人教版九年级化学上册第5单元课题1 质量守恒定律 复习课件 24页

第五单元 化学方程式 课题 1 　质量守恒定律 1 ． 化学反 应的实质 由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为： 2 ． 质量守恒的原因 微观上：在化学反应中 ， 反应前后原子的种类没有改变 ， 数目没有增减 ， 原子本身的质量也没有改变。所以 ， 反应前后物质的质量总和必然相等。 宏观上：反应前后元素的种类没有改变 ， 元素的质量也不变 ， 所以反应前后各物质的质量总和必然相等 。 易错点： 在化学方程式的读法中 “ ＋ ” 或 “ === ” 不能读作 “ 加 ” 或 “ 等于 ” ， “ ＋ ” 读作 “ 和 ” 或 “ 与 ” ， “===” 读作 “ 生成 ” 。 易漏点： 计算化学反应中物质的质量比时 ， 可根据化学方程式计算 ， 方法是利用物质的质量比等于各物质的相对分子质量乘以化学式前的化学计量数之比。 理解 “ 质量守恒定律 ” 应注意： 1 . 质量守恒定律强调的是 “ 质量守恒 ” ， 是指参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2 . 化学反应前后量的变化。 (1) 六个一定不变：原子的种类、数目、质量不变；元素种类和各元素的质量不变；反应物的总质量和生成物的总质量不变； (2) 二个一定变：物质的种类和分子的种类一定变； (3) 一个可能变：分子的数目可 能变。 1 . 质量守恒定律是指参加 的各物质的质量 等于反应后生成的各物质的质量 。 化学反应 总和 总和 2 . 从分子、原 子角度看化学反应的过程 ， 就是参加反应的各物质的 重新组合成新的物质的过程。在一切化学反应中 ， 反应前后原子的 没有改变 ， 原子的 没有增减 ， 原子的 也没有改变 ， 所以化学反应前后各物质的 必然相等。 3 . 化学方程式是用 来表示化学反应的式子。 原子 种类 数目 质量总和 质量 化学式 4 ． 化学方程式表示的意义 ( 以 C ＋ O 2 CO 2 为例 ) 。 (1) 质：表示 、 和 ；读作：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。 反应物 生成物 反应条件 (2) 量：表示反应物和生成物之间的 ；读作：每 12 份质量的碳与 32 份质量的氧气完全反应 ， 生成 44 份质量的二氧化碳。 (3) 数：表示反应物和生成物之间的 。读作：在点燃条件下 ， 每 1 个碳原子与 1 个氧分子反应 ， 生成一个二氧化碳分子。 质量关系 粒子个数关系 知识点 1 ：质量守恒定律 1 ． 下列有关对质量守恒定律的理解 ， 正确的是 ( ) A ． 将 5 g 铁和 5 g 铜混合加热后 ， 物质的总质量为 10 g ， 遵循质量守恒定律 B ． 化学反应前后分子的总数一定不会发生变化 C ． 5 g 硫和 5 g 氧气恰好完全反应后 ， 生成物质量为 10 g D ． 镁条燃烧后质量增加 ， 不遵循质量守恒定律 C 知识点 2 ：质量守恒定律的应用 2 ． 用如图所示装置证明质量守恒定律 ， 反应前 后容器中物质的总质量不相等的是 ( 　 　 ) C 知识点 3 ：化学方程式 3 ． 化学方程式 “ 2Mg ＋ O 2 2MgO ” 表示了反应物是 ______ ， 生成物是 ________ ， 反应条件是 ______ ， “ ＋ ” 读作 ___ 或 ___ 。从量的方面来看 ， 此化学方程式表示每 ____ 份质量的镁在点燃的条件下与 ____ 份质量的氧气完全反应 ， 生成 ____ 份质量的氧化镁。 镁和 氧气 氧化镁 点燃 和 与 48 32 80 4 ． 