人教版九年级化学上册第4单元课题4 化学式与化合价 复习课件 49页

课题 4 化学式的化合价 第 1 课时　化学式与化合价 1 ． 化学式的写法： ① 单质除了气态非金属外 ， 其余的一般用元素符号表示； ② 由两种元素组 成的化合物中 ， 氧化物 “ 氧在后 ” ， 金属和非金属组成的化合物 ， “ 金左非右 ” 。 2 ． 化学式的读法：一般是从右向左读作 “ 某化某 ” ， 有时还要读出化学式中各元素原子的个数。含有原子团的化合物的读法 ， 据其特征来称呼。 易错点： 化学式中元素符号右下角数字的含义 ， 表示一个分子中所含某原子的个 数。如 “ CO 2 ” 中 “ 2 ” 表示一个二氧化碳分子中含 2 个氧原子。 易混点： 元素化合价的表示方法与离子符号的表示方法：表示元素化合价时标在元素符号的正上方 ， “ ＋ ” 、 “ － ” 在前 ， 数字在后 ， 而且化合价为 “ ＋ 1 ” 或 “ － 1 ” 时 ， “1” 不能省略 ， 如 H ＋ 1 2 O － 2 。而离子符号中 ， 电量在前 ， 电性在后 ， 标在元素符号右上角 ， 而且电量为 “1” 时应省略 ， 如： Na ＋ 、 O 2 － 。 化学式的意义主要包括： a. 表示这种物质； b. 表示这种物质的元素组成； c. 表示这种物质的一个分子； d. 表示这种物质的一个分子的分子构成。 ( 注：后两种表示的意义只有由分子构成的物质才会具有 ) 一价钾钠银氢氟 ， 二价钙镁钡和锌 ， 铝价正三氧负二 ， 以上价态要记准。 铜一二来铁二三 ， 碳硅二四要记全 ， 硫显负二正四六 ， 负三正五氮和磷。 氯价通常显负一 ， 还有正价一五七 ， 锰显正价二四六 ， 最高价数也是七。 1 ． 化学式是用 表示 的式子。 元素符号和数字的组合 物质组成 2 ． 化学式的意义： (1) 由分子构成的物质 ( 以 CO 2 为例 ) ：宏观： ① _________________ ； ② 。 微观： ① ； ② 。 (2) 由原子构成的物质 ( 以 Fe 为例 ) ： 宏观： ① ； ② 。 微观： 。 表示二氧化碳这 表示二氧化碳由碳、氧元素组成 表示一个二氧化碳分子 表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 表示铁元素 表示铁单质 表示一个铁原子 种物质 3 ． 化合价规律： (1) 金属元素与非金属元素化合时 ， 金属元素显 ____ 价 ， 非金属元素显 ____ 价。 (2) 氢元素通常显 ____ 价 ， 氧元素通常显 ____ 价。 (3) 在化合物中元素化合价的代数和为 ____ 。 (4) 在单质里 ， 元素的化合价为 ____ 。 正 负 ＋ 1 － 2 零 零 知识点 1 ：化学式的意义 1 ． 化学式 “H 2 O ” 表示意义错误的是 ( ) A ． 水这种物质　　　　　　　　 B ．一个水分子 C ． 水是由氢、氧两种元素组成 D ．水是由两个氢原子和一个氧原子组成 D 知识点 2 ：化合价 2 ． 我省参与制造的 C919 大飞机 采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅 ( Si 3 N 4 ) ， 其中硅元素的化合价为＋ 4 价 ， 则氮元素的化合价为 ( ) A ． － 3 B ．＋ 2 C ．＋ 3 D ．＋ 4 A 3 ． 工业用盐亚硝酸钠 (NaNO 2 ) 有毒 ， NaNO 2 中氮元素的化合价为 ( 　　 ) A ． ＋ 2 B ．＋ 3 C ．＋ 4 D ．＋ 5 4 ． 偏钛酸钡 (BaTiO x ) 因其显著的 “ 压电效应 ” 而广泛应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为＋ 4 价 ， 则其化学式中 x 的数值是 ( 　　 ) A ． 1 B ． 2 C ． 3 D ． 4 B C 知识点 3 ：化学式的书写 5 ． 某种电池的正极材料由锂 (Li) 、钴 (Co) 和氧元素组成 ， 三种元素的化合价分别是＋ 1 、＋ 3 、－ 2 ， 则该物质的化学式为 ( 　　 ) A ． LiCoO B ． LiCoO 2 C ． LiCoO 3 D ． LiCoO 4 B 6 ． 写出下列物质的化学式： (1) 氧气： _______________ (2) 氦气： _____________ 　　　 　 (3) 硫磺： ____ ___________ (4) 铁： ________________ (5) 四氧化三铁： _________ (6) 高锰酸钾： __________ O 2 He S Fe Fe 3 O 4 KMnO 4 7 ． 