2020年广东省深圳市中考化学全真模拟试卷（八） 解析版 17页

‎2020年广东省深圳市中考化学全真模拟试卷（八）‎ 一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题1.5分，共15分）‎ ‎1．（1.5分）“建设美丽中国”是新时代的目标，下列做法符合这一理念的是（　　）‎ A．施用大量农药以减少植物病虫害 ‎ B．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空 ‎ C．加快地方工业发展，无限度使用石油液化气作燃料 ‎ D．城市道路定时洒水，加强建筑工地扬尘控制 ‎2．（1.5分）实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是（　　）‎ A．加热固体 B．连接仪器 ‎ C．检查装置气密性 D．收集较纯净的CO2‎ ‎3．（1.5分）下列化学符号中数字“2”表示的意义不符合的是（　　）‎ A．2NH4+：二个铵根离子 ‎ B．H2O：一个水分子中含有一个氢分子 ‎ C．Mg2+：一个镁离子带二个单位的正电荷 ‎ D．O氧化铜中铜元素的化合价为正二价 ‎4．（1.5分）下列说法错误的是（　　）‎ A．稀有气体可用于制造多种电光源，是因为在通电时发出各种不同颜色的光 ‎ B．利用活性炭净化水的过程属于物理变化 ‎ C．金刚石与石墨物理性质差异较大是由于所含碳原子的排列方式不同 ‎ D．氯化钠溶于水后生成大量自由移动的氯化钠离子使水溶液能够导电 ‎5．（1.5分）我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇，这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示，下列有关说法错误的是（　　）‎ A．甲是化合物，乙是单质 ‎ B．反应前后，原子的种类数目都不变 ‎ C．反应生成的丙、丁物质质量比为16：9 ‎ D．该反应的化学方程式CO2+2H2CH3OH+H2O ‎6．（1.5分）钨是灯丝的常见材料，在元素周期表中，钨元素的某些信息如图所示，下列有关钨的说法正确的是（　　）‎ A．钨原子的中子数是74个 ‎ B．钨是第六周期的元素 ‎ C．钨的最外层电子容易失去，所以熔点高 ‎ D．钨的相对原子质量是183.8克 ‎7．（1.5分）如图是M、N两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（　　）‎ A．M物质的溶解度大于N物质的溶解度 ‎ B．M中混有少量的N，可用蒸发结晶提纯M ‎ C．图中a、b两点对应的溶液均为饱和溶液 ‎ D．t℃时，M、N两种物质的溶解度相等 ‎8．（1.5分）为了“验证二氧化碳化学性质”‎ ‎，化学实验小组的同学用一根铁丝穿4片干燥的紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法正确的是（　　）‎ A．图中1、2、3变为红色，4不变色 ‎ B．若将干燥的石蕊试纸改为干燥的酚酞试纸也可以得到正确的实验结果 ‎ C．该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质 ‎ D．该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强 ‎9．（1.5分）下列实验操作中不能达到实验目的的是（　　）‎ 选项 物质 目的 主要实验操作 A C粉和CuO 粉末 鉴别 分别滴加稀H2SO4溶液，观察现象 B 稀盐酸中含有稀H2SO4‎ 检验 取样，加入适量BaCl2，观察现象 C CaCl2和CaCO3 的混合物 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液 D BaCl2溶液混有Ba（NO3）2 杂质 除杂 先加入过量Na2SO4溶液，过滤、洗涤；再向 所得固体中加入适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D ‎10．（1.5分）下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（　　）‎ ‎①C→CO→CO2‎ ‎②Fe→Fe3O4→Fe（OH）3‎ ‎③Na2CO3→NaCl→NaNO3‎ ‎④CaCO3→CaO→Ca（OH）2‎ A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④‎ 二、非选择题（共3题，共25分）‎ ‎11．（8分）兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如图实验：‎ ‎（1）操作Ⅰ的名称是　 　，该操作需用到的铁制仪器为　 　。‎ ‎（2）固体A的成分是　 　，请写出氢氧化铝与稀盐酸反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（3）黑色固体C转化成蓝色溶液D的化学方程式为　 　。‎ ‎（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是　 　（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是　 　。‎ ‎12．（8分）实验室部分装置如图所示，回答下列问题：‎ ‎（1）实验室用装置B制取O2的化学方程式为　 　。‎ ‎（2）在实验室中，通常用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气（NH3），发生反应的化学方程式为　 　，若用C装置收集氨气，氨气应从　 　（填“c”或“d”）口通入。‎ ‎（3）若实验室制取并收集一瓶干燥、洁净的CO2气体，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：　 　。‎ ‎（4）已知二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠发生反应：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．