九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第3课时混合物的分离与除杂课堂练习（附解析新人教版） 4页

初中化学·人教版·九年级下册——第十一单元 盐 化肥 第 3 课时 混合物的分离与除杂 测试时间:20 分钟 一、选择题 1.粗盐提纯过程中,相关的实验操作错误的是( ) 2.(2019 上海黄浦一模)粗盐中含有少量可溶性杂质与泥沙,有关粗盐提纯的实验说法正确的是( ) A.步骤为溶解、蒸发 B.加热时需蒸发皿、石棉网、酒精灯、铁架台 C.有较多固体析出时停止加热,用余热蒸干 D.得到纯净的氯化钠 3.(2019 广西桂林二模)在粗盐提纯实验中,下列做法正确的是( ) A.过滤时,漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘 B.蒸发时,将蒸发皿内液体蒸干后停止加热 C.溶解和过滤操作中,玻璃棒的作用相同 D.溶解时,在量筒中边加粗盐边搅拌 4.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案可行的是( ) A.MnO2 固体(KCl):加入适量水溶解,过滤,蒸发 B.氧气(水蒸气):通过装有足量无水氯化钙的干燥管 C.二氧化碳(氯化氢气体):依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸 D.NaOH 溶液(Na2CO3):加入适量的 BaCl2 溶液至恰好完全反应,过滤 5.(2019 广西梧州二模)某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯,流程如图所 示,有关说法正确的是( ) A.操作①是溶解 B.经过上述流程得到的食盐晶体是纯净物 C.进行蒸发操作时必须将水完全蒸干才能停止加热 D.操作①、②、③均用到玻璃棒,且玻璃棒的作用相同 6.工业上用海水晒盐,使食盐晶体析出。这样制得的食盐含有较多的杂质,叫做粗盐。要除去粗盐中含 有的可溶性杂质 CaCl2、MgCl2 及 Na2SO4,加入的化学试剂①HCl、②NaOH、③Na2CO3、④BaCl2 先后顺序 正确的是( ) A.①②④③ B.④②①③ C.②①③④ D.④②③① 7.(2019 天津东丽二模)除去下列物质中含有的少量杂质,所选用试剂或操作方法不正确的一组是 ( ) 选项 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A KCl 溶液 K2SO4 适量硝酸钡溶液,过滤 B NaCl 溶液 CaCl2 适量碳酸钠溶液,过滤 C Cu CuO 过量稀盐酸,过滤、洗涤、干燥 D ZnSO4 溶液 FeSO4 过量锌粉,过滤 二、填空题 8.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。 (1)加入 CaCl2 溶液后,分离除去沉淀 A 的实验操作方法是 。 (2)同学们在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质,请写出固体物质 B 中杂质 的成分 (用化学式表示)。 (3)同学们继续探究后又提出新的方案:将混合物溶解,滴加盐酸至不再产生气体为止,则既能除去杂 质 Na2CO3,又能有效防止引入新杂质。写出有关反应的化学方程式: 。 9.(2019 福建泉州永春模拟)根据下列图示的实验基本操作,回答问题。 (1)上图中多处操作用到玻璃棒,其中操作丙玻璃棒的作用是 。 (2)要完成“配制 100 g 质量分数为 5%的氯化钠溶液”的实验: ①主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、 (填操作名称)、装瓶贴标签。 ②溶解过程中用到的仪器有 。 ③实际配制的溶液中溶质的质量分数小于 5%,其原因可能有 。 A.氯化钠固体不纯 B.固体倒入烧杯时撒落 C.配制时烧杯不干燥 D.装瓶时有液体溅出 (3)若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验,需要进行的操作步骤依次是 (填字母)。 a.蒸发结晶 b.过滤 c.溶解 10.硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料之一。某硫酸钠样品中含有少量 CaCl2 和 MgCl2,实验室进行提纯的流程如下: 回答下列问题: (1)用 NaOH 和 Na2CO3 除杂时,反应的化学方程式分别为 、 。 (2)NaOH 和 Na2CO3 如果添加过量了,可加入适量 溶液除去。请任写出一个相关反应的化学方程 式: 。 (3)滤液经蒸发结晶后可得到硫酸钠固体,蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌,目的是 。 得到的硫酸钠固体中还混有的杂质是 。 答案 一、选择题 1.答案 C 取用固体药品时,瓶塞要倒放,用药匙取用,不能用手接触药品,A 操作正确。配制溶液时, 溶解操作应在烧杯中进行,并用玻璃棒不断搅拌,B 操作正确。过滤液体时,要遵循“一贴、二低、三 靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,C 操作错误。蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高, 造成液体飞溅,D 操作正确。 2.答案 C 粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发,故 A 说法错误。蒸发操 作需要使用蒸发皿、酒精灯、铁架台,无需使用石棉网,故 B 说法错误。蒸发时,有较多固体析出时停 止加热,用余热蒸干,故 C 说法正确。得到的食盐中仍含有可溶性杂质,不能得到纯净的氯化钠,故 D 说 法错误。 3.答案 A 过滤时,漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘;蒸发时,蒸发皿内出现较多固体时停止加 热,靠余热蒸干;溶解和过滤操作中,玻璃棒的作用分别是加快溶解速率和引流;不能在量筒中溶解粗 盐,应在烧杯中溶解。 