2019年湖南省岳阳市中考化学试卷 27页

‎2019年湖南省岳阳市中考化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共15道小题，每小题3分，共45分）‎ ‎1．（3分）中华传统文化博大精深。下列成语中涉及化学变化的是（　　）‎ A．刻舟求剑 B．滴水成冰 C．钻木取火 D．掩耳盗铃 ‎2．（3分）下列物质属于纯净物的是（　　）‎ A．干冰 B．石油 C．生理盐水 D．水泥砂浆 ‎3．（3分）正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是（　　）‎ A． 过滤 B． 取用固体粉末 ‎ C．闻气体的气味 D． 加热液体 ‎4．（3分）下列说法错误的是（　　）‎ A．墙内开花墙外香，说明分子在不断运动 ‎ B．气体受热膨胀，是因为分子之间间隔变大 ‎ C．用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气 ‎ D．二氧化碳的化学式为CO2，说明二氧化碳中含有O2分子 ‎5．（3分）下列与金属材料有关的说法中，正确的是（　　）‎ A．黄铜片比铜片硬度小 ‎ B．钢的性能优良，是很纯的铁 ‎ C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快 ‎ D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆 ‎6．（3分）下列关于水净化过程中常用方法的说法正确的是（　　）‎ A．明矾可以促进水中悬浮物的沉降 ‎ B．过滤能除去天然水中的所有杂质 ‎ C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水 ‎ D．过滤或加热均能使硬水转化成软水 ‎7．（3分）金属钒被誉为“金属的维生素”，其化合物五氧化二钒是工业制硫酸的催化剂，五氧化二钒（V2O5）中钒元素的化合价是（　　）‎ A．﹣3 B．+1 C．+3 D．+5‎ ‎8．（3分）锑是一种重要的稀土金属，湖南是锑的主要产地之一。下列关于锑的说法正确的是（　　）‎ A．相对原子质量为51 ‎ B．元素符号为Sb ‎ C．原子的核外电子数为121.8 ‎ D．该元素为非金属元素 ‎9．（3分）下列有关实验现象的描述，错误的是（　　）‎ A．木炭在氧气中燃烧，生成无色气体 ‎ B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 ‎ C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 ‎ D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 ‎10．（3分）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是（　　）‎ A．氮气约占空气体积的21% ‎ B．氧气能助燃，可以作燃料 ‎ C．稀有气体化学性质不活泼，不与任何物质发生反应 ‎ D．空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应 ‎11．（3分）如图是两种粒子结构示意图，从图中获得的信息不正确的是（　　）‎ A．①和②的核外电子层数不同 ‎ B．②易得到6个电子形成稳定结构 ‎ C．②表示原子 ‎ D．①表示阴离子 ‎12．（3分）习近平总书记视察岳阳时，殷殷嘱托“守好一江碧水。”作为岳阳的主人，你认为下列做法正确的是（　　）‎ A．工业废水随意排放 ‎ B．生活垃圾直接扔入江河 ‎ C．挖砂船常年日夜不停采砂 ‎ D．生活污水实现集中处理和排放 ‎13．（3分）下列图象中有关量的变化趋势正确的是（　　）‎ A．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释 ‎ B．向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释 ‎ C．向一定质量的锌粒中加入稀盐酸 ‎ D．向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体 ‎14．（3分）下列实验操作或方法能达到实验目的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验操作或方法 A 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 滴加酚酞溶液 B 从粗盐中得到纯净的氯化钠 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别K2SO4、Cu（NO3）2、Ba（OH）2、NaOH 不另加试剂 D 除去CO2中含有的少量CO 点燃 A．A B．B C．C D．D ‎15．（3分）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（　　）‎ A．滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 ‎ B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Fe ‎ C．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag ‎ D．向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Fe、Cu 二、填空与简答题（本题共5道小题，每空2分，共32分）‎ ‎16．（4分）用正确的化学符号填空：‎ ‎（1）氮分子　 　；‎ ‎（2）氧化铁　 　。‎ ‎17．（6分）现有下列物质①大理石②稀硫酸③干冰④碳酸氢钠⑤氦气，请选择合适物质的序号填空：‎ ‎（1）常用于人工降雨的是　 　；‎ ‎（2）常用于焙制糕点的是　 　；‎ ‎（3）常用于建筑材料的是　 　。‎ ‎18．