定存在的物质是 　　　　 , 属于 　　　　 ( 填物质类别 ) 。   反应后物质成分可能为 :① 　　　 　 ( 恰好反应 );② 　　　　　 　　 ( 酸过量 );③ 　　　　 　　 ( 碱过量 );  ④NaCl 、 NaOH 和 HCl, 此情况不合理的原因是 　 　　　　　　　　　 。 NaCl 盐 NaCl NaCl 、 HCl NaOH 、 NaCl NaOH 与 HCl 能反应 , 不共存 (2) 稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中时 , 酸是否过量的检验方法 方法 现象及相关化学方程式 结论 ① 滴加紫色石蕊试液 ______________ 恰好完全反应 ② 用 pH 试纸检测 __________ 恰好完全反应 ③ 加入较活泼金属 ( 如铁 ) ________________________________________ ____________________________ 酸过量 ④ 加入碳酸盐 ( 如碳酸钙 ) _________________ ________________________________________ 酸过量 溶液呈紫色 pH 为 7 产生大量气泡 , 溶液由无色变为浅绿色 ; 产生大量气泡 ; CaCO 3 +2HCl CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ Fe+2HCl FeCl 2 +H 2 ↑