某校兴趣小组同学在老师指导下进行如图实验（假设每个步骤均完全反应）‎ ‎①甲同学在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，打开K1、K2通入CO2，装置Ⅲ中蜡烛火焰熄灭，则试管Ⅰ中装入试剂为　 　。‎ ‎②乙同学将试管Ⅰ中液体换成二氧化碳的饱和溶液，打开活塞进行实验，则装置Ⅳ中产生的现象与甲同学实验时产生的现象　 　（填“相同”或“不相同”）。‎ ‎③为确保该实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用　 　（填字母）。‎ A．小苏打 B．大理石 C．烧碱 D．稀硫酸 ‎13．（9分）造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。‎ ‎（1）践行“习近平生态文明思想”，应积极推广垃圾分类和回收利用。旧报纸应投放到贴有如图　 　（填字母）标签的垃圾筒内。‎ ‎（2）为增强纸张的耐磨性，可用玉米淀粉对纸张 进行施胶处理。玉米淀粉[（C6H10O5）n，n 为正整数]中 C、O 两种元素的质量比为　 　（用最简整数比表示）。‎ ‎（3）造纸会产生大量含NaOH的废水，需处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤，为测定滤液中NaOH 的质量分数，进行了如下实验：‎ 步骤1取10.0g滤液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液。‎ 步骤2向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为5.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈　 　色。消耗硫酸溶液7.84g。‎ 计算废水滤液中NaOH的质量分数。‎ ‎2020年广东省深圳市中考化学全真模拟试卷（八）‎ 参考答案与试题解析 一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题1.5分，共15分）‎ ‎1．（1.5分）“建设美丽中国”是新时代的目标，下列做法符合这一理念的是（　　）‎ A．施用大量农药以减少植物病虫害 ‎ B．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空 ‎ C．加快地方工业发展，无限度使用石油液化气作燃料 ‎ D．城市道路定时洒水，加强建筑工地扬尘控制 ‎【分析】防止空气污染的措施有：推广垃圾分类处理；践行低碳生活，少用一次性筷子；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹等。‎ ‎【解答】解：A．施用大量农药以减少植物病虫害，施用大量农药会污染环境，不符合这一理念，故A错误；‎ B．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，废气量并没有减少，不符合这一理念，故B错误；‎ C．加快地方工业发展，无限度使用石油液化气作燃料，能产生大量的空气污染物，不符合这一理念；故C错误；‎ D．城市道路定时洒水，加强建筑工地扬尘控制，减少可吸入颗粒物对空气的污染，符合这一理念；故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎2．（1.5分）实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是（　　）‎ A．加热固体 B．连接仪器 ‎ C．检查装置气密性 D．收集较纯净的CO2‎ ‎【分析】A、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断。‎ B、根据导管连接胶皮管的方法进行分析判断。‎ C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。‎ D、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误。‎ B、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确。‎ C、该装置未构成封闭体系，即左边的导管与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。‎ D、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，图中所示操作错误。‎ 故选：B。‎ ‎3．（1.5分）下列化学符号中数字“2”表示的意义不符合的是（　　）‎ A．2NH4+：二个铵根离子 ‎ B．H2O：一个水分子中含有一个氢分子 ‎ C．Mg2+：一个镁离子带二个单位的正电荷 ‎ D．O氧化铜中铜元素的化合价为正二价 ‎【分析】A、标在离子符号前面的数字表示离子的个数．‎ B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．‎ C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．‎ D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值．‎ ‎【解答】解：A、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2NH4+中的“2”表示铵根离子的个数为2，故选项说法正确。‎ B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，故选项说法错误。‎ C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法正确。‎ D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，O中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为正二价，故选项说法正确。‎ 故选：B。‎ ‎4．（1.5分）下列说法错误的是（　　）‎ A．