（6分）A、B、C三种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：‎ ‎（1）P点的含义是　 　；‎ ‎（2）t2℃时，将30gA物质加入50g水中可以得到　 　g溶液；‎ ‎（3）欲将适量B物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是　 　（任答一种即可）。‎ ‎19．（10分）能源、材料、健康和安全关系着社会的发展。请回答：‎ ‎（1）煤、石油、天然气属于　 　能源（填“可再生”或“不可再生”）；‎ ‎（2）岳阳三荷机场航站楼采用了钢结构和索膜结构的施工技术。索膜结构膜面材料的主要成分是聚四氟乙烯，俗称“塑料王”。聚四氟乙烯属于　 　材料（填“金属”或“有机合成”）；‎ ‎（3）华为开创了“中国芯”时代。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上可用SiO2和碳单质在高温条件下反应来制取，反应同时生成一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式　 　；‎ ‎（4）安全是一个永恒的话题，下列做法错误的是　 　（填序号）；‎ A．燃气泄漏，用打火机检验 B．电器着火，先关闭电源 C．点燃氢气前先检验纯度 D．不食用发霉的蛋糕 ‎（5）小丽设计了一份中考期间的食谱：米饭、红烧肉、清蒸鱼、牛奶，你认为还应该增加的食物是　 　（填序号）。‎ A．牛肉 B．鸡肉 C．蔬菜 ‎20．（6分）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，它们分别属于其中的四类物质。它们相互转化的关系如图所示（部分生成物和反应条件已省略）。已知：A物质由三种元素组成，其中两种元素的质量比为1：2；F为一种红色固体：D、F属同一类物质，C、E属同一类物质。请回答：‎ ‎（1）C与D反应的基本类型为　 　；‎ ‎（2）A的化学式为　 　；‎ ‎（3）A与B反应的化学方程式为　 　。‎ 三、实验与探究题（本题共2道小题，每小题8分，共16分）‎ ‎21．（8分）实验室制取、收集、干燥气体的常用装置如图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）实验室制取二氧化碳所选用的收集装置是　 　，反应的化学方程式是　 　。‎ ‎（2）若用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，实验操作步骤如下：①点燃酒精灯并收集气体②熄灭酒精灯③加入药品并固定仪器④检查装置的气密性⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是　 　（填字母）。‎ A．③④①②⑤‎ B．④③①②⑤‎ C．④③①⑤②‎ D．①②③④⑤‎ ‎（3）若要除去氧气中混有的水蒸气，气体应从F装置的　 　端进入。‎ ‎22．（8分）某化学课堂正在进行，以下是教学片断。请你参与他们的学习并完成相关任务。‎ ‎【演示实验】老师按如图所示连接好装置，加入NaHCO3粉末，点燃酒精灯，对试管预热后集中加热，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2．继续加热至无气体产生后撤出导管，熄灭酒精灯。‎ ‎【问题提出】实验后，同学们对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣：剩余粉末由什么物质组成？‎ ‎【猜想假设】在老师的指导下，同学们对固体粉末作出了如下猜想：‎ 猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：Na2CO3。‎ ‎【实验探究】‎ 实验方案 实验操作 实验现象 方案一 取适量粉末溶于水后向溶液中滴入2滴酚酞溶液，摇匀 溶液由无色变红色 小明根据实验现象认为猜想一成立。小组讨论后，大家认为小明的结论不合理，理由是　 　。‎ 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案二 步骤一 取适量粉末溶于水后加 入过量的BaCl2溶液 ‎　 　‎ 猜想一不成立 步骤二 取步骤一的上层清液加入MgCl2溶液2﹣3mL 无明显现象 猜想三成立 ‎【评价交流】小华认为步骤二也可以用MgSO4代替MgCl2，大家不同意他的观点，理由是　 　。‎ ‎【拓展延伸】请你总结上述实验成果，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式　 　。‎ 四、计算题（本题共2道小题，第46题2分，第47题5分，共7分）‎ ‎23．（2分）葡萄中含有丰富的白藜芦醇（化学式（C14H12O3‎ ‎），它具有抗癌作用，能抑制癌细胞的增生。请计算：‎ ‎（1）一个白藜芦醇分子由　 　个原子构成；‎ ‎（2）白藜芦醇中氢元素和氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。‎ ‎24．（5分）现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9g样品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200g溶液。请计算：‎ ‎（1）生成的二氧化碳的质量为　 　g；‎ ‎（2）所得溶液中NaCl的质量分数（写出计算步骤）。‎ ‎2019年湖南省岳阳市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共15道小题，每小题3分，共45分）‎ ‎1．（3分）中华传统文化博大精深。下列成语中涉及化学变化的是（　　）‎ A．刻舟求剑 B．滴水成冰 C．钻木取火 D．掩耳盗铃 ‎【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，刻舟求剑、滴水成冰、掩耳盗铃都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。