2020中考化学复习方案主题三身边的化学物质第10课时常见的酸与碱课件 61页

第10课时常见的酸与碱主题三　身边的化学物质 酸和碱知识体系酸碱溶液的酸碱性和酸碱度中和反应 刺激性挥发白雾溶质吸水溶剂热浓硫酸水搅拌水碳酸氢钠 烧碱易放潮解二氧化碳碳酸钠熟石灰微减小二氧化碳碳酸钙酸性土壤 红蓝不变不变变红不变小大小于 酸碱盐水H+OH-氢氧化钙氢氧化钙弱碱性 化学性质通式盐酸(溶质HCl)稀硫酸(溶质H2SO4)原因与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变①;无色酚酞溶液②酸具有相似化学性质原因㉕__________________,不同酸具有“个性”原因㉖重点梳理1.常见酸的化学性质(酸五条)红色不变色在水溶液中都能不同酸中具有不同的酸根离子解离出相同的H+ 化学性质通式盐酸(溶质HCl)稀硫酸(溶质H2SO4)原因与活泼金属反应酸+活泼金属→盐+氢气(属于③_______反应)与锌反应:④____________________________与铁反应:⑤____________________________(现象:⑥_________________________________________________)与镁反应:⑦____________________________________与铁反应:⑧____________________________________(现象:⑨________________________________________________)酸具有相似化学性质原因㉕_______________________________________,不同酸具有“个性”原因㉖___________（续表）置换Zn+2HClFe+2HCl固体溶解,有Mg+Fe+H2SO4固体溶解,ZnCl2+H2↑FeCl2+H2↑气泡生成,溶液由无色变为浅绿色H2SO4MgSO4+H2↑FeSO4+H2↑有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色在水不同酸中具出相同的H+溶液中都能解离有不同的酸根离子 化学性质通式盐酸(溶质HCl)稀硫酸(溶质H2SO4)原因与金属氧化物反应酸+金属氧化物→盐+水(属于⑩_______反应)与Fe2O3反应:⑪____________________________________(现象:⑫________________________________)与CuO反应:⑬______________________________________(现象:⑭______________________________)酸具有相似化学性质原因㉕_______________________________________,不同酸具有“个性”原因㉖___________（续表）复分解Fe2O3+6HCl固体溶解,溶CuO+H2SO4固体溶解,溶2FeCl3+3H2O液由无色变为黄色CuSO4+H2O液由无色变为蓝色在水不同酸中具出相同的H+溶液中都能解离有不同的酸根离子 化学性质通式盐酸(溶质HCl)稀硫酸(溶质H2SO4)原因与碱反应酸+碱→盐+水(属于⑮_______反应)与NaOH反应:⑯_____________________________________与Cu(OH)2反应:⑰_______________________________________(现象:⑱___________________________________)与NaOH反应:⑲________________________________________酸具有相似化学性质原因㉕_______________________________________,不同酸具有“个性”原因㉖___________（续表）复分解HCl+NaOH2HCl+Cu(OH)2蓝色固体溶解,Na2SO4+2H2ONaCl+H2OCuCl2+2H2O溶液由无色变为蓝色H2SO4+2NaOH在水不同酸中具出相同的H+溶液中都能解离有不同的酸根离子 化学性质通式盐酸(溶质HCl)稀硫酸(溶质H2SO4)原因与某些盐反应酸+盐→(新)酸+(新)盐(属于⑳_______反应)与CaCO3反应:㉑__________________________________________与AgNO3反应:㉒__________________________________________与Na2CO3反应:㉓____________________________________________与BaCl2反应:㉔____________________________________________酸具有相似化学性质原因㉕_______________________________________;不同酸具有“个性”原因㉖___________（续表）复分解在水不同酸中具出相同的H+溶液中都能解离有不同的酸根离子CaCO3+2HClNa2CO3+H2SO4CaCl2+H2O+CO2↑Na2SO4+H2O+CO2↑HCl+AgNO3H2SO4+BaCl2AgCl↓+HNO3BaSO4↓+2HCl 2.