江苏专版2020中考化学复习方案第09部分化学实验试题 7页

第九部分　化学实验 一、仪器的识别 ‎1.与气体制取相关的仪器 图Q9-1‎ ‎2.其他相关仪器 图Q9-2‎ 二、基本操作 ‎1.过滤 图Q9-3‎ 考向1:过滤时需用玻璃棒引流,防止液体外溅,冲破滤纸 考向2:滤纸边缘低于漏斗边缘,漏斗内液面低于滤纸边缘,玻璃棒下端紧靠在三层滤纸处 考向3:漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁 ‎2.固体药品的取用 ‎(1)密度较大的块状药品或金属颗粒的取用 图Q9-4‎ 考向:先把试管横放,用镊子把药品放入试管口,再把试管慢慢地竖立起来,使药品缓缓地滑落到试管的底部,以免打破试管 ‎(2)颗粒状或粉末状固体药品的取用 ‎ 图Q9-5‎ 考向:试剂瓶瓶塞倒放在实验台上 图Q9-6‎ 7‎ 考向:先将试管平拿,用药匙(或纸槽)将固体粉末送入试管底部,然后慢慢直立试管 ‎3.量筒的读数 ‎ 图Q9-7‎ 考向:读数时量筒放平,视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 ‎4.浓硫酸的稀释 图Q9-8‎ 考向1:标签朝向手心,防止浓硫酸流出腐蚀标签 考向2:试剂瓶瓶口与烧杯口紧挨,将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中 考向3:用玻璃棒不断搅拌,加快散热,防止液体沸腾外溅 ‎5.酒精灯的使用 图Q9-9‎ 考向1:用灯帽盖灭酒精灯 考向2:用火柴点燃(或引燃)酒精灯 考向3:酒精体积不能超过酒精灯容积的‎2‎‎3‎ 考向4:加热时使用酒精灯的外焰加热 ‎6.溶解 图Q9-10‎ 考向1:用玻璃棒不断搅拌,加速溶解 考向2:用烧杯溶解固体,不可用量筒直接溶解固体 ‎7.固体药品的称量 图Q9-11‎ 7‎ 考向1:称量时应该遵循“左物右码”原则 考向2:药品应放在称量纸上称量,如果药品具有腐蚀性或易潮解,则应放在玻璃器皿中称量 考向3:砝码用镊子夹取 ‎8.检查装置的气密性 图Q9-12‎ 考向:选择题中一般表现为正确选项,填空题中多为叙述如何检查装置的气密性 ‎9.少量液体的滴加 图Q9-13‎ 考向:滴加液体时,要保持胶头滴管竖直悬空于试管口正上方,不可把胶头滴管伸入试管内或触及试管壁 ‎10.蒸发 图Q9-14‎ 考向1:用玻璃棒搅拌,防止液体飞溅 考向2:移开蒸发皿时要用坩埚钳,不能直接用手拿,以免烫伤 考向3:用酒精灯的外焰加热 ‎11.液体的加热 图Q9-15‎ 考向1:试管夹从试管底部套上,取下,夹在试管的中上部,试管倾斜与水平线成45° 考向2:试管内液体不能超过试管容积的‎1‎‎3‎ 考向3:预热后,用酒精灯的外焰加热 ‎12.闻药品的气味 图Q9-16‎ 考向:闻药品气味时,用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔 7‎ ‎13.固体的加热 图Q9-17‎ 考向1:夹在离试管口‎1‎‎3‎处,试管口略向下倾斜 考向2:用酒精灯的外焰加热 ‎14.测定溶液的pH ‎ 图Q9-18‎ 考向1:用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,滴在干燥的pH试纸上 考向2:pH试纸放在点滴板上且不能用水润湿 ‎15.倾倒液体 ‎ 图Q9-19‎ 考向1:标签朝向手心,防止药品流出腐蚀标签 考向2:瓶口紧挨试管口 考向3:试管稍微倾斜 考向4:瓶塞倒放在桌面上 三、粗盐中难溶性杂质的去除 ‎1.粗盐提纯的目的:除去粗盐中难溶性杂质。‎ ‎2.粗盐提纯的步骤 图Q9-20‎ ‎(1)溶解:①使粗盐中可溶性的物质完全溶于水;②玻璃棒的作用是加快物质的溶解速率。‎ ‎(2)过滤:①将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法;②注意“一贴、二低、三靠”; ③玻璃棒的作用是 引流。‎ ‎(3)蒸发:①物质从液态转化为气态的过程(中考中专门指除去滤液中的水分得到溶质的过程);②玻璃棒的作用是使溶液均匀受热,防止局部受热不均造成液滴飞溅;③待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将 7‎ 滤液蒸干。‎ ‎3.