我国月球登月车 “ 玉兔 ” 表面的烧蚀材料中含有氮化硅 ， 已知氮、硅的原子结构示意图如图所示 ， 则氮化硅的化学式可能是 ( 　　 ) A ． Si 3 N 4 　 　 B ． Si 4 N 3 　 　 C ． SiN 2 　 　 D ． SiN A 8 ． 氨气是工业制硝酸的重要原料。氨气 (NH 3 ) 中氢元素的化合价为＋ l 价 ， 氮元 素的化合价为 ( ) A ． － 3 B ．＋ 3 C ．＋ 4 D ．＋ 5 A 9 ． ( 安微中考 ) 据报道 ， 我国科学家发现一种氦钠化合物 ( 化学式为 Na 2 He ) 。下列说法正确的是 ( ) A ． Na 2 He 中 Na 为＋ 1 价 ， He 为－ 1 价 B ． Na 2 He 中 Na 、 He 元素质量比为 2 ： 1 C ． Na 2 He 中既含金属元素 ， 又含非金属元素 D ． 稀有气体很稳定 ， 不与任何物质发生反应 C 10 ． 在 “3H 2 SO 4 ” 中 ， 包含 “ 1 ， 2 ， 3 ， 4 ” 四个数字 ， 下列所表述的它们的意义不正确的是 ( 　　 ) A ． “ 1” 表示硫元素的个数 B ． “ 2” 表示每个分子中氢原子的个数 C ． “ 3” 表示硫酸分子的个数 D ． “ 4” 表示每个分子中氧原子的个数 A 11 ． 用化学符号或化学式表示。 (1)2 个亚铁离子 ； (2) 氧化镁中镁元素的 化合价 ； (3)2 个氢氧根离子 ； (4) 保持汞的化学性质的最小粒子 ； 2Fe 2 ＋ 2OH － Hg (5) 碳酸根中碳元素的化合价 ； (6) 一个铵根离子 ； (7) 符号 “ 2SO ” 中数字 “2” 的含义： ① ； ② 。 2 个硫酸根离子 每个硫酸根离子带 2 个单位负电荷 1 2 ． (1) 现代化学 ， 氧、铝两元素的原子结构示意图分别表示 为： 、 。 如图是元素周期表的一部分 ( 数字表示相应元素的原子序数 ) ，请用元素符号将两种元素填入表中相应位置。 Al O (2) 表中硫元素的每个原子需要得到 个电子形成相对稳定结构的离子 ， 该离子与 Na ＋ 形成化合物的化学式为 。 (3) 亚氯酸钠 (NaClO 2 ) 是一种重要的消毒剂 ， 其中氯元素的化合价为 。 2 Na 2 S ＋ 3 13 ． 通过对已学知识的对比和归纳 ， 我们往往可以得出一些十分有趣的规律 ， 这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法。请你仔细阅读下表中的内容 ， 并回答相应的问题： 常见的几种离子 H ＋ 、Na ＋ 、Mg 2 ＋ 、OH － 、Cl － 、SO 对应元素及原子团在化合物中的化合价 所能形成化合物的化学式 HCl、H 2 SO 4 、NaOH、 Mg(OH) 2 、MgCl 2 、Na 2 SO 4 (1) 由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的 数相等。 电荷 (2) 由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的 __________ 可以确定相应化合物的化学式。 (3) 利用表格中所给内容 ， 请你再写出一种化合物的化学式 ____________________ 。 (4) 根据硫酸亚铁的化学式 FeSO 4 ， 可推出该物质所含阳离子的符号为 ________ 。 化合价 MgSO 4 ( 或 NaCl 等 ) Fe 2 ＋ 请规范的抄写下列物质的化学符号： 氢气 H 2 ： ________ 、 ________ 、 ________ ， 氧气 O 2 ： ________ 、 ________ 、 ________ ， 氨气 NH 3 ： ________ 、 ________ 、 ________ ， 二氧化碳 CO 2 ： ________ 、 ________ 、 ________ ， 氯气 Cl 2 ： ________ 、 ________ 、 ________ ， 氯化氢 HCl ： ________ 、 ________ 、 ________ 。 第 2 课时　有关相对分子质量的计算 根据化学式 ( 以 A m B n 为例 ) 进行计算 (1) 相对分子质量＝ A 的相对原子质量 × m ＋ B 的相对原子质量 × n (2)A 、 B 两元素的质量比＝ ＝ (3)A 元素的质量分数＝ (4)A 元素的质量＝化合物 A m B n 的质量 × A 元素的质量分数 易错点： 计算相对分子质量时 ， 同种元素的相对原子质量与其原子个数相乘 ， 不同种元素的相对原子质量相加。 