稀有气体可用于制造多种电光源，是因为在通电时发出各种不同颜色的光 ‎ B．利用活性炭净化水的过程属于物理变化 ‎ C．金刚石与石墨物理性质差异较大是由于所含碳原子的排列方式不同 ‎ D．氯化钠溶于水后生成大量自由移动的氯化钠离子使水溶液能够导电 ‎【分析】A．根据稀有气体的性质与用途来分析；‎ B．根据是否生成新物质来分析；‎ C．根据碳单质的结构与性质来分析；‎ D．根据溶液的导电原理来分析。‎ ‎【解答】解：A．稀有气体可用于制造多种电光源，是因为在通电时发出各种不同颜色的光，选项说法正确；‎ B．利用活性炭净化水的过程中没有生成新物质，发生的属于物理变化，选项说法正确；‎ C．金刚石与石墨物理性质差异较大是由于所含碳原子的排列方式不同，选项说法正确；‎ D．氯化钠溶于水电离产生钠离子与氯离子。氯化钠溶于水后生成大量自由移动的钠离子和氯离子，使水溶液能够导电，选项说法错误。‎ 故选：D。‎ ‎5．（1.5分）我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇，这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示，下列有关说法错误的是（　　）‎ A．甲是化合物，乙是单质 ‎ B．反应前后，原子的种类数目都不变 ‎ C．反应生成的丙、丁物质质量比为16：9 ‎ D．该反应的化学方程式CO2+2H2CH3OH+H2O ‎【分析】观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。‎ ‎【解答】解：根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3‎ OH）和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。‎ A．由分子结构模型可知，甲物质的分子是由不同种原子构成的，属于化合物；乙物质的分子是由同种原子构成的，属于单质，选项说法正确；‎ B．由质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类数目都不变，选项说法正确；‎ C．由化学方程式可知，反应生成的丙、丁物质质量比为（12+1×4+16）：（1×2+16）＝16：9，选项说法正确；‎ D．根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，选项说法错误。‎ 故选：D。‎ ‎6．（1.5分）钨是灯丝的常见材料，在元素周期表中，钨元素的某些信息如图所示，下列有关钨的说法正确的是（　　）‎ A．钨原子的中子数是74个 ‎ B．钨是第六周期的元素 ‎ C．钨的最外层电子容易失去，所以熔点高 ‎ D．钨的相对原子质量是183.8克 ‎【分析】根据元素周期表中一个单元格的意义以及原子结构的知识进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：A、钨原子的中子数是184﹣74＝110个，错误；‎ B、钨原子核外有6层电子，是第六周期的元素，正确；‎ C、钨的最外层电子容易失去，所以化学性质活泼，熔点与最外层电子数没有关系，错误；‎ D、钨的相对原子质量是183.8，单位不是克，错误；‎ 故选：B。‎ ‎7．（1.5分）如图是M、N两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（　　）‎ A．M物质的溶解度大于N物质的溶解度 ‎ B．M中混有少量的N，可用蒸发结晶提纯M ‎ C．图中a、b两点对应的溶液均为饱和溶液 ‎ D．t℃时，M、N两种物质的溶解度相等 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可知：①某物质在一定温度时的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；③可以看出物质的溶解度受温度变化的影响大小，如：M的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响比较大等。‎ ‎【解答】解：A、要比较溶解度，需要指明温度，故A错误；‎ B、M物质的溶解度受温度影响较大，N物质的溶解度受温度影响较小，所以M物质中混有少量N物质，可用降温结晶的方法提纯M，故错误；‎ C、由溶解度曲线的意义可知，图中a点在溶解度曲线的上方，对应溶液为饱和状态，b点在溶解度曲线的下方，对应溶液为不饱和状态，故c错误；‎ D、t℃时，M、N两种物质的溶解度交于一点，此温度时两物质的溶解度相等，正确。‎ 故选：D。‎ ‎8．（1.5分）为了“验证二氧化碳化学性质”，化学实验小组的同学用一根铁丝穿4片干燥的紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法正确的是（　　）‎ A．图中1、2、3变为红色，4不变色 ‎ B．若将干燥的石蕊试纸改为干燥的酚酞试纸也可以得到正确的实验结果 ‎ C．该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质 ‎ D．该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强 ‎【分析】根据酸会使蓝色石蕊试纸变红色，但是二氧化碳没有酸性，不能使紫色石蕊试纸变色进行分析。‎ ‎【解答】解：A、稀硫酸显酸性，可以使紫色石蕊试纸变红色；水显中性，不能使紫色石蕊试纸变色；二氧化碳溶于水生成碳酸，可以使紫色石蕊试纸变红色；干燥的二氧化碳没有酸性，不能使紫色石蕊试纸变色。所以图中1、3变为红色，2、4不变色，故错误；‎ B、酸性溶液不能使无色酚酞变色，故错误；‎ C、该实验证明二氧化碳能与水生成酸性物质，使石蕊变红色，故错误；‎ D、该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强，直观性强，故正确。‎ 故选：D。‎ ‎9．