2020九年级化学下册 第八单元 课题2 金属的化学性质同步测试 6页

课题2　金属的化学性质 第1课时　金属与氧气、稀酸的反应 ‎01　知识管理　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎1．金属与氧气的反应 镁 和 铝：镁和铝在__常温__下就能与氧气反应。‎ 点　　拨：铝在空气中与__氧气__反应，其表面生成一层__致密的氧化铝薄膜__，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有很好的__抗腐蚀性能__。‎ 铁和铜：铁和铜在常温下、干燥的空气中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。铁、铜在高温时能与氧气反应。‎ 金　　：金在__高温__条件下也不与氧气发生化学反应，“真金不怕火炼”就是对金的化学性质的描述。‎ 结　　论：__镁、铝__比较活泼，__铁、铜__次之，__金__最不活泼。‎ ‎2．镁、锌、铁、铜等金属与盐酸、稀硫酸的反应 金属 现象 反应的化学方程式 盐酸 稀硫酸 盐酸 稀硫酸 镁 剧烈反应，有__大量气泡__产生 ‎__Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__‎ ‎__Mg＋H2SO4‎ ‎===MgSO4＋H2↑__‎ 锌 反应较剧烈，有__较多气泡__产生 ‎__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__‎ ‎__Zn＋H2SO4‎ ‎===ZnSO4＋‎ H2↑__‎ 铁 反应，且有__少量气泡__产生，溶液由无色变为__浅绿__色 ‎__Fe＋2HCl===FeCl2＋‎ H2↑__‎ ‎__Fe＋H2SO4‎ ‎===FeSO4＋H2↑__‎ 铜 ‎__无现象__‎ 结　　论：根据反应时是否有H2产生将金属分为两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属，如__镁、锌、铁__；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属，如__铜__。根据铁、镁、锌、铜和盐酸或稀硫酸反应时的__难易及剧烈程度__不同可得出：镁、锌、铁、铜的金属活动性依次__减弱__。‎ ‎3．置换反应 定　　义：由一种__单质__与一种__化合物__反应，生成另一种__单质__与另一种__化合物__的反应叫做置换反应。‎ 表达式：A＋BC―→B＋AC。‎ ‎　02　　基础题　　　　　　　　　　　　　　　‎ 考点1　金属与氧气的反应 ‎1．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类。常言道：“真金不怕火炼”主要是指(D)‎ A．熔点高 B．延展性好 C．有金属光泽 D．化学性质稳定 ‎2．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是(D)‎ A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生化学反应 C．铝不易被氧化 D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 ‎3．下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是(D)‎ ‎①Mg　②Al　③Fe　④Au　⑤Cu A．①和③ B．只有③‎ C．③④⑤ D．③和⑤‎ 考点2　金属与盐酸、稀硫酸的反应 ‎4．(2017·郴州)下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是(A)‎ 6‎ A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe ‎5．四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象画了一幅形象的卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体(如图所示)。‎ ‎(1)A、B、C三种金属的活泼程度由强到弱的顺序可能是__A>B>C__。‎ ‎(2)B是生活中常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。‎ 考点3　置换反应 ‎6．(2018·潍坊)下列属于置换反应的是(D)‎ A．2H2O2H2↑＋O2↑‎ B．S＋O2SO2‎ C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D．2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑‎ ‎7．下列反应类型中，一定有单质参加的是(C)‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．还原反应 ‎03　　中档题 ‎8．(2018·衡阳)某不纯的铁‎5.6克与足量的稀硫酸反应生成‎0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是(C)‎ A．锌 B．碳 C．铝 D．银 ‎9．下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是(C)‎ A．红热的铁丝在空气中能燃烧 B．各种金属在常温下都能与氧气反应 C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性 D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应 ‎10．将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是(A)‎ ‎①锌粒表面产生气泡　②不会发生反应 ‎③锌粒的质量减轻　　④液体的质量减轻 A．①③ B．①④‎ C．② D．①③④‎ ‎11．(2018·自贡)现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中错误的是(C)‎ A．金属活动性：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 ‎12．