‎ ‎【解答】解：A、刻舟求剑没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；‎ B、滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；‎ C、钻木取火，燃烧属于化学变化；故选项正确；‎ D、掩耳盗铃没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。‎ ‎2．（3分）下列物质属于纯净物的是（　　）‎ A．干冰 B．石油 C．生理盐水 D．水泥砂浆 ‎【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，石油、生理盐水、水泥砂浆都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。‎ ‎【解答】解：A、干冰是二氧化碳的固体，属于纯净物；故选项正确；‎ B、石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物；故选项错误；‎ C、生理盐水中有氯化钠和水，属于混合物；故选项错误；‎ D、水泥砂浆中有多种物质，属于混合物；故选项错误；‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。‎ ‎3．（3分）正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是（　　）‎ A． 过滤 B． 取用固体粉末 ‎ C．闻气体的气味 D． 加热液体 ‎【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。‎ B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。‎ C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。‎ D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。‎ B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。‎ C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。‎ D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。‎ ‎4．（3分）下列说法错误的是（　　）‎ A．墙内开花墙外香，说明分子在不断运动 ‎ B．气体受热膨胀，是因为分子之间间隔变大 ‎ C．用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气 ‎ D．二氧化碳的化学式为CO2，说明二氧化碳中含有O2分子 ‎【分析】A、根据分子的基本性质，进行分析判断。‎ B、根据分子的基本性质，进行分析判断。‎ C、根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，进行分析判断。‎ D、根据二氧化碳的微观构成，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确。‎ B、气体受热膨胀，是因为温度升高，分子之间间隔变大，故选项说法正确。‎ C、用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝氧气，故选项说法正确。‎ D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度难度，掌握灭火的原理、分子的基本性质、常见物质的微观构成是正确解答本题的关键。‎ ‎5．（3分）下列与金属材料有关的说法中，正确的是（　　）‎ A．黄铜片比铜片硬度小 ‎ B．钢的性能优良，是很纯的铁 ‎ C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快 ‎ D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆 ‎【分析】A、根据合金的性质，进行分析判断。‎ B、根据钢是铁的合金，进行分析判断。‎ C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。‎ D、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。‎ ‎【解答】解：A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片比铜片硬度大，故选项说法错误。‎ B、钢的性能优良，钢是铁的合金，不是很纯的铁，故选项说法错误。‎ C、沙漠地区的铁制品，不易与水蒸气接触，不易生锈，故选项说法错误。‎ D、为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆，以隔绝氧气和水，故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施是正确解答本题的关键。‎ ‎6．（3分）下列关于水净化过程中常用方法的说法正确的是（　　）‎ A．明矾可以促进水中悬浮物的沉降 ‎ B．过滤能除去天然水中的所有杂质 ‎ C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水 ‎ D．过滤或加热均能使硬水转化成软水 ‎【分析】A、明矾可以促进水中悬浮物的沉降正确；B、过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法；C、活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水错误；D、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏。‎ ‎【解答】解：A、明矾可以促进水中悬浮物的沉降正确，故选项正确；‎ B、过滤能除去天然水中的所有杂质错误，不能除去可溶性杂质；故选项错误；‎ C、活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水错误，故选项错误；‎ D、过滤或加热均能使硬水转化成软水错误，故选项错误；‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。