常见碱的化学性质(碱四条)化学性质通式及条件氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]原因与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变㉗;无色酚酞溶液变㉘______碱具有相似化学性质原因㊳,不同碱具有“个性”原因㊴_________蓝色红色在水溶液中都能解离出相同的OH-不同碱中具有不同的阳离子 （续表）化学性质通式及条件氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]原因与某些非金属氧化物反应条件:碱可溶通式:碱+非金属氧化物→盐+水(非基本反应类型)CO2与NaOH溶液反应(吸收或除去CO2):㉙________________________________________CO2与石灰水反应(检验CO2气体):㉚___________________________________(现象:㉛________)碱具有相似化学性质原因㊳_________________________,不同碱具有“个性”原因㊴_______________2NaO+CO2Ca(OH)2+在水溶液中都能解离出不同碱中具有相同的OH-不同的阳离子石灰水Na2CO3+H2OCO2CaCO3↓+H2O变浑浊 （续表）化学性质通式及条件氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]原因与酸反应通式:碱+酸→盐+水(属于㉜________反应)与HCl反应:㉝______________________________与H2SO4反应:㉞______________________________________________碱具有相似化学性质原因㊳________________________,不同碱具有“个性”原因㊴__________HCl+NaOHH2SO4+在水溶液中都能解离出不同碱相同的OH-中具有不同的阳离子复分解NaCl+H2OCa(OH)2CaSO4+2H2O （续表）化学性质通式及条件氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]原因与某些盐反应条件:碱和盐均可溶通式:碱+盐→(新)碱+(新)盐(属于复分解反应)与CuSO4溶液反应:㉟__________________________________________(现象:产生蓝色沉淀)与Na2CO3溶液反应:㊲____________________________________________________碱具有相似化学性质原因㊳_________________________,不同碱具有“个性”原因㊴_______________在水溶液中都能解离出不同碱中具有相同的OH-不同的阳离子2NaOH+CuSO4Ca(OH)2+Cu(OH)2↓+Na2SO4Na2CO3CaCO3↓+2NaOH （续表）化学性质通式及条件氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]原因与某些盐反应条件:碱和盐均可溶通式:碱+盐→(新)碱+(新)盐(属于复分解反应)与FeCl3溶液反应:㊱__________________________________________(现象:产生红褐色沉淀)与Na2CO3溶液反应:㊲____________________________________________________碱具有相似化学性质原因㊳_________________________,不同碱具有“个性”原因㊴_______________在水溶液中都能解离出不同碱中具有相同的OH-不同的阳离子3NaOH+FeCl3Ca(OH)2+Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3CaCO3↓+2NaOH 易错判断1.盐酸具有挥发性,在空气中能形成白烟,有腐蚀性()2.浓硫酸有吸水性,故可用作O2、CO2、NH3的干燥剂()3.浓硫酸沾到皮肤上时,用大量水冲洗,再涂上稀氢氧化钠溶液()4.盐酸、硫酸溶液均显酸性,是因为溶液中都有酸根离子()5.氢氧化钠可以治疗胃酸过多()6.碱中一定含有金属元素()7.能使石蕊溶液变蓝的一定是酸性溶液()8.能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液()9.有盐和水生成的反应一定是中和反应()××××××××× 化学方程式网络构建图10-1 类型一　酸的性质与用途1.[2016·龙岩]“××洁厕精”产品特性或使用注意事项如下:①轻松去除锈迹;②勿与碱性物质混合使用;③不适用于大理石地面。其中,与洁厕精含有盐酸有关的是()A.只有③B.只有①②C.只有②③D.①②③D 2.[2014·南平]A、B是中学常见的化学物质,它们的变化关系如图10-2,请回答:(1)A的浓溶液可用作剂,其稀溶液可用作鉴别假黄金(铜锌合金),写出其鉴别原理的化学方程式:。图10-2 [答案](1)干燥Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑[解析]A、B是中学常见的化学物质,A是含+6价硫元素的含氧酸,所以A是硫酸;B是含钠的碱,所以B是氢氧化钠,氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。