北京专版2020中考化学复习方案主题三身边的化学物质第09课时常见的酸和碱试题 12页

第9课时　常见的酸和碱 考题分层训练 考点1　酸碱指示剂和pH ‎1. [2019·密云一模]下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是 (　　)‎ A.石灰水 B.汽水 C.冰水 D.食盐水 ‎2.[2019·房山一模]如图9-8表示的是几种物质的pH,其中呈酸性的是 (　　)‎ 图9-8‎ A.洁厕灵 B.洗发露 C.液体肥皂 ‎ D.漂白液 ‎3.[2019·门头沟一模]化学实验小组的同学尝试寻找生活中的物质制作酸碱指示剂。以下表格是分别向不同试剂中滴加自制紫薯汁的现象。请回答:‎ 试剂现象操作 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液 滴加2滴紫薯汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色 ‎(1)紫薯汁　　　　(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 ‎ ‎(2)草木灰溶液呈　　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ‎ ‎4.[2018·东城一模]请从A、B两题中任选一个作答。若两题均答,按A计分。‎ 题号 A B 实验装置 实验原理 ‎(1)化学方程式是　　　　　　　 ‎ ‎(1)化学方程式是　　　　　 　　　 ‎ 实验现象 ‎(2)溶液由　　　色变为　　　色 ‎ ‎(2)溶液由　　　色变为　　　色 ‎ 12‎ 考点2　酸的物理性质及用途 ‎5. [2018·房山一模]如图9-9所示,放置一段时间后电子秤的示数变小,此现象说明浓盐酸具有(　　)‎ 图9-9‎ A.酸性 B.腐蚀性 ‎ C.吸水性 D.挥发性 ‎ ‎6.[2018·怀柔一模]在四个小烧杯中分别盛放下列物质,在空气中放置一段时间后,质量会增加的是 (　　)‎ A.浓硫酸 B.浓盐酸 ‎ C.汽水 D.饱和食盐水 考点3　酸的化学性质 ‎7.[2019·门头沟一模]下列物质中,不能与稀盐酸发生反应的是 (　　)‎ A.Fe2O3 B.Na2CO3 ‎ C.NaCl D.NaOH ‎8.[2018·密云一模]将稀盐酸与下列物质混合不会看到有气泡冒出的是 (　　)‎ A.锌粒 ‎ B.大理石 ‎ C.氢氧化钠 ‎ D.碳酸氢钠 ‎9.[2018·朝阳一模]如图9-10表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是 (　　)‎ 图9-10‎ A.若X是稀盐酸,a可能是紫色石蕊溶液 ‎ B.若X是稀盐酸,b可能是氧化铁 C.若X是稀硫酸,c不可能是单质 ‎ D.若X是稀硫酸,d不可能是单质 12‎ ‎10.[2019·通州一模]进行如下实验,研究物质的性质。下列说法正确的是 (　　)‎ 图9-11‎ A.产生气泡的实验有②和⑤‎ B.溶液变色的实验有④和⑤‎ C.由实验②和⑤,可证明在金属活动性顺序中Mg在Fe前 D.实验③是小苏打治疗胃酸过多的反应 ‎11.[2019·西城一模]进行如图9-12所示实验,研究物质的性质。‎ 图9-12‎ ‎(1)A中的现象是　 。 ‎ ‎(2)B中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)C中滴入稀盐酸后得到溶液甲,向甲中继续滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成。溶液甲中的溶质是　　　　‎ ‎　　　　(填化学式)。 ‎ ‎12.[2018·朝阳一模]洁厕灵(有效成分为盐酸)和管道疏通剂(主要成分为氢氧化钠和铝粉)不能混合使用的原因是 　 (用化学方程式表示)。 ‎ 考点4　碱的物理性质及用途 ‎13.[2018·石景山二模]下列不是NaOH俗称的是 (　　)‎ A.烧碱 B.火碱 C.纯碱 D.苛性钠 ‎14.[2018·海淀二模]下列物质能治疗胃酸过多的是 (　　)‎ A.NaCl B.NaOH ‎ C.NaHCO3 D.Ca(OH)2‎ 12‎ ‎15.下列物质暴露在空气中,质量增加且变质的是 (　　)‎ A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.石灰石 ‎16.[2018·石景山二模]生活用品中蕴含着丰富的化学知识。‎ 用品 小苏打 管道通 有效成分 NaHCO3‎ NaOH ‎(1)小苏打能用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症。用化学方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)管道通在使用时禁止与皮肤接触,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 ‎ 考点5　碱的化学性质 ‎17.