‎ ‎7．（3分）金属钒被誉为“金属的维生素”，其化合物五氧化二钒是工业制硫酸的催化剂，五氧化二钒（V2O5）中钒元素的化合价是（　　）‎ A．﹣3 B．+1 C．+3 D．+5‎ ‎【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合五氧化二钒的化学式进行解答即可。‎ ‎【解答】解：氧元素显﹣2价，设钒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×5＝0，则x＝+5价。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。‎ ‎8．（3分）锑是一种重要的稀土金属，湖南是锑的主要产地之一。下列关于锑的说法正确的是（　　）‎ A．相对原子质量为51 ‎ B．元素符号为Sb ‎ C．原子的核外电子数为121.8 ‎ D．该元素为非金属元素 ‎【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为51，表示原子序数为51，不是相对原子质量，故选项说法错误；‎ B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号是Sb，故选项说法正确。‎ C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为121.8，不是原子的核外电子数，故选项说法错误；‎ D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锑，属于金属元素，故选项说法错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。‎ ‎9．（3分）下列有关实验现象的描述，错误的是（　　）‎ A．木炭在氧气中燃烧，生成无色气体 ‎ B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 ‎ C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 ‎ D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 ‎【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。‎ B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。‎ C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。‎ D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故选项说法正确。‎ B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。‎ C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。‎ D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。‎ ‎10．（3分）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是（　　）‎ A．氮气约占空气体积的21% ‎ B．氧气能助燃，可以作燃料 ‎ C．稀有气体化学性质不活泼，不与任何物质发生反应 ‎ D．空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应 ‎【分析】A、氮气约占空气体积的78%；B、氧气能助燃，不具有可燃性，不能作燃料；C、稀有气体化学性质不活泼，不易与任何物质发生反应；D、空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，导致温室效应的主要气体是二氧化碳。‎ ‎【解答】解：A、氮气约占空气体积的78%，故A错；‎ B、氧气能助燃，不具有可燃性，不能作燃料，故B错；‎ C、稀有气体化学性质不活泼，不易与任何物质发生反应，故C错；‎ D、空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，导致温室效应的主要气体是二氧化碳，D正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】解答本题关键是熟悉空气组成，及其性质和用途。‎ ‎11．（3分）如图是两种粒子结构示意图，从图中获得的信息不正确的是（　　）‎ A．①和②的核外电子层数不同 ‎ B．②易得到6个电子形成稳定结构 ‎ C．②表示原子 ‎ D．①表示阴离子 ‎【分析】根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，根据质子数与电子数的关系分析是原子还是离子；据此进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：A．由粒子结构示意图可知，①和②的核外电子层数不同，故正确；‎ B、②的最外层电子数数2，小于4，易失去2个电子形成稳定结构，故不正确；‎ C．在②中质子数等于电子数，表示原子，故正确；‎ D．在①中质子数＝8＜电子数＝10，表示阴离子，故正确；‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。‎ ‎12．（3分）习近平总书记视察岳阳时，殷殷嘱托“守好一江碧水。”作为岳阳的主人，你认为下列做法正确的是（　　）‎ A．工业废水随意排放 ‎ B．生活垃圾直接扔入江河 ‎ C．挖砂船常年日夜不停采砂 ‎ D．生活污水实现集中处理和排放 ‎【分析】根据常见的水体污染的原因、防治措施进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、工业废水随意排放，会造成水体污染，故选项错误。