(1)浓硫酸可以作干燥剂,稀硫酸可以鉴别真假黄金,锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。 2.[2014·南平]A、B是中学常见的化学物质,它们的变化关系如图10-2,请回答:(2)B的俗称是,当A、B溶液混合后,滴加(填酸碱指示剂名称),C溶液显蓝色。图10-2 [答案](2)烧碱(或火碱、苛性钠)紫色石蕊溶液[解析]A、B是中学常见的化学物质,A是含+6价硫元素的含氧酸,所以A是硫酸;B是含钠的碱,所以B是氢氧化钠,氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。(2)通过推导可知,B是氢氧化钠,俗称烧碱、火碱、苛性钠;酚酞遇碱性溶液变红色,遇酸性、中性溶液不变色,紫色石蕊遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,所以当A、B溶液混合后,滴加紫色石蕊溶液,C溶液显蓝色。 2.[2014·南平]A、B是中学常见的化学物质,它们的变化关系如图10-2,请回答:(3)往C溶液中继续滴加一定量的A溶液,使溶液的pH=7,其原因是(用化学方程式表示)。图10-2 [答案](3)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O[解析]A、B是中学常见的化学物质,A是含+6价硫元素的含氧酸,所以A是硫酸;B是含钠的碱,所以B是氢氧化钠,氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。(3)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,化学方程式为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。 2.[2014·南平]A、B是中学常见的化学物质,它们的变化关系如图10-2,请回答:(4)用A、B溶液进行实验操作时,要戴上护目镜等,其原因是(从物质的性质角度回答)。图10-2 [答案](4)避免具有腐蚀性的硫酸、氢氧化钠溶液对眼睛造成伤害[解析]A、B是中学常见的化学物质,A是含+6价硫元素的含氧酸,所以A是硫酸;B是含钠的碱,所以B是氢氧化钠,氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。(4)氢氧化钠、硫酸都具有腐蚀性,所以用A、B溶液进行实验操作时,要戴上护目镜等,避免具有腐蚀性的硫酸、氢氧化钠溶液对眼睛造成伤害。 3.[2017·福建]图10-3是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。(1)A不可能是(填序号)。a.Mgb.Fec.Agd.Zn图10-3 [答案](1)c[解析](1)在金属活动性顺序中,银排在氢后面,所以不能和盐酸发生反应。 3.[2017·福建]图10-3是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3,B与盐酸反应的化学方程式为_______________。图10-3Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 3.[2017·福建]图10-3是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。(3)若C为碳酸钠:①C与D的反应属于(填基本反应类型)。②D与盐酸反应的化学方程式为(写一个)。③将二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3),该反应的反应物有种。图10-3 [答案](3)①复分解反应②2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O[或2HCl+Ba(OH)2BaCl2+2H2O]③3[解析](3)若C为碳酸钠,①可溶性碱与可溶性盐发生的是复分解反应;②D是碱,且能与碳酸钠发生反应,故D是氢氧化钙或氢氧化钡,氢氧化钙、氢氧化钡都可以与盐酸发生中和反应;③二氧化碳通入碳酸钠溶液,可化合生成碳酸氢钠,实际是二氧化碳、水和碳酸钠发生了化合反应,反应物为3种。 4.拓展根据要求回答问题。(1)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,放置一会儿发现用(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑,此过程发生(填“物理”或“化学”)变化。(2)将一定质量的浓盐酸加入烧杯中,敞口放置在实验室安全之处。浓盐酸的质量和放置天数关系曲线如图10-4所示,其中描绘正确的是(填“a”或“b”),此过程中浓盐酸的质量发生变化的主要原因是。图10-4浓化学b浓盐酸具有挥发性,HCl逸出使浓盐酸质量减少 4.拓展根据要求回答问题。(3)浓硫酸、生石灰、氢氧化钠都可以作干燥剂。下列有关说法正确的是______(填序号)。A.都可作食品干燥剂B.