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  • 2021-11-06 发布

2019年北京市中考化学试卷

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‎2019年北京市中考化学试卷 一、选择题(共12小题。每小题1分。在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项)‎ ‎1.(1分)空气成分中,体积分数最大的是(  )‎ A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳 ‎2.(1分)下列属于非金属元素的是(  )‎ A.Mg B.Zn C.Cl D.Ag ‎3.(1分)一些食物的pH范围如下,其中呈碱性的是(  )‎ A.柠檬汁(2.0~3.0) B.番茄汁(4.0~4.4) ‎ C.牛奶(6.3~6.6) D.鸡蛋清(7.6~8.0)‎ ‎4.(1分)下列物质在氧气中燃烧,火星四射、生成黑色固体的是(  )‎ A.铁丝 B.红磷 C.甲烷 D.氢气 ‎5.(1分)下列操作不正确的是(  )‎ A.加热液体 B.稀释浓硫酸 ‎ C.取固体粉末 D.检查密性 ‎6.(1分)下列物质含有氢分子的是(  )‎ A.H2 B.H2O2 C.H2CO3 D.H2O ‎7.(1分)下列物质的用途中,利用其物理性质的是(  )‎ A.铜用于制作导线 B.一氧化碳用于炼铁 ‎ C.天然气用作燃料 D.氧气用于气焊 ‎8.(1分)下列说法不正确的是(  )‎ A.NaOH有腐蚀性 ‎ B.H2O2能分解 ‎ C.H2O是常用的溶剂 ‎ D.Al在常温下不能与O2反应 ‎9.(1分)下列物质的化学式不正确的是(  )‎ A.干冰﹣CO2 B.消石灰﹣Ca(OH)2 ‎ C.纯碱﹣NaOH D.小苏打﹣NaHCO3‎ ‎10.(1分)下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是(  )‎ A.制CO2的药品 B.发生装置 C.收集装置 D.比较CO2与空气的密度 A.A B.B C.C D.D ‎11.(1分)用如图装置进行实验。升温至60℃的过程中,仅①燃烧;继续升温至260℃的过程中,仅③燃烧。下列分析不正确的是(  )‎ A.①燃烧,说明白磷是可燃物 ‎ B.对比①③,可说明红磷的着火点比白磷的高 ‎ C.对比②③,可验证燃烧需可燃物与氧气接触 ‎ D.④未燃烧,说明无烟煤不是可燃物 ‎12.(1分)丙烷(C3H8‎ ‎)是液化石油气的主要成分之一,燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是(  )‎ A.甲中碳、氢元素质量比为3:8 ‎ B.乙和丙的元素组成相同 ‎ C.44g甲完全燃烧至少需160g乙 ‎ D.生成的丙与丁的分子个数比为1:1‎ ‎【生活现象解释】‎ ‎13.(1分)人人行动,推进垃圾分类,推动绿色发展。矿泉水瓶、旧报纸   (填“能”或“不能”)投入有如图标识的垃圾箱中。‎ ‎14.(2分)84消毒液[有效成分为次氯酸钠(NaClO)]和二氧化氯(ClO2)是常用消毒剂。‎ ‎(1)NaClO中氯元素的化合价为   。‎ ‎(2)ClO2属于   (填序号)。‎ A.混合物 B.化合物 C.氧化物 ‎15.(2分)氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。‎ ‎(1)图中,产生氢气的试管是   (填“1”或“2”)。‎ ‎(2)我国开发出一种新型催化剂,实现了在光照下分解水,反应的化学方程式为   。‎ ‎【科普阅读理解】‎ ‎16.阅读下面科普短文。‎ 土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物,含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质,是餐桌上的美味食材。‎ 表1鲜土豆中主要营养物质的含量(每100g)‎ 蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钙/mg 磷/mg 维生素C/mg ‎1.5﹣2.3‎ ‎0.4﹣0.94‎ ‎17.5﹣28.0‎ ‎11﹣60‎ ‎15﹣68‎ ‎20﹣40‎ 土豆切开后发生褐变,用水浸泡能防止褐变,但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验,测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如图:‎ 土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒,就算是把变绿、发芽的部位削掉,也不宜食用。除食用外,土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。‎ ‎﹣﹣(原文作者宋国安、杨铭铎等,有删改)‎ 依据文章内容回答下列问题。‎ ‎(1)表1中的“钙”指的是   (填“元素”或“原子”)。‎ ‎(2)由图1可知:60min内,   (填序号,下同)‎ A.浸泡30min比10min脆性分值高 B.浸泡10min,硬度、咬碎感均无明显变化 C.随着浸泡时间的增加,粘结性、弹性分值均降低 ‎(3)由图2可知:土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是   。‎ ‎(4)变绿、发芽的土豆不宜食用,其原因是   。‎ ‎(5)下列说法正确的是   。‎ A.土豆是四大粮食作物之一 B.土豆中维生素C含量最高 C.用水泡可防止土豆片褐变 D.土豆开发应用的前景广阔 ‎【生产实际分析】‎ ‎17.(3分)利用生锈废铁屑和钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁)制备硫酸亚铁的主要转化过程如图:‎ ‎(1)Ⅰ中除铁锈的化学方程式为   。‎ ‎(2)Ⅱ中反应属于基本反应类型中的   。‎ ‎18.(4分)利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如图:‎ 已知:MgO难溶于水;MgSO4易溶于水; CaSO4微溶于水。‎ ‎(1)反应器中搅拌的目的是   。‎ ‎(2)反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和   。