‎ B、生活垃圾直接扔入江河，会造成水体污染，故选项错误。‎ C、挖砂船常年日夜不停采砂，会破坏河道、污染水体，故选项错误。‎ D、生活污水实现集中处理和排放，有利于防治水体污染，故选项正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，了解常见的水体污染的原因、防治措施是正确解答本题的关键。‎ ‎13．（3分）下列图象中有关量的变化趋势正确的是（　　）‎ A．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释 ‎ B．向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释 ‎ C．向一定质量的锌粒中加入稀盐酸 ‎ D．向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体 ‎【分析】A．根据碱溶液稀释后仍然是碱溶液分析；‎ B．根据酸溶液稀释后仍然是酸溶液进行分析；‎ C．根据锌和稀盐酸反应生成氢气进行分析；‎ D．根据接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体变成饱和溶液后不再继续溶解硝酸钾进行分析。‎ ‎【解答】解：A．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释，随着水的加入，溶液的pH可以无限的接近7，但不会等于7，更不会小于7，故A错误；‎ B．向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释，随着水的加入，溶液的pH可以无限的接近7，但不会等于7，更不会大于7，故B错误；‎ C．一定质量的锌粒中加入稀硫酸，当反应停止时，氢气的质量不变，故C正确；‎ D．向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，当溶液达到饱和时，就不在溶解KNO3晶体，溶液的质量就会保持不变，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】此题是对化学反应及图象的考查，解题的重点是能正确的分析变化的过程，读懂图象并与反应相结合是解题的关键所在。‎ ‎14．（3分）下列实验操作或方法能达到实验目的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验操作或方法 A 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 滴加酚酞溶液 B 从粗盐中得到纯净的氯化钠 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别K2SO4、Cu（NO3）2、Ba（OH）2、NaOH 不另加试剂 D 除去CO2中含有的少量CO 点燃 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】显碱性溶液能使酚酞试液变红色，显中性溶液和显酸性溶液都不能使酚酞试液变色；‎ 氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水；‎ 硝酸铜溶液是蓝色溶液，和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钠，和氢氧化钡反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钡；‎ 二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧。‎ ‎【解答】解：A、滴加酚酞试液，都无明显现象，不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，该选项不能达到实验目的；‎ B、溶解、过滤、洗涤、干燥不能得到纯净的氯化钠，该选项不能达到实验目的；‎ C、蓝色溶液是硝酸铜溶液，把硝酸铜溶液分别滴加到其它溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠或氢氧化钡，不产生沉淀的是硫酸钾，把硫酸钾滴加到氢氧化钠或氢氧化钡中，产生白色沉淀的是氢氧化钡，另一种是氢氧化钠，该选项能够达到实验目的；‎ D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ ‎15．（3分）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（　　）‎ A．滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 ‎ B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Fe ‎ C．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag ‎ D．向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Fe、Cu ‎【分析】铁比铜活泼，铜比银活泼，向AgNO3和 Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Fe和Cu的混合粉末时，铁先和硝酸银、硝酸铜反应，最后是铜和硝酸银反应。‎ ‎【解答】解：A、滤渣中一定有铁和硝酸银反应生成的Ag，如果Fe、Cu的混合粉末很少，硝酸银有剩余，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，该选项说法正确；‎ B、当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，不一定有Cu，这是因为滤液为蓝色时，溶液中含有铜离子，则硝酸铜可能部分反应，也可能没有反应，也可能是铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，该选项说法不正确；‎ C、向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则铁一定过量，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，该选项说法正确；‎ D、向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，说明硝酸银完全反应，则滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，滤渣中一定有Ag，可能有Fe、Cu，该选项说法不正确。