浓硫酸作干燥剂是因为其具有脱水性C.生石灰作干燥剂吸水时发生了化学变化D.氢氧化钠可用于干燥CO2、SO2气体C 类型二　碱的性质与用途5.[2015·漳州]能使无色酚酞溶液变红的是()A.氯化钠溶液B.稀醋酸C.蒸馏水D.氢氧化钠溶液D 6.[2016·三明]了解日用化工物品的成分,有利于我们正确使用。(1)洗洁精能清洗餐具上的油污,是因为它具有(填“吸附”或“乳化”)功能。(2)炉具清洁剂的pH(填“>”“<”或“=”)7,使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有性。(3)不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是(用化学方程式表示)。乳化>名称洗洁精炉具清洁剂洁厕灵“84”消毒液有效成分表面活性剂氢氧化钠盐酸次氯酸钠腐蚀Fe+2HClFeCl2+H2↑ 6.[2016·三明]了解日用化工物品的成分,有利于我们正确使用。(4)洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用,因为两者混合会发生反应:2HCl+NaClONaCl+H2O+X↑,生成的气体X有毒。X的化学式为。Cl2名称洗洁精炉具清洁剂洁厕灵“84”消毒液有效成分表面活性剂氢氧化钠盐酸次氯酸钠 7.[2012·三明]图10-5是碱与不同类别物质间反应的关系图,请回答:(1)碱溶液的pH(填“>”“<“或“=“)7,酚酞溶液遇NaOH溶液变色。图10-5 [答案](1)>红[解析](1)碱溶液显碱性,所以pH大于7;酚酞溶液遇碱变红色。 7.[2012·三明]图10-5是碱与不同类别物质间反应的关系图,请回答:(2)若A能与碱发生中和反应,则A属于(填物质类别);写出1个中和反应的化学方程式:。图10-5 [答案](2)酸NaOH+HClNaCl+H2O(或其他合理答案)[解析](2)中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应,A能与碱发生中和反应,所以A属于酸;氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,属于中和反应,化学方程式是NaOH+HClNaCl+H2O。 7.[2012·三明]图10-5是碱与不同类别物质间反应的关系图,请回答:(3)若碱为氢氧化钠,盐为硫酸铜,它们的水溶液混合后,可观察到。图10-5 [答案](3)产生蓝色沉淀[解析](3)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,所以观察到的现象是产生蓝色沉淀。 8.[2014·漳州]图10-6是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分性质的探究过程:(1)用手触摸②的烧杯外壁,感觉发烫,这是由于氢氧化钠固体溶于水时会_______(填“吸热”或“放热”),该溶液呈色;③中的溶液显色。(2)从③到④溶液的颜色变化不明显,说明④中的溶液呈(填“酸”或“碱”)性。放热图10-6无红碱 8.[2014·漳州]图10-6是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分性质的探究过程:图10-6 (3)c溶液和a溶液对比,c溶液颜色更浅。提出问题为什么继续通入过量的二氧化碳气体溶液颜色会更浅?设计实验 8.[2014·漳州]图10-6是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分性质的探究过程:实验结论根据甲、乙两个实验得出的结论,写出甲实验中发生反应的化学方程式:。NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑图10-6 8.[2014·漳州]图10-6是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分性质的探究过程:实验反思同种反应物在不同的条件下发生化学反应时,可能得到不同的产物。如:碳在氧气中燃烧可以生成或。二氧化碳一氧化碳图10-6 类型三　溶液的酸碱度与pH9.[2017·福建]下列人体体液中,酸性最强的是()A.唾液(pH约6.6~7.1)B.胃液(pH约0.8~1.5)C.胆汁(pH约6.8~7.4)D.血液(pH约7.35~7.45)[答案]B[解析]酸性溶液的pH小于7,pH越小,酸性越强,所以B正确。 10.[2014·漳州]生活中一些物质的近似pH如下,有关说法不正确的是()A.牙膏显碱性B.胃酸过多的人少吃苹果C.醋酸能使紫色石蕊溶液变红D.上述物质酸性最强的是炉具清洁剂物质醋酸苹果汁牙膏炉具清洁剂pH2.53.18.512.4D 11.拓展有A、B两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液pH的关系如图10-7。它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如下表。