[2019·平谷一模]化学课上,小丽以氢氧化钙为例探究碱的化学性质,如图9-13所示:‎ 图9-13‎ 取适量氢氧化钙于试管中依次进行实验,并回答下列问题。‎ ‎(1)试管①没有明显现象,小丽需要作出的改进是　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)试管②中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)试管③中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎18.[2019·石景山一模]进行如下实验,研究氢氧化钙的化学性质。‎ 图9-14‎ ‎(1)溶液变为红色的是　　　　(填序号)。 ‎ ‎(2)没有明显现象的试管中发生反应的化学方程式为　 。 ‎ 12‎ ‎(3)两支试管中出现浑浊现象,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎19.[2018·海淀一模]小明同学用如图9-15所示装置进行实验。甲瓶中充满二氧化碳气体,注射器中装有氢氧化钠浓溶液,乙中盛有足量稀盐酸。小明先关闭止水夹,然后将氢氧化钠浓溶液全部注入甲瓶,一段时间后再打开止水夹。‎ 图9-15‎ ‎(1)注入氢氧化钠浓溶液后,甲中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)打开止水夹,可观察到的现象有　　　　　　　、　　　　　　　　。 ‎ 考点6　酸碱中和反应 ‎20.[2018·石景山一模节选]“绿水青山,就是金山银山”。某电镀厂处理含硫酸废水过程如图9-16所示。‎ 图9-16‎ ‎(1)该过程中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎21.[2018·门头沟二模]按照如图9-17所示进行中和反应实验。‎ 图9-17‎ ‎(1)反应的化学方程式为  　。 ‎ ‎(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量,在这个过程中,能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是　 ‎ 12‎ ‎ 。 ‎ ‎(3)实验后溶液pH　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)7。 ‎ ‎22.[2019·延庆一模]实验小组用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。测定结果如图9-18所示:‎ 图9-18‎ ‎(1)盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)向烧瓶中缓慢注入稀盐酸,能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的依据是 　 。 ‎ ‎(3)60 s时,向烧瓶中加入过量碳酸钠溶液,则烧瓶内溶液中的溶质是　 。 ‎ ‎23.[2019·通州一模]某兴趣小组对中和反应进行如下研究:‎ 图9-19‎ ‎(1)甲同学按图9-19①进行实验,证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应,他依据的实验现象是　　　　 　 ‎ ‎　　 　　,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)乙同学依据图②,认为甲同学实验无法确定酸碱恰好完全反应,其分析的原因是 　 ‎ ‎ 。 ‎ ‎(3)丙同学用传感器测稀盐酸和NaOH溶液反应过程中的pH变化,测定结果如图③。请判断40 s时,溶液中溶质的成分为　 。 ‎ ‎1.某化学小组同学设计了如图9-20所示的装置(夹持仪器已略去)。打开K,使过氧化氢溶液流入烧瓶中。下列对实验中部分现象的预测中,一定正确的是 (　　)‎ 12‎ 图9-20‎ A.装置①中会有气泡冒出,黑色固体消失 B.装置②中液面会下降,溶液颜色不变 C.装置②中会有气泡冒出,溶液颜色不变 D.装置③中液面会上升,溶液变为无色 ‎2.[2018·怀柔一模]实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH及溶液温度变化规律,得到如图9-21所示曲线。下列有关该实验的说法正确的是 (　　)‎ 图9-21‎ A.t2时的溶液能使酚酞溶液变红 B.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 C.该反应发生时需要从外界吸热 D.t3时溶液中的溶质只有氯化钠 ‎3.[2018·丰台二模]在圆底烧瓶中充满CO2,通过注射器向瓶中分别加入同体积水和NaOH溶液。利用传感器得到的气压变化如图9-22所示。下列说法错误的是 (　　)‎ 图9-22‎ 12‎ A.曲线②表示NaOH与CO2发生的反应 B.