‎ 故选：AC。‎ ‎【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。‎ 二、填空与简答题（本题共5道小题，每空2分，共32分）‎ ‎16．（4分）用正确的化学符号填空：‎ ‎（1）氮分子　N2　；‎ ‎（2）氧化铁　Fe2O3　。‎ ‎【分析】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。‎ ‎（2）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可。‎ ‎【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则氮分子可表示为：N2。‎ ‎（2）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Fe2O3。‎ 故答案为：‎ ‎（1）N2；‎ ‎（2）Fe2O3。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式等）的书写方法是正确解答此类题的关键。‎ ‎17．（6分）现有下列物质①大理石②稀硫酸③干冰④碳酸氢钠⑤氦气，请选择合适物质的序号填空：‎ ‎（1）常用于人工降雨的是　③　；‎ ‎（2）常用于焙制糕点的是　④　；‎ ‎（3）常用于建筑材料的是　①　。‎ ‎【分析】（1）根据干冰的用途进行分析；‎ ‎（2）根据碳酸氢钠的用途进行分析；‎ ‎（3）根据大理石的用途进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）干冰升华会吸收大量的热，可用于人工降雨；‎ ‎（2）碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，常用于焙制糕点；‎ ‎（3）大理石是名贵的建筑材料。‎ 故答案为：‎ ‎（1）③；‎ ‎（2）④；‎ ‎（3）①。‎ ‎【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。‎ ‎18．（6分）A、B、C三种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：‎ ‎（1）P点的含义是　在t1℃时，B、C的溶解度相等　；‎ ‎（2）t2℃时，将30gA物质加入50g水中可以得到　75　g溶液；‎ ‎（3）欲将适量B物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是　加入溶质或蒸发溶剂或降低温度　（任答一种即可）。‎ ‎【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；（1）P点的含义是：在t1℃时，B、C的溶解度相等；‎ ‎（2）有关的计算要准确；‎ ‎（3）欲将适量B物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是：加入溶质、蒸发溶剂、降低温度。‎ ‎【解答】解：（1）P点的含义是：在t1℃时，B、C的溶解度相等；故答案为：在t1℃时，B、C的溶解度相等；‎ ‎（2）t2℃时，将30gA物质加入50g水中可以得到溶液的质量＝25g+50g＝75g；故答案为：75；‎ ‎（3）欲将适量B物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是：加入溶质、蒸发溶剂、降低温度；故答案为：加入溶质或蒸发溶剂或降低温度；‎ ‎【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶液的计算等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。‎ ‎19．（10分）能源、材料、健康和安全关系着社会的发展。请回答：‎ ‎（1）煤、石油、天然气属于　不可再生　能源（填“可再生”或“不可再生”）；‎ ‎（2）岳阳三荷机场航站楼采用了钢结构和索膜结构的施工技术。索膜结构膜面材料的主要成分是聚四氟乙烯，俗称“塑料王”。聚四氟乙烯属于　有机合成　材料（填“金属”或“有机合成”）；‎ ‎（3）华为开创了“中国芯”时代。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上可用SiO2‎ 和碳单质在高温条件下反应来制取，反应同时生成一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式　SiO2+2CSi+2CO↑　；‎ ‎（4）安全是一个永恒的话题，下列做法错误的是　A　（填序号）；‎ A．燃气泄漏，用打火机检验 B．电器着火，先关闭电源 C．点燃氢气前先检验纯度 D．不食用发霉的蛋糕 ‎（5）小丽设计了一份中考期间的食谱：米饭、红烧肉、清蒸鱼、牛奶，你认为还应该增加的食物是　C　（填序号）。‎ A．牛肉 B．鸡肉 C．蔬菜 ‎【分析】（1）根据煤、石油和天然气属于不可再生能源进行解答；‎ ‎（2）根据聚四氟乙烯是索膜结构膜面材料，属于塑料分析；‎ ‎（3）根据化学反应的原理结合生成可燃性气体分析；‎ ‎（4）A、根据燃气泄漏的正确处理方法分析；‎ B、根据电器着火的正确处理方法分析；‎ C、根据点燃可燃性气体前要检验纯度，防止爆炸分析；‎ D、根据发霉的食物会产生致癌的黄曲霉素分析；‎ ‎（5）根据合理膳食营养均衡分析。