过滤后滤液仍浑浊的原因 ‎(1)滤纸破损,部分液体未经过滤直接流入盛接滤液的烧杯中。‎ ‎(2)过滤时,液面高于滤纸边缘。‎ ‎(3)盛接滤液的烧杯不干净。‎ ‎4.粗盐纯度的计算 粗盐纯度=提纯的产物质量粗盐样品质量×100%‎ ‎5.误差分析 ‎(1)纯度偏高的原因:①过滤操作不当,过滤后滤液仍浑浊;②蒸发不干,产物含有水分。‎ ‎(2)纯度偏低的原因:①溶解时倒水量不足,氯化钠只有部分溶解;②溶解时有液体溅出;③过滤时没用玻璃棒引流导致有液体溅出;④过滤时没有等滤液全部流入烧杯,就拿走烧杯;⑤蒸发时蒸干后才停止加热;⑥蒸发时没用玻璃棒搅拌,局部过热,液滴飞溅等。‎ 四、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 ‎1.步骤 图Q9-21‎ 以配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液为例。‎ ‎(1)计算:需要氯化钠固体的质量是7.5 g,需要水42.5 mL。‎ ‎(2)称取氯化钠:使用托盘天平称取氯化钠之前,先要调零,然后在天平两端分别放上质量相等的纸片,用镊子夹取5 g的砝码置于天平的右盘,并将游码调到2.5 g刻度处,用药匙向天平的左盘纸片上加氯化钠,待天平平衡后,将称好的氯化钠倒入烧杯中。‎ ‎(3)量取水:选择量程为50 mL的量筒,先向量筒中倒入接近40 mL的水,当量筒内的水接近刻度线时,改用胶头滴管吸取水滴加到刻度线,读数时量筒放置平稳,并使视线与液体凹液面的最低处保持水平,将量好的水倒入烧 杯中。‎ ‎(4)溶解:用玻璃棒不断搅拌,使氯化钠完全溶解。玻璃棒的作用是搅拌,加快氯化钠的溶解速率。‎ ‎(5)转移:氯化钠完全溶解后,将氯化钠溶液转移到指定的容器中,贴上标签(标签中注明溶液的名称和溶质质量分数,如氯化钠溶液、15%)。‎ ‎2.误差分析 ‎(1)溶质质量分数偏低的原因:‎ ‎①用量筒量取水时,仰视读数。‎ ‎②称量氯化钠固体时天平左盘放砝码(使用游码),右盘放固体。‎ ‎③溶解时烧杯内有水珠,不干燥。‎ ‎④样品中有杂质。‎ 7‎ ‎(2)溶质质量分数偏高的原因:‎ ‎①量取液体时俯视读数。‎ ‎②砝码上沾有油污,称量有误差。‎ 五、实验室制取氧气和二氧化碳 ‎1.实验原理 ‎(1)制取O2:①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ‎ ‎②2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎③2H2O22H2O+O2↑‎ 记忆技巧:①实验室制氧气,化学方程式前面化学计量数为2;②反应物中含锰元素的无需二氧化锰;③都为分解反应。‎ ‎(2)制取CO2:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎2.发生装置 ‎(1)固固加热型 图Q9-22‎ 举例:实验室用高锰酸钾或氯酸钾制氧气。‎ 注意:用高锰酸钾制氧气时,需在试管口塞一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管造成堵塞。‎ ‎(2)固液(或液液)常温型 图Q9-23‎ 举例:实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制CO2;用过氧化氢溶液制O2;用锌与稀硫酸反应制H2。‎ ‎3.收集装置 ‎(1)排空气法:操作简单,收集到的气体比较干燥,但气体纯度不高。‎ 图Q9-24‎ 7‎ 适用范围不与空气中的任何成分发生反应,密度与空气密度相差较大密度比空气大的气体(如O‎2‎、CO‎2‎)用向上排空气法密度比空气小的气体(如H‎2‎、NH‎3‎)用向下排空气法 ‎(2)排水法:难溶或微溶于水,且不与水反应的气体可用排水法收集,排水法收集的气体纯度较高,但含有一定量的水蒸气,不干燥。‎ 图Q9-25‎ 注意:①以高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气时,若用排水法收集气体,收集完后,先撤离导管再熄灭酒精灯;②用排水法收集气体,收集满的标志是瓶口有大气泡冒出。‎ ‎4.检验和验满 图Q9-26‎ ‎5.多功能瓶的使用 ‎(1)用于洗气(均长进短出)‎ 图Q9-27‎ ‎(2)用于收集气体 图Q9-28‎ 7‎