人教版化学九下单元测试（二） 溶液 5页

单元测试(二) 溶液 (时间：45 分钟 总分：100 分) 题号 一 二 三 四 总分 合分人 复分人 得分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 一、选择题(每小题 4 分，共 40 分) 1．(玉林中考)把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( ) A．碘 B．面粉 C．蔗糖 D．花生油 2．(长沙中考)下列说法错误的是( ) A．饱和溶液一定是浓溶液 B．糖水、汽水都是溶液[来源:学科网 ZXXK] C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能 D．溶液都是均一、稳定的混合物 3．(淮安中考)下图是利用 NaCl 固体配制生理盐水的主要操作，其中错误的是( ) A．取用 NaCl B．称量 NaCl C．量取 H2O D．溶解 NaCl 4．(广东中考)下表是同学们做溶液形成实验的记录。以下说法不正确的是( ) 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 C．水、汽油、酒精都可以作溶剂 D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 5．(聊城中考)下列关于溶液说法正确的是( ) A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液 B．把 20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为 10% C．向20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 D．配制 50 g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤 6．如图所示，在盛有冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质)，若使甲试管中晶 体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是( ) A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．冰块 D．硝酸钾 7．要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是( ) A．游码没有回到零位就开始称量 B．所用烧杯不干燥，有少量水 C．只在称量食盐的托盘里垫上了干净的纸 D．溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中 8．(淄博中考)一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一 定正确的是( ) A．所得溶液是饱和溶液 B．溶质的浓度变大 C．溶质的质量增加 D．溶质的溶解度变大 9．(随州中考)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A．20 ℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是 30 B．40 ℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为 50% C．40 ℃时，将 50 g 乙物质全部溶于 100 g 水中，恰好能得到 150 g 乙的饱和溶液 D．将 130 g 20 ℃甲的饱和溶液升温到 40 ℃，最多还能溶解甲物质 20 g 10．(成都中考)根据下表信息，相关说法正确的是( ) 温度/℃ 溶解度/g NaCl KCl NH4Cl KNO3 20 36.0 34.0 37.2 31.6 40 36.6 40.0 45.8 63.9 60 37.3 45.5 55.2 110 A.20 ℃时，NaCl 的溶解度为 36.0 B．40 ℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40% C．40 ℃时，向 100 g 水中加入 50 g NH4Cl 充分溶解，溶液质量为 145.8 g D．60 ℃降温到 20 ℃时，KNO3 和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KCl 二、填空与简答题(共 44 分) 11．(4 分)用“>”“<”或“＝”填空。 (1)V1 mL 水和 V2 mL 酒精混合后溶液的体积________(V1＋V2) mL。 (2)t ℃时，NaCl 的溶解度为 5 g，则 t ℃时，10 g NaCl 饱和溶液中 NaCl 的质量分数________5%。 (3)同一温度下，分别将 100 g KCl 饱和溶液和 200 g KCl 饱和溶液蒸发掉 10 g 水，析出晶体质量分别为 m g 和 n g，则 m________n。 (4)5 g 食盐完全溶解于 95 g 水中，所得溶液中溶质质量分数________5%。 12．(8 分)(郴州中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，请回答下列问题： (1)a3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________； (2)a1 ℃时，________和________的溶解度大小相等； (3)在 20 ℃时，将 25 g 甲固体加入 50 g 水中，充分搅拌后，仍有 9.2 g 甲固体未溶解，则 20 ℃时甲的溶解度为 ________；若将 20 ℃下甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是________________(任写一种即 可)。 13．(8 分)(衡阳中考)根据图中 A、B、C 三种固体的溶解度曲线回答： (1)在某一温度时，A、B 两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为________ ℃； (2)在 t3 ℃时，将 30 g A 物质充分溶解在 50 g 水中，所得溶液的质量为________g； (3) 要 使 C 的 饱 和 溶 液 变 为 不 饱 和 溶 液 ， 可 采 用 的 一 种 方 法 是 ________________________________________________________________________； (4)将 t3 ℃的 A、B、C 三种物质的饱和溶液分别降温到 t1 ℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 ____________。 14．