（1.5分）下列实验操作中不能达到实验目的的是（　　）‎ 选项 物质 目的 主要实验操作 A C粉和CuO 粉末 鉴别 分别滴加稀H2SO4溶液，观察现象 B 稀盐酸中含有稀H2SO4‎ 检验 取样，加入适量BaCl2，观察现象 C CaCl2和CaCO3 的混合物 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液 D BaCl2溶液混有Ba（NO3）2 杂质 除杂 先加入过量Na2SO4溶液，过滤、洗涤；再向 所得固体中加入适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】A、滴加稀硫酸，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水；‎ B、稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸；‎ C、氯化钙易溶于水，碳酸钙不溶于水；‎ D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠。‎ ‎【解答】解：A、滴加稀硫酸，无明显变化的是碳，固体溶解，溶液变蓝色的是氧化铜，该选项能够达到实验目的；‎ B、加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，说明含有稀硫酸，反之则不含有稀硫酸，该选项能够达到实验目的；‎ C、氯化钙易溶于水，碳酸钙不溶于水，溶解、过滤得到氯化钙溶液和碳酸钙、洗涤固体并烘干得到碳酸钙，蒸发滤液得到氯化钙，该选项能够达到实验目的；‎ D、先加入过量Na2SO4溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，该选项不能达到实验目的。‎ 故选：D。‎ ‎10．（1.5分）下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（　　）‎ ‎①C→CO→CO2‎ ‎②Fe→Fe3O4→Fe（OH）3‎ ‎③Na2CO3→NaCl→NaNO3‎ ‎④CaCO3→CaO→Ca（OH）2‎ A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④‎ ‎【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。‎ ‎【解答】解：①碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，一定条件下均能一步实现，故正确。‎ ‎②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁不能通过一步反应生成Fe（OH）3，一定条件下不能一步实现，故错误。‎ ‎③碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，一定条件下均能一步实现，故正确。‎ ‎④碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，一定条件下均能一步实现，故正确。‎ 故①③④一定条件下能一步实现。‎ 故选：B。‎ 二、非选择题（共3题，共25分）‎ ‎11．（8分）兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如图实验：‎ ‎（1）操作Ⅰ的名称是　过滤　，该操作需用到的铁制仪器为　铁架台　。‎ ‎（2）固体A的成分是　铁、铜　，请写出氢氧化铝与稀盐酸反应的化学方程式为　Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O　。‎ ‎（3）黑色固体C转化成蓝色溶液D的化学方程式为　CuO+H2SO4═CuSO4+H2O　。‎ ‎（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是　Ⅱ　（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是　途径I在反应过程中没有去除钠盐，途径II能去除钠盐，制备的氯化铝更纯净　。‎ ‎【分析】（1）根据过滤的原理和操作分析回答。‎ ‎（2）根据合金废料与氢氧化钠的反应分析固体A的成分，根据氢氧化铝与稀盐酸的反应写出化学方程式。‎ ‎（3）根据氧化铜与稀硫酸的反应写出反应的化学方程式；‎ ‎（4）从制备过程中是否会引入杂质分析考虑。‎ ‎【解答】解：（1）操作Ⅰ能将固液分开，名称是过滤，该操作需用到的铁制仪器为铁架台。‎ ‎（2）由流程可知，合金废料主要含铝、铁、铜，在加入氢氧化钠溶液时，铝能与氢氧化钠反应形成了溶液，铁、铜不能与氢氧化钠反应，所以过滤后固体A的成分是铁、铜；氢氧化铝与稀盐酸反应生成了氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。‎ ‎（3）由流程可知，黑色固体C转化成蓝色溶液D的反应是氧化铜与稀硫酸反应生成了硫酸铜和水：化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。‎ ‎（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，由制备的过程可知，合理的途径是Ⅱ，理由是：途径I在反应过程中没有去除钠盐，途径II能去除钠盐，制备的氯化铝更纯净。‎ 故答案为：（1）过滤；铁架台。‎ ‎（2）铁、铜；Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。‎ ‎（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。‎ ‎（4）Ⅱ；途径I在反应过程中没有去除钠盐，途径II能去除钠盐，制备的氯化铝更纯净。‎ ‎12．（8分）实验室部分装置如图所示，回答下列问题：‎ ‎（1）实验室用装置B制取O2的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　。‎ ‎（2）在实验室中，通常用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气（NH3），发生反应的化学方程式为　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑　，若用C装置收集氨气，氨气应从　d　（填“c”或“d”）口通入。