欲测定某锌—铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品‎10 g放入烧杯中，将‎60 g稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：‎ 6‎ 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 生成气体质量/g ‎0.08‎ m ‎0.04‎ 请回答下列问题并计算：‎ ‎(1)第二次实验时生成气体质量m＝__0.08__g；‎ ‎(2)计算该合金样品中铜的质量分数。‎ 解：三次实验共生成H2的质量为0.08 g＋0.08 g＋0.04 g＝0.2 g 设该合金样品中锌的质量为x。‎ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑‎ ‎65 2‎ x ‎‎0.2 g ＝　x＝‎‎6.5 g 铜的质量为10 g－6.5 g＝3.5 g 该合金样品中铜的质量分数为×100%＝35%‎ 答：该合金样品中铜的质量分数为35%。‎ ‎　‎ ‎04　　拓展题 ‎13．小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”为课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：‎ 实验编号 盐酸的浓度/%‎ 反应温度/℃‎ 铝丝消失 的时间/s ‎①‎ ‎3‎ ‎20‎ ‎500‎ ‎②‎ ‎6‎ ‎20‎ ‎300‎ ‎③‎ ‎6‎ ‎30‎ ‎80‎ ‎(1)写出铝和盐酸反应的化学方程式：__2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑__。‎ ‎(2)实验②和③表明：在其他条件相同时，该反应的快慢与__反应温度__有关。‎ ‎(3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是__①__和__②__。‎ ‎(4)如果把实验①中盐酸的浓度改为4%，其他条件不变，请你推出铝丝消失的时间(用t表示)的取值范围：__300__s＜t＜500__s__。‎ ‎(5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出其他方法来衡量该反应的快慢吗？‎ 方法：__用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量(或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等)__。‎ 请写出下列反应的化学方程式：‎ 镁和稀盐酸反应：______________________________，镁和稀硫酸反应：______________________________，‎ 铁和稀盐酸反应：______________________________，铁和稀硫酸反应：______________________________，‎ 铝和稀盐酸反应：______________________________，铝和稀硫酸反应：______________________________。‎ 6‎ 第2课时　金属活动性顺序 ‎　01　　知识管理　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎1．金属与金属化合物溶液的反应 实验 现象 反应的化学方程式 铝丝浸入硫 酸铜溶液中 铝丝表面覆盖了一层__红色__的固体，溶液的__蓝__色变__浅__‎ ‎__2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu__‎ 铜片浸入硝 酸银溶液中 铜片表面覆盖了一层__银白色__的固体，溶液由__无色__慢慢变为__蓝色__‎ ‎__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__‎ 铜片浸入硫 酸铝溶液中 ‎__无现象__‎ 结　　论：综合以上实验现象可得出：铝、铜、银的金属活动性依次__减弱__。‎ ‎2．金属活动性顺序 常见金属在溶液中的活动性顺序：‎ 说　　明：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越__靠前__，它的活动性就__越强__。‎ ‎(2)在金属活动性顺序里，位于__氢前面__的金属能__置换__出盐酸(或稀硫酸)中的__氢__。‎ ‎(3)在金属活动性顺序里，位于__前面__的金属能把位于__后面__的金属从它们化合物的溶液里__置换__出来。‎ ‎　02　　基础题　　　　　　　　　　　　　　　‎ 考点1　金属和某些化合物溶液的反应 ‎1．(2018·新疆)如图是探究铁和铜金属活动性实验，下列关于此实验的说法，错误的是(B)‎ A．铁丝需用砂纸打磨 B．溶液由蓝色变为无色 C．金属活动性强弱：Fe＞Cu D．化学反应方程式为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4‎ ‎2．实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为__会腐蚀金属管道__；工厂师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线，所画之处显红色，请猜测其中的化学原理__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__(用化学反应方程式表示)，该反应类型属于__置换反应__。‎ 考点2　金属活动性顺序 ‎3．(2018·荆州)下列金属中，金属活动性最强的是(B)‎ A．铁 B．镁 C．锌 D．铜 ‎4．下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是(D)‎ A．铝在地壳中含量比铁高 B．铝的熔点低于铜的熔点 C．空气中铁比铝更容易被腐蚀 D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”‎ ‎5．(2018·菏泽)现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀H2SO4中，只有X无氢气放出，将Y投入Z的化合物溶液中，Y的表面没有发生变化，则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是(B)‎ A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞Z＞X ‎6．根据金属活动性顺序，回答下列问题：‎ ‎(1)写出将锌放入硫酸铜与硫酸钠的混合溶液中发生反应的化学方程式：__Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu__。