制取氧气3精品教案 1页

‎ ‎ ‎3.2 制取氧气 教学目的 ‎ 了解催化剂的概念。直到二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。‎ ‎ 理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。‎ ‎ 掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项，了解工业上制取氧气的方法和原理。‎ ‎ 初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。‎ ‎ 初步懂得用实验来探究物质性质和制备的科学方法，培养学生对化学的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。‎ 教学重点 实验室制取氧气的反应原理和操作方法，分解反应。‎ 教学难点 对催化剂和二氧化锰在分解过氧化氢反应中所起催化作用的理解。‎ 教学用具 试管、试管夹、酒精灯、量筒、带导管的橡皮塞、带铁夹的铁架台、集气瓶、玻璃片、水槽。‎ ‎ 3%的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾。‎ ‎ 火柴、小木条、棉花。‎ 教学课时 三课时 教学过程 第三课时 教学目的 理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。‎ 教学过程 ‎[复习提问]实验室制取氧气的原理、实验步骤及注意事项有哪些？可用什么方法收集氧气？‎ ‎ [提 问]化合反应有什么特点？（多变一）‎ ‎ 实验室制氧气反应原理的两个文字表达式有什么特点？‎ ‎[板 书]三.分解反应（基本反应类型）‎ ‎ 定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 ‎ 特点：“一变多” AB → A ＋ B 加热 ‎[提 问]前面有哪些反应是分解反应？‎ ‎ 氧化汞 汞 ＋ 氧气 ‎ HgO Hg O2‎ ‎[引 言]工业上需要大量的氧气时，是不能再用实验室的方法制取 ‎[阅 读]P.17 “氧气的工业制法”‎ ‎[板 书]四.氧气的工业制法 蒸发 ‎ 空 加压 液态 液氧（沸点－183℃） 液氧 ‎ 气 降温 空气 液氮（沸点－196℃） 氮气 ‎ 1.方法：分离液态空气法（物理变化）‎ ‎ 2.原理：利用氧气和氮气沸点不同，控制温度使其分离 ‎[小 结]氧气的实验室制法 ‎[布置作业]练习：P.78/ 1. 2. 3.‎ ‎ 作业：抄写“分解反应”概念两遍。‎ P.78/ 4. ‎ - 1 -‎