人教版九年级化学下册期中测试 5页

期中测试 (时间：90 分钟 总分：100 分) 题号 一 二 三 四 总分 合分人 复分人 得分 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、选择题(每小题 3 分，共 45 分) 1．(宜昌中考)下列物质中，不属于合金的是( ) A．不锈钢 B．氧化汞 C．黄铜 D．生铁 2．(重庆中考 B 卷)下列物质不属于溶液的是( ) A．冰水 B．碘酒 C．食盐水 D．浓盐酸 3．(青岛中考)下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围，其中呈碱性的是( ) 物质名称 液体肥皂 菠萝汁[来源:学#科#网 Z#X#X#K] 柠檬汁 泡菜 pH 范围 9.5～10.5 3.3～5.2 2.0～3.0 3.4～4.0 A.液体肥皂 B．菠萝汁 C．柠檬汁 D．泡菜 4．(郴州中考)下列关于溶液的说法正确的是( ) A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C．溶液一定是无色透明的 D．饱和溶液一定是浓溶液 5．(苏州中考)下列关于金属的说法中，不正确的是( ) A．铜有良好的导电性，常用于制作导线 B．所有的金属都能与稀盐酸反应 C．铁制品在干燥的空气中不易生锈 D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械 6．如图表示的是身边一些物质在常温时的近似 pH。下列叙述不正确的是( ) A．草木灰水呈碱性 B．鸡蛋清呈碱性 C．橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱 D．柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红 7．(怀化中考)有 X、Y、Z 三种金属，如果把 Z 和 Y 分别放入稀盐酸中，Z 溶解并产生氢气，Y 不反应；如果 把 X 和 Y 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 X 没有变化。根据以上实验事实，判断这三 种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y 8．在配制 10%的 NaCl 溶液的过程中，导致溶液中 NaCl 质量分数小于 10%的可能原因是①用量筒量取水时仰 视读数；②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平 衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氯化钠晶体不纯( )[来源:学。科。网] A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤ 9．周末，甲同学泡一杯白糖水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边等待糖水变凉，喝糖水时， 他发现杯底有少量未溶解的白糖，下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是( ) A．把糖水进行了充分搅拌 B．糖水热的时候，白糖全部溶解 C．变凉的糖水，底部有剩余的白糖 D．喝糖水时感到很甜 10．(成都中考)化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是( ) A．配制溶液时，只能用水作溶剂 B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降 C．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中 D．将 10 g 氯化钠溶于 100 g 水中，得到质量分数为 10%的氯化钠溶液 11．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量会增加且变质的是( ) ①浓硫酸 ②浓盐酸 ③氢氧化钠固体 ④氯化钠 ⑤石灰水 ⑥生石灰 A．①③⑤⑥ B．③⑥ C．③⑤⑥ D．①③⑥ 12．(杭州中考)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是( ) 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B．10 ℃时，27.7 g 硫酸镁和 72.3 g 水可配制成质量分数为 27.7%的硫酸镁溶液 C．50 ℃时，100 g 硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 49∶100 D．70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至 90 ℃，溶液的溶质质量分数增大 13．(邵阳中考)下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去稀硫酸中的 FeSO4 加入适量铁粉 B 除去 CO2 中的 CO 将气体通入 NaOH 溶液 C 除去 CaCl2 溶液中的 HCl [来 源:Z,xx,k.Com] 加过量 CaCO3，过滤 D 除去铝粉中的铜粉 加适量稀硫酸，过滤 14.将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，完全反应后过滤。下列说法正确的是( ) A．滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜 B．滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜 C．滤液中可能含硝酸锌，滤纸上可能含有铜，也可能含有锌 D．滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌 15．(德州中考)下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是( ) ① ② ③ ④ A．①用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末 B．②用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液 D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 二、填空与简答题(共 30 分) 16．(4 分)将浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小 的物质是________，反应的化学方程式为________________________，因发生化学变化溶液质量增大的物质是 ________。 17．(5 分)(邵阳中考)人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答： (1)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与________反应。 (2)黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度________(填“大”或 “小”)。 (3)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液(主要成分是硫酸铜和氢氧化钙)，用化学方程式表示其原因： ________________________。 (4) 防 止 金 属 腐 蚀 是 保 护 金 属 资 源 的 有 效 途 径 之 一 ， 写 出 一 种 防 止 铁 制 品 生 锈 的 具 体 方 法 ： ________________________________。 18．(4 分)如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。 