2020中考化学复习方案主题三身边的化学物质第09课时金属和金属材料课件 25页

第 9 课时 金属和金属材料 主题三　身边的化学物质 知识体系 金 属 金属材料 化学性质 金属活动性顺序表 金属资源的利用和保护 金属冶炼 金属资源的保护 非金属 金属特性 混合物 铁、碳 2%~4.3% 多 铁、碳 0.03%~2% 少 铜、锌 锡、铅 硬度 熔点 铝与空气中氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜 ZnSO4+H2↑ 迅速反应,固体溶解,有较多气泡产生 FeSO4+Cu 银白色金属表面附着红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 FeS2 2Hg+O2↑ Cu+H2O Mg+Cl2↑ 焦炭 提供热量 提供还原剂 石灰石 除去铁矿石中的脉石杂质 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 水 氧气 Fe2O3·xH2O 涂油 喷漆(合理即可) 易错突破 一、正误判断 1.合金一定是由两种或多种金属熔合而成的 (　　)× 2.合金的性质与纯金属有差异,所以形成合金的过程中发生化学反应(　　) 3.合金都是混合物,属于合成材料 (　　) 4.金刚石、生铁、氧化铁、磁铁矿都是合金 (　　) 5.生铁和钢的性能不同,主要是由于含碳量不同 (　　) 6.用铅锑合金制成保险丝,是因为其熔点低 (　　) 7.金属与氧气的反应条件一般与金属活动性相关 (　　) 8.“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定 (　　) × × √ √ √ √ × 9.活泼金属与稀盐酸反应生成氢气,所以溶液质量一定减少 (　　) 12.铝丝浸入硫酸铜溶液中,铝丝表面无现象,是因为铜比铝活泼 (　　) 10.金属与稀酸反应产生氢气的速率由慢到快,说明反应是放热的 (　　) 11.铝比铁耐腐蚀是因为铝比铁活动性弱 (　　) √ × × ×　 13.铜是氢后面的金属,所以不能与硝酸银溶液反应 (　　) 14.自然界中金、银、铜、铁主要以单质的形式存在(　　) 15.炼铁得到的是生铁 (　　) 16.铁在潮湿环境中比在干燥环境中更容易生锈 (　　) 17.回收旧金属有利于节约资源 (　　) × √ × √ √ 二、规范表达 18.选择铸造硬币的材料应当考虑的因素有__________________________________  　       。  19.碎石使用的大锤常用铁制而不用铝制的原因是　 。  20.制造铁轨的主要材料是合金钢,它的优越性能是　 。  21.金属大规模开发利用的顺序与哪些因素有关:_____________________________  　    。  22.保护金属资源的有效途径除寻找替代材料外,还可以考虑__________________  　      。  23.探究铁钉生锈条件中使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水,目的是________________  　    。  金属的硬度、金属的耐腐蚀性、金 铁的硬度大于铝 硬度大,易加工 金属的活动性、金属冶炼的 加强废旧金属的 回收利用、合理的开发金属资源(合理即可) 属的价格与硬币面值的吻合度 难易程度 除去水中溶解的 氧气 化学方程式网络构建 图9-1 (答案不唯一,合理即可) ①　                ;  ②　                                ;  ③　                        ;  ④　                           ; ⑤　              ;  ⑥　            ;  ⑦　          ;  ⑧　  ;  3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO 4Al+3O2 2Al2O3 2Mg+O2 2MgO Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑(或Fe+2HCl FeCl2+H2↑) 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑(或2Al+6HCl 2AlCl3+H2↑) Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑(或Mg+2HCl MgCl2+H2↑) Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑(或Zn+2HCl ZnCl2+H2↑) ⑨　         ;  ⑩　              ;  ⑪ 　           ;  ⑫ 　                         ;  Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 1.[2017·呼和浩特]某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。 取黑色粉末,加入一定量的稀硫酸,待充分反应后,过滤,得到滤渣和滤液。在滤液 中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是 (　　) A.若滤液呈浅绿色,则原黑色固体粉末中一定有Fe B.若铁丝表面只有红色固体析出,则滤渣中一定无CuO C.若铁丝表面无明显现象,则滤渣中最多有四种物质 D.若铁丝表面只有气泡产生,则滤液中的溶质一定有H2SO4和FeSO4 D 2.[2016·呼和浩特]已知:2Fe(NO3)3+Cu     2Fe(NO3)2+Cu(NO3)2。向硝酸铁 和硝酸铜的混合溶液中,加入一定质量的铁粉,反应停止后过滤,向滤出的固体中 加入少量稀盐酸,无气泡产生。则下列有关说法正确的是 (　　) A.滤出的固体中不含铁,滤液中含有硝酸铁 B.滤液中一定含有硝酸亚铁,不含硝酸铁,可能含有硝酸铜 C.滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜 D.滤出的固体中一定含有铜,滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜 B 3.[2019·呼和浩特]我国自主设计的大型客机成功试飞,首艘国产航母正式下水, 标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题。 (1)常温下一些金属的物理性质数据如下表。据此可知高压输电线最好选用金 属　　　　(填字母),C的合金通常可以作菜刀、锤子等,其合金的硬度　　　5   (填“>”“<”或“=”)。  金属 A B C D 导电性(以100为标准) 99 61 17 7.9 密度/(g·cm-3) 8.92 2.70 7.86 11.3 熔点/℃ 1083 660 1535 327 硬度(以10为标准) 3 2.7 5 1.5 [答案] (1)B　> [解析] (1)由表可知,A的导电性最好,B次之,但金属A的密度太大,质量大,不适合 作高压输电线,B的导电性好,且密度小,适合作高压输电线;C、D导电性较差,且 密度大,不适合作高压输电线;合金的硬度比组成合金的纯金属大,C的硬度是5, 因此由C组成的合金的硬度大于5。 