人教版九年级化学下册第八九单元测试题及答案 13页

九年级化学第八、九单元检测题(RJ)‎ ‎(时间：90分钟　　满分：100分)‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Cl—35.5　Ca—40‎ 一、选择题(每小题四个选项中均只有一个正确，每小题2分，共40分)‎ ‎1．下列物质中，不属于合金的是 (　B　)‎ A．不锈钢　　　　　　　　 B．氧化汞　　　　　　　　C．黄铜　　　　　　　 D．生铁 ‎2．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 (　D　)‎ A．食盐 B．蔗糖 ‎ C．酒精 D．植物油 ‎3．下列有关金属及合金的说法中正确的是 (　B　)‎ A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 ‎4．(新疆中考)2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接。高氯酸钾( KClO4)可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是 (　C　)‎ 温度/℃‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g ‎1.68‎ ‎3.73‎ ‎7.3‎ ‎13.4‎ A．20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68‎ B．40℃时，将4 g高氯酸钾溶于100 g水可得到104 g溶液 C．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象 D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 ‎5．如图所示反应，有关说法错误的是 (　D　)‎ A．铝丝需要砂纸打磨 B．溶液由蓝色变为无色 C．金属活动性强弱：Al>Cu D．反应的化学方程式为：Al＋CuSO4===Cu＋AlSO4‎ ‎6．要使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，下列措施错误的是 (　D　)‎ A．降低温度 ‎ B．蒸发水，再恢复到室温 C．加KNO3固体 ‎ D．加水 ‎7．某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验，则三种金属的活动性顺序是 (　B　)‎ 实验步骤 实验现象 ‎(1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中 甲、乙表面有气泡产生，而丙无明显变化 ‎(2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中 无明显现象 A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 ‎ C．丙>甲>乙 D．丙>乙>甲 ‎8．最易洗净沾有油污的餐具的是 (　D　)‎ A．冷水 B．热水 C．加了餐具洗洁精的冷水 D．加了餐具洗洁精的热水 ‎9．小明在探究金属的化学性质时，部分操作如图所示，其中不正确的是 (　C　)‎ ‎　 　 　‎ A．灼烧铜丝 B．放置坩埚钳 ‎ ‎ ‎ C．加锌粒 D．倾倒硫酸铜溶液 ‎10．实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是 (　D　)‎ ‎　 　 ‎ A．取氯化钠 B．称氯化钠 C．量取水 D．溶解 ‎11．如图所示，装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种溶液后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是 (　C　)‎ A．生石灰和水 ‎ B．铁粉和稀盐酸 C．硝酸铵和水 ‎ D．纯碱和稀盐酸 ‎12．下列说法不正确的是 (　A　)‎ A．浓溶液蒸发后一定析出晶体 B．稀溶液可能是饱和溶液 C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化 D．气体物质的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大 ‎13．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 (　A　)‎ A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度 C．t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，‎ 乙溶液变为不饱和溶液 D．t2℃时，30 g甲物质能溶解于50 g水中形成80 g的溶液 ‎14．在大萝卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出，在相同温度下，发现在倒出的溶液里还可以溶解少量食盐。这说明倒出的溶液 (　B　)‎ A．是饱和溶液 ‎ B．是不饱和溶液 C．氯化钠的溶解能力增大 ‎ D．氯化钠的溶解能力减小 ‎15．下列有关溶液的说法中，错误的是 (　C　)‎ A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性 D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 ‎16．铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是 (　C　)‎ A．铁生锈一定伴随着物理变化 ‎ B．铁生锈时，铁发生了缓慢氧化 C．铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁 ‎ D．铁生锈时，会有难以察觉的热量放出 ‎17．下列可用于验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性强弱的一组药品是 (　C　)‎ A．Fe、Cu、H2SO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．Fe、Ag、CuSO4溶液 D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ‎18．现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4 g混合物，先加热至完全氧化后，再加入60 g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为 (　A　)‎ A．80% B．64% C．16% D．96%‎ ‎19．下列有关溶液的说法正确的是 (　A　)‎ A．配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%‎ B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大 D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 ‎20．下列关于溶液说法正确的是 (　D　)‎ A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液 B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%‎ C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 D．配制50 g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤 二、填空题(化学方程式每空2分，其余每空1分，共40分)‎ ‎21．“低碳生活，绿色出行”。如图为一款公共自行车。请回答下列问题：‎ ‎(1)图中所标示的各部件中，属于金属材料的是 ②③ (填写序号)。‎ ‎(2)公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有 延展 性。‎ ‎(3)车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止车架与 空气、水 接触而生锈。