‎ ‎【解答】解：（1）煤、石油和天然气属于不可再生能源，故填：不可再生；‎ ‎（2）聚四氟乙烯是索膜结构膜面材料，属于塑料，属于有机合成材料，故填：有机合成；‎ ‎（3）SiO2和碳单质反应制取单质硅，根据质量守恒定律，反应后的可燃性气体又碳元素和氧元素组成，故应为一氧化碳，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；故填：SiO2+2CSi+2CO↑；‎ ‎（4）A、燃气泄漏时应先关闭泄漏阀门，开窗通风，用打火机检验易引起爆炸，故A错误；‎ B、电器着火应先切断电源，故B正确；‎ C、点燃可燃性气体前要检验纯度，防止爆炸，故C正确；‎ D、发霉的食物会产生致癌的黄曲霉素，不能食用，故D正确；‎ 故选：A；‎ ‎（5）米饭中富含糖类，红烧肉、清蒸鱼富含蛋白质油脂，牛奶中富含蛋白质以及无机盐钙元素，食谱中缺乏维生素，蔬菜和水果中富含维生素，故应增加的食物是蔬菜，故选：C。‎ ‎【点评】能源、材料、健康和安全关系着社会的发展，是中考的热点之一，根据已有知识解题即可。‎ ‎20．（6分）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，它们分别属于其中的四类物质。它们相互转化的关系如图所示（部分生成物和反应条件已省略）。已知：A物质由三种元素组成，其中两种元素的质量比为1：2；F为一种红色固体：D、F属同一类物质，C、E属同一类物质。请回答：‎ ‎（1）C与D反应的基本类型为　置换反应　；‎ ‎（2）A的化学式为　H2SO4　；‎ ‎（3）A与B反应的化学方程式为　CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O　。‎ ‎【分析】根据A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，它们分别属于其中的四类物质，A物质由三种元素组成，其中两种元素的质量比为1：2，F为一种红色固体，所以F是铜，D、F属同一类物质，C、E属同一类物质，D和C反应生成铜，所以C是铜的盐溶液，A和B反应会生成C，所以A是硫酸，B是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以C是硫酸铜，D可以是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以E是硫酸亚铁，然后将推出的物质进行验证即可。‎ ‎【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，它们分别属于其中的四类物质，A物质由三种元素组成，其中两种元素的质量比为1：2，F为一种红色固体，所以F是铜，D、F属同一类物质，C、E属同一类物质，D和C反应生成铜，所以C是铜的盐溶液，A和B反应会生成C，所以A是硫酸，B是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以C是硫酸铜，D可以是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以E是硫酸亚铁，经过验证，推导正确，所以C与D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，基本类型为：置换反应；‎ ‎（2）A的化学式为H2SO4；‎ ‎（3）A与B的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。‎ 故答案为：（1）置换反应；‎ ‎（2）H2SO4；‎ ‎（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。‎ ‎【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。‎ 三、实验与探究题（本题共2道小题，每小题8分，共16分）‎ ‎21．（8分）实验室制取、收集、干燥气体的常用装置如图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）实验室制取二氧化碳所选用的收集装置是　C　，反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。‎ ‎（2）若用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，实验操作步骤如下：①点燃酒精灯并收集气体②熄灭酒精灯③加入药品并固定仪器④检查装置的气密性⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是　C　（填字母）。‎ A．③④①②⑤‎ B．④③①②⑤‎ C．④③①⑤②‎ D．①②③④⑤‎ ‎（3）若要除去氧气中混有的水蒸气，气体应从F装置的　a　端进入。‎ ‎【分析】凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；‎ 高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；‎ 实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大。‎ ‎【解答】解：（1）二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；‎ 反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。‎ 故填：C；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。‎ ‎（2）正确的操作顺序：检查装置的气密性，加入药品并固定仪器，点燃酒精灯并收集气体，从水槽中撤出导管，熄灭酒精灯。‎ 故填：C。‎ ‎（3）若要除去氧气中混有的水蒸气，气体应从F装置的a端进入。‎ 故填：a。‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。‎ ‎22．（8分）某化学课堂正在进行，以下是教学片断。请你参与他们的学习并完成相关任务。‎ ‎【演示实验】老师按如图所示连接好装置，加入NaHCO3粉末，点燃酒精灯，对试管预热后集中加热，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2．