该实验不能证明NaOH与CO2发生了化学反应 C.刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩 D.800 s时,曲线①表示的溶液显酸性 ‎4.某同学利用如下实验研究酸的性质,并进行未知物检验。‎ 序号 实验 现象 ‎①‎ ‎　红色固体消失,溶液变黄 ‎②‎ ‎③‎ ‎　固体表面有气泡产生,澄清石灰水变浑浊 ‎④‎ ‎(1)进行实验①②的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　‎ ‎ 。(2)依据实验③④的现象,可得出方解石和云白石的成分含有　　　　　　　　。 ‎ ‎5.利用如图9-23所示装置研究碱的性质(装置气密性良好,实验前K1、K2、K3均处于关闭状态)。‎ 图9-23‎ 若A装置的锥形瓶中放入滴有酚酞的氢氧化钙溶液,分液漏斗中盛放足量的稀盐酸,B装置的锥形瓶中充满二氧化碳,分液漏斗中盛放一定量的氢氧化钠溶液。‎ ‎(1)实验时,打开K1,滴入稀盐酸至A中溶液恰好变为无色,关闭K1,A中反应的化学方程式为　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　 　　　。 ‎ ‎(2)后续实验过程中观察到A中液体流入B中,B中溶液变红且变浑浊,产生该现象的实验操作是　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　,A中液体流入B中的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 12‎ 12‎ ‎【参考答案】‎ 夯实基础 ‎1.A ‎2.A　[解析]溶液的pH<7,溶液呈酸性;溶液的pH=7,溶液呈中性;溶液的pH>7,溶液呈碱性。洁厕灵的pH<7,呈酸性。‎ ‎3.(1)能　‎ ‎(2)碱性 ‎[解析](1)稀盐酸显酸性,能使紫薯汁由紫色变成红色;氢氧化钠溶液显碱性,能使紫薯汁由紫色变成绿色;蒸馏水显中性,不能使紫薯汁变色,所以紫薯汁可以作酸碱指示剂。(2)草木灰溶液能使紫薯汁变成绿色,所以草木灰溶液显碱性。‎ ‎4.‎ 题号 A B 实验 原理 ‎(1)NaOH+HClNaCl + H2O ‎(1)H2CO3H2O+CO2↑‎ 实验 现象 ‎(2)红　无 ‎(2)红　紫 ‎ ‎5.D ‎6.A　[解析]浓硫酸具有吸水性,所以在空气中敞口放置一段时间后,质量会增加。浓盐酸有挥发性,在空气中敞口放置一段时间后质量减小。汽水和饱和食盐水质量基本无变化。‎ ‎7.C　8.C ‎9.C　[解析]石蕊遇酸变红,遇碱变蓝,遇中性物质仍为紫色,故A正确;氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁(铁元素化合价为+3)和水,反应后溶液呈黄色,故B正确;浅绿色溶液对应+2价亚铁离子的颜色,反应物c应为单质铁,故C错误;蓝色溶液中有铜离子,但铜的活动性排在氢后,不能与稀硫酸反应,因此反应物不能为铜,故D正确。‎ ‎10.C　[解析]产生气泡的实验有②、③和⑤;溶液变色的实验有①、④和⑤;由实验②和⑤的实验现象,镁片表面产生气泡的速率快,可证明在金属活动性顺序中Mg在Fe前;胃酸的主要成分不是稀硫酸,而是盐酸,故实验③不是小苏打治疗胃酸过多的反应。‎ ‎11.(1)固体逐渐减少,有气泡产生 ‎(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O ‎(3)Na2CO3、NaCl 12‎ ‎[解析](1)锌粒中加入稀盐酸,锌和稀盐酸反应生成氢气,现象是:固体逐渐减少,有气泡产生。(2)氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(3)C中滴入稀盐酸后得到溶液甲,稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,向甲中继续滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成,说明溶液甲中含有碳酸钠,因此甲中的溶质是碳酸钠和氯化钠。‎ ‎12.NaOH+HClNaCl+H2O,2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑‎ ‎13.C　[解析]氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠;纯碱是碳酸钠的俗称。‎ ‎14.C　[解析]氢氧化钠与氢氧化钙都具有腐蚀性,不能用来治疗胃酸过多。‎ ‎15.C ‎16.(1)NaHCO3 +HClNaCl+H2O+CO2↑‎ ‎(2)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 ‎17.(1)向氢氧化钙溶液中先滴加酚酞溶液 ‎(2)有白色沉淀产生 ‎(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O ‎[解析](1)氢氧化钙与稀盐酸反应没有明显现象,常通过加入指示剂的颜色变化来证明两者之间能发生反应。