‎ ‎(2)将铁粉和铜粉的混合物放入稀硫酸中，可以除去其中的铁粉，写出该反应的化学方程式：__‎ 6‎ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。‎ ‎(3)在混有CuCl2的FeCl2溶液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤可以得到较为纯净的FeCl2，写出该反应的化学方程式：__CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu__。‎ ‎　03　　中档题 ‎7．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是(A)‎ ‎①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强 ‎②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放 ‎③金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性活动强 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③‎ ‎8．(2017·潍坊)实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活动性顺序，进行如下操作：‎ ‎(1)取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是__铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色__。‎ ‎(2)__过滤，取(1)中上层清液，向其中加入铝片，充分反应后取出__(请补充实验具体操作)。‎ ‎(3)取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式：__2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu__。‎ 结论：三种金属的活动性由强到弱的顺序是__Al＞Fe＞Cu__。‎ ‎9．某工厂废液中含有氯化铜和氯化亚铁。课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。过程如图所示。‎ ‎(1)加入A物质后，发生反应的化学方程式为__Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu__。‎ ‎(2)操作Ⅰ和Ⅱ的名称是__过滤__，其中除用到烧杯、漏斗和铁架台外，还需要的玻璃仪器是__玻璃棒__。‎ ‎(3)检验C过量的方法是__取少量溶液E于试管中，加入少量锌粒，有气泡产生(合理即可)__。‎ ‎(4)经过处理后，氧化铁中铁元素质量__＞__(填“＞”“＜”或“＝”)原废液中氯化亚铁中铁元素质量。‎ ‎10．(2016·安徽)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含‎1.6 kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：‎ ‎(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。‎ ‎(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。‎ 解：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数＝×100%＝40%‎ ‎(2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x。‎ Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4‎ ‎56 160‎ x ‎‎1.6 kg ＝　x＝‎‎0.56 kg 答：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为40%；(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56 kg。‎ ‎　　04　　拓展题 ‎11．(2017·聊城)某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：‎ ‎【查阅资料】铁的活动性比铜强。‎ ‎【进行猜想】对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：‎ 猜想一：R>Fe>Cu；‎ 猜想二：__Fe>R>Cu__；‎ 猜想三：Fe>Cu>R。‎ ‎【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。‎ 6‎ 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 ‎__R丝表面有红色物质析出__‎ 猜想 一正 确 乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率__快__(填“快”或“慢”)‎ 丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中__不能燃烧__‎ 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式__3Fe＋2O2Fe3O4__。‎ ‎【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。‎ ‎【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：‎ ‎(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；‎ ‎(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；‎ ‎(3)金属与__金属化合物的溶液__是否反应。‎ 请写出下列反应的化学方程式：‎ 铝和硫酸铜溶液反应：__________________________，锌和硫酸铜溶液反应：__________________________，‎ 铜和硝酸银溶液反应：__________________________，铝和硝酸银溶液反应：__________________________，‎ 铁和硫酸铜溶液反应：__________________________，铁和硝酸银溶液反应：__________________________。‎ 6‎