4.答案 B KCl 易溶于水,MnO2 难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂, 故 A 所采取的方法错误。无水氯化钙具有吸水性,不与氧气反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符 合除杂原则,故 B 所采取的方法正确。CO2 和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应,不但能把杂质除去,也会 把原物质除去,不符合除杂原则,故 C 所采取的方法错误。Na2CO3 能与适量的 BaCl2 溶液反应生成碳酸 钡沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故 D 所采取的方法错误。 5.答案 A 操作①是溶解;经过题述流程得到的食盐中含有钙、镁的化合物,是混合物;进行蒸发操作 时不能将水完全蒸干,应该是蒸发皿中出现较多固体时停止加热,靠余热蒸干;操作①、②、③均用到 玻璃棒,用途分别是搅拌加快溶解速率、引流、搅拌使液体均匀受热防止液体飞溅。 6.答案 D 镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀;硫酸根离子用钡 离子沉淀,加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀;先除镁离子,还是先除硫酸根离子都可以; 钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀,但是加入碳酸钠溶液要放在 加入氯化钡溶液之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡;完全反应后,再进行过滤,最后再加入盐 酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以正确的顺序为④②③①或②④③①。 7.答案 A 硝酸钡能与 K2SO4 溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸 钾,不符合除杂原则,故 A 所采取的方法错误;CaCl2 能与适量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠, 能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故 B 所采取的方法正确;CuO 能与稀盐酸反应生成氯 化铜和水,铜不与稀盐酸反应,再过滤、洗涤、干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则, 故C所采取的方法正确;过量锌粉能与FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁,再过滤,能除去杂质且没有 引入新的杂质,符合除杂原则,故 D 所采取的方法正确。 二、填空题 8.答案 (1)过滤 (2)CaCl2 (3)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 解析 (1)过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法,加入CaCl2溶液后,分离除去沉淀A的实 验操作方法是过滤。(2)氯化钙溶液是过量的,固体物质 B 中杂质的成分是氯化钙。(3)碳酸钠能与盐 酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 9.答案 (1)搅拌,加快溶解速率 (2)①溶解 ②玻璃棒和烧杯 ③ABC (3)cba 解析 (1)操作丙是溶解,在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速率。(2)①粗盐提纯主要进行 的实验步骤依次是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。②溶解过程中用到的仪器有烧杯和玻璃棒。 ③氯化钠固体不纯造成溶质质量偏少,导致配制溶液中溶质的质量分数偏小;固体倒入烧杯时撒落造 成溶质质量偏少,导致配制溶液中溶质的质量分数偏小;配制时烧杯不干燥造成溶剂质量偏多,导致配 制溶液中溶质的质量分数偏小;溶液具有均一性,装瓶时有液体溅出对溶液中溶质的质量分数没有影 响。(3)要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验,需要进行的操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发 结晶。 10.答案 (1)MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl (2)稀硫酸 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O(或 H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+H2O+CO2↑) (3)防止局部温度过高,造成液 滴飞溅 氯化钠 解析 (1)氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙 沉淀和氯化钠。(2)NaOH 和 Na2CO3 均能与稀硫酸反应生成硫酸钠,能除去杂质且没有引入新的杂质,可 加入适量稀硫酸除去,氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和 二氧化碳。(3)蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌,目的是防止局部温度过高,造成液滴飞溅。由于碳酸 钠与氯化钙溶液反应、氢氧化钠与氯化镁溶液反应均生成了氯化钠,而提纯的流程中没有除去氯化钠, 则得到的硫酸钠固体中还混有的杂质是氯化钠。