继续加热至无气体产生后撤出导管，熄灭酒精灯。‎ ‎【问题提出】实验后，同学们对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣：剩余粉末由什么物质组成？‎ ‎【猜想假设】在老师的指导下，同学们对固体粉末作出了如下猜想：‎ 猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：Na2CO3。‎ ‎【实验探究】‎ 实验方案 实验操作 实验现象 方案一 取适量粉末溶于水后向溶液中滴入2滴酚酞溶液，摇匀 溶液由无色变红色 小明根据实验现象认为猜想一成立。小组讨论后，大家认为小明的结论不合理，理由是　碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色　。‎ 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案二 步骤一 猜想一不成立 取适量粉末溶于水后加 入过量的BaCl2溶液 ‎　溶液变浑浊，有白色沉淀生成　‎ 步骤二 取步骤一的上层清液加入MgCl2溶液2﹣3mL 无明显现象 猜想三成立 ‎【评价交流】小华认为步骤二也可以用MgSO4代替MgCl2，大家不同意他的观点，理由是　MgSO4能和过量的氯化钡反应生成白色沉淀，影响氢氧根离子的检验　。‎ ‎【拓展延伸】请你总结上述实验成果，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　。‎ ‎【分析】【实验探究】‎ 方案一：‎ 根据碳酸钠溶液呈碱性进行分析 方案二：‎ 步骤一：根据碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀进行分析；‎ ‎【评价交流】‎ 根据MgSO4能和过量的BaCl2反应生成白色沉淀；‎ ‎【拓展延伸】‎ 根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。‎ ‎【解答】解：【实验探究】‎ 方案一：‎ 碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色，所以不能因为溶液能使无色酚酞试液变红色，就认为溶液是氢氧化钠溶液；‎ 方案二：‎ 步骤一：因为方案一不成立，所以溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故现象为：溶液变浑浊，有白色沉淀生成；‎ ‎【评价交流】‎ 不能用MgSO4代替MgCl2，因为MgSO4能和过量的氯化钡反应生成白色沉淀，影响氢氧根离子的检验；‎ ‎【拓展延伸】‎ 根据以上实验可知碳酸氢钠受热反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。‎ 故答案为：‎ ‎【实验探究】‎ 方案一：‎ 碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色；‎ 方案二 步骤一：溶液变浑浊，有白色沉淀生成；‎ ‎【评价交流】‎ MgSO4能和过量的氯化钡反应生成白色沉淀，影响氢氧根离子的检验 ‎【拓展延伸】‎ ‎2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。‎ ‎【点评】此题通过碳酸氢钠受热分解考查了化学方程式的书写，实验方案设计、实验操作以及实验方案的评价，解答时要全面审题，认真解答。‎ 四、计算题（本题共2道小题，第46题2分，第47题5分，共7分）‎ ‎23．（2分）葡萄中含有丰富的白藜芦醇（化学式（C14H12O3），它具有抗癌作用，能抑制癌细胞的增生。请计算：‎ ‎（1）一个白藜芦醇分子由　29　个原子构成；‎ ‎（2）白藜芦醇中氢元素和氧元素的质量比为　1：4　（填最简整数比）。‎ ‎【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）一个白藜芦醇分子由14+12+3＝29个原子构成；‎ ‎（2）白藜芦醇中氢元素和氧元素的质量比为（1×12）：（16×3）＝1：4。‎ 故答案为：‎ ‎（1）29；‎ ‎（2）1：4。‎ ‎【点评】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。‎ ‎24．（5分）现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9g样品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200g溶液。请计算：‎ ‎（1）生成的二氧化碳的质量为　4.4　g；‎ ‎（2）所得溶液中NaCl的质量分数（写出计算步骤）。‎ ‎【分析】（1）根据质量守恒定律分析；‎ ‎（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算氯化钠的质量，进一步计算所得溶液中NaCl的质量分数。‎ ‎【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为104.4g+100g﹣200g＝4.4g；故填4.4；‎ ‎（2）设碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为x NaCO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎106 117 44‎ x y 4.4g x＝10.6g，y＝11.7g 所得溶液中NaCl的质量分数为×100%＝7.5%‎ 答：所得溶液中NaCl的质量分数为7.5%。‎ ‎【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。‎ 声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布 日期：2019/6/27 16:16:19；用户：初中校园号；邮箱：wjwl@xyh.com；学号：24424282‎