(2)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,观察到的现象是产生白色沉淀。(3)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。‎ ‎18.(1)B　(2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O ‎(3)均生成了难溶于水的碳酸钙 ‎[解析](1)氢氧化钙溶液显碱性,能使酚酞溶液变红。(2)没有明显现象的试管是A,氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。(3)D、E试管中出现浑浊现象,其原因是均生成了难溶于水的碳酸钙。‎ ‎19.(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O ‎(2)乙中液体倒吸入甲中　甲中产生气泡 ‎[解析](2)甲中二氧化碳被氢氧化钠浓溶液吸收,导致甲中压强变小,打开止水夹后,乙中稀盐酸倒吸入甲中,与甲中生成的碳酸钠反应生成二氧化碳。‎ ‎20.(1)H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+ 2H2O ‎[解析](1)熟石灰为氢氧化钙,是一种常见的碱,可中和硫酸。‎ ‎21.(1)NaOH+HClNaCl+H2O　(2)溶液由红色变为无色　(3)小于 ‎22.(1)NaOH+HClNaCl+H2O ‎(2)溶液由红色变为无色,pH逐渐减小至小于(或等于)7‎ ‎(3)NaCl、Na2CO3‎ 12‎ ‎[解析](1)盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。(2)向烧瓶中缓慢注入稀盐酸,观察到溶液由红色变为无色,pH逐渐减小至小于(或等于)7,故盐酸与氢氧化钠发生化学反应。(3)60 s时,溶液pH小于7,向烧瓶中加入过量碳酸钠溶液,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,则烧瓶内溶液中的溶质是NaCl、Na2CO3。‎ ‎23.(1)溶液由红色变为无色 HCl+NaOHNaCl+H2O ‎(2)酚酞溶液在pH<8.2时显无色,溶液恰好变色时仍有可能显碱性 ‎(3)NaCl、HCl ‎[解析](1)滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色,无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色,遇碱性溶液变红,向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸,当溶液由红色变为无色时,证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O。(2)乙同学认为甲同学实验无法确定酸碱恰好完全反应,其分析的原因是酚酞溶液在pH<8.2时显无色,溶液恰好变色时仍有可能显碱性。(3)40 s 时,溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明稀盐酸过量,溶液中溶质的成分为NaCl和HCl。‎ 能力提升 ‎1.B　[解析]瓶①中产生氧气,瓶内气压增大;瓶②受左侧烧瓶内气压影响,气压增大,导致液体从长导管流入瓶③;瓶③原有的滴有酚酞的氢氧化钠溶液与流入的盐酸反应,盐酸的量不确定,故溶液不一定变为无色。‎ ‎2.B ‎3.B　[解析]此为对比实验,可得出氢氧化钠与二氧化碳发生反应。氢氧化钠溶液中既有水也有氢氧化钠,可吸收更多的二氧化碳,通过两条曲线的对比,可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应;刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩;800 s 时,曲线①压强恢复到大气压强,说明瓶内有部分二氧化碳被吸收,则一定会发生二氧化碳与水生成碳酸的反应,使溶液显酸性。‎ ‎4.(1)探究稀盐酸、稀硫酸能否与氧化铁反应 ‎(2)碳酸盐 ‎[解析](1)实验①②的反应中金属氧化物是相同的,酸是不同的,所以进行实验①②的目的是探究稀盐酸、稀硫酸能否与氧化铁反应。(2)实验③④中盐酸和方解石、云白石反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可得出方解石和云白石的成分含有碳酸盐。‎ ‎5.(1)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O ‎(2)打开K3,将氢氧化钠溶液注入锥形瓶中,关闭K3,充分反应后打开K2　二氧化碳与氢氧化钠反应,使B中的压强减小 12‎