‎ ‎(3)上述流程中,用于分离提纯的设备有   。‎ ‎【基本实验及其原理分析】‎ ‎19.(2分)用如图装置进行实验,挤出浓盐酸。‎ ‎(1)实验现象是   。‎ ‎(2)该实验说明分子具有的性质是   。‎ ‎20.(3分)用如图装置进行实验。‎ ‎(1)高锰酸钾分解的化学方程式为   。‎ ‎(2)能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是   。‎ ‎21.(3分)用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字,露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液,向“和”字上滴加盐酸。‎ ‎(1)“明”字上的现象是   。‎ ‎(2)“和”字上产生气泡,用化学方程式解释:   。‎ ‎22.(4分)用图1装置进行实验,先后将溶液快速全部推入,测得一段时间内压强变化如图2所示。‎ ‎(1)先推入的溶液是   。‎ ‎(2)bc段压强不变,原因是   。‎ ‎(3)cd段压强变大,用化学方程式解释:   。‎ ‎23.(4分)请从A~D中任选三个作答,若均作答,按前三个计分。如图,在一只烧杯中进行实验。补全实验方案。‎ 序号 目的 步骤 A 探究   ‎ ‎①加入NaOH溶液; ②滴加酚酞溶液;③加入适量盐酸 B 检验NaCl中混有Na2CO3‎ ‎①加入少量样品;②加入适量水至全部溶解;‎ ‎③加入   ‎ C 验证KCl不能无限溶解 ‎20℃时,①加入100g水; ②加入18g KCl; ③加入   (已知:20℃时,KCl的溶解度为34g)‎ D 配制   。‎ ‎①加入2.5gNaCl; ②加入47.5g水; ③搅拌至全部溶解 ‎【科学探究】‎ ‎24.(5分)如图“黑面包”实验中,蔗糖(C12H22O11)变黑,体积膨胀,变成疏松的炭,放出有刺激性气味的气体。‎ ‎【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢?‎ ‎【进行实验】分别取5g糖粉进行实验,根据前2min的现象对实验效果进行评分,‎ 记录如下:表1实验记录。‎ 实验 糖 浓硫酸体积/mL 水的滴数 温度/℃‎ 效果得分 ‎1‎ 蔗糖 ‎4‎ ‎5‎ ‎22‎ ‎65‎ ‎2‎ 蔗糖 ‎5‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎81‎ ‎3‎ 蔗糖 ‎6‎ ‎15‎ ‎50‎ ‎93‎ ‎4‎ 冰糖 ‎4‎ ‎10‎ ‎50‎ ‎91‎ ‎5‎ 冰糖 ‎5‎ ‎15‎ ‎22‎ ‎88‎ ‎6‎ 冰糖 a ‎5‎ ‎30‎ ‎75‎ ‎7‎ 葡萄糖 ‎4‎ ‎15‎ ‎30‎ ‎0‎ ‎8‎ 葡萄糖 ‎5‎ ‎5‎ ‎50‎ ‎0‎ ‎9‎ 葡萄糖 ‎6‎ ‎10‎ ‎22‎ ‎0‎ ‎【处理数据】分析表1,计算效果得分均值,结果如下:‎ 表2效果得分均值 因素 糖 浓硫酸体积/mL 水的滴数 温度/℃‎ 蔗糖 冰糖 葡萄糖 ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎22‎ ‎30‎ ‎50‎ 均值 ‎79.7‎ ‎84.7‎ ‎0‎ ‎52.0‎ ‎56.3‎ ‎56.0‎ ‎46.7‎ ‎57.3‎ ‎60.3‎ ‎51.0‎ ‎52.0‎ ‎61.3‎ 依据均值推断最佳实验方案,均值越高,效果越好。‎ ‎【解释与结论】‎ ‎(1)蔗糖变成黑色的炭,发生了   (填“物理”或“化学”)变化。‎ ‎(2)推测放出的气体含SO2,从元素守恒角度说明理由:   。‎ ‎(3)实验6中,a为   mL。‎ ‎(4)根据表2推断,“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、   滴水和50℃。‎ ‎【反思与评价】‎ ‎(5)表2中,22℃对应的均值为51.0,计算该值所依据的3个数据分别是   。‎ ‎(6)综合分析,使实验3的效果得分高于实验4的因素有   。‎ ‎2019年北京市中考化学试卷 参考答案 一、选择题(共12小题。每小题1分。在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项)‎ ‎1.B; 2.C; 3.D; 4.A; 5.B; 6.A; 7.A; 8.D; 9.C; 10.A; 11.D; 12.C;‎ ‎【生活现象解释】‎ ‎13.能; 14.+1;BC; 15.1;2H2O2H2↑+O2↑;‎ ‎【科普阅读理解】‎ ‎16.元素;ABC;在其他条件相同时,在研究范围内,土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低;土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒;ACD;‎ ‎【生产实际分析】‎ ‎17.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;置换反应; 18.使反应物充分接触,加快反应速率;Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O;过滤器、洗涤槽;‎ ‎【基本实验及其原理分析】‎ ‎19.湿润的紫色石蕊试纸变红;分子是在不断的运动的; 20.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;澄清的石灰水变浑浊; 21.“明”字位置上逐渐出现红色固体,溶液由蓝色变为无色;Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑; 22.氢氧化钠溶液;氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应,反应停止;Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑; 23.盐酸能否与氢氧化钠发生反应;稀盐酸;超过16g的氯化钾;50g质量分数为5%的氯化钠溶液;‎ ‎【科学探究】‎ ‎24.化学;浓硫酸中含有硫、氧元素,蔗糖中也含有氧元素,所以生成物中也会含有硫、氧元素;6;15;65、88、0;浓硫酸的体积和水的滴数;‎ 声明:试题解析著作权属菁优网所有,未经书面同意,不得复制发布 日期:2019/7/3 14:19:04;用户:初中校园号;邮箱:wjwl@xyh.com;学号:24424282‎