酸和碱的性质 2课时 5页

1 碱　的　性　质（第二课时） 课 题：碱的性质 教学目标：1、熟记氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、俗名、保存方法及使用时注意事项； 2、知道氢氧化钙是如何制得的； 3、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。 4、会熟练书写碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象 　　　　　5、记住复分解反应的概念及发生的条件，并会判断。 教材分析：通过前两节的学习，学生对酸和碱的性质有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸 和碱之间除了能发生中和反应外，还能与其它物质发生反应吗？常见的碱有哪些？通过本节的学 习认识几种常见的碱，掌握使用碱的方法；认识碱的化学性质，进一步理解碱的化学性质实质就 是 OH－的性质；初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式；通过碱的开放性探 究活动，进一步提高自己的科学探究能力。 教学重点：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及化学性质 2、碱类物质具有相似化学性质的原因及通性 　　　　　3、复分解反应发生的条件及判断某反应能否发生复分解反应 教学难点：化学方程式的书写、记忆 重、难点突破：通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，对于化学性质中出现的 化学方程式采用找规律、多写、多练的方法来记忆。 实验仪器和药品： 仪器：试管、试管架、表面皿、药匙 药品：氢氧化钙固体、氢氧化钙固体、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶 液 教学过程： Ⅰ、组织教学： Ⅱ、知识回顾：1、碱的定义 　　　　　　　2、酸具有通性的原因及酸的通性 Ⅲ、新授内容： 一．NaOH、Ca(OH)2 的物理性质 ［过渡］往澄清的石灰水中吹入 CO2 时可看见石灰水变浑浊，石灰水还能使酸碱指示剂发生颜色上的变化，你知 道石灰水还具有哪些性质吗？常见的碱类物质还有哪些？它们有哪些性质？这是我们本节课学习的内容。 2 自学指导一：快速阅读课本，并动手实验，5 分钟完成下列问题，并与同学们交流。 1、 根据老师提供给你的仪器和药品，根据 18 页活动天地中的要求，完成下表：氢氧化钠和氢氧化钙的对照： 颜 色 状 态 俗 名 露 置在 空气 中 的变化 在 水中 的溶 解 情况 羊毛线在热的 NaOH 溶 液 中 的 变化 NaOH Ca(OH)2 2、氢氧化钠固体应如何保存？为什么？ 3、使用氢氧化钠时应注意什么？为什么？ 4、工业上是如何制取 CaO 的？写出该反应的化学方程式？ 5、CaO 的俗名是什么？有何性质？有何用途？ 6、Ca(OH)2 是如何制得的？写出该反应的化学方程式。 7、觉见的碱还有哪些？ ［教师精讲］： 1、NaOH 固体在空气中易吸收水分而潮解－需要密封保存，可做某些气体的干燥剂。 2、Ca(OH)2 的制得：CaCO3 　CaO＋CO2↑ 　　　　　　　　　 CaO＋H2O　　　 Ca(OH)2（放出大量的热） ［强调］氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心，防止沾到衣服和皮肤上。 练习一： 1．氢氧化钙俗称__________或__________，它的水溶液又称________。 2．氢氧化钠俗称_________、_________或_________，暴露在空气中容易吸收空气中的_______而________，因 此需要_______保存。 3．氢氧化钙的水溶液通常叫__________。氢氧化钙对衣服、皮肤等有腐蚀性。除氢氧化钙、氢氧化钠外，常用 的碱还有________、________等。 二．NaOH、Ca(OH)2 的化学性质 ［过渡］我们已经知道，Ca(OH)2 能跟 CO2 反应，那么 NaOH 是否也能与 CO2 反应呢？NaOH、Ca(OH)2 还能跟哪些物 质发生化学反应呢？ 自学指导二：根据老师提供给你的仪器和药品，完成 19 页实验探究中的有关实验，观察并记录实验现象，填好 下表，并与同学们交流。 加入 NaOH 溶液现 加 入 Ca(OH)2 溶 化学方程式 高温 3 象 液现象 生 锈 铁 钉 CuCl2 溶 液 Na2CO3 溶液 FeCl3 溶 液 ［师］：对出现的问题进行校正、点拨。 ［议一议］怎样判断 CO2 与 NaOH 发生了化学反应？你能否设计实验加以证明？ ［生］：分组讨论 　　　　…… ［说明］：先让学生讨论后，教师再进行演示，学生的方法可能很多。而教师只是演示其中的一种方法而已。 ［演示］：向预先收集好 CO2 的一矿泉水瓶中倒入 NaOH 溶液，振荡后观察现象。 ［生］：瓶子瘪了 ［结论］：证明 CO2 与 NaOH 发生了化学反应 化学方程式为：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O ［教师精讲］： 　　　1、NaOH 和 Ca(OH)2 不与金属和金属氧化物反应，可用铁桶来储运烧碱。 　　　2、NaOH、Ca(OH)2 的化学性质： ①与酸碱指示剂反应 ②与某些非金属氧化物反应 ③与酸溶液反应 ④与某些盐溶液反应 练习二： 1 ． 氢 氧 化 钙 和 氯 化 铜 反 应 生 成 _______ 色 沉 淀 ， 成 分 是 _______ 。 涉 及 的 化 学 方 程 式 是 ___________________________________。 2．完成下列化学方程式： (1) 氢氧化钙和碳酸钠溶液反应：____________________________ 4 (2) 二氧化碳和石灰水反应_______________________________ (3) 生石灰在空气中变质____________________________。 (4)氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应 三．碱的通性 ［过渡］由上面的学习知道，NaOH、Ca(OH)2 具有相同的化学性质，是因为在 NaOH、Ca(OH)2 以及其他的碱溶液 中都含有 OH－，所以它们具有相似的化学性质。 自学指导三： 分析上述 NaOH、Ca(OH)2 的化学性质，根据反应的化学方程式，试找出它们在反应物与生成物的组成上有什 么共同特点？归纳碱的通性。 1、分组讨论，归纳碱的通性并完成下表 碱的通性 举例说明（化学方程式） 1 2 3 4 2、什么是复分解反应？复分解反应发生的条件是什么？ ［师］对学生总结不全面的地方进行校正。 …… ［课堂小结］： 1、学生谈收获 2、师生共同对本节的知识要点再回顾 ［课堂练习］： 1．久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　　） A. 先用盐酸再用水洗　 　B.　用氢氧化钠溶液洗 C.　用盐酸洗　　　 D. 用水洗 2．某 CaCl2 溶液中含有少量盐酸，若使溶液变为中性，在不使用指示剂的条件下，可以加入的物质是（ ） A． Ca(OH)2 B． 生石灰 C． CaCO 3 D． NaOH 3．能用氢氧化钠固体干燥的气体是　　　　　　　　　　（ ） 　A. 氢气　 B.氯化氢　　C.二氧化硫　　D. 二氧化碳　 4．将质量分数相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液等质量混合，充分反应后的溶液能使紫色石蕊变成_______色。 5 A．不变色 B．变成红色 C．变成蓝色 D．变成无色 5、下列物质混合后，可产生红褐色沉淀的是　　（　　　） A、Na2CO3 和 Ca(OH)2 B、FeCl3 和 KOH C、Na2SO4 和 Ba(OH)2 D、CuCl2 和 NaOH 6．实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，你能有哪些 方法将它们区别开，请将所选用的试剂写到下列短线上。（要求所选试剂类别不同） （1）___________（2） ___________（3）___________（4）___________ 7．如右图所示，向充满干燥的 CO2 气体的烧瓶中， 第一次滴加氢氧化钠溶液，小气球发生的变化为 ____________，原因是_______________________， 反应的化学方程式为_________________________； 然 后 再 向 烧 瓶 内 溶 液 中 滴 加 盐 酸 ， 小 气 球 发 生 的 变 化 为 ______________ ， 其 原 因 是 ( 用 化 学 方 程 式 表 示)__________________________________。 能力拓展： 1．某同学在实验过程中发现氢氧化钠固体露置在空气中一段时间后，发生了潮解，他在家中也曾发现过饼干受 潮会变软。这些现象说明了空气中含有_______。请你结合生活经验或化学知识，另举两例说明空气中含有这种 物质。 ①____________________________________ ②_____________________________________ 2．氢氧化钠固体暴露在空气里溶液吸收空气中________而_______，因此氢氧化钠固体可以做某些气体的干 燥剂。也能与空气中的_________反应从而变质。为了检验其是否变质，可取少量研碎后放入试管中，加 水溶解，然后加入一种酸如_________，若观察到现象_____________________________；或者加入一种碱 如___________，若观察到现象是____________________________，证明已变质。 ④氧化铁和硫酸 教学反思： 气球 玻璃管