易漏点： (1) 所有求质量分数的题目最后都要乘以 100% ， 结果用百分数表示。 (2) 在计算分子中原子总数时 ， 若元素符号右下角没有数字 ， 一定要加 “ 1 ” ， 因为该元素符号本身就代表一个原子；同理 ， 计算相对分子质量时 ， 也要注意此问题。 运用平均值法判断混合物的组成 平均值法就是运用数学上平均值的含义去推理或计算的方法。某个平均量 M 由若干个量决定时 ， 如果若干个量中最大影响量为 M 2 ， 最小影响量为 M 1 ， 则其平均量一定在 M 1 和 M 2 之间。即 M 1 < M < M 2 ( M 1 < M 2 ) 。平均值法对确定混合物的组成尤为简便。解答此类题目的关键是要先找出混合物中各成分的平均值 ( 如平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等 ) ， 此平均值总是在组分中对应值的最大值与最小值之间。 1 ． 化学式中 的总和 ， 就是相对分子质量。 2 ． 根据化学式的计算 (1) 物质的相对分子质量＝化学式中各原子的 总和。 各原子的相对原子质量 相对原子质量 (2) 物质各组成元素的质量比＝化学式中各元素原子的相对原子质量 × 数之比。 (3) 物质中某元素的质量分数＝ × 100% 。 3 ． 纯度＝ × 100% 原子 分子质量 知识点 1 ：计算相对分子质量 1 ． 计算下列各物质的相对分子质量： (1)KMnO 4 ____________________________________________________________________________________ KMnO 4 的相对分子质量＝ 39 ＋ 55 ＋ 16 × 4 ＝ 158 (2)Ca(OH) 2 ___________________________________________________ (3)CuSO 4 · 5H 2 O ___________________________________________________________________ Ca(OH) 2 的相对分子质 量＝ 40 ＋ (16 ＋ 1) × 2 ＝ 74 CuSO 4 · 5H 2 O 的相对分子质量＝ 64 ＋ 32 ＋ 16 × 4 ＋ 5 × (1 × 2 ＋ 16) ＝ 250 知识点 2 ：计算物质中元素的质量比 2 ． 葡萄糖 ( 化学式为 C 6 H 12 O 6 ) 在医药上用作营养剂 ， 具有强心、利尿、解毒的作用 ， 该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比是 ( 　 　 ) A ． 1 ∶ 2 ∶ 1 　　　 B ． 12 ∶ 1 ∶ 16 　　　　 C ． 6 ∶ 1 ∶ 8 　　　　 D ． 1 ∶ 1 ∶ 1 C 3 ． 铝土矿的主要成分是氧化铝 (Al 2 O 3 ) ， 按要求进行计算： (1)Al 2 O 3 中铝元素与氧元素的原子个数比为 ； (2)Al 2 O 3 中铝元素与氧元素的质量比为 。 2 ： 3 9 ： 8 知识点 3 ：计算物质中元素的质量分数 4 ． 氯化铵 ( 化学式 NH 4 Cl ) 是常用的化肥之一 ， 其中氮元素的质量分数为 ( 　　 ) A ． 66.4% B ． 26.2% C ． 7.5% D ． 25.4% B 5 ． 氧化物 RO 中含氧元素 40% ， 则 R 的相对原子质量是 ( 　　 ) A ． 20 B ． 24 C ． 40 D ． 60 6 ． 在氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁这三种铁的氧化物中 ， 铁的质量分数按由大到小顺序排列的是 ( 　　 ) A ． Fe 3 O 4 、 Fe 2 O 3 、 FeO B ． FeO 、 Fe 2 O 3 、 Fe 3 O 4 C ． FeO 、 Fe 3 O 4 、 Fe 2 O 3 D ． Fe 2 O 3 、 Fe 3 O 4 、 FeO C B 7 ． 下列根据化学式的计算 ， 正确的是 ( ) A ． Cu (OH) 2 的相对分子质量是 (64 ＋ 16 ＋ 1) × 2 B ． 3CaO 的相对分子质量总和是 3 × 40 ＋ 16 C ． 硫酸 (H 2 SO 4 ) 中各元素的质量比是 1 ∶ 32 ∶ 16 D ． 硫酸铵 [(NH 4 ) 2 SO 4 ] 中氮元素的质量分数计算式为 D 8 ． 已知 R 2 O 3 的相对分子质量为 102 ， 则 R 的相对原子质量为 ( 　　 ) A ． 14 　　　 B ． 27 　　　 C ． 31 　　　 D ． 