‎ ‎（3）若实验室制取并收集一瓶干燥、洁净的CO2气体，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：　B﹣D﹣E﹣C　。‎ ‎（4）已知二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠发生反应：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．某校兴趣小组同学在老师指导下进行如图实验（假设每个步骤均完全反应）‎ ‎①甲同学在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，打开K1、K2通入CO2，装置Ⅲ中蜡烛火焰熄灭，则试管Ⅰ中装入试剂为　浓硫酸　。‎ ‎②乙同学将试管Ⅰ中液体换成二氧化碳的饱和溶液，打开活塞进行实验，则装置Ⅳ中产生的现象与甲同学实验时产生的现象　相同　（填“相同”或“不相同”）。‎ ‎③为确保该实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用　B　（填字母）。‎ A．小苏打 B．大理石 C．烧碱 D．稀硫酸 ‎【分析】（1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；‎ ‎（2）加热条件下氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，氨气密度比空气小；‎ ‎（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；‎ 二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；‎ ‎（4）浓硫酸能够吸收水蒸气；‎ 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。‎ ‎【解答】解：（1）实验室用装置B制取O2的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。‎ 故填：2H2O22H2O+O2↑。‎ ‎（2）在实验室中，通常用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气（NH3），发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，若用C装置收集氨气，氨气密度比空气小，应从d口通入。‎ 故填：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；d。‎ ‎（3）所选装置接口的连接顺序：B（制取二氧化碳）﹣D（吸收氯化氢）﹣E﹣（吸收水蒸气）C（收集二氧化碳）。‎ 故填：B﹣D﹣E﹣C。‎ ‎（4）①试管Ⅰ中装入试剂为浓硫酸，是因为浓硫酸吸收了二氧化碳中的水蒸气，导致过氧化钠不能和二氧化碳反应，二氧化碳进入Ⅲ中，使燃烧的蜡烛熄灭。‎ 故填：浓硫酸。‎ ‎②装置Ⅳ中产生的现象与甲同学实验时产生的现象相同，是因为二氧化碳在水的作用下和过氧化钠反应生成氧气，氧气能够促进蜡烛燃烧，蜡烛燃烧产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊。‎ 故填：相同。‎ ‎③为确保该实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用大理石，是因为大理石和稀盐酸反应速率较平缓，而小苏打和稀盐酸反应速率太快，不能用氢氧化钠，是因为制取二氧化碳不需要氢氧化钠，不能用稀硫酸，是因为碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应进行。‎ 故填：B。‎ ‎13．（9分）造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。‎ ‎（1）践行“习近平生态文明思想”，应积极推广垃圾分类和回收利用。旧报纸应投放到贴有如图　A　（填字母）标签的垃圾筒内。‎ ‎（2）为增强纸张的耐磨性，可用玉米淀粉对纸张 进行施胶处理。玉米淀粉[（C6H10O5）n，n 为正整数]中 C、O 两种元素的质量比为　9：10　（用最简整数比表示）。‎ ‎（3）造纸会产生大量含NaOH的废水，需处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤，为测定滤液中NaOH 的质量分数，进行了如下实验：‎ 步骤1取10.0g滤液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液。‎ 步骤2向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为5.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈　无　色。消耗硫酸溶液7.84g。‎ 计算废水滤液中NaOH的质量分数。‎ ‎【分析】（1）根据垃圾的分类进行分析；‎ ‎（2）根据化学式进行相关的计算；‎ ‎（3）根据中性溶液不能使酚酞溶液变色进行分析；根据硫酸的质量和化学方程式计算NaOH的质量，然后根据溶质的质量分数的公式计算废水滤液中NaOH的质量分数。‎ ‎【解答】解：（1）旧报纸属于可回收垃圾，应该投放到贴有如图A标签的垃圾筒内；‎ ‎（2）玉米淀粉[（C6H10O5）n，n 为正整数]中 C、O 两种元素的质量比为（12×6）：（16×5）＝72：80＝9：10；‎ ‎（3）中性溶液不能使酚酞溶液变色，向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为5.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈无色；‎ 设废水滤液中NaOH的质量为x。‎ ‎2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O ‎ 80 98‎ ‎ x 7.84g×5.0%‎ x＝0.32g 废水滤液中NaOH的质量分数为：‎ ‎＝3.2%‎ 答：废水滤液中NaOH的质量分数为3.2%。‎ 故答案为：‎ ‎（1）A；（2）9：10；（3）无；3.2%。‎