镁带在耐高温的容器中密封 ( 内含空气 ) 加热 ， 下图中能正确表示容器里所盛的物质总量变化的是 ( 　　 ) B 5 ． 关于化学方程式 CH 4 ＋ 2O 2 CO 2 ＋ 2H 2 O 的描述正确的是 ( 　　 ) A ． 甲烷加氧气在点燃条件下 ， 反应生成二氧化碳和水 B ． 1 个甲烷和 2 个氧气在点燃条件下 ， 生成 1 个二氧化碳和 2 个水 C ． 1 个 CH 4 分子和 2 个 O 2 分子在点燃条件下 ， 生成 1 个 CO 2 分子和 2 个 H 2 O 分子 D ． 1 gCH 4 和 2 gO 2 在点燃条件下 ， 生成 1 gCO 2 和 2 gH 2 O C 6 ． 现有 32 g 某可燃物在密闭容器中完全燃烧后 ， 测得生成 88 g 二氧化碳和 72 g 水。关于该可燃物的说法正确的是 ( ) A ． 一定是氧化物 B ． 只含有碳、氢两种元素 C ． 一定含有碳、氢、氧三种元素 D ． 一定含有碳、氢元素 ， 可能含有氧元素 B 7 ． ( 枣庄中考 ) 在一定条件下 ， 一密闭容器内发生某反应 ， 测得反应前后各物质的质量如下表所示。下 列说法错误的是 ( ) A. a 一定是反应物 B . x ＋ y ＝ 20 C . x 的取值范围一定是 0 ≤ x ≤ 30 D . 反应生成 c 与 d 的质量比为 2 ： 1 物质 a b c d 反应前的质量/g 30 5 10 15 反应后的质量/g x y 20 20 C 8 ． 蜡烛燃烧前的质量为 a g ， 燃烧后的质量 为 b g ， 生成的二氧化碳为 c g ， 水蒸气为 d g ， 则生成物共 g ， 参加反应的氧气质量为 g 。 ( c ＋ d ) ( b ＋ c ＋ d － a ) 9 ． 在宏观、微观和符号之间建立联系 ， 是化学学科的特点。如图是某化学反应的微观过程示意图 ( “●” 表示氢原子 ， “○” 表示氧原子 ) 。 (1) 从宏观角度看 ， 物质 C 属于 ( 选填 “ 混合物 ” 或 “ 纯净物 ” ) ； (2) 从微观角度看 ， 物质 B 是由 构成的 ( 选填 “ 分子 ”“ 原子 ” 或 “ 离子 ” ) ， 参加反应的 A 与 B 的微粒个数比为 ； (3) 从反应类型看 ， 该反应是 。 混合物 分子 2 ： 1 化合反应 10 ． 为了研究质量守恒定律 ， 设计了右图 “ 白磷燃烧前后质量测定 ” 的实验 ， 请分析有关问题： (1) 装置：锥形瓶的底部铺有 一层细沙，其 作用是 。 防止锥形瓶底部局部受热炸裂 (2) 燃烧前称量 ， 锥形瓶总质量为 27.6 g ， 则右图托盘天平中游码的读数为 g 。 (3) 白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 。 2.6 产生 白烟 ， 气球先胀大 ， 后又缩小 (4) 燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边 ， 造成的原因可能是 ( 只写一条 ) 。 (5) 反思：白磷燃烧 ( 填 “ 遵守 ” 或 “ 不遵守 ” ) 质量守恒定律 ， 理由是 _______________________________________ 。 装置漏气 ( 或锥形瓶未冷却等 ) 遵守 参加反应的各物质的质量总和与生成的各 物质的质量总和相等 请写出下列物质的化学式： 氧化镁： ________ ， 氧化铝： _________ ， 二氧化碳： ______ ， 二氧化硫： _______ ， 高锰酸钾： ______ ， 锰酸钾： ________ ， 氯酸钾： _________ ， 氯化钾： _______ ， 过氧化氢： _______ ， 四氧化三铁： _____ ， 五氧化二磷： _____ ， 二氧化锰： _ __ __ 。