56 B 9 ． “ 碧螺春 ” 茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效 ， 其化学式为 C 76 H 52 O 46 。下列说法错误的是 ( 　　 ) A ． 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B ． 一个单宁酸分子是由 76 个碳原子、 52 个氢原子和 46 个氧原子构成的 C ． 单宁酸中碳、氧元素的质 量比为 57 ∶ 23 D ． 单宁酸中氢元素的质量分数最小 C 10 ． 某物质由碳、氢、氧三种元素组成 ， 图甲是该物质的元素质量分数圆饼图 ， 图乙为该物质的分子结构模型图。 据图分析 ， 下列关于该物质的说法正确的是 ( 　　 ) A ． 元素 A 、 B 、 C 分别表示碳、氢、氧 B ． 该物质的化学式可表示为 CH 6 O 2 C ． 该物质的相对分子质量为 105 D ． 分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为 2 ： 6 ： 1 D 11 ． 中国科学家屠呦呦因创制了新型抗疟药 —— 青蒿素和双氢青蒿素 ， 挽救了全球数百万人的生命 ， 获得了 2015 年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为 C 15 H 22 O 5 。 (1) 青蒿素含有种 元素 ， 它属于 ( 填物质类别 ) 。 (2) 青蒿素中各元素的质量比为 ( 最简整数比 ) 。 (3) 青蒿素中碳元素的质量分数为 ( 计算结果精确到 0.1%) 。 三 化合物 90 ∶ 11 ∶ 40 63.8% 12 ． (1) 巴基球的化学式为 C 60 ， 其相对分子质量为 _ __ ___ ， 碳酸钠晶体 (Na 2 CO 3 · 10H 2 O ) 的相对分子质量为 ______ 。医药上用的阿司匹林的组成里含 4.5% 的氢、 35.5% 的氧、 60% 的碳 ， 相 对分子质量为 180 ， 则阿司匹林的化学式是 C [ 　　 ] H [ 　　 ] O [ 　　 ] ( 将每种原子的个数写在括号里 ) 。 286 9 8 4 720 (2) 相同质量的 SO 2 和 SO 3 中 ， 所含氧元素的质量之比为 ， 分子个数相同的 H 2 O 和 H 2 SO 4 中氧元素 的质量比是 。 (3) 不纯的硝酸铵 (NH 4 NO 3 ) 样品 ， 经化学分析 ， 氮元素的质量分数为 34.3%( 其他杂质不含氮元素 ) ， 则该样品含硝酸铵的质量分数是 。某赤铁矿 10 克 ， 经实验分析知其含 3 克 Fe 2 O 3 ， 则该铁矿石中铁的质量分数为 。 (4)69 克的碳酸钾 (K 2 CO 3 ) 与 克硫酸钾 (K 2 SO 4 ) 的含钾量相同。 5 ∶ 6 1 ∶ 4 98% 21% 87 13 ． 钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。如图为某品牌低钠盐的标签 ， 请你根据标签回答以下问题 ： ×× 品牌低钠盐 产品标准号 …… 配料及含量：氯化钠 70% 　氯化钾 30% 生产日期 …… 　保质期 …… (1) 氯化钾的相对分子质量为 。 (2) 人体每天摄入钠元素的质量不宜超过 2.3 g ， 如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐 ， 那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？ ( 结果保留一位小数 ) 74.5 解：设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量是 x 。 x × 70% × (23/58.5) ＝ 2.3 g 　 x ＝ 8.4 g 答： 一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过 8.4 g 。 请写出下列物质的化学式： 氦气： ________ ， 氖气： ________ ， 氧气： ________ ， 四氧化三铁： ________ ， 二氧化碳： __________ ， 铁： __________ ， 铜： __________ ， 汞： __________ ， 二氧化硫： __________ ， 五氧化二磷： ________ ， 碳： __________ ， 氮气： ________ ， 红磷： ________ ， 过氧化氢： __________ ， 高锰酸钾： __________ 。