硫酸 500 mL 化学式：H2SO4 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98% [来源:学|科|网 Z|X|X|K] (1)取 10 mL 该硫酸可配制成 9.8%的硫酸________g。 (2)取适量该硫酸与锌反应可生成 SO2 气体：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。反应一段时间后，还可 能生成另一种气体，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 19．(3 分)(长沙中考)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： (1)P 点表示的含义是________________________________； (2)30 ℃时，甲物质的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)乙物质的溶解度； (3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有________(写一种)。 20．(4 分)(济宁中考)今年 5 月，吴王夫差剑重返苏州。吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑，时隔 2 500 年， 虽表面有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，刃锋极锋利，堪称削铁如泥，吹毛断发。 仔细阅读上面文字，完成下面问题： (1)青铜是金属材料中的________，其主要成分是________(填化学式)。 (2)从文中信息可以看出，青铜具有________的特点。 A．强度高 B．可塑性好 C．耐腐蚀 D．易加工 (3)吴王夫差剑表面的蓝色薄锈，其主要成分为碱式碳酸铜[化学式：Cu2(OH)2CO3]，这 层蓝色薄锈形成的可能 原因是________________________________________________________________________。 21．(4 分)(资阳中考)KCl 在不同温度下溶解度的数据如下表： 温度 /℃ 0 10 20 30 40 50 60[来源:Zxxk.Com] 70 80 90 100 溶解 度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 (1)60 ℃时，100 g 水中最多可溶解 KCl________g。 (2)90 ℃时，100 g 饱和 KCl 溶液冷却到 30℃时，溶液的质量________(填“＞”“＜”或“＝”)100 g。 (3)40 ℃时，KCl 饱和溶液中溶质质量分数为________；该溶液升温到 60 ℃时，溶液属于________(填“饱和”或 “不饱和”)溶液。 22．(6 分)(临沂中考)A、B、C、D、E、F、G 是初中化学常见的物质，A 是赤铁矿的主要成分，B、D 组成元 素相同，E 是最轻的气体。根据图中相互转化关系回答下列问题(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。 (1)写出 C、G 的化学式：C________，G________。 (2)写出有关反应的化学方程式： ①________________________________；②________________________________。 三、实验探究题(共 16 分) 23．(8 分)(滨州中考)某化学兴趣小组利用下图装置进行实验。探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空： (1) 硬 质 玻 璃 管 中 观 察 到 的 现 象 是 ________________ ， 写 出 一 氧 化 碳 和 氧 化 铁 反 应 的 化 学 方 程 式 ________________________________。 (2)实验中首先通入一氧化碳的目的是________________。 (3)实验中导管末端加一点燃的酒精灯目的是________________________。 24．(8 分)(德州中考)小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后， 想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管 中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以 下探究： (1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况： ①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余。 小 明 同 学 却 判 定 不 可 能 “ 氢 氧 化 钠 有 剩 余 ” ， 他 的 理 由 是 _________________________________________________________________。 (2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表： 实验方法 可能观察到的现象 结论 将少量锌粒放入试管中， 然后从烧杯中取适量溶液 至试管中 如果____________ 则盐酸过量 如果____________ 则盐酸与氢氧化钠恰好完全反 应 (3)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液 pH 变化趋势的是________(填序号)。 四、计算题(9 分) 25．(聊城中考)将 40 g 稀盐酸逐滴加入到 20 g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀 盐酸的滴加，溶液的 pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答： 图一 图二 (1)图二从 A 到 B 过程中，溶液的 pH 逐渐________(填“增大”或“减小”)。 (2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是________。 (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。 参考答案 1．B 2.A 3.A 4.A 5.B 6.C 7.A 8.A 9.C 10.B 11.C 12.C 13．C 14.B 15.C 16.石灰水 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 氢氧化钠 17.(1)氧气 (2)大 (3)Fe＋ CuSO4===Cu＋FeSO4 (4)刷漆(或涂油或保持表面洁净、干燥或制成合金)(其他合理答案均可) 18.(1)184 (2)随着 硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气 19.(1)t ℃时，甲、乙两物质溶解度相等为 30 g (2) 大于 (3)降低温度 20.(1)合金 Cu、Sn (2)A、C (3)铜与空气中的氧气、水分、二氧化碳等物质发生反应 21.(1)45.5 (2) ＜ (3)28.6% 不 饱 和 22.(1)Fe H2CO3 (2)①3CO ＋ Fe2O3 ===== 高温 2Fe ＋ 3CO2 ②2H2 ＋ O2===== 点燃 2H2O 23.(1)红色固体变为黑色 3CO＋Fe2O3===== 高温 2Fe＋3CO2 (2)防止加热时爆炸 (3)处理尾气，防止污 染环境 24.(1)观察到溶液为无色，故不可能存在氢氧化钠，否则溶液呈碱性，会变为红色 (2)有气泡产生 没有 气泡产生 (3)C 25.(1)减小 (2)B (3)设 20 g 稀盐酸中溶质的质量为 x。 NaOH ＋ HCl === NaCl ＋ H2O 40 36.5 20 g×4% x 40 36.5 ＝20 g×4% x x＝0.73 g 稀盐酸中溶质的质量分数为0.73 g 20 g ×100%＝3.65% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为 3.65%。