下列判断错误的是()A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能为11C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,最后溶液一定呈绿色图10-7溶液指示剂甲乙A黄色蓝色B无色粉红色 [答案]D[解析]pH<7的溶液呈酸性,pH>7的溶液呈碱性,pH=7的溶液呈中性。由图表信息可知甲溶液能使指示剂A变为黄色,故甲溶液呈酸性;乙溶液能使指示剂B呈粉红色,说明乙溶液的pH在10~14之间;甲溶液呈酸性,乙溶液呈碱性,蒸馏水呈中性,它们能使指示剂A显示不同的颜色,故能用指示剂A鉴别;在滴有指示剂A的甲溶液中不断地加入乙溶液,当乙溶液过量时,溶液呈蓝色。 类型四　中和反应12.[2015·福州]下列应用与中和反应原理无关的是()A.用浓硫酸干燥湿润的氧气B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸A 13.[2016·厦门]用化学方法可制取纯净的物质,化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体。(1)往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊溶液,溶液呈色。(2)如图10-8,往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色,再往反应后的溶液中加入活性炭,充分混合,过滤后得到无色滤液。①加入活性炭的目的是。②在过滤操作中,玻璃棒的作用是。(3)用pH试纸测(2)中滤液的酸碱度,操作方法是取pH试纸于玻璃片上,,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的pH。图10-8蓝吸附并除去石蕊引流用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 13.[2016·厦门]用化学方法可制取纯净的物质,化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体。(4)若测得滤液pH为8,继续往滤液滴加稍过量的盐酸,目的是;蒸发该滤液以除去过量的盐酸,该操作利用的盐酸的性质是,继续蒸发滤液得到固体的过程中,用玻璃棒不断搅拌的目的是_______________________。除去氢氧化钠挥发性防止局部过热,造成液滴飞溅 14.[2016·莆田]以稀盐酸和稀氢氧化钠溶液为例,探究酸和碱的中和反应,实验如图10-9所示,实验过程:分4次往烧杯中滴加B,每次滴加后测得烧杯中溶液的pH及温度如下表。(1)表中pH的变化说明B是(填物质名称)。(2)表中温度的变化说明中和反应是(填“放热”或“吸热”)反应,该反应的化学方程式是。(3)滴加B前A显色。滴加B的次数第1次第2次第3次第4次溶液的pH13.41.76.43.1溶液的温度/℃28.932.831.931.8稀盐酸放热NaOH+HClNaCl+H2O红图10-9 14.[2016·莆田]以稀盐酸和稀氢氧化钠溶液为例,探究酸和碱的中和反应,实验如图10-9所示,实验过程:分4次往烧杯中滴加B,每次滴加后测得烧杯中溶液的pH及温度如下表。(4)第4次滴加B后,烧杯中的溶液呈(填“酸”或“碱”)性,此时溶液中所含的溶质(酚酞不计)有(写化学式),设计实验方案验证溶液中所含的溶质:____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。滴加B的次数第1次第2次第3次第4次溶液的pH13.41.76.43.1溶液的温度/℃28.932.831.931.8酸NaCl、HCl取少量该溶液于试管中,加入几滴碳酸氢钠溶液,若有气泡产生,证明原溶液中含有HCl;另取几滴该溶液于玻璃片上,晾干(或烘干),有白色痕迹出现,证明原溶液中含有NaCl(合理即可)图10-9 15.拓展下列图像能正确表示实验过程中相应量的变化关系的是()A.①向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的NaOH溶液B.②向一定质量分数的NaOH溶液中滴加盐酸至过量C.③向NaOH溶液中不断加水稀释D.④向一定量的NaOH溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量图10-10 [答案]A[解析]向一定质量分数的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至过量,开始时pH大于7,完全反应时pH等于7,过量后pH小于7;向氢氧化钠溶液中不断加水,溶液碱性减弱,pH变小,逐渐趋近于7,但不会等于7,更不会小于7;向一定量的氢氧化钠溶液中加入pH=2的稀盐酸至过量,溶液的pH减小,但最终溶液的pH不会小于2。 【方法点拨】pH变化的图像分析酸碱反应酸碱的稀释图像 （续表）酸碱反应酸碱的稀释分析说明①酸入碱:在未滴入酸溶液时,溶液的pH>7,此时溶液呈碱性,随着酸的加入,pH不断减小,当酸碱恰好中和时,溶液的pH=7,继续加入酸,溶液的pH<7,溶液呈酸性②碱入酸:跟“酸入碱”时情况相反③酸中加水:开始时溶液的pH<7,随着加水量的增大,pH不断增大,无限接近于7,但不会等于或大于7④碱中加水:开始时溶液的pH>7,随着加水量的增大,pH不断减小,无限接近于7,但不会等于或小于7