(8 分)(临沂中考)已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35 35.5 36 36.5 37 碳酸钠 6 10 18 36.5 50 (1)依据上表，绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如图)，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是________(填“A” 或“B”)； (2) 图 中 两 溶 解 度 曲 线 相 交 于 M 点 ， 此 点 表 示 的 意 义 是 ________________________________________________________________________； (3)40 ℃时，把 50 g A 物质放入 100 g 水中，充分搅拌，所得溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液； (4)生活在盐湖(湖水中溶解有较多的氯化钠和碳酸钠)附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”。 请你答出“冬天捞碱”的道理：________________________________________________________________________ ________________。 15．(8 分)(贵阳中考)下表是 KCl 在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 x 42.6 45.5 小明为测定 x 的值，取 4 份 40 ℃的水各 50 g，分别进行实验，并记录数据如下表。 实验编号 实验 1 实验 2 实验 3 实验 4 加入 KCl 质量/g 5 15 25 35 溶液质量/g 55 65 70 70 请回答下列问题： (1)实验中需要用到的仪器有________(只写一种)。 (2)要使实验 2 的溶液达到饱和，可采取的方法是________________________。 (3)由实验可知，40 ℃时 KCl 的溶解度 x 为________g。 (4) 小 明 现 要 配 制 质 量 分 数 为 30% 的 KCl 溶 液 100 g ， 为 达 实 验 目 的 其 主 要 操 作 是 ________________________________________________________________________ ________________________。 16．(8 分)如图甲是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图。 (1) 甲 图 中 ， t2 ℃ 时 ， A 、 B 、 C 三 种 物 质 中 ， 溶 解 度 最 大 的 是 ________ ， P 点 所 表 示 的 含 义 为 ________________________________________________________________________ ________________________。 (2)①将 t2 ℃的 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t1 ℃时，三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是 ________。 ②如乙图所示，20 ℃时，把试管放入盛有 X 的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入 5 mL 稀 盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则 X 可能为 A、B、C 三种固体物质中的哪一种？________。 (3)t1 ℃或 t2 ℃时，将 B 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：________________(写两种方法)。 三、实验探究题(8 分) 17．(广东中考)下图是实验室配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液的流程图。 请回答： (1)应称量________gNaCl，需加水________mL。 (2)若称量 NaCl 固体时指针向右偏转，则应________________________直到天平平衡。 (3)取上述溶液 10 g 加水稀释到________g，可得到 5%的 NaCl 溶液。 四、计算题(8 分) 18．(宁波中考)实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该 混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如下表，请分析计算： 实验组别 一 二 三 四 稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0 混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0 所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a 剩余固体质量/g 0 0 m n (1)反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组； (2)求混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比________； (3)求表中 a 的值为________； (4)求表中 m 的值。 参考答案 1．C 2.A 3.D 4.D 5.D 6.B 7.D 8.C 9.D 10.C 11.(1)< (2)< (3)＝ (4)＝ 12.(1)甲>丙>乙 (2) 甲 乙 (3)31.6 g 加入溶质(或蒸发溶剂) 13.(1)t2 (2)70 (3)降低温度 (4)B>A>C 14.(1)A (2)30 ℃时，A、B 两物质的溶解度相等 (3)饱和 (4)碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，冬 天温度较低，溶解在水中的碳酸钠会结 晶析出 15.(1)烧杯 (2)增加溶质(或降低温度或蒸发溶剂) (3)40 (4)加热水的温度至 50 ℃以上，称取 30 g KCl 固体溶于 70 g 水中 16.(1)A t1℃时，B、C 两物质的溶解度相等 (2)①B＞A＞C ②C (3)加入 B 物质或蒸发溶 剂 17.(1)7.5 42.5 (2)往左盘继续添加氯化钠固体 (3)30 18.(1)一、二 (2)5∶1 (3)105.5 (4)第三组中产生二氧化碳的质量为 100.0 g＋9.0 g－105.0 g－m＝4.0 g－m 设反应的碳酸钙的质量为 y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 y 4.0 g－m 100 y ＝ 44 4.0 g－m y＝100×（4.0 g－m） 44 9．0 g 混合物中的碳酸钙质量为 9.0 g×5 6 ＝7.5 g 所以100×（4.0 g－m） 44 ＋m＝7.5 g m＝1.25 g