3.[2019·呼和浩特]我国自主设计的大型客机成功试飞,首艘国产航母正式下水, 标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题。 (2)铁矿石有多种,如赤铁矿石(主要成分Fe2O3)和磁铁矿石(主要成分Fe3O4)等。 写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式:______________________   。  Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 3.[2019·呼和浩特]我国自主设计的大型客机成功试飞,首艘国产航母正式下水, 标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题。 (3)在Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量镁粉和锌粉的混合物,充分 反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是　　　　　(填序号)。  a.若滤液为浅绿色,则滤渣中可能有锌 b.滤液中一定有Mg(NO3)2,滤渣中一定有银 c.若取少量滤液,加入KCl溶液,无明显现象,则滤渣中一定有铁 d.若取少量滤渣,加入稀盐酸,产生气泡,则滤渣的组成有三种情况 [答案] (3)bd [解析] (3)向Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量镁粉和锌粉,镁和硝 酸银溶液先反应,其次是锌和硝酸银溶液反应,当硝酸银反应完后,镁先与硝酸亚 铁溶液反应,锌再和硝酸亚铁溶液反应。若滤液为浅绿色,说明滤液中含有硝酸 亚铁,则镁和锌完全反应,滤渣中一定没有镁和锌,a错误;镁粉先与硝酸银溶液反 应生成硝酸镁和银,滤液中一定含有硝酸镁,滤渣中一定含有银,b正确;向滤液中 滴入氯化钾溶液,无明显现象,说明滤液中不含硝酸银,则硝酸铁可能完全反应, 也可能有剩余,即滤渣中可能含有铁,c错误;若向滤渣中加入稀盐酸产生气泡,滤 渣中一定含有活泼金属铁,可能含有镁或锌,组成情况:铁或铁、锌或铁、锌、镁。 4.[2015·呼和浩特]钢铁是使用最多的金属材料。请回答下列问题。 (1)人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰 石和　　　 　。  (2)铝的活动性比铁强,但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。其原因是___________  　    。  (3)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。CoCl2固体是蓝色的,CoCl2溶液是粉红 色的。现将金属钴投入到稀盐酸中,发生的化学反应为Co+2HCl     CoCl2+H2↑。 该反应的实验现象为 　     。  焦炭 常温时, 金属不断溶解,表面产生气泡,溶液由无色变为粉红色 铝在空气中表面会生成致密的氧化物薄膜,保护里面的铁不易锈蚀 5.[2018·呼和浩特]古往今来,金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常 重要的作用。 (1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重,铁生锈的条件是_____________ 　　　　　　。在实验室常用稀盐酸清除铁锈,化学方程式为__________________  　　　　　　　　。  (2)近年来,我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展,制造铁轨的材料是合金 钢,主要原因是合金钢具有　　　                              　　　　(要求只答一条) 的优越性能。  铁与氧气、 Fe2O3+6HCl 硬度大(或机械强度好或韧性好等) 水同时接触 2FeCl3+3H2O 5.[2018·呼和浩特]古往今来,金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常 重要的作用。 (3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验: 实验Ⅰ:硫酸铝溶液和铁粉混合 实验Ⅱ:硫酸铜溶液与铁粉混合 在上述两个实验结束后,该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中,发现 烧杯内的红色固体明显增多,原因是__________________________________________ 　　　　　 　　　　　　 (用文字说 明),一段时间后过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,结果没有气泡产生,那么滤液中所含金 属离子的情况可能是　　　　　(填写序号)。  ①Al3+　 ②Al3+、Fe2+　③Al3+、Fe3+　④Fe2+、Cu2+　⑤Al3+、Fe2+、Cu2+ 实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余,而实验Ⅰ中的 ②⑤ 的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁 6.[2013·呼和浩特]金属与我们的生活息息相关,在各个领域中用途广泛。 (1)我国第四套人民币硬币从1999年开始发行,一元币为钢芯镀镍(Ni)合金,伍角 币为钢芯镀铜合金,一角币为铝合金或不锈钢。选择铸造硬币的材料不需要考虑 的因素是　　　　(填序号)。  A.金属的硬度 B.金属的导电性 C.金属的耐腐蚀性 D.金属价格与硬币面值的吻合度 (2)在“南海一号”打捞出来的文物中,“金龙纹手镯”光彩夺目,完好无损;铜镜 表面有铜锈;铁器则锈迹斑斑,残存很少。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性 由强到弱的顺序是　 。  (3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素的 化合价为　　　　。  B 铁>铜>金(或Fe>Cu>Au) +6 6.[2013·呼和浩特]金属与我们的生活息息相关,在各个领域中用途广泛。 (4)在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中,分别加入等质量的锌粉和铁粉, 生成氢气的质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图9-12所示。下列表述正确的 是　　　      　(填序号)。  ①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后消耗两种金属的质量相等 ③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后两种金属一定都有剩余 ⑤反应结束后生成的氢气质量相等 ①③⑤ 图9-12