防止公共自行车链条生锈的有效措施是 涂油 。‎ ‎22．硝酸铵在10 ℃时溶解度为140 g，这说明在10 ℃时有 ‎ 140 g硝酸铵溶解在100 g水中就可以得到 240 g硝酸铵的饱和溶液。若70 g硝酸铵溶解在55 g水中，可得到 ‎ 125 g硝酸铵的 不饱和 溶液(填“饱和”或“不饱和”，下同)。若75 g硝酸铵溶解在50 g水中，则可得到 ‎ 120 g硝酸铵的 饱和 溶液。‎ ‎23．将下面五种选项的序号分别填在横线上，每项只能用一次。‎ A．缓慢氧化　 B．疏松多孔　 C．受空气和水的共同作用　‎ D．使铁器与空气隔绝　 E．没有水分存在铁不易生锈 ‎①钢铁锈蚀条件 C ；　　②钢铁锈蚀的过程属于 A ；　　　　‎ ‎③铁锈状态 B ； ④使铁保持干燥 E ； ‎ ‎⑤铁器表面喷漆 D 。‎ ‎24．(6分)如图甲是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题。‎ ‎(1)P点的含义是 在t1℃时，物质a和物质c的溶解度相等 。‎ ‎(2)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ‎ a>b>c (填字母，下同)；将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 ‎ b>a>c 。‎ ‎(3)若a溶液中混有少量b，则提纯a的操作方法是 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 。‎ ‎(4)t2℃时，将a、b、c三种物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用的方法有 增加溶质(或恒温蒸发溶剂) 。‎ ‎(5)如图乙所示，将少量生石灰加入试管中，把试管放入常温下盛有X饱和溶液的烧杯中，再用胶头滴管向试管中滴入大约10 mL蒸馏水，发现生石灰和水发生反应，同时烧杯中的溶液出现浑浊，则X应该是a、b、c三种固体物质中的 c 。‎ ‎25．(成都中考)工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。‎ 已知生铁的含碳量为2%～4.3%；钢的含碳量为0. 03%～2%。‎ ‎(1)反应：①Fe2O3＋3CO2Fe ＋3CO2，②Fe2O3＋3C2Fe＋3CO。属于置换反应的是 ② ，用于高炉炼铁的原理是 ① (填序号)。‎ ‎(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 增大反应接触面积，加快反应速率 。‎ ‎(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是 N2 。炉渣中含有硅酸钙( CaSiO3)，其中硅元素的化合价是 ＋4 。‎ ‎(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是 使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量 。将钢锭轧成钢板，体现了金属的 延展 性。‎ ‎(5)钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 。‎ ‎26．人类的生活和生产都离不开金属。铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。‎ ‎(1)生活中常用铜作导线，主要是利用了铜的 导电性 。‎ ‎(2)铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是 ‎ 铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜 。‎ ‎(3)为了验证三种金属的活动性顺序，可选择Al、Cu和下列试剂中的 B 来达到实验目的。(选填字母序号)‎ A．Al2( SO4)3溶液 B．FeSO4溶液 C．CuSO4溶液 ‎(4)请你写出一条保护金属资源的有效途径 防止金属腐蚀或金属的回收利用或有计划合理开采或寻找金属的代用品 。‎ ‎27．小辰探究食盐在水中的溶解情况。她取一只烧杯倒入一定量的水，用药匙将食盐一点点撒入水中，仔细观察食盐的变化直到食盐在水中消失，用手摸摸烧杯的温度。‎ ‎(1)对于食盐在水中不见了，小辰从微观角度进行了解释： 食盐以钠离子和氯离子的形式扩散到水分子中去了 。‎ ‎(2)如果把上述食盐水倒入瓶子里封存起来，放置1个月，食盐会不会从水中分离出来？小辰的猜想是 不会 ，由此小辰得出的结论是： 溶液具有稳定性 ；‎ ‎(3)这杯食盐水的上部、中部、下部任一处，是否一样咸？小辰的猜想是： 是 ，由此小辰得到的结论是： 溶液具有均一性 ；‎ ‎(4)通过触摸烧杯壁，小辰发现食盐溶于水之后的温度： 没有明显变化 。‎ 三、实验探究题(化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分)‎ ‎28．通过一年的化学学习，‎ 我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序。铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：‎ ‎【提出假设】(1)对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：‎ a．Al>Cr>Cu　　b．Cr>Al>Cu　　c． Al>Cu>Cr ‎ ‎【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：‎ 金属 Cr Al Cu 与盐酸反应现象 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 气泡产生激烈，金属迅速溶解 无气泡产生，金属无变化 ‎【控制实验条件】(2)打磨三种金属发生的是 物理 变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是 盐酸的浓度不同，会影响反应产生气体的速率 。‎ ‎【得出结论】(3)原假设中正确的是 a (填“a”“b”或“c”)。写出铬(铬与盐酸反应后显＋2价)与盐酸反应的化学方程式： Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑ (2分)。‎ ‎【结论应用】(4)根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的物质是 CrCl2、AlCl3 (2分)。‎ ‎29．(邵阳中考)某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：‎ ‎(1)配制溶液的正确操作顺序为 ②①⑤③④ (填序号，下同)，其中操作错误的是 ① 。‎ ‎(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 广口瓶 ，需称取氯化钠 3或3.0 g 。‎ ‎(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 C (填序号)，读数时视线要与量筒内凹液面最低处保持水平。‎ A．10 mL　 　 B．25 mL　 　‎ C．50 mL　 　 D．100 mL ‎(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 AD (填序号)。‎ A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 四、计算题(6分)‎ ‎30．向10 gCaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答以下问题：‎ ‎(1)当10 g CaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 ‎ 40 g。‎ ‎(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程，结果精确到0.01%)‎ 解：设所加稀盐酸中溶质质量为x。‎ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎100　　　73‎ ‎10 g　　　x ‎100∶73＝10 g∶x　 x＝7.3 g 稀盐酸的溶质质量分数为＝×100%＝18.25%‎ 答：略。‎