人教版九年级全册优秀教案第9单元课题3溶质的质量分数(第2课时) 3页

1 课题 3 溶质的质量分数（三课时） 第二课时 [复习]溶质质量分数的计算公式。 [投影]将 1 g 食盐放入烧杯中，再加入 9 mL 水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中 加入 10 mL 水，搅拌。(水的密度 1 g·cm-3) [提问]1．试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。 2．分析各量的变化情况。 [回答]1．稀释前溶质质量是 1 g，溶液质量是 9 g，溶质质量分数为 10％；稀释后溶质的 质量是 1 g，溶液质量是 20 g，溶质质量分数是 5％。 2．稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。 [讨论]溶液稀释问题解题的关键是什么? [小结板书]3．溶液稀释和配制问题的计算 关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 [投影]例题：化学实验室现有 98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把 50 g 质量分数为 98％的浓硫酸稀释为质量分数为 20％的硫酸溶液，需要多少克水? [设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式? [学生讨论] [提示]若设需要加入水的质量为 x，请同学们列出方程式。 [学生活动]50g×98％＝(50 g+x)×20％ 解析：(一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式) 解法 1：解：设需加水的质量为 x。 50 g×98％＝(50 g+x)×20％ x=195 g 答：把 50 g 质量分数为 98％的浓硫酸稀释成质量分数为 20％的硫酸溶液需加水 195 g。 [提示]若设稀释后溶液的质量为 x，请同学列出方程式。 [学生活动]50g×98％=x×20％ 解析：(同上方法) 解：设稀释后溶液的质量为 x。 50 g×98％=x×20％ x=245 g 245 g-50 g=195 g 答：把 50 g 质量分数为 98％的浓硫酸稀释成质量分数为 20％的硫酸溶液需加水 195 g。 [课堂练习]1．把 200g 20％的食盐水溶液稀释成 10％的溶液需加水多少克? 2 2．把 30 g 质量分数为 20％的氢氧化钠溶液加水稀释到 100 g。此溶液中氢氧化钠的质量 分数为多少? 答案：1．200 g 2．6％ [投影]某工厂化验室配制 5000g 20％的盐酸，需 38％的盐酸(密度为 1．19 g·cm-3)多少 毫升? [提问]此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算? [回答]1．相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都指质量，而此题已知 质量求体积。 2．溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。 [提问]已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。 [回答并板书]溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数 [设问]根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式? 解：设需 38%的盐酸体积为 x。 5000 g×20%=1．19 g·cm-3×x×38%， x≈2211 mL。 答：需 38%的盐酸 221l mL。 [过渡]以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问 题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。 [板书]4. 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 [投影)100 g 某硫酸溶液恰好与 13 g 锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 [提问]与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)? [回答]溶质与锌发生化学反应。 [讨论]解出此题的关键是什么? [总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。 [设问]根据以上分析，求解此题。 解：设 100 g 硫酸溶液中溶质质量为 x。 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 65 98 13 g x ， x＝19．6 g， 溶质的质量分数= ×100％ 3 = ×100％=19．6％。 答：这种硫酸中溶质的质量分数为 19．6％。 [小结]本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点， 并会分析题意，能找准各量之间的关系。 [作业]习题 2、4、6、8 板书设计 3．溶液稀释和配制问题的计算 关键：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量 涉及到体积时： 溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数 4．溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。 注：参加化学反应的是溶液中的溶质。 年级 初三 学科 化学 版本 期数 内容标题 溶质的质量分数（三课时） 分类索引号 G.623.2 分类索引描述 教学法 主题词 溶质的质量分数（三课时） 栏目